Окись прокаливанием гидрата окиси

Активная окись алюминия. Активная окись алюминия используется для производства катализаторов процессов риформинга, изомеризации, гидроочистки, гидрокрекинга и др. Широкое применение находит она также в процессах адсорбции (для осушки газов, очистки масел, очистки газов и жидкостей от фторсодержащих соединений). В промышленных масштабах ее получают переосаждением гидрата глинозема путем его растворения в кислотах (серной, азотной) или в щелочи (едком натре) с последующими гидролизом, формовкой, сушкой и прокаливанием. Свойства синтезированной окиси зависят от структуры и морфологии исходной гидроокиси, а также от условий термообработки. Существует большое число модификаций окиси алюминия. Их классификация, обозначения, условия получения даны в [30, 31 ]. В промышленности активная окись алюминия [c.387]

Прокаливание гидрата окиси и окись-закиси железа [c.452]

Наконец, при прокаливании гидрата окиси железа получается окись железа [c.177]

Окись, полученная прокаливанием гидрата окисн, может быть переведена 1В растворимое состояние также путем сплавления ее с едкими щелочами [c.216]

Окись бериллия получается либо непосредственным окислением металла, либо прокаливанием гидрата окиси или сульфата бериллия [c.433]

Гидрат окиси магния при прокаливании образует окись маг- [c.258]

Гидрат окиси железа диссоциирует почти полностью при 300°, но образующаяся при этой температуре окись железа не обладает нужными пигментными свойствами. Она приобретает эти свойства только в результате прокаливания гидрата окиси железа при 600—700°. [c.443]

Температура прокаливания оказывает большое влияние не только на цвет, но и на малярно-технические свойства пигмента. Так, например, в случае прокаливания гидрата окиси хрома при 600° получается окись хрома темно-зеленого цвета с низкой укрывистостью и очень малым размером частиц. При повышении температуры прокаливания до 800° улучшаются цвет и укрывистость, увеличивается размер частиц. При 920° происходит значительное увеличение размера частиц, причем прокаленный продукт приобретает оптимальные пигментные свойства — цвет яркий светло-зеленый, укрывистость высокая. При дальнейшем увеличении температуры прокаливания (до 1000—1050°) частицы становятся слишком крупными для пигмента, цвет темнеет и приобретает сине-зеленый оттенок, укрывистость уменьшается. [c.534]

Гидрат окиси железа диссоциирует почти полностью при 300", но образующаяся при этой температуре окись железа не обладает нужными пигментными свойствами чистым и ярким цветом, хорошей укрывистостью и т. д. Окись железа приобретает эти свойства только в результате прокаливания гидрата окиси железа пои 600—700=. [c.356]

В качестве гидрата оки си железа для прокаливания можно применять желтую окись железа, полученную окислением металлического железа, но это представляется эконо.мически нецелесообразным. [c.356]

В этой отрасли вращающиеся печи применяют для спекания бокситовой и нефелиновой пульп, прокаливания гидрата окиси алюминия,-обжига цементного клинкера (при комплексной переработке нефелина на окись алюминия, цемент, соду, поташ), обжига бокситовой руды, выщелачивания спека (трубчатый выщелачиватель), а также в качестве реакционных агрегатов в производстве фторалюминия и для других целей. [c.756]

Окись хрома можно также получать прокаливанием сернокислого хрома при 750—800° или гидрата окиси хрома при 600—700°. В обоих случаях в результате прокаливания образуется окись хрома [c.414]

Если к раствору солей кобальта прибавить раствора едкого кали, то образуется голубой осадок основной соли. Если раствор кобальтовой соли будет нагрет почти до кипения и кипящий будет смешан с кипящим же раствором едкой щелочи, то прямо образуется розовый осадок водной закиси кобальта Со(НО) . Если при этом осаждении не будет вполне устранен доступ воздуха кипячением, то в осадке будет заключаться, кроме основной соли, еще бурая водная окись кобальта, происшедшая на счет дальнейшего окисления закиси кобальта [592]. В этих обстоятельствах соли никкеля дают зелень осадок водной закиси ввккеля Ы (ОН) , образованию которого не препятствует аммониакальная соль, только в этом последнем случае требуется больше щелочи для полного выделения никкеля. Закись никкеля, полученная прокаливанием гидрата, или из угольной, или из азотной соли, представляет серый порошок, легко растворимый в кислотах и легко восстановляемый, но то же самое вещество получается и в кри- [c.273]

Отфильтрованный гидрат железа поступает на прокаливание. Прокаливание производят во вращающихся барабанах, обогреваемых газовыми горелками. Подача газа и гидрата в печь осуществляется по принципу противотока. Операцию сушки и прокаливания гидрата проводят в разных зонах печи температура печи в зоне сушки составляет 300—450°, а в зоне прокаливания 800—810°С. Температуру печи регулируют изменением скорости подачи газа, поступающего в печь вместе с воздухом. Прокаленная окись железа поступает к центрифугам для отмывки от вредных примесей. Отмывку производят химически очищенной водой, подогретой до 70°. Конец отмывки определяют по окрашиванию пробы промывной воды при приливании 1—2. капель фенолфталеина. [c.319]

Для получения пигментной окиси хрома наибольшее значение имеет восстановление органическими соединениями. Получаемый при этом гидрат окиси хрома содержит меньше гидратной воды и не содержит примесей основных сульфатов солей, разлагаемых при высокой температуре (1100—1200°С), при его прокаливании образуется окись хрома оптимальной дисперсности, чистого цвета, с хорошими пигментными свойствами. В последнее время методы восстановления элементарной серой и сернистым газом совершенствуются. [c.436]

При прокаливании гидрата окиси железа образуется окись железа строго определенного весового состава. Это вещество может быть использовано в качестве весовой формы. [c.6]

Галлий образует три окисла —ОагО, ОаО и ОагОз. Наиболее характерным является последний окисел — ОагОз. Этот окисел представляет собой белый тугоплавкий кристаллический порошок, существующий в двух модификациях — а и 3. Температура плавления принимается равной 1900° С (по другим данным 136] 1740° С). Теплота образования 256 ккал моль. Получается окись галлия обычно прокаливанием гидрата окиси Оа(ОН)з. Некоторые свойства окиси галлия и окиси алюминия очень сходны. Исследованием Фостера и Штумпфа было показано, что нет и одной формы окиси галлия, которая не была бы аналогична [c.395]

Более чистую окись хрома можно получать прокаливанием гидрата окиси хрома, осажденного из солей трехвалентного хрома аммиаком или едкими щелочами, а также при нагревании бихромата аммония или смеси бихромата калия с хлористым аммонием. В основе последнего процесса лежит реакция [c.412]

Гидратный способ получения окиси железа включает следующие операции осаждение гидрата закиси железа щелочью, перевод его в окись путем прокаливания в присутствии воздуха и, наконец, промывку, сушку и размол полученной окиси железа. [c.95]

Необходимо отметить, что ни окись алюминия, ни окись кремния, взятые отдельно, не являются катализаторами крекинга. Их механические с.меси также неактивны. Однако, если добавить к гелю кре.мневой кислоты даже небольшое количество геля гидрата окиси алюминия, то при прокаливании такой смеси получается активный катализатор креки 1га углеводородов. Зависи.мость ак- [c.130]

Тамман предположил, что подвижность элементов решетки кристаллических твердых тел одного и того же общего типа определяется зависимостями, сходными с законом соответственных состояний . Процессы диффузии в кристаллических решетках различных веществ становятся заметными при температурах, которые составляют приблизительно постоянную долю их абсолютных температур плавления. Таким образом, устанавливается связь между точкой плавления твердого вещества и его реакционной способностью. Если через а обозначить отношение абсолютной температуры твердого вещества, состоящего из ионных кристаллов, к его точке плавления по абсолютной шкале, то подвижность частиц решетки на поверхности кристаллов становится заметной предположительно при а=0,3, между тем как диффузия в решетке требует а=0,5 или выше. Температура, соответствующая а=0,5, иногда называется таммановской температурой данного вещества очень приближенно ее можно считать минимальной температурой, при которой данное вещество в твердом состоянии реагирует с заметной скоростью. Хотя характеристические температуры могут служить только для приближенной оценки реакционной способности твердых веществ, такая оценка часто оказывается весьма полезной. На практике многие твердые вещества применяются в активных состояниях, реакционная способность которых значительно выше, чем у стабильных решеток так, например, окись алюминия, приготовленная легким прокаливанием гидрата [c.403]

При прокаливании гидрат окиси хрома обезвоживается и переходит в окись хрома. При этом наблюдается явление самораскали-вания массы, что связано с кристаллизацией окиси хрома, т. е, ее переходом из аморфного состояния в кристаллическое. По другим данным при прокаливании гидрата окиси хрома вначале образуется кубическая уСггОз, аналогичная у Р гОз. Кристаллизация связана с переходом метастабильной уСггОз в устойчивую форму окиси хрома [2, 3]. [c.429]

Гидрат окиси железа легко растворим в кислотах. При прокаливании он теряет воду и переходит в окись, трудно растворимую в разбавлеиных кислотах. Легче всего перевести ее в раствор путем Продолжительной обработки концентрированной соляной кислотой при] умеренном нагревании. [c.237]

Продолжая изучение электрокинетичёских свойств гидроокисей металлов и продуктов их термической обработки [1, 2], в данной работе мы исследовали влияние термической обработки окиси железа на С-потен-циал. Б качестве исходного вещества был взят синтетический гидрат окиси железа. При прокаливании гидрата окиси железа на воздухе при сравнительно низкой температуре образуется окись железа, которая при температуре выше 1300° С переходит в магнитную закись-окись. Процесс дегидратации гидроокиси железа, по литературным данным, завершается при 500° [3]. Таким образом, на этом объекте в довольно широком интервале температур можно было изучить влияние термической обработки окиси металла на величину С- [c.14]

Окись ТЬОг, полученная прокаливанием гидрата, оксалата или нитрата, представляет собой плотный белый порошок при накаливании цвет не изменяется. Нераствори.ма в кислотах, за исключением горячей концентрированной серной кислоты растворима в расплавленном бисульфате. Из расплавленной буры кристаллизуется в тетрагональной сингонии, из сплава с фосфатом натрия — в виде октаэдрических кристаллов. Окись, полученная прокаливанием нитрата с содержанием 1 % сульфата, представляет собой объемистый белый порошок, употребляемый при производстве газокалильных колпачков. [c.197]

В лабораторной практике иопообменпой сорбции широкое применение в качестве сорбента находит и окись алюминия, которую получают прокаливанием гидрата окиси алюминия в течепие часа при 300—400° [17] или 4—5 мин. при 900—1000° [13]. [c.17]

При у.меренно м накаливании гидрата окиси получается окись бурого цвета, темнеющая три более сильном. прокаливании. При накаливании азотнокислого кадмия получается черная кристаллическая окись. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология