Сульфид углерода

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

Впоследствии коллодиевые мембраны для препаративного диализа были повсеместно вытеснены целлофановыми. Целлофан представляет собой пленочный материал из особой структурной модификации целлюлозы — гидратцеллюлозы. Для его получения природную целлюлозу (из хлопка, древесины и т. п.) обработкой концентрированной щелочью и сульфидом углерода переводят в растворимое состояние. Продавливая раствор через узкие щели, формуют пленку или трубку, в которые вводят пластификатор — вещество, улучшающее эластичность материала. Пластификатором для целлофана обычно служит глицерин. [c.19]

Олово и свинец получают восстановлением оксидов или сульфидов углеродом. Для получения чистых металлов их растворяют в кислотах, а растворы подвергают электролизу. [c.456]

Оксид серы (IV) Оксид-сульфид углерода (карбонил-сульфид) [c.66]

Свойства бинарных соединений элементов рассматриваемой группы от углерода к свинцу меняются довольно закономерно Это особенно характерно для соединений без кратных связей типа ЭХ (X — галогены, водород) Почти все они имеют молекулярную структуру, однако устойчивость таких соединений для углерода намного выше, чем для остальных элементов Оксиды и сульфиды углерода резко отличаются по свойствам от аналогичных соединений остальных элементов для первых характерна молекулярная структура, для вторых—атомная (полимерная) структура с переходом к преимущественно ионной у 5п и РЬ [c.222]

Дисульфид углерода, сульфид углерода(1У) [c.510]

Разложению МЭА наряду с СО способствует также наличие в газе сероокиси углерода ( OS), сульфида углерода (С,82) и меркаптанов. Разложение ДЭА происходит только в присутствии значительных количеств СО2 и цианистого водорода (H N). Хотя данных о разложении аминов мало, для практических расчетов можно принять скорость разложения МЭА — 3,35 кг на 1000 м Oj и около 1 кг на 1 м OS или S2. Для ДЭА она равна 3,68 кг на 1000 м= Oj- [c.276]

Бутен 0,05448 Этилацетат 0,04695 Сульфид углерода 0,03941 [c.158]

Дисульфид углерода, сульфид углерода(ТУ) [c.511]

Сульфиды металлов, как правило, тугоплавки и мало летучи. Расплавленные сульфиды активных металлов (например, щелочных) электропроводны. Немногочисленные сульфиды неметаллических элементов более легкоплавки, а некоторые из них (например, сульфид углерода S.j) сильно летучи, в жидком состоянии электричества не проводят и кристаллизуются в решетках молекулярного типа. [c.57]

Si сульфид углерода сероуглерод. ..... [c.46]

При нагревании СО реагирует с серой с образованием оксида-сульфида углерода [c.368]

СНзСНО Сульфид углерода С8 [c.10]

Для всех элементов IVA группы характерны галогениды ЭГ4 и сульфиды ЭЗг их свойства закономерно изменяются от ковалентных галогенидов и сульфидов углерода (СГ4, S2) до солеобразных соединений свинца (II). [c.472]

Оксиды и сульфиды углерода [c.22]

Механизм каталитического действия солей щелочных металлов еще не ясен. Работами Вибо [54—56] и Юца [57], проверенными последствии Марковским [48], установлено, что при нагревании до 600° С березового угля с серой в запаянной ампуле часть серы удерживается на угле и не извлекается при экстракции толуолом. Вибо сделал предположение об образовании промежуточных продуктов реакции и назвал их сульфидами углерода. Опыты показали, что если уголь после удаления из него экстрагируемой серы нагревать до 900—1000° С, то при этом действительно выделяется некоторое количество сероуглерода, который мог получиться только из связанной углем серы. На основании этого Марковский сделал предположение, что каталитические добавки облегчают распад и удаление промежуточных сернистых соединений с поверхности угля. Более быстрая очистка реагирующей поверхности угля способствует увеличению скорости реакции образования сероуглерода. [c.50]

Сероуглерод (сульфид углерода(1У)), S2 292,9 305,8 0,0726 0,0789 [c.494]

Тиокарбамид диамид-сульфид углерода S(NH2)2 76,12 бел. 180-182, разл. Р- Р- реаг гор. конц, к. [c.317]

Сера 8 П Б П Г2 Сульфаты Са, 8г, Ва, Ка, Аз, 8Ь, В1 Иные соединения Сульфид углерода (С8г) Диоксид серы (80г) [c.350]

SO Оксид-сульфид углерода 60,08 пл. —138,82 к. —50,24 [c.20]

Жидкое сырье (мазут, тяжелый остаток от прямой перегонки нефти) перерабатывают метолом гидравлической газификации. В головке стального цилиндра распыляется жидкое топливо, реагирующее в пламенной зоне при 3—6-МПа (30-60 атм) и 1200—1600 "С с кислородом и водяным паром. Продукты (в основном СО и Ну) проходят сажеуловитель и специальный реактор, где удаляется примесь оксида-сульфида углерода OS в результате протекания реакции его с водяным паром [c.341]

Энтальпия образования газообразного сульфида углерода (П) С5, известного из спектроскопических исследований, может быть установлена путем определения критической точки разложения СЗг на раскаленной угольной нити [238]. Если нагревать угольную нить в атмосфере СЗг определенной концентрации, которая поддерживается постоянной благодаря конвекции, например, при 1500°, то имеют место реакции (5) и (6). [c.162]

СОЗ — сероокись углерода СЗО — оксид-сульфид углерода [c.297]

Нормальным сульфидом углерода является двусернистый углерод S2, обычно называемый просто сероуглеродом. Низшие сульфиды углерода очень неустойчивы. [c.497]

Углерод взаимодействует с серой. При пропускании ее паров над раскаленным древесным углем образуется двусернистый углерод S2 (сероуглерод). Низшие сульфиды углерода неустойчивы. Сероуглерод представляет бесцветную жидкость удушливого запаха. Температура кипения S2 46,2 °С, затвердевания —110,6 °С. Давление пара S2 при 293 К равно 0,0385 МПа. Сероуглерод — эндотермическое соединение, при его распаде освобождается около 64,5 кДж/моль. S2 взрывоопасно, одиако взрывная реакция широко не распространяется. Из других соединений углерода с серой следует отметить OS, представляющее собой бесцветный газ, не имеющий запаха OS легко воспламеняется. Образуется OS при совместном пропускании смесн паров серы и оксида углерода через раскаленную трубку. OS сжижается при —49,9°С, а затвердевает прн —137,8 °С. [c.202]

В ПГ, кроме сероводорода, могут присутствовать и другие серасодержащие соединения меркаптаны, оксид-сульфид углерода(ГУ), сероуглерод, тиоэфиры, дисульфиды и т. п. Меркаптаны имеют резкий специфический запах, токсичны, коррозионноактивны. В некоторых случаях меркаптаны извлекают из газов в промышленных масштабах как ценное сырье для получения многих продуктов или для прямого использования в качестве одоранта. [c.57]

Способ образования небиогенного углерода и как продукта его метаморфизма — графита, продолжает оставаться спорным. Так, измерение растворимости углерода в магме не говорит в пользу магматического механизма возникновения графита. Более вероятным представляется образование графита путем транспортирования углерода в зону его отложения через оксид и диоксид углерода. Другие источники углерода — углеродные пары, сульфиды углерода, цианистые соецинения, углевоцоро-ды — или не участвовали вообще, или играли незначительную [c.233]

Оксид-сульфид углерода (сульфокскд углерода) OS-молекула линейная, i/( -0)-116 пм, i/( -S)-156 пм, /j- 0,27 IO" Кл "м, т. пл. -139 С, т. кип. -50 °С, воспламеняется на воздухе. раств. в Н2О и органических растворителях. [c.393]

С углеродом сера взаимодействует при 800—900° С с образованием сероуглерода. При взаимодействии углерода, кислорода и серы при высоких температурах всегда образуется сероокись углерода OS. Известны неустойчивые низшие сульфиды углерода тиоокись S, которая уже при —180° С со взрывом превраш ается в коричневый продукт полимеризации [ S] . Несколько более устойчива тионедокись углерода gSg. [c.18]

Оксид- сульфид углерода OS — неполное тиопропзводное угольной кислоты. Бесцветный воспламеняющийся газ без запаха, т. кип. —50,2 °С. Получается как побочный продукт в производстве синтез-газа (см. 15.3). [c.319]

СЕРОУГЛЕРОД м, СЗз- Сульфид углерода, легкокипящая жидкость применяется в производстве вискозы, четырёххлористого углерода, как растворитель жиров, смол и др, СЕСКВИТЕРПЁНЫ м мн. с.м. сесквитерпеновые УГЛЕВОДОРОДЫ. [c.387]

При 800—900 °С сера взаимодействует с углеродом, образуя сероуглерод С52 — бесцветную жидкость, которая кипит при 40 °С, плохо растворяется в воде сероуглерод хорошо растворяет жиры, масла, смолы, склонен к полимеризации. При взаимодействии углерода, кислорода и серы при высокой температуре образуется серооксид С05. Известны неустойчивые низшие сульфиды углерода С8 — белый налет, который уже при —180 °С со взрывом превращается в коричневый продукт полимери. зации (С5)х несколько более устойчива С382—слезоточивая жидкость, затвердевающая при 5 °С и склонная к полимеризации. [c.347]

Па одном из заводов химического волокна кольцевой адсорбер был применен для улавливания сероуглерода из вентиляционных газов. Общая высота адсорбера составляла 5,2 м, диаметр 3,2 м, внешний диаметр слоя адсорбента 2,8 м, внутренний диаметр слоя адсорбента 1 м. В адсорбер загружалось 14 т рекуперацион-ного активного угля АР. Содержание сероуглерода в очищенном воздухе колебалось от 1,5 до 1,7 г/м , температура воздуха была около 40 °С. Проскок сульфида углерода в выходящем из адсорбера газе фиксировали спустя 4 ч после нaчaJJla стадии очистки. [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология