Тролин

В отличие от тетрафторида для тетрахлорида реакции присоединения мало характерны. С хлоридами других элементов он, как правило, образует системы эвтектического типа. Установлено образование комплексов лишь с небольшим числом органических лигандов ацетонитрилом, ацетофенолом, ацетилацетоном и другими -дикетонами, а также с азотсодержащими основаниями (как пиридин, фенан-тролин и т. п.). Большинство этих комплексов — твердые, нелетучие, бесцветные вещества, гидролизующиеся водой и влагой воздуха. С о-оксихинолином тетрахлорид реагирует, образуя нерастворимое соединение [c.166]

Значения квантового выхода разложения ферриоксалата меняются с изменением длины волны (табл. 13). Образующееся в ходе реакции разложения железо (И) дает окрашенный комплекс с о-фенан-тролином. Измеряя интенсивность окраски раствора, можно судить о количестве разложившейся соли и, следовательно, определить интенсивность источника света. [c.146]

Определение Fe. Метод определения железа в фосфоритах основан на экстрагировании его из солянокислого раствора изопропиловым эфиром, реэкстракции водой и фотометрировании в виде комплекса с 1,10-фенантролином или 4,7-дифенил-1,10-фенан--тролином. При этом можно определять 30—250 и 10—60 мкг железа соответственно. [c.178]

Установлено, что комплексоны стабилизируют непереходные элементы в степени окисления +3 по отношению к очень характерным для них процессам гидролиза и полимеризации В результате, например, индий в присутствии комплексонов способен взаимодействовать с такими лигандами, как аммиак, пиридин, тио-сульфат, сульфит-ион таллий(1П)—с о-фенан-тролином, для которых координация этими элементами нехарактерна. [c.360]

В катионных комплексах золота с дипиридилом и 1,10-фенан-тролином типа [Au(N—N) l2]" амин может замещаться на производные пиридина. Вычислены константы реакций замещения [850]. [c.52]

Для того чтобы выяснить, какое из пиридиновых колец, замещенное или незамещенное, в алкил-/г-фенантролинах преимущественно подвергается вос становлению, был прогидрирован в описанных выше условиях З-метил-п-фенан-тролин. Полученное при этом тетрагидропроизводное желтого цвета окисляли щелочным раствором перманганата. Выделенное при этом вещество белого [c.273]

Ферроин [Ре(П)-фенан-тролин] [c.193]

Иодид 10 (2Т0 ) о-фенан- тролин 5,3 0,5 10 Со, Fe (10),V,Zn, u (100) 28 [c.304]

Диметил-1, 10-фенан-тролин (комплекс с Ре2-) Порфириндин [c.374]

В 1971 г. удалось создать первую модель алкогольдегидро-геназы [275]. Для катализа реакции восстановления 1,10-фенан-тролин-2-карбоксальдегида М-пропил-1,4-дигидроникотинамидом (простое соединение, моделирующее NADH) вводили ион цинка. [c.402]

Пористые адсорбенты можно получить на основе комплексных соединений, например меди с бипиридином или 1,10-фенаи-тролином. Для получения таких адсорбентов в водном растворе соответствующей медной соли растворяют эквимолекулярное количество комплексообразователя. Затем раствор медленно охлаждают до комнатной температуры, в результате выпадают [c.109]

Для приготовления эталонных растворов в пять конических колб емкостью 50 мл вводят по 10 мл воды, стандартный раствор, содержащий железо в количестве (мкг) 0,5 1,0 2,0 3,0 5,0 соответственно. Добавляют растворы 1 мл гидроксиламина хлоргидрата, 2 мл ацетата натрия, нагревают растворы до начала кипения, охлаждают их, переносят в делительные воронки, добавляют 10 мл раствора батофенан-тролина и экстрагируют соединение железа двумя порциями хлороформа по 5 мл каждая, энергично перемешивая содержание воронки в течение 1—2 мин. После расслаивания органические фазы переносят в мерные колбы емкостью 25 мл или градуированные пробирки емкостью 15 мл, доводят объем раствора до метки колбы или пробирки этиловым спиртом. Измерение оптической плотности эталонных растворов проводят на спектрофотометрах различных марок или фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-57, ФЭК-60 при к 533 нм и строят градуировочный график. [c.159]

Для изучения хемилюминесценции стеклянный термостатированный реактор помещают в светонепроницаемую камеру, вводят углеводород (чаще всего это хорошо изученный этилбензол), источник инициирования, фотосенсибилизатор и ведут окисление при непрерывном барботировании кислорода. В качестве сенсибилизатора используют 9, Ю-дибромантрацен или хелат европия (тристеноилтрифторацетонат европия с фенан-тролином). Возникающее в ходе реакции свечение собирают зеркальным отражателем, усиливают фотоумножителем, полученный сигнал записывают на самописце. Интенсивность свечения, возникающего при окислении, прямо пропорциональна скорости диспропорционирования КОг-, а в квазистационарном режиме скорости инициирования [c.448]

Ком плексные соединения трехвалентного таллия с фенан-тролином [Tlphen2]J3 или дипиридилом [Tldipyf2]J3 отличаются оранжево-красной окраской и малой растворимостью в воде, что позволяет обнаруживать Т1 + при концентрациях до 1 1 ООО ООО [850]. [c.41]

Люминол (гидразид о-аминофталевой кислоты) окисляется перекисью водорода в ш елочной среде в присутствии о-фенантролина и цитрата калия при pH 9,6. Реакция катализируется Мп(П). Предложен чувствительный метод определения марганца (5-10 мкг мл) в химически чистых реактивах и полупроводниковых материалах [258]. Комплексные соединения Mn(II) с о-фенантролином резко ускоряют окисление индигокармина перекисью водорода [619], в то время как ион Мп(И) слабо катализирует эту реакцию [291]. На рис. 20—22 показаны зависимости скорости окисления индигокармина перекисью водорода от концентраций фенан-тролина, Н гОг и марганца. Ионы Na(T), К(1), NH4, Li(I), Sr(II), Ba(II), NO3, GHg OO, F, S N не влияют на скорость реакции. Чувствительность метода 2-10 мкг Шп мл, точность 2 — 6% [619]. [c.83]

По литературным данным, т. пл. 2,9-днМ тил-1,10-фенан тролина равна 158—159° [3] 159—160° [П 159,5° 2] , 161° [5] 165° [4]. [c.104]

Вступая в реакцию с одной молекулой иодистого метила, о-, м- и /г-фенан-тролины легко образуют моноиодметилаты i2HgN2- H3l [12, 27, 36]. Оба атома азота в о- и /г-фенантролинах равноценны и, следовательно, моноиодметилаты, несомненно, имеют строение I и II, однако у ж-фенантролина теоретически возможны две различные четвертичные соли III и IV. Экспериментально удалось получить лишь один иодметилат или сульфометилат [37]. Исходя из общих положений можно предположить, что он имеет строение III. Правильность этого вывода подтверждается исследованиями, результаты которых приведены на стр. 281. [c.274]

Из о- и л -фенантролинов не удается получить метилатов, в которых оба атома азота были бы четвертичными. быс-Четвертичные соли образует п-фенан-тролин, который, Например, при нагревании с большим избытком иодистого метила в спирте дает дииодметилат С12Н8М2-2(СНз1) [21]. Эту соль легче получить обработкой п-фенантролина диметилсульфатом с последующим превращением дисульфометилата в дииодметилат (V) [27]. [c.275]

Согласно Хеуорсу и Сайкесу [50], ш м-, ни п-фенантролин не нитруются и после обработки концентрированной или дымящей азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты при 20 или 100° выделяются неизмененными. Друи и Шмидт [30] при обработке ж-фенантролина смесью дымящей азотной и серной кислот получили с выходом 8% 10-нитро-ж-фенан-тролин. Не удалось также получить нитрофенантролин двойной реакцией Скраупа из 2-нитро-п-фенилендиамина или 4-нитро-ж-фенилендиамина [68], однако, согласно Коржинскому и Брайдоуну [69], 9-нитро- Ж-фенантролин образуется из 5-нитро-ж-фенилендиамина в результате двойной реакции Скраупа. [c.282]

К этим солям близок смешанный нитрозо-о-фенантролиновый комплекс Ре(Н0)2(фен), полученный Хибером и Андерсоном [107 действием о-фенан-тролина на нитрозокарбонил железа Pe( O)2(NO)2 в бензоле. Нитрозокарбо-нил кобальта Со(МО)(СО)з и о-фенантролин в пиридине дают черные с голубым оттенком иглы Со(МО)(СО)(фен). [c.293]

Заслуживает внимания устойчивость всех трех циклических систем фенап-тролина. Они с большим трудом нитруются и очень стойки ко многим окислительным агентам. Смит и Кэгл [28] установили, что на о-фенантролин не действует кислый раствор бихромата, нейтральный, кислый или щелочный раствр-)ы перекиси водорода, подкисленный ванадат или перйодат. Линекер и Эванс 29] нашли, что м- и п-фенантролины не окисляются хромовой кислотой, двуокисью селена, пятиокисью ванадия, йодноватой или йодной кислотой. [c.272]

По окончании реакции смесь охлаждают до комнатной температуры, обрабатывают равным объемом воды, нагревают и выливают при перемешивании в 500 мл 10 /о-ной щелочи, предварительно охлажденной до 0°С. Выпавший темный осадок отделяют и затем 5—6 раз экстрагируют водой при кипячении. Водные вытяжки оставляют на 12 часов для кристаллизации. Выпавший а-фенан-тролин в виде больших темных игл отфильтровывают, растворяют в минимальном количестве концентрированной азотной кислоты раствор упаривают досуха (примечание. 2) . остаток. растворяют в воде, обесцвечивают кипячением с активированным углем, фильтруют и фильтрат нейтрализуют концентрированной щелоч1ью. [c.36]

Разложение Н2О2 в щелочной среде Кат. — Мп(И) + + 1,10-фенан-тролин 5 нг-мл Ре(111) 253 [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология