Соединения, выделяемые из водных растворов

Водородная связь может приводить к образованию новых химических соединений. Так, при охлаждении водного раствора аммиака можно выделить, кристаллы соединения состава НзМ- НзО (гидрат аммиака). Здесь молекулы воды и аммиака объединены за счет водородных связей (с. 394). [c.93]

Хотелось бы знать, можно ли приготовить в подходящих неводных растворителях другие катионы низшей степени окисления, неизвестные до сих пор в растворе. Среди редкоземельных известны твердые соединения европия (П1), иттербия (III), самария (III), тулия (III) и неодима (III). Полярографическое восстановление трех первых соединений в водном растворе дает сначала двухвалентные ионы, а затем амальгаму. Все три амальгамы, иттербий (II) и самарий (II) быстро окисляются водой, и в водном растворе их выделить нельзя. При полярографическом восстановлении тулия (III) и неодима (III) в водном растворе тулий (II) или неодим (II) не образуется, даже мгновенно. Поскольку при переходе ионов от воды к растворителю с меньшей сольватирующей способностью сдвиг в положительном направлении формального электродного потенциала для пары III/II много больше, чем для пары II/0(Hg), как и следовало ожидать, при полярографическом восстановлении тулия (III) и неодима(III) в растворителях с меньшей сольватирующей способностью, чем у воды, появляются признаки образования тулия (II) и неодима (II) в таких растворителях. Однако в ацетонитриле [5, 130] и бензонитриле [130] как тулий(III), так и неодим (III) дает лишь одну трехэлектронную волну восстановления, показывающую, что в присутствии ртути тулий (II) и неодим (II) будут диспропорционировать до трехвалентного иона и амальгамы даже в этих растворителях. [c.170]

Так как безводная кислота выделяет всего 510,1, то для определения количества тепла, которое она выделяет для того, чтобы стать Й 8, нужно из этого числа вычесть 38,9. Тогда сумма тепла, выделяемого безводной кислотой, при соединении с водным раствором аммиака, равна 1069,1. [c.22]

Пероксодисульфат калия используют в органическом элементном микроанализе [5.1645]. Органические вещества окисляются при нагревании до 70—80 °С в кислом водном растворе [5.1646], к которому в качестве катализатора добавляют немного нитрата серебра. В таких условиях окисление заканчивается за 10—15 мин. Углерод количественно окисляется до СО2 (без образования СО) в отличие от окисления дихроматом [5.1647]. Органические соединения в водных растворах рекомендуют окислять пероксодисульфатом в присутствии ионов серебра при комнатной температуре [5.1648], 50—80 °С [5.1649] или 100 °С [5.1650], а также без катализатора при 175 °С, но в запаянной стеклянной трубке [5.1648]. Содержание органических веществ в пробах воды находят по количеству выделившегося СО2 [5.1651] или по расходу кислорода, пошедшего на окисление [5.1650]. [c.249]

Кромки подготовленных под сварку элементов аппаратов зачищаются до металлического блеска на ширину не менее 20 мм, а для электрошлаковой сварки — не менее 50 мм без следов ржавчины, масла и прочих загрязнений. Кромки листов из углеродистой стали очищают химическим способом. Непосредственно перед сваркой ржавые кромки смазывают 15%-ным водным раствором соляной кислоты. Раствор практически безопасен для работающих (при попадании на руки не вызывает ожогов). Если толщина слоя ржавчины не более 1 мм, раствор наносят один раз, если больше — 2—3 раза. Для интенсификации процесса перед повторным нанесением раствора желательно смоченную кромку протереть жесткой волосяной щеткой. Изделие с очищенными кромками сушат на воздухе, не промывая водой. Положительные стороны этого метода раствор реагирует только с ржавчиной и окалиной не выделяются вредные вещества, что позволяет очищать кромки непосредственно на рабочем месте конечный продукт реакции (хлорное железо) не влияет на качество сварного соединения. [c.74]

При перемешивании сульфонамидов типа В в дихлорметане с 18-крауном-6 и твердым гидроксидом калия они претерпевают перегруппировку Смайлса с образованием соединений С. В отсутствие краун-эфира выделить С из водного раствора щелочи не удается, так как он подвергается дальнейшим перегруппировкам с образованием О [515]. [c.274]

Число теоретических и рабочих тарелок. Извлечение СОг и НгЗ из водных растворов моноэтаноламина является одним из трудных процессов десорбции, вследствие относительной стойкости соединений, образуемых моноэтаноламином [7, с. 46]. Расчет разложения химических соединений при температуре Ih=121° и сравнение составов абсорбента до разложения и после него (см. табл. 1.18 и 1.19) подтверждают это обстоятельство. Основная масса кислых компонентов выделяется из раствора при однократном испарении (см. табл. 1.15 и 1.18). По этой причине необходимое число теоретических тарелок предпочитают устанавливать, исходя из опытных данных оно составляет 2—4 тарелки. [c.45]

Установите строение соединения 2H4 INO, водный раствор которого имеет нейтральную реакцию. При нагревании соединения с концентрированным раствором гидроксида натрия выделяется аммиак. ИК-спектр (КВг) исследуемого вещества имеет следующие полосы поглощения 3350, 314O, 1644, 1615, 1404, 1274, 1102 и 744 см Ч [c.103]

При кипячении в течение 2 час. на электрической плитке 21,6 г (0,1 моля) ангидрида, 22,0 г (0,207 моля) безводной соды и 250 мл воды ангидрид легко гидролизуется. Бледножелтыи раствор охлаждают и экстрагируют диизопропиловым эфиром (100 мл) (примечание 5). Эфирные вытяжки промьшают водой (50 мл) и соединенные вместе водные растворы подкисляют до кислой реакции на конго, медленно прибавляя к ним 10%-ную серную кислоту. у-Фенил-аллилянтарная кислота выделяется в виде масла, которое при охлаждении и перемешивании быстро затвердевает. Ес отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают холодной водой, здесь же т]цательн0 отжимают и, наконец, сушат на воздухе. Выход составляет 22 г (94%, считая на ангидрид) т. пл. 140—143°. Удобно перекристаллизовать препарат из ацетонитрила (примечание 6) (5 мл растворителя на 1 г вещества). Выход полученной в результате перекристаллизации чистой кислоты составляет 85% т. пл. 142—143° (примечание 7). [c.497]

Амино- или 4-анилиноциннолины при кипячении в спиртовом растворе с алкилгалогенидами образуют четвертичные соли [82, 112]. Алкильная группа в йодистом 4-амино-6-хлор-1-метилциннолинии находится у атома азота N-1, поскольку при кипячении этого соединения с водным раствором щелочи образуются 6-хлор-1-метил-4-циннолон и аммиак [82]. При этом были также выделены небольшие количества нейтрального соединения и йодида, структуры которых неизвестны [82]. [c.143]

По замыслу авторов, при наличии в реакционной среде такого сильного нуклеофила, как сульфид-ион, можно было надеяться, что в мягких условиях реакции удастся уловить образование соответствуюш его тиоспирта Действительно, при обработке соединения XXXIV водным раствором Na2S при комнатной температуре из продуктов реакции удалось выделить тиол XXXV и ди- [c.228]

Хлористый аммоний и водный раствор аммиака [25]. В случае действия хлористого аммония и концентрированного раствора аммиака на раствор комплексного хлорида родия вначале образуется соль состава (МН4)з [НЬСЦ], которая затем взаимодействует с аммиаком, образуя хлористый хлоропентаммин родия КЬ(МНз)5С1]С12. Это соединение выделяется из раствора в виде светло-желтого осадка, нерастворимого в холодной воде и соляной кислоте. Присутствие в растворе платины и иридия в четырехвалентном состоянии мешает определению, так как оба металла образуют малорастворимые соли состава (ЫН4)2[МеСУ. [c.79]

Кроме воды, для тушения пожаров можно применять водные растворы двууглекислого и углекислого натрия, поташа, хлористого аммония, поваренной соли, глауберовой соли, аммиачнофосфорных солей, сернокислой меди, а также четыреххлористый углерод, бромэтил и другие соединения галогенов. Огне-гасительное действие водных растворов солей отличается от огнегасительных свойств воды тем, что соли, выпадая из раствора, образуют на поверхности горящего вещества изолирующие пленки, отнимающие дополнительное тепло, которое затрачивается на последующее разложение этих солей в зоне горения при этом выделяются инертные огнегасительные газы. [c.447]

Экстракционные методы находят все более широкое применение не только в радиохимическом анализе, но и в технологии ядерного горючего. Извлечение неорганических соединений из водных растворов и перевод их в органические растворители основаны на их превращении в соединения с отличными от исходных свойствами, способные в той или иной степени растворяться в применяемом растворителе. Экстракцией выделяется ряд радиоактивных изотопов Оа, Аи, Мо, 8Ь, Аз, Оз, 1г, Р1, Рд, Се, ТЬ, 2г, Н , ЫЬ, Ра, и, Ыр, Ри, Ат, Ст, Вк и др. Экстрагируе-мость шестивалентных актинидов органическими растворите-л 1ми неодинакова [c.565]

Все другие фосфорные кпслоты представляют собой продукты соединения тетраэдров РО4. В большинстве своем эти кислоты пе выделены в свободном состоянии, а и шестны в виде смесей, в водных растворах илн в виде солей. В зависимости от способа соединения групп РО4 в фосфатные комплексы эти кислоты разделяются на полифосфорные и метафосфорные кислоты. Полифос-форные кислоты и их соли — пол н фосфа ты — построены из цепочек —РО3—О—РО3—. В метафосфорпых кислотах и их солях— мета фосфатах — тетраэдры РО4 образуют кольца. [c.422]

Диазониевые соли представляют собой сочетание карбониевого иона с N2, и вследствие чрезвычайно большой стабильности азота в форме N2 можно ожидать, что соли диазония будут сравнительно легко разлагаться, выделяя азот и образуя ионы карбония. Это предположение оказывается верным, и эти соединения в водном растворе обычно разлагаются именно таким образом при этом алифатические ионы диазония разлагаются настолько быстро, что об их кратковременном существовании свидетельствует только промежуточное образование соединений, претерпевающих превращения, характерные для карбониевых ионов. Ароматические ионы диазония, включая ион фенилдиазония СвНбЫ , настолько устойчивы, что могут быть получены в индивидуальном состоянии (в сочетании с опреде ленными анионами, обладающими малой нуклеофильностью, например С1 , ВР и др.), однако даже эти ионы диазония в водном растворе при комнатной температуре медленно разлагаются по реакции ЗкЬтипа и образуют карбониевые ионы, устойчивость которых [c.64]

Недавно А. И. Пудовик и Л. Г. Биктимирова [2], изучая взаимодействие триэтилфосфита с трихлорацетилхлоридом, выделили, по их мнению , из реакционной массы диэтиловый эфир трихлорацетилфосфиновой кислоты. К сожалению, единственным доказательством наличия в молекуле вещества С=0-группы служила лишь эквимолекулярная реакция соединения с водным раствором фенилгидразина. [c.232]

Отделение образовавшихся фенольных соединений производят различными способами в зависимости от агрегатного состояния и растворимости этих соединений в водном растворе солей (гашеном плаве). Так, сравнительно мало растворимый фенол отделяется от теплого раствора сульфита натрия простым отстаиванием, образуя верхний жидкий слой. р-Нафтол (темп. пл. чистого соединения 122°) выделяется при разложении кипящего раствора нафюлята тоже в расплавленном " иде, так как присутствующие примеси значительно понижают температуру его плавления. Резорцин, весьма легко растворимый в воде, отделяется путем экстракции его растворителем, не смешивающимся с водой (амиловый спирт и др.). Аминонафтолеульфокислоты (Аш-кислота, Гамма-кислота, И-кислота и др.) выделяются при paзлJжeнии гашеного плава серной кислотой в виде мелкокристаллических осадков, мало растворимых в холодной воде, отделяемых на фильтрпрессе. Очистку незамещенных фенольных соединений (фенол, резорцин) проводят дистилляцией в вакууме или с перегретым водяным паром (р-нафтол). Аминонафтолсульфокислоты очищают путем промывки на фильтрпрессе водой без последующего высушивания и выпускают их в виде влажных паст. [c.494]

Выделить в свободном виде бензилхромовые соединения из водных растворов не удается. Это было осуществлено при проведении реакции между дихлор-бис-(ниридин)хромом (II) и бен-зилхлоридом в пиридине (Ру), стабилизирующем образующиеся хромбензильные производные [c.54]

Диазониевые соли представляют собой сочетание карбониевого иона с N2, и вследствие чрезвычайно большой стабильности азота в форме N2 можно ожидать, что соли диазония будут сравнительно легко разлагаться, выделяя азот и образуя ионы карбония. Это предположение оказывается верным, и эти соединения в водном растворе обычно разлагаются именно-таким образом при этом алифатические ионы диазония разлагаются настолько быстро, что об их кратковременном существовании свидетельствует только промежуточное образование соединений, претерпевающих превращения, характерные для карбониевых ионов. Ароматические ионы диазония, включая ион фенилдиазония 8H5N2, настолько устойчивы, что могут быть получены в индивидуальном состоянии (в сочетании с определенными анионами, обладающими малой нуклеофильностью, например С1 , ВРр и др.), однако-даже эти ионы диазония в водном растворе при комнатной температуре медленно разлагаются по реакции SNl-типa и образуют карбониевые ионы, устойчивость которых чрезвычайно мала (см. 1, стр. 289 и 2, стр. 216). Таким образом, реакция первичных аминов с азотистой кислотой является,, возможно, наиболее надежным из всех известных способов генерирования карбониевых ионов, в том числе таких, которые не могут быть получены по [c.28]

Поэтому соединения Ga (III), In (III) и TI (IIII) из водных растворов всегда выделяются в виде кристаллогидратов, например ЭНа1з [c.464]

Из других производных актиноидов (V ) выделены в свободном состоянии фториды Рар5, иРз, NpFs хлориды РаСЬ, U U бромид РаВга и некоторые другие. Все эти соединения летучи, в водных растворах гидролизуются почти нацело [c.653]

Описан также метод бумажной хроматографии , позволяющий определять примеси в количестве менее 0,03% без предварительного их концентрирования. Пробу дифенилолпропана (метанольный раствор) наносили на фильтровальную бумагу, пропитанную трикрезилфосфатом. В качестве элюэнта использовали водный раствор тринатрийфосфата. Для проявления окраски хроматограмму опрыскивали раствором фторбората п-нитробензолдиазония. Концентрацию каждой примеси рассчитывали, определяя ее оптическую плотность. На хроматограмме было обнаружено девять компонентов, из которых были идентифицированы ранее известные фенол, дифенилолпропан и его орто-пара-изомер, соединение Дианина и трис-фенол I. Сделано предположение о присутствии трис-фенола II и орто-орто-изомера дифенилолпропана. Однако эти компоненты выделены не были и поэтому данные об их характеристике отсутствуют. Этот метод не дает возможности определять фенол и поэтому для обнаружения фенола авторы применяли метод Коппешаара (стр. 194). [c.187]

Электролиты обычно подразделяют на сильные и слабые, иногда выделяя группу электролитов средней силы, занимающую некоторое среднее положение. К сильным электролитам относят вещества, полностью распадающиеся на ионы при растворении. Обычно это соединения, решетка которых построена из ионов. Так, например, сильными электролитами являются галогениды щелочных и щелочноземельных металлов (Na l, СаВгг и т. п.) в водных растворах, водные растворы минеральных кислот (НС1, H IO4 и т. п.) и др. Слабые электролиты распадаются на ионы лишь частично. К слабым электролитам относятся, например, водные растворы аммиака, многих органических кислот (уксусной, пропионовой, винной и т. п.), галогенидов ртути (II) и др. [c.429]

Подтверждением химизма про 1есса растворения является и тот факт, что многие вещества выделяются и.з водных растворов в виде кристаллов, содержащих так называемую кристаллизадион-лую воду (см. ниже), причем па каждую молекулу растворенного вещества приходится 01 ределениое число молекул воды. Это, — писал Менделеев, — дает повод думать, что и в самих растворах имеются такие же или подобные им соединения растворенных тел с растворителем, только в жидком (и отчасти разложенном) виде . [c.217]

Галогены хорошо растворимы в органических растворителях. При охлаждении водных растворов СЬ и Вг2 выделяются клатраты, имеющие состав, близкий к СЬ-5,75Н20 ( гидрат хлора ) и Вг2-7,66И20. с крахмалом иод дает соединение включения яркосинего цвета его образование является аналитической реакцией на Ь- [c.474]

Выделение металлов из их соединений путем электролиза лежит в основе электрометаллургических процессов. Металлы, восстанавливающиеся сравнительно легко, выделяются обычно не путем электролиза, а с помощью наиболее дешевого в наше время массового восстановителя — угля, применяемого в виде кокса (вспомним, например, доменный процесс). Для металлов, наиболее трудно восстанавливаемых, уголь уже непригоден, и в этом случае прибегают к к а-тодному восстановлению, т. е. выделению путем электролиза. Такие металлы могут окисляться водой, и поэтому их соединения подвергаются электролизу не в водных растворах, а в расплавленном состоянии или в растворах в других растворителях. Так, металлический магний получается электролизом расплавленного Mg b, металлический натрий — электролизом расплавленного едкого натра, металлический алюминий — электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите 3NaF AIF3 Все эти процессы проводятся при высокой температуре, для алюминия, например, при 1000 С. Они являются весьма энергоемкими, так как металлы эти обладают малым атомным весом, алюминий к тому же трехвалентен (1 г-экв алюминия равен всего 7 г) и, следовательно, требуется большой (около 4-10 а-ч) расход тока на тонну выплавляемого металла. [c.447]

Обычно из смеси в первую очередь отгоняют наиболее летучую синильную кислоту в ректификационной колонне 10 с кипятильником и дефлегматором при небольшом вакууме (чтобы избежать попадания высокотоксичной H N в атмосферу). Из кубовой жидкости в колонне II с водой в качестве третьего компонента отгоняют более летучую азеотропную смесь акрилонитрила, оставляя в кубе водный раствор ацетонитрила с примесью менее летучих соединений (циангидрины формальдегида и ацетальдегида, образовавшиеся из этих альдегидов и H N). Из раствора затем выделяют ацетонитрил (на схеме не показано). Дистиллят разделяют в сепараторе J2 на водный и органический слои, возвращая воду в ко-лмшу II. [c.426]

Если выделения непредельных не предусматривается, бензин просто отделяют от осадка, промывают, высушивают и пускают на дальнейший анализ если же необходимо выделить непредельные углеводороды, то для обменного разложения с образовавшимися комплексными соединениями к смеси прибавляют эквимолекулярное количество (по отношению к взятой уксуснокислой ртути) бромистого калия в виде насыщенного на холоду водного раствора. При этом на дно (жлянки оседает тяжелая маслянистая жидкость желтого цвета, иногда с некоторым количеством твердого порошкообразного осадка желтого цвета. Верхний спирто-водный слой отделяют сифонированием, а нижний отфильтровывают на воронке Бюхнера. [c.510]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Свободная кислота образует гигроскопичные кристаллы. водном растворе она сильно ионизирована [123]. При окислении перекисью водорода [52] происходит отщепление сульфогруппы и образование бензальдегида. Сплавление с едким кали дает сложную смесь соединений [124], из которой выделены бензол, толуол, бензойнокислый калий, сернистокислый калий и твердое вещество неизвестного состава, плавящееся при 110°. В результате пиролиза [119в] натриевой сопи толуол-ш-сульфокислоты получаются тетрафенилтиофен, стильбен, бензальдегид, бензойная кислота, сера и двуокись серы. При нагревании с цианистым калием [121] происходит замещение сульфогруппы [c.127]

При осуществлении карбамидной денарафинизации в больших масштабах экономически целесообразно утилизировать ряд продуктов. Так, предложено [249Г утилизировать соединения, которые могут оказаться растворенными в воде при депарафинизацщ с водным раствором карбамида (галоидпроизводные, кетоны и др.). Эти вещества могут быть извлечены из соответствующего водного потока пропусканием через него противотоком части депарафинированного продукта. Указанным способом удалось, например, выделить метиленхлорид (при содержании его в воде 1,8%) со степенью удаления 92%. [c.177]