Олово оксалат

Определение восстановителей (прямое титрование). Перманганатометрический метод используют для определения железа, олова, урана, оксалатов, нитратов и других веществ. [c.274]

Олово (оксалат, гидрат окиси) употребляется с растворителями (тетралином, фенолом, пиридином) [c.33]

Олово (оксалат, формиат, ацетат) Тетрафенилолово с окислами (меди, железа) Соединения таллия Хром [c.35]

Приводятся уточненные данные по двухступенчатой гидрогенизации угля. В жидкой фазе оксалат олова заменен сульфатом железа (из экономических соображений). Иа 1000 кг органической массы угля и 59,2 кг водорода получено в жидкофазной ступени 579,5 кг бензина, нафты и среднего масла, 111,2 кг тяжелого масла, 19,3 кг сероводорода, 8,1 кг аммиака, 155,2 кг газов, 49,1 кг нерастворимого остатка [c.18]

Кроме того, для получения полиэфиров используются еще и каталитические системы оксалат олова - ацетат натрия (3 1) и оксалат олова - ацетат натрия (3 1) вместе с ацетатом цинка. [c.329]

Тантал с пирогаллолом образуют комплекс в среде 4 и. раствора НС1 и 0,0175 М оксалата. Молярный коэффициент поглощения комплекса е в этих условиях составляет 4775. Оптическая плотность растворов пропорциональна концентрациям тантала до 40 мкг мл. Определению мешают молибден (VI), вольфрам (VI), уран (VI), олово (IV). Влияние ниобия, титана, циркония, хрома, ванадия (V), висмута, меди не. существенно, и его можно учесть введением их в холостой раствор. Определению тантала мешает фторид, платина, поэтому сплавление анализируемых проб нельзя проводить в платиновой посуде. [c.386]

На рис. 20 показана растворимость оксалатов некоторых лантаноидов и тория в серной кислоте. Представляется возможным отделить РЗЭ от тория. Растворимость оксалатов РЗЭ в растворах оксалата аммония увеличивается с возрастанием порядкового номера элемента. Осаждение в виде оксалатов дает возможность отделить РЗЭ от примесей кальция, цинка, олова, магния и ряда других элементов. На рис. 21 показана зависимость логарифма произведения раствори- [c.67]

В первом примере способность олова реагировать с сероводородом можно восстановить посредством окисления оксалат-ионов, например, раствором перманганата калия [c.534]

Нагревание оксалата олова (11) (образующиеся СО и СО2 препятствуют окислению 8пО) [c.499]

Олово (11) оксалат см. Олово (II) щавелевокислое Олово (II) олеат см. Олово (II) олеиновокислое Олово (II) олеиновокислое [c.398]

Принцип метода. Метод основан на восстановлении олова из оксалатного комплекса на ртутном электроде в присутствии электролита, содержащего метиленовый голубой. Медь осаждается в впде оксалата и не мешает определению олова. Введение метиленового голубого повышает чувствительность определения олова вследствие адсорбции на ртутном электроде. [c.112]

Закись олова можпо также получить тер-мпческим разложением оксалата олова . Оксалат получают пз хлорида двухвалеитиого олова. Для этого к концентрированному подкисленному соляной кислотой раствору хлорида двухвалентного олова приливают коицентрироваииый раствор щавелевой кпслоты до тех пор, пока не прекратится выделение осадка. Осадок оксалата олова отфильтровывают, промывают водой и высупп1вают при 160° С после этого его прокаливают при 250° С в токе двуокиси углерода и.та, что проще, в отсутствие притока воздуха, для чего оксалат иомещают в небольшую пробирку с газоотводной трубкой, конец которой опускают в стаканчик с ртутью. [c.118]

Карбоксилаты олова Оксалат, капроат, каприлат, лаурат 5пП ОЭ, ОП 144 Не очень активен [c.218]

Оксид олова (II) можно также получить термическим разлоясепием оксалата олова, который получают нз хлорида олова (II). Для этого к концентрированному подкисленному кислотой раствору хлорида олова (II) приливают концентрированный раствор н1авелевой кислоты до тех пор, пока не прекратится выделение осадка. Тогда его отфильтровывают, промывают водой и высушивают при 160 °С. После этого осадок прокаливают прн 250 °С в токе оксидов углерода пли в отсутствие воздуха, для чего оксалат помещают в пебол1,шую пробирку с газоотводной трубкой, конец которой опускают в стаканчик со ртутью [c.186]

Белые игольчатые кристаллы SnSO хорошо растворимы в воде (около 1 2 по массе). Их термическое разложение по схеме SnSO = SnOa-f SO2 идет (в атмосфере азота) выше 360°С. Термическое разложение оксалата олова (по схеме ЗпСгО = СО2 + СО -Ь SnO) может служить методом получения его окиси. [c.638]

При определении кремния следует иметь в виду, что реакционноспособной является лишь мономерная форма, образующая молибденокремниевую кислоту в течение 75 с. Обычно для полного развития окраски необходимо 10—15 мин, в течение которых происходит деполимеризация димерной формы в мономерную. Для молибденокремниевой кислоты лучшими восстановителями являются аскорбиновая кислота, аминонафтолсульфат натрия, оксалат олова, смесь Мо (VI) и Мо (V), что приводит к непосредственному образованию синей формы ГПК без стадии образования желтой формы. [c.139]

Все эти недостатки существующих методов систематического анализа заставили Н. А. Тананаева подробно разработать капельный метод на бумаге или на пористых пластинках и дробный метод в полуми-кропробирках. В дробном методе важную роль играет выделение катионов из раствора в виде металлов. Это осуществляется с помощью свободных металлов. Последние можно использовать соответственно порядку расположения их в электрохимическом ряду напряжений магний, алюминий, цинк, железо, олово, медь. Магний и алюминий позволяют вытеснить большинство металлов из раствора. Однако удобнее применять цинк как менее активный металл, вытесняющий в солянокислой среде ртуть, серебро, медь, мышьяк, сурьму, висмут, олово. Выделив эти металлы, можно, например, дробным путем обнаруживать кальций в виде оксалата. [c.151]

Катионы Sn + образуют белый оксалат олова (II) Sn( 204), растворимый в избытке оксалатов, получается комплексный ион [Sn ( 204)2] — диоксалатостаннит. Из раствора этого комплекса не осаждается сульфид олова (II) SnS сероводородом. В этих условиях сурьма осаждается в виде сульфида ЗЬ Зз, что позволяет разделить олово (II) и сурьму (III) даже количественно. [c.197]

Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин NH2OH. [c.400]

Олово (II) оксалат Щавелевой кислоты оловянная (II) соль Зп (Сг04) [c.398]

Некоторые окис.чы в низшей степени окисления получают прокаливанием оксалатов, так как в этом случае создается слабо-восстаповительная атмосфера в результате выделения окиси и двуокиси углерода. Этим методом можно пол ить закись марганца, олова, железа, кобальта, пикеля. Д.ля предупреждения окисления получающихся окислов кислородом воздуха разложение ведут при пониженном давленни. R качестве реактора молшо использовать пробирку с пробкой, в которую вставлена Г-образ-ная трубка. Отводящий конец этой трубкп должен быть опущен в стакаичик с ртутью. [c.109]

Получившийся светло-сгрып порошок закиси олова иногда содержит небольшое количество угля. При прокаливании оксалата на воздухе продукт обычпо не содержит угля, по в этом случае закись олова частично окисляется с образованием двуокиси. При высокпх температурах закись олова довольно быстро и почти нацело разлагается с образованием металлического олова и его двуокиси. Это раз.чожепие начинается в атмосфере нейтрального газа ирп 385° С, а на воздухе уже при 235° С. [c.118]

Осаждение щавелевой кислотой. Щавелевая кислота образует малорасгворнмые оксалаты с катионами многих металлов. Оксалат аммония при pH —8 полностью осаждает ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, железа, золота, висмута, индия, олова, ниобия, тантала частично осаждает ионы лития, бериллия, магния, бария, радия, титана, циркония, гафния, тория, марганца, кобальта, никеля, ртути, таллия и свинца. При некоторых условиях осаждаются также ванадий и вольфрам. При pH 3—4 полностью осаждаются ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, тория и золота неполностью осаждаются ионы бария, тантала, марганца, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, олова, свинца и висмута. [c.98]

Оксихинолин осаждает уран (VI) из растворов с pH в преде-J ax от 4,1 до 13,5 [8, 553]. При осаждении из растворов с pH 10— 12 уран отделяется от фосфатов, тартратов, небольших количеств фторидов, оксалатов, лактатов и гидроксиламина [436, 846]. Однако одновременно с ураном 8-оксихинолин осаждает также очень много других элементов. Осаждение урана (IV) также мало избирательно, как и осаждение урана (VI). За счет соответствующего подбора pH уран может быть отделён от ряда элементов, в частности. Из растворов, содержащих едкий натр, 8-оксихинолиц не осаждает олова, алюминия, бериллия и щелочноземельных металлов. Методики осаждения урана (VI) из слабокислых и щелочных растворов приводятся в разделе Весовые методы определения . Однако практического значения отделение урана при помощи 8-оксихинслина [c.275]

Для оптической плотности раствора при 430 ммк вводят поправку, величина которой зависит от количества ванадия, найденного при 600 ммк. Вычитаемую поправку находят из соотношения 430= 600/1,64 (фильтрфотометр Спеккера). Мешают железо, титан, марганец (отделяют щелочным сплавлением), мышьяк, сурьма, олово, уран, вольфрам. Не мешают фосфорная кислота и умеренные количества алюминия. В случае больших количеств последнего прибавляют фторид. Избыток винной и этилендиаминтетрауксусной кислот снижает оптическую плотность. В присутствии оксалатов окраска вообще не появляется. [c.232]

Реактивы и растворы. 1) Пиросульфат калия 2) оксалат аммония, 4%-ный раствор 3) кислота серная, р=1,84г/см и разбавленная 1 1, 1 9 4) кислота соляная, р = 1,19г/см 5) пирогаллол раствор 20 г/100 мм (для его приготовления 20 г пнрога.плола растворяют в смеси 90 мл воды, 9 мл разбавленной 1 1 серной кислоты и 1 мл 2 М раствора хлорида олова в соляной кислоте если раствор опалесцирует, то его фильтруют через два плотных фильтра раствор пригоден для работы в течение 3—4 сут. при условии хранения его в темной склянке) 6) запасной раствор тантала, содержащий в 1 мл 1 мг тантала (для его приготовления ОД г металлического тантала сплавляют с 5—6 г пиросульфата калия при 800—850 °С плав растворяют при нагревании в 50мл 4%-ного раствора оксалата аммония, охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят объем до метки раствором оксалата аммония) 7) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 100 мкг тантала (готовят соответствующим разбавлением запасного раствора 4%-иым раствором оксалата аммония). [c.160]

Наконец, их широко используют в химическом анализ К наиболее употребительным в анализе окислителям мож1 отнести азотную кислоту, ее соли, свободные галогены (хло бром, иод), пероксид водорода, царскую водку , перманган калия, дихромат калия, персульфат аммония, дисульфид аммони диоксид свинца. В качестве восстановителей применяют сер водород, свободные металлы (натрий, железо, цинк, олов алюминий), хлорид олова (II), иодоводород и его соли, тиосул фат натрия, оксалат натрия, щавелевую кислоту. [c.50]

Кристаллы оксалатов кадмия (а) кальция (б) олова (в) стронция2(е) висмута (5) цинка (е) [c.212]

Позднее был предложен ряд других восстановителей как неорганических, так и органических. К ним относятся олово [628], оксалат олова, сульфат железа(П), гидрохинон [523, 1128, 1221], иодистый водород [1212], медь [636], аминонафтолсульфоно-вая кислота с гидросульфитом [691, 938], аскорбиновая кислота [358, 478, 695], парафенилендиамин [974], к-метиламинофенол- [c.46]

При восстановлении ФМК оксалатом олова [359, 798] обра-зуюш иеся продукты обладают более высоким светопоглош ением, чем при использовании других восстановителей. В этом случае фосфор можно определить в присутствии кремния, так как спектры поглош ения ФМК и кремнемолибденового комплекса сильно отличаются друг от друга. При использовании других восстановителей они почти совпадают. При применении Sn 204 восстановление можно вести в широком диапазоне рП [365]. В формиатно-буферной среде [360] восстановление ФМК действием П2С2О4 проходит при рП 6,8 образуется продукт с двумя максимумами светопоглош ения при 700 и 940 кл (кремнемолибденовый комплекс в этих условиях дает один максимум светопоглош ения при 830 нм). [c.48]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.118 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.409 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.409 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.311 , c.317 , c.332 , c.465 , c.505 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.144 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.638 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология