Электронное притяжение радикалов

Из них следует отметить электронную теорию и радикально ценную теорию Райса. Электронная теория основывается на представлении об электронном притяжении радикалов (следует отличать от электронного сродства молекул). Очевидно, что радикал с большим электронным притяжением будет отнимать атом водорода от радикала с меньшим электронным притяжением. По электронному притяжению радикалы можно расположить в следующий ряд СНз>СН2-СНз>СН(СНз)2>С(СНз)з и т. д. [c.159]

Очевидно, что даже в случае сравнительно простых соединений метановая система приводит к слишком большому числу возможных реакций, которые делают ее малоценной. Значительно больше для освещения реакций пиролиза дает теория электронного притяжения радикалов. [c.18]

Электронное притяжение радикалов [c.18]

Электронное притяжение радикалов 19 [c.19]

Для определения относительного электронного притяжения радикалов Караш подвергал несимметричные ртутно-органические соединения действию хлористого водорода. Так, в уравнении R — Hg — R Н- НС1 —> R — Hg — l -j- R H радикал R является более электроотрицательным (имеет большее электронное притяжение), чем радикал R. В следующем ряде дается определенная этим методом степень электронного притяжения некоторых обычных органических радикалов, расположенная в убывающем порядке [c.20]

Он приложим только к ариловым радикалам. Опуская детали, приводим определенный на основании его следующий ряд электронного притяжения радикалов [c.26]

Этот метод дает следующий ряд электронного притяжения радикалов [c.26]

Электронное притяжение фенила принято за единицу. Цифры в скобках выражают относительное электронное притяжение радикалов по отношению к фенилу. Следует отметить ненормальное повышающее действие /7-нитро-группы в /7-нитро-фениле. Это находится в определенном контрасте с /и-нитрофенилом, единственной из арильных групп, стоящей ниже фенила. [c.29]

П вичными продуктами должны быть метан, этилен и водород. С точки зрения теории электронного притяжения радикалов (стр. 18), этан должен диссоциировать не только по углеродной, но и по С = Н-связи. Так [c.44]

В случае а-бензоил-р-р-хлорбензоил-гидразида образуется втрое больше /7-хлоранилина, чем анилина, но во всем остальном результаты вполне сопоставимы,. какого рода данные могли бы иметь существенное значение при изучении относительного электронного притяжения радикалов (стр. 30), [c.586]

Для определения порядка электронного притяжения радикалов были применены различные методы. В одной из таких работ Люкас предложил пользоваться в качестве критерия связью [c.18]

Некоторым затруднением для теории электронного притяжения, не имеющим в настоящее время достаточного объяснения, является тот факт, что порядок электронного притяжения радикалов несколько меняется в зависимости от метода его определения. Тиффено дал сводку различных попыток установления порядка, сродствоемкости . Применяемые методы можно разделить на прямые и косвенные. При прямых методах изучаемый радикал отделяется от молекулы, причем исследуются конечные продукты реакции. При косвенных методах изучаемый радикал вызывает разрыв в другом месте молекулы, но сам от нее не отделяется. Полученные результаты могут быть интерпретированы или с точки зрения изучения конечных продуктов, или изучения скорости реакции, или, наконец, с точки зрения равновесного состояния. Для изображения прямых и косвенных ме- тодов может быть употреблено общее уравнение [c.25]

По метановой системе норм, пентан может рассматриваться как метано-спирт или метано-эфир функциональной группой может быть Здесь R— Hj или R—СНз—R. Основанные на этом предсказания о ходе пиролиза (см. стр. 14) приводят к образованию метана и бутана, этана и пропилена или водорода и амилена. Если допущения, лежащие в основе метановой системы, справедливы, то зопентан должен разрываться при разветвленном углеродном атоме. Эти выводы остаются справедливыми и с точки зрения теории электронного притяжения радикалов. Распад изопентана на основании этой теории был приведен на стр 21. [c.59]

При скорости пропускания моля в час разлакалось тольь 300/0 первоначального пентана." Из этого количества 55% разлагались на этан и пропилен, 25% на пропан и этилен, и большая часть остающихся 20 /о — на метан и бутилен. Образовалось также некоторое количество водорода. При расраде изопентана, 90 , о продуктов реакции представляли метан и оба норм, бутилена или этан и пропилен, причем первый преобладал. Эти результаты показывают, что меньшая группа имеет большую тенденцию превращаться в насыщенный углеводород за счет другой , особенно если одна из групп является разветвленной. Поведение норм, и изопропилового остатка по отношению к этиловой группе является весьма поучительным и показывает, что реакции термического разложения могут служить прямыми методами определения относительного электронного притяжения радикалов (см. стр. 18). В двух случаях [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология