Зависимость теплового эффекта процесса от температуры. Закон Кирхгофа

В справочниках чаще всего приводится интегральная теплота растворения с указанием числа моль растворителя, приходящихся на 1 моль растворенного вещества (см. [2, табл. 31—35 3, т. 2, стр. 612—636] ), Тепловой эффект реакции и теплота растворения зависят от природы веществ, участвующих в процессе, и условий протекания процесса. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры процесса описывается законом Кирхгофа, который упрощенно можно выразить следук щим уравнением [c.54]

Ввиду существования зависимости теплового эффекта от температуры ясно, что в химических уравнениях необходимо не только отмечать агрегатное состояние веществ, но и указывать температуру, при которой протекает реакция. Можно было бы, думать, что вода при повышении температуры начинает разлагаться на водород и кислород, потому что при более высоких температурах на этот процесс надо затратить меньше энергии, чем при температурах низких. Опыт, однако, показывает, что при повышении температуры от 273 до 2000° К энтальпия, необходимая для разложения, не падает, а, наоборот, в согласии с законом Кирхгофа, растет от 57,8 до 60,13 ккал/моль-, степень распада тем не менее все время увеличивается. [c.224]

Закон Кирхгофа. Закон Кирхгофа выражает зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Однако вполне аналогичной закономерности подчиняются и другие процессы, например переход одной модификации вещества в другую или изменение агрегатного состояния вещества. [c.130]

X. т. использует понятия о типах термодинамич. систем (см. Гетерогенная система. Гомогенная система. Закрытая система, Изолированная система, Открытая система), параметрах состояния (см. Давление, Температура, Химический потенциал), термодинамич. ф-циях и термодинамических потенциалах (см., напр., Внутренняя энергия. Энтропия). В основе Х.т. лежат законы (начала) общей термодинамики. Первое начало термодинамики - закон сохранения энергаи дая термодинамич. системы, согласно к-рому работа может совершаться только за счет теплоты или к.-л. др. формы энергии. Оно является основой термохимии, изучения теплоемкостей в-в, тепловых эффектов реакций и физ.-хим процессов. Гесса закон позволяет определять тепловые эффекты расчетным путем, если известны теплоты образования каждого из в-в, участвующих в р-ции, или теплоты сгорания (для орг. соед.). Совр. термодинамич. справочники содержат данные о теплотах образования или теплотах сгорания неск. тысяч в-в, гто позволяет рассчитывать тепловые эффекты десятков тысяч хим. р-ций. Первое начало лежит в основе Кирхгофа уравнения, к-рое выражает зависимость теплового эффекта р-ции или физ.-хим. процесса ст т-ры и дает возможность рассчитать тепловой эффект процесса при любой т-ре, если известны теплоемкости в-в, участвующих в р-ции, и тепловой эффект при к.-л. одной т-ре. [c.236]

Наряду с определениями теплот образования химических соединений в технических расчетах приходится устанавливать также тепловые эффекты физических превращений — процессов растворения, плавления, парообразования и пр. на основе соответствующих формул и диаграмм. Уместно напомнить, что закон Кирхгофа, устанавливающий зависимость теплового эффекта от температуры, применим не только к химическим, ио и к физическим процессам. [c.81]

Зависимость теплового эффекта процесса от температуры. Закон Кирхгофа. Пусть реакция А—>-В протекает при постоянном объеме следовательно, ее тепловой эффект будет равен AU. Если реакция протекает при р = onst, то тепловой эффект равен АН. Беря производные по температуре, можно написать [c.36]