Дисульфид-дихлорид

Неметаллические оксосульфиды (мышьяка, углерода, кремния) и неметаллические хлорид-сульфиды (фосфора, углерода и т.п.). Тиофосген (С8( 12) (тиокарбонил-хлорид, дихлорид-сульфид углерода), получаемый действием хлора на дисульфид углерода, - это красная жидкость, удушающая и слезоточивая, разлагается водой, используется в органическом синтезе. [c.137]

По отношению к кислороду, галогенам и другим электроотрицательным элементам элементы главной подгруппы IV группы проявляют максимальную валентность, равную четырем, что соответствует номеру группы. Но наряду с этим они могут выступать и как 5ег/а валентные. Углерод наряду с СО2 и СЗг образует также СО и СЗ правда, последнее соединение очень неустойчиво. Соединения 810 и 818 также мало устойчивы. Еш,е большей склонностью проявлять двухвалентность обладает германий, который, кроме двуокиси и дисульфида, образует еще и дихлорид. Тенденция выступать в качестве двухвалентного элемента растет далее у олова, для которого устойчивости двух- и четырехвалентного состояния примерно равны. Наконец, у свинца двухвалентное состояние преобладает над четырехвалентным. [c.402]

Синтез пв методу Аскера [22]. Здесь также исходят из хлорангидрида моноэтилового эфира адипиновой кислоты (1), который конденсируют с этиленом по реакции Фиделя-Крафтса в хлорвинилкетон (11). Последний без выделения восстанавливают натрийборгидридом в этокси-6-окси-8-хлороктаноат (111), который обрабатывают тионилхлоридом и превращают в этокси-6,8-дихлороктаноат (IV). Далее взаимодействием этого дихлорида с дисульфидом натрия получают липоевую кислоту (V). По данным автора, выход липоевой кислоты составляет 68%. Синтез осуществляют по следующей химической схеме [c.231]

Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, так что его связи с атомами большинства других элементов носят существенно ионный характер. За исключением галогенндов щелочных элементов, большинство кристаллических фторидов имеют структуры, отличные от структур других галогенндов того же металла. Целый ряд дифторидов и диоксидов имеет сходные структуры, тогда как структуры дихлоридов, днбрсми-дов и дииодидов во многих случаях аналогичны структурам дисульфидов, диселенидов и дителлуридов. Высокая электроотри- [c.58]

Из соединений олова находят применение прежде всего двуокись олова, тетрахлорид олова, розовая соль (хлоростаннат аммония), оловянная соль (дихлорид олова), а также сусальное золото (дисульфид олова). Некоторые соли олова и органических кислот применяют при окраске тканей, например ацетат олова 8н(С2Нз02)2, и роданид олова Зп(ЗСМ)2, в качестве восстановителя при протравном печатании оксалат олова ЗПС2О4 применяют как протраву. [c.573]

Поскольку коэффициенты расщирения у большинства неводных растворителей значительно выще, чем у воды, наиболее привлекательным представляется метод гравиметрического титрования. Точное титрование может быть выполнено этим методом с небольшими объемами титранта и пробы. Конечную точку определяют потенциометрически или визуально с помощью индикаторов [26, 27], например ферроина и дифениламина. Наиболее распространенными окислителями в ледяной уксусной кислоте служат тетраацетат свинца, окисляющий меркаптаны К5Н до дисульфидов К55К церий(1У)—сильный окислитель, хотя реакции с ним протекают медленно иодбензол дихлорид [28] и бром, который удобнее всего получать кулонометрическим генерированием. [c.323]

Из соединений олова практическое значение имеют следующие. Дихлорид олова ЗпСЬ используется в синтезе органических красителей как протрава при крашении, а также в аналитической химии как восстановитель. Двуокись олова ЗпОг вследствие высокой температуры плавления (2000° С) используется для приготовления жаростойких эмалей и свинцово-оловянистых глазурей. Дисульфид олова — ЗпЗг — золотисто-желтые кристаллы под названием сусальное золото входит в состав красок для золочения деревянных, гипсовых и других изделий. [c.284]

Так, раствор 1,Г-диметил-1,Г,4,4 -тетрагидро-ДП, полученного восстановлением хлористого N-метилпирндиния амальгамой натрия, прибавляют к раствору серы в сероуглероде. Реакционную массу перемешивают в атмосфере азота при 20 С в течение 2 дней, затем еще 3 ч при 46 °С, выливают в разбавленную соляную кислоту, через смесь продувают воздух, серу отфильтровывают и таким образом получают раствор дихлорида 1,1 -диметил-4,4 -дипиридилия. Вместо серы можно использовать органические дисульфиды, например бис-(2-нитрофеннл)-дисульфид. [c.50]