Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гидрат окиси натрия (едкий натр) и гидрат окиси калия (едкое кали)

    Чистую окись хрома можно получать прокаливанием гидрата окиси хрома, осажденного из солей трехвалентного хрома аммиаком или едкими щелочами, а также при нагревании бихромата аммония или смеси бихромата калия или натрия с хлоридом или сульфатом аммония. В основе последних процессов лежит реакция  [c.420]


    Глина служит в практике источником для получения глинозема А1 0 и большинства его соединений, между которыми с древности первое место занимают квасцы, т.-е. двойная сернокислая соль калия и алюминия KA1(S0 ) 12№0. При действии на глину серною кислотою, разбавленною некоторым количеством воды, образуется серноглиноземная соль A1-(S0 ) и если к такому раствору прибавить углекалиевой или сернокалиевой соли, то в растворе получается двойная соль, т.-е. квасцы они легко кристаллизуются и добываются в огромных размерах на заводах, потому что имеют практическое применение в красильном деле. Квасцы растворимы в воде, и если к такому раствору прибавить аммиака, то выделится водный глинозем, или водная окись алюминия, в виде белого студенистого осадка, нерастворимого в воде, но растворяющегося легко в кислотах, даже в слабых, и в едком натре и едком кали. Растворимость в кислотах показывает основный характер окиси алюминия, растворимость в щелочи и способность образовать соединения со щелочью указывают на слабость этого основного характера глинозема. Однако же самые слабые кислоты, даже углекислота, отнимают щелочь из такого раствора, и тогда глинозем выделяется в виде гидрата в осадке. Для характеристики солеобразовательной способности глинозема должно напомнить еще, что глинозем не соединяется с такими слабыми кислотами, как угольная, сернистая, хлорноватистая и т. п., т.-е- вода разлагает соединения его [c.120]

    Олово в своих соединениях является в двух формах 5пХ и 5пХ известны также и соединения промежуточного типа Зп Х , но эти последние чрезвычайно легко переходят во множестве случаев в соединения высшего и низшего типов, а потому их нельзя считать за самостоятельные формы 8пХ . Закись олова ЗпО в безводном состоянии получается при кипячении со щелочами раствора солей закиси олова, которые, при первом действии щелочи, выделяют белый гидрат закиси Зп(ОН) ЗпО. Этот последний при нагревании столь же легко теряет воду, как и гидрат окиси меди. Б этом виде закись олова представляет черный, кристаллический порошок (уд. вес 6,7), способный при накаливании окисляться в окись. Гидрат закиси легко растворяется в кислотах, а также в едком кали и едком натре (но не в едком аммиаке). При быстром кипячении щелочного раствора закиси олова выделяется олово и образуется окись 25пО = Зп- -ЗпО , которая остается в щелочном растворе. Это свойство указывает слабые основные свойства этой низшей степени окисления, действующей во множестве случаев раскислительно. Из соединений, отвечающих закиси олова, особенно замечательно и чаще всего применяется хлористое [c.151]


    Приготовление и корректирование цианистых электролитов. Исходными материалами при составлении растворов служат цианистый цинк, окись цинка и гидрат окиси цинка. На практике чаще пользуются окисью цинка и свежеосажден-ным гидратом окиси цинка. Приготовление электролита из окиси цинка производится в следующем порядке. Подсчитывают необходимые количества материалов в соответствии с рецептурой и емкостью ванны. Предварительно растворяют в теплой воде, взятой в количестве половины объема ванны, цианистый натрий (или цианистый калий) и к этому раствору прибавляют едкий натр (или едкий кали). [c.169]

    Наиболее важное влияние на результаты процесса альдолиза-ции оказывают природа катализатора, температура и примеси, содержащиеся в уксусном альдегиде. В качестве катализаторов рекомендованы p Jличныe вещества растворы едких, углекислых и двууглекислых щелочей, щелочных солей, органических кислот, цианистый калий, сернистокислый натрий, карбид кальция, окись стронция, гидрат окиси бария, [c.171]


Смотреть страницы где упоминается термин Гидрат окиси натрия (едкий натр) и гидрат окиси калия (едкое кали): [c.414]    [c.153]    [c.402]    [c.439]    [c.443]   
Смотреть главы в:

Судебная химия -> Гидрат окиси натрия (едкий натр) и гидрат окиси калия (едкое кали)




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гидраты

Гидраты окисей

Едкий натр

Едкий ттр

Едкое кали

Калий едкий

Калия натрия

Натрий калием

Окись натрия и окись калия



© 2024 chem21.info Реклама на сайте