Растворимость перхлоратов в воде

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Растворимость перхлората калия в смесях воды с этанолом (при 14 °С) [c.84]

Перхлорат натрия по растворимости в воде и органических растворителях отличается от перхлоратов остальных щелочных и щелочноземельных элементов (табл. 14). [c.18]

Перхлорат калия плохо растворим в воде. В табл. 8-15 приведена растворимость КСЮ в воде и в табл. 8-16 совместная растворимость перхлората калия и хлорида натрия. [c.456]

Ниже приведены растворимости перхлоратов в воде, этаноле и ацетоне (1 г на 100 г растворителя при 25 С) [c.109]

И цезия перхлорат рубидия имеет минимальную растворимость в воде [380] [c.139]

Тетраоксохлораты (VII) (неудачно называемые еще перхлоратами) весьма многочисленны. Большинство их хорошо растворимо в воде. Тетраоксохлорат (VII) водорода H IO4 — бесцветная жидкость (т. пл. —102°С), способная взрываться. Строение молекулы H IO4 приведено ниже [c.294]

Большинство перхлоратов — солей хлорной. кислоты НСЮ хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. Получение осадков этих перхлоратов используют в химическом анализе для количественного определения [c.197]

Соединения лантаноидов. Соли Ьп + — галиды, сульфаты, нитраты и перхлораты растворимы в воде, тогда как фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты нерастворимы. [c.359]

Соли лантаноидов (III). Из наиболее важных солей, растворимых в воде, следует отметить галиды, сульфаты, нитраты и перхлораты, а из нерастворимых — карбонаты, фториды, оксалаты, фосфаты и циано-(И1) ферраты. Растворимые соли образуются обычно растворением оксидов, гидроксидов или карбонатов в соответствующих кислотах. Из растворимых солей обменными реакциями могут быть получены нерастворимые соли. [c.69]

Перхлораты (за редкими исключениями) хорошо растворимы в воде и не проявляют в растворах окислительных свойств. [c.398]

Примечание. Другие данные о растворимости перхлората калия в смесях воды и этанола см. [478, 714, 1761, 2394, 2412, 2534, 2579]. [c.167]

Растворением оксидов или гидроксидов лантаноидов (III) в кислотах получают соли. Галогениды, нитраты, сульфаты и перхлораты лантаноидов (III) растворимы в воде, а карбонаты, фосфаты и фториды — малорастворимы. Галиды типа ЭГз получают также при непосредственном взаимодействии лантаноидов с галогенами. [c.448]

Тетрафторобораты очень, разнообразны. По кристаллической структуре и растворимости они очень близки к соответствующим перхлоратам. Относительно мало растворимы К[Вр4], Rb[BF4] и Сз[Вр4] соли почти всех остальных металлов хорошо растворимы в воде. [c.480]

Ni (L6) (0104)2 (Взр.) [124]. Смешивают горячие этанольные растворы, содержащие L6 (см методику 4), и гексагидрат перхлората никеля в стехиометрических количествах Выпадающий при охлаждении продукт можно перекристаллизовать из метанола Полученное соединение представляет собой ярко-желтые кристаллы, растворимые в воде и полярных органических растворителях ЭС (вода) 426 нм (93). [c.55]

Заметная растворимость перхлората калия в воде и даже в этаноле (см. стр. 154) приводит к потерям при анализе Поэтому предложен ряд вариантов этого метода, в которых стараются понизить растворимость перхлората калия и этим уменьшить ошибки определения. [c.30]

Соли аммония не мешают определению калия, перхлорат аммония отличается довольно большой растворимостью в воде [1849] Небольшие количества магния, кальция, стронция, бария, железа, алюминия, марганца, фосфатов не мешают определению [442, 936, 1271] [c.31]

Растворимость перхлората калия, K IO4, в воде при 0°С около [c.107]

Своеобразными свойствами обладает перхлорат Ag 104. Эта соль хорошо растворима в воде и в органических жидкостях, причем в отличие от большинства солей растворяется также в неполярных растворителях, в частности бензоле. [c.588]

Тетраоксохлораты (VII) (неудачно называемые еще перхлоратами) весьма многочисленны. Большинство их хорошо растворимо в воде. Тетрабксохлорат (VII) водорода H IO4 — бесцветная жидкость (т. пл. [c.309]

Влияние растворителя. Растворимость большинства соединений катионов с анионами неорганических кислот резко понижается при введении органических растворителей. Так, например, сернокислый свинец или кремнефтористый калий заметно растворимы в воде, но практически нерастворимы в 50%-ном спирте. При определении калия в виде хлоропла-тината или перхлората и натрия в виде тройной соли (натрий-цинк-уранилацетат) также применяют спирт, потому что соответствующие соли заметно растворимы в воде. [c.47]

Солн нею, перхлораты — бесцветные кристаллические вещества, многие из них хорошо растворимы в воде (КСЮ4, Rb KDj, СзСЮ мало растворимы) и органических растворителях. В технике перх.то-раты получают электролизом хлоратов [c.346]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Нитраты, сульфаты, перхлораты, ацетаты цинка, кадмия и ртути(II) хорошо растворимы в воде. Растворимые соединещ цинка, кадмия и особенно ртути ядовиты [c.245]

Соли НСЮ4, за немногими исключениями (рис. УП-6), легко растворимы в воде. Многие из них хорошо растворяются также в органических растворителях (спирте и т. п.). Подобно самой кислоте, большинство перхлоратов бесцветно. [c.253]

Кислотный характер имеют водороды амино-группы и в аминохлортриоксиде ( перхлориламине ) — Н2КС10з. Вещество это, являющееся одним из продуктов взаимодействия РСЮз с аммиаком, представляет собой слабую двухосновную кислоту (/(1 = 3-10" , Кг = 1-10- 2), известную в виде некоторых солей. И кислые, и средние ее соли бесцветны, при обычных условиях устойчивы (но способны взрываться при нагревании или ударе) и большей частью хорошо растворимы в воде. По строению они подобны соответственно перхлоратам и сульфатам. [c.399]

Соли Na, К, Rb и s, как правило, хорошо растворимы в вод (плохо растворимы NaH Oa, Na[Sb(0H)6] и перхлораты). Кристаллогидраты для этих элементов в целом не характерны. Большинство солей лития также растворимо в воде нерастворимыми [c.488]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Если концентрация кислоты ниже 74%, то она теряет окислительные свойства. В химическом анализе применяется для растворения ферросплавов и сталей. H IO4— сильная кислота. При соприкосновении с органическими веществами (уголь, бумага, дерево) взрывается. Соли ее называются перхлоратами. Перхлораты калия, рубидия, цезия мало растворимы в воде, что используется в микрокристаллоскопи-ческом анализе. [c.260]

Гидроксиды Э(ОН)з малорастворимы в воде и имеют основной характер. Соли актиноидных металлов, в которых последние находятся в степени окисления +3, сходны по свойствам с аналогичными солями лантаноидов. Например, фториды ЭРз и оксалаты Э2(С204)з малорастворимы даже в кислых водных растворах, а нитраты Э(Н0з)з, сульфаты Э2(504)з и перхлораты Э(С104)з хорошо растворимы в воде. [c.451]

Перхлораты в оТоТпчие от хлорной кислоты обладают достаточной устойчивостью, однако также являются сильными окислителями и образуют взрывчатые смеси с легкоокисляющимися веществами. Перхлораты представляют собой кристаллические вещества, большинство пз которых легко растворимо в воде. Некоторые свойства солей хлорной кислоты приведены ниже [c.163]

Безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва( 104)2 применяют в качестве осушителей. Эти соли очень энергично поглощают воду. Почти все перхлораты хорошо растворимы в воде. Исключением является перхлорат калия, обладающий низкой растворимостью в 100 г воды при 0°С растворяется только 0,75 г K IO4. Перхлорат натрия Na 104 получают электролитическим методом его используют для борьбы с сорняками, он менее опасен, чем хлорат натрия. Как правило, смеси перхлоратов с веществами, способными окисляться, менее опасны, чем соответствующие смеси хлоратов. [c.211]

Знание характеристик растворителя и растворенного вещества позволяет химику устанавливать ряд правил, которые полезны при использовании равновесий осаждения. Так, полезно знать, что все нитраты, большинство перхлоратов ( КСЮ4 и НН4С104 —исключения) и почти все соли щелочных металлов очень хорошо растворимы в воде. [c.200]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология