Титрование точный прибор

Автоматическое титрование. В настоящее время имеются различные автоматические титраторы. Эти приборы часто не дают более точных результатов, чем при проведении потенциометрического титрования обычным способом, но они сокращают продолжительность анализа и их удобно использовать при большом числе серийных анализов. [c.118]

Бюретки (рис. 45)—приборы для отмеривания точных объемов жидкостей, преимущественно при химико-аналитических работах (титрование). Различают бюретки обычные, весовые, поршневые, микробюретки. [c.43]

Нельзя помещать лабораторию близко от котельных, дымовых труб и мест, где вообще возможно загрязнение воздуха пылью, сажей или химически активными газами. Последние могут разрушать точные приборы, портить титрованные растворы (затрудняя этим проведение анализов) и т. д. [c.10]

Точный прибор для высокочастотного титрования 273 [c.273]

Точный прибор для потенциометрического титрования [c.297]

Рис. IX. 16. Схема точного прибора для потенциометрического титрования.

Рис. 111.27. Принципиальная схема точного прибора для высокочастотного титрования.

Первое титрование является ориентировочным. Титрант добавляют равномерными порциями, обычно по 1 мл, дают установиться показаниям прибора и записывают результаты измерения э.д.с. после каждого добавления титранта. Далее приступают к точному титрованию титрант добавляют порциями по [c.131]

При ручном режиме подача титранта из бюретки в раствор происходит при нажатии кнопки 1 (загорается лампа 22 процесс ). Кнопка 3 стоп при этом должна быть нажата. После приливания каждой порции титранта (величина порции зависит от длительности нажатия кнопки) записывают его точный объем, измеренный по бюретке, и соответствующее ему показание прибора. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат один или несколько (в зависимости от природы и числа компонентов) перегибов на кривой титрования. [c.248]

Успешное проведение ВЧ-титрования возможно лишь при точном знании характеристических кривых, форма которых зависит от измеряемого параметра и от метода измерения, т. е. от типа ВЧ измерительного прибора и ячейки. Поэтому перед титрованием необходимо снять характеристическую кривую для данного прибора, [c.162]

Затем из предварительно заполненной бюретки начинают приливать по каплям раствор щелочи. Титрование нужно проводить только после усвоения методики измерения pH раствора при помощи прибора. Чтобы получить более точные данные в начальный и конечный периоды титрования, щелочь надо добавлять малыми порциями. При титровании раствор соли необходимо интенсивно размешивать, не допуская разбрызгивания. [c.68]

Потенциометрический метод определения веществ является быстрым и точным, так как он основывается на объективных показаниях физических приборов. В некоторых случаях этот метод незаменим (например, при титровании окрашенных и мутных растворов, при анализе сложных смесей веществ). [c.311]

Устройство и работа прибора. Принцип метода определения аммонийного азота заключается в титровании точного раствора кислоты раствором образовавшегося аммиака и дотитро-вании избытка аммиака тем же раствором кислоты при совмещении операций отгона и титрования. Прибор (рис. 155) состоит из реакционного сосуда 1, барботера 3, стойки и двух электродов. Реакционный сосуд 1 представляет собой удлиненный стеклянный цилиндр, снабженный воронкой с барботажной трубкой, суженной книзу и доходящей до дна сосуда. Внизу сосуда имеется кран 2, вверху — газоотводная трубка. Сосуд снабжен термостатирующей рубашкой с тремя отводами, для обогрева которой служат титановые электроды 13. Барботер 3 снабжен спускным краном 21 п двухходовым краном 4, соединенным с водоструйным насосом. В центре барботера проходит приемная барботажная трубка, суженная у дна сосуда и имеющая вверху горловину для бюретки 5 с пробкой 6. Боковой отвод барботера 3 соединяется с реакционным сосудом 1 при помощи шланга. Снаружи барботер имеет водяную рубашку с двумя отводами. Реакционный сосуд 1 и барботер 3 с помощью муфты 8, ленточного держателя 9, зажима 10 и деталей ленточного зажима 16, 17, 18, 19 крепятся к стойке 7. Бюретка 5 и верхний отвод реакционного сосуда 1 фиксируется держателем И, закрепленным в муфте 8. На торцевой поверхности основания находится гайка заземления 12, [c.251]

Остаточный хлор в пробах сточных вод не может быть надежно определен с помощью методики OTA из-за наличия органических соединений. Большую точность обеспечивает применение иодометрического метода. В пробу сточной воды добавляют замеренный объем стандартного раствора окиси фениларсина или тиосульфата, избыточное количество иодида калия и ацетат-буферный раствор (для поддержания значений рП в пределах 3,5—4,2). Остаточный хлор окисляет эквивалентное количество иодида в свободный иод, который в свою очередь немедленно превращается в иодид при взаимодействии с восстанавливающим агентом. Количество оставшейся окиси фениларсина определяют затем путем титрования стандартным йодным раствором. Таким образом, удается исключить контакт свободного иода со сточной водой. Конечную точку титрования определяют с помощью крахмала, дающего синюю окраску в присутствии свободного иода. Другой, более точный способ фиксации конечной точки включает в себя использование амперометрического титрования (рис. 2.14) с регистрацией изменения электропроводности титруемого раствора. Отклонение стрелки регистрирует присутствие свободного иода и конечную точку титрования. Этот прибор может применяться для измерения содерл<ания свободного остаточного хлора или для дифференцированного определения монохлораминовой и ди.хлора.миновой фракций связанного остаточного хлора. [c.37]

Из описанных методов для определения меркаптановой серы наиболее точными и чувствительными являются методы потенциометрического титрования. Методы с титрованием без приборов значительно проще и доступны для любой лаборатории, но менее точны. Из них следует предпочесть метод с азотнокислым серебр. м и обратным титрованием тиоцианатом аммония, так как медноаммиачный метод значительно уступает ему в точности и удобстве. [c.237]

Образующийся углекислый барий ВаСОз практически нерастворим в воде и выпадает в виде тонкого белого порошка, вызывающего помутнение раствора. По степени помутнения раствора можно судить о количестве СО2, а следовательно, о количестве сожженного водорода. Для более точного определения стали в дальнейшем применять титрование баритового раствора (работы В. М. Фокеева и др.). С помощью подобных приборов было сделано большое число анализов, и они стали проводиться, начиная с 1946—1947 гг. пе только для газовой съемки, но и для других целей, в частности для определения состава природных углеводородных газов. [c.225]

Примечание. Титрование смеси соляной и уксусной кислот можно выполнятг) с применением стеклянного электрода и рН-метра, а также автотитратора Потенциал . При ориентировочном титровании обнаруживают два скачка pH по отклонению стрелки на шкале прибора, включенного на широкий предел измерений. Точное титрование смеси кислот и-соляной кислоты проводят в области к. т. т., включая соответствующие пределы измерений pH и соблюдая условия, указанные в пунктах 3, 4. [c.127]

Оценку результатов титрования проводят, строя зависимость потенциала измерительной ячейки от расхода титранта. Получают характерную 5-образную кривую. Точка ее перегиба (наибольший подъем кривой) обычно является точкой эквивалентности при титровании (рис. Д.129). Небольшие отклонения наблюдаются, например, на асимметричной кривой осадительного титрования. Более точно точку эквивалентности можно определить при построении первой производной АЕ/АУ. Тогда на кривой вместо точки перегиба наблюдается максимум (рис. Д.129). Современные приборы с саморегистра-цией могут автоматически записывать эту кривую. Если работают на простых установках для титрования, титрант добавляют небольшими равными порциями. И в этом случае построение зависимости изменения потенциала от расхода титранта дает дифференциальную кривую, максимум которой соответствует точке эквивалентности. [c.311]

М раствору сульфата натрия, который готовят по точной навеске безводной соли Na2S04. Пипеткой отбирают 10 мл приготовленного раствора Na2S04 в ячейку для титрования и поступают в соответствии с общими правилами работы на титраторе. Стрелку прибора до начала титрования устанавливают в пределах 60-80 делений шкалы. Титруют раствором хлорида бария, прибавляя его порциями по 1,0-0,5 мл. Записывают показания прибора и объем титранта в журнале. После того как [c.234]

Линдром 10 мл 1 Ai раствора серной кислоты, доливают до метки дистиллированную воду и тщательно перемешивают. В ячейку для титрования вносят пипеткой 10 мл анализируемого раствора, добавляют 30 мл дистиллированной воды и 10 мл 1 Ai раствора серной кислоты, погружают электроды, включают магнитную мешалку и титруют 0,01 М стандартным раствором бихромата калия. Первое титрование является ориентировочным, титрант добавляют порциями по 1 мл, дают установиться показаниям прибора и записывают э.д.с. после добавления каждой порции титранта. Далее приступают к точному титрованию титрант добавляют порциями по 0,5 мл до объема на 1 мл меньшего, чем это соответствует объему титранта в точке эквивалентности при проведении ориентировочного титрования, после чего титрант продолжают добавлять по 0,1 мл. После добавления каждой порции титранта дают установиться показаниям прибора. По достижении скачка потенциала титрование продолжают до тех пор, пока не убедятся в том, что далее изменение э.д.с. незначительно. [c.132]

Выполнение работы. Анализируемый раствор смеси кислот в мерной колбе вместимостью 100 мл разбавляют до метки дистиллированной водой. Переносят пипеткой 20 мл в стакан для титрования и, если необходимо, добавляют дистиллированную воду так, чтобы стеклянный электрод был погружен в раствор. Проводят ориентировочное титрование смеси раствором NaOH, прибавляя его из микробюретки порциями по 0,2 мл. Записывают показания рН-метра и объем NaOH. По отклонению стрелки на шкале рН-метра определяют первый скачок потенциала, от-вечаюш,ий оттитровыванию хлороводородной кислоты. Затем прибавляют 10 мл глицерина и продолжают титрование до обнаружения второго скачка. После этого проводят более точное титрование, снова наливают в стакан 20 мл смеси кислот и повторяют все операции. В области скачков титрования раствор NaOH приливают порциями по 1—2 капли и включают соответ-ствуюш,ие пределы измерений pH с помощью переключателя на измерительном приборе. [c.134]

Для добавления порции титранта нажимают одну из двух кнопок ( грубо и точно ) электромагнитного затвора бюретки. При этом возникает импульс, который при записи кривой титрования на ленте записывающего прибора приводит к резкому откшонению пера самописца. Все отсчеты при титровании производятся только по шкале стре-лочиого прибора. [c.132]

Если буровой раствор содержит значительные количества соли, занимаемый ею объем должен быть вычтен из объема твердой фазы. Объем соли (например, МаС1) в буровом растворе можно достаточно точно рассчитать умножением массы хлоридов в 100 см фильтрата (определенной титрованием) на 0,6 и 350 прибор для определения на объемную долю воды в оу- содержания нефти и воды в буро-ровом растворе. вых растворах [c.113]

Блок генератора сравнения и смесителя частот F-метрической части прибора выполнен на двойном триоде Лз, причем собственно генератор собран на правой половине двойного триода. Его частота может регулироваться грубо с помощью подстроечного конденсатора и точно — конденсатором Си. - Напряжения высокой частоты измерительного (через Се) и эталонного генераторов подаются в цепь сетка — катод левого трирда, где происходит их смешение. Напряжение разностной частоты — частоты биений — через конденсатор Сд подается на частотно-зависимую цепь g, g, Сю, R o, Riu R12, Д1 и Дг, благодаря которой показания индикаторного прибора ИП оказываются пропорциональными степени расстройки рабочего генератора, т. е. изменению диэлектрической проницаемости раствора при титровании. [c.134]

Сначала проводят предварительный опыт. Прибавляют первые порции титранта (NaOH), записывают показания индикаторного прибора и продолжают приливать титрант такими же порциями, следя за ходом стрелки, чтобы сделать предварительное определение положения точки эквивалентности на кривой титрования. Затем проводят точное титрование и строят кривую титрования. Определяют положение точки эквивалентности и количество титранта, израсходованного на определение. [c.144]

Запись изменения потенциала в процессе титрования упрощается при так называемом методе титрования до заданного потенциала. При этом включают в цепь навстречу индикаторному электроду противоэлектрод или соответствующий противопотенциал . Разность потенциалов между ним и индикаторным электродом все больше уменьшается в процессе титрования, пока в эквивалентной точке не превратится в нуль. В качестве про-тивоэлектрода служит электрод, построенный из такого же рабочего электрода и оттитрованного исследуемого раствора. При встречном включении э.д.с. необходимо точно знать значение электродного потенциала в точке эквивалентности. Известная величина потенциала электрода в точке эквивалентности и постоянство потенциалов электродов являются условиями для автоматического потенциометрического титрования, при котором значение потенциала в точке эквивалентности необходимо установить заранее, чтобы титрование автоматически прекратилось при этом значении потенциала. Универсальное применение находят приборы, в которых величина изменения потенциала, происходящего при добавлении титранта (АЕ/АУ), используется для управления (так называемые дифференциальные титрометры) 132]. Их можно сконструировать так, чтобы по достижении максимума изменения потенциала, т. е. конечной точки титрования, дальнейшее добавление титранта автоматически было прекращено. Преимуществом этих титро-метров является возможность применения в них системы электродов, элект- [c.122]

Аммиак из аммониевой соли выделяют в приборе (рис. 71). Точную навеску 0,2—2 г аммониевой соли, например NH4 или (NH4)2S04, высушенной в эксикаторе над серной кислотой, растворяют в 100 мл воды и количественно переносят в дистилляционную круглодонную колбу на 0,5—1 л. Туда же помещают 20—40 мл 15%-ного раствора NaOH или КОН. Нижний конец алонжа 4 погружен в титрованный раствор кислоты, помещенный в коническую колбу-приемник 5 на 200—300 мл. Во избежание толчков при кипячении в дистилляционную колбу помещают тонкие стеклянные капилляры. В приемник заранее наливают отмеренное количество кислоты известной концент- [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология