Основы термохимии

Экзо- и эндотермические реакции. Основы термохимии. Химическое взаимодействие, как правило, сопровождается тепловым эффектом. При этом теплота может или поглощаться, или выделяться. Процессы, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими, а идущие с поглощением теплоты — эндотермическими. Уравнения реакций, учитывающие тепловые эффекты, называются термохимическими. Например [c.205]

Основой термохимии служат экспериментальные определения тепловых эффектов различных химических реакций (и других термохимических величин) и теоретические закономерности химии и термодинамики. [c.29]

X. т. использует понятия о типах термодинамич. систем (см. Гетерогенная система. Гомогенная система. Закрытая система, Изолированная система, Открытая система), параметрах состояния (см. Давление, Температура, Химический потенциал), термодинамич. ф-циях и термодинамических потенциалах (см., напр., Внутренняя энергия. Энтропия). В основе Х.т. лежат законы (начала) общей термодинамики. Первое начало термодинамики - закон сохранения энергаи дая термодинамич. системы, согласно к-рому работа может совершаться только за счет теплоты или к.-л. др. формы энергии. Оно является основой термохимии, изучения теплоемкостей в-в, тепловых эффектов реакций и физ.-хим процессов. Гесса закон позволяет определять тепловые эффекты расчетным путем, если известны теплоты образования каждого из в-в, участвующих в р-ции, или теплоты сгорания (для орг. соед.). Совр. термодинамич. справочники содержат данные о теплотах образования или теплотах сгорания неск. тысяч в-в, гто позволяет рассчитывать тепловые эффекты десятков тысяч хим. р-ций. Первое начало лежит в основе Кирхгофа уравнения, к-рое выражает зависимость теплового эффекта р-ции или физ.-хим. процесса ст т-ры и дает возможность рассчитать тепловой эффект процесса при любой т-ре, если известны теплоемкости в-в, участвующих в р-ции, и тепловой эффект при к.-л. одной т-ре. [c.236]

Раздел физической химии, изучающий тепловые изменения при химических реакциях, называется термохимией. Начальные основы термохимии впервые были заложены М. В. Ломоносовым. Было установлено, что все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением тепловой энергии. Реакции, идущие с выделением теплоты, получили название экзотермических, а с поглощением теплоты — эндотермических. К реакциям первого типа относятся горение угля, спирта, метана, реакции нейтрализации. Примеры эндотермических реакций разложение водяного пара, карбоната кальция, гидроксида меди, получение иодистого водорода, окиси азота из элементов. [c.56]

Калориметрия представляет собой экспериментальную основу термохимии, а теоретическим фундаментом термохимии является закон Гесса. [c.12]

Термодинамика химическая — изучает химические реакции и фазовые переходы (растворение, испарение и кристаллизация чистых веществ и растворов и обратные им процессы), а также переход энергии из одной формы в другую и от одной части системы к другой в различных химических процессах и т. д. Важнейшими разделами этой науки являются термохимия, учение о химических и фазовых равновесиях, учение о растворах, теория электродных процессов, термодинамика поверхностных явлений и др. В основе Т. х. лежат общие положения и выводы термодинамики (первый закон термодинамики служит основой термохимии, второй закон термодинамики лежит в основе всего учения о равновесиях и др.). [c.135]

В основе термохимии лежит экспериментально установленный закон Гесса, который можно сформулировать следующим образом тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.69]

Основой термохимии является закон Гесса (или закон постоянства сумм теплот реакции), согласно которому тепловой эффект химической реакции определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от промежуточных химических реакций, т. е. от способа перехода от исходного состояния к конечному. [c.39]

П. н. т. лежит в основе большинства ур-ний хим. термодинамика. Оно позволяет выразить изменения внутр. энергии и энтальпии системы непосредственно через теплоты протекающих в ней хим. р-ций, что составляет основу термохимии. Область применения П. н. т. ограничена макроскопич. системами, для к-рых имеет смысл термодинамич. описание. [c.429]

Основы термохимии и термодинамики [c.281]

В основе термохимии лежит закон Гесса, который в свою очередь следует из первого закона термодинамики. Известно, что энергия не уничтожается и не возникает вновь она лишь видоизменяется, и такое изменение энергии (или теплоты), связанное с определенным химическим процессом, не зависит от природы и числа стадий этого процесса. На практике, за исключением окислов, непосредственное измерение теплоты образования неорганических соединений в одну стадию возможно крайне редко. Обычно теплоту, выделяющуюся (отрицательный знак) или поглощаемую (положительный знак) в нескольких различных стадиях реакции, определяют отдельно, и необходимую теплоту образования рассчитывают по закону Гесса, т. е. алгебраически суммируют значения теплот каждой стадии. Рассмотрим для примера довольно сложный случай проведем расчет теплоты образования пятиокиси иода ЬОб. Для этого нужно измерить теплоту его взаимодействия с водой (взятой в избытке), с которой он образует йодноватую кислоту. Затем необходимо знать также теплоту образования этой кислоты, которую можно получить по следующей реакции [c.281]

Начальные основы термохимии (на растворах) впервые заложил М. В. Ломоносов. Для этой цели он создал ряд приборов, изучал явления кристаллизации из растворов, устанавливал факт понижения точки замерзания и т. д. [c.24]

В основе термохимии лежит закон, согласно которому тепловой эффект реакции е зависит от промежуточных стадий и определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. Этот закон был открыт путем сопоставления опытных данных, а затем экспериментально проверен Г. И. Гессом (1836— 1840 гг.). [c.50]

Одним из характерных признаков наличия химического взаимодействия между компонентами системы является изменение ее энергии. Для сопоставления изменения энергии при различных реакциях пользуются величиной теплового эффекта реакции, т, е. количеством теплоты, которое выделяется или поглощается в химическом процессе при -условии равенства начальной и конечной температуры. Раздел физической химии, в котором изучаются закономерности для тепловых эффектов химических реакций, называется термохимией. В основе термохимии лежит первый закон термодинамики. Для формулировки первого у закона термодинамики необходимо выяснить смысл термодинамических функций внутренней энергии—и и энтальпии или теплосодержания — Н. [c.31]

Основой термохимии, во всяком случае органических веществ, является определение тепловых эффектов сгорания (энтальпий сгорания), проводимое с помощью специальных так называемых калориметрических бомб в калориметрах различных конструкций. Наиболее распространена так называемая бомба Бертло. Схема простого водяного калориметра с другим типом бомбы приведена на рис. 21. В чашку 2 помещается определенное количество сжигаемого вещества. Сама бомба 1 представляет собой прочный стальной сосуд, в котором создается значительное давление кислорода ( 24—40 атм). Бомба погружается в воду 4. Приводят в действие мешалку 9 и определяют ход температуры воды в калориметре — это так называемый предварительный период. По окончании последнего поджигают вещество с помощью электрического провода 8 и следят за изменением температуры в главном периоде. Эти измерения после введения необходимых поправок позволяют найти повышение температуры калориметра, являющееся результатом выделения теплоты при сгорании вещества. [c.56]

По содержанию настоящая работа представляет собой специальные главы физической химии (основы термохимии, химическое равновесие, кинетика гомогенных и гетерогенных химических реакций и др.), дополненные инженерным приложением теоретических выводов и закономерностей. [c.8]

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОХИМИИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.7]

Глава представляет собой введение в химическую термодинамику, которая изучает энергетические эффекты, сопровождающие химические процессы, направление и пределы их самопроизвольного протекания. В главе будут рассмотрены основы термохимии, направленность химических реакций и химическое равновесие. [c.116]

В основе термохимии, занимающейся изучением тепловых эффектов химических процессов, лежит закон независимости теплового эффекта от пути процесса (установленный в 1836 г. опытным путем русским академиком Г. И. Гессом), который читается так [c.70]

При растворении соли в воде, так же как и при других изменениях состояния вещества, наблюдается либо поглощение, либо выделение теплоты. Изучением тепловых эффектов при изменениях, происходящих с веществами, занимается наука термохимия. В основе термохимии лежит открытый в 1840 г. акад. Г. И. Гессом закон, согласно которому тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих вещеспю и не зависит от [c.19]

Лапласом с 1783 г. опубликовал Мемуар о теплоте , где закладывались основы термохимии. При монархии был одним из откупщиков, т. е. сборщиков налогов, и имел огромные доходы, значительную часть которых тратил на научные исследования. Как и другие бывшие откупщики, был в 1794 г. казнен. [c.16]

Измерения тепловых эффектов, начатые Ломоносовым, Лавуазье и Лапласом, были продолжены многими исследователями. Возникла самостоятельная ветвь химической науки — термохимия, в которой обсуждалась методика измерений тепловых эффектов, полученные величины тепловых эффектов сводились в таблицы и производилось сопоставление и обсуждение связи между тепловыми эффектами и физико-химическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Основу термохимии составляла калориметрия. В этом разделе термохимии рассматривались устройство приборов для определения тепловых эффектов и теплоемкостей (калориметров) и методика проведения измерений. [c.54]

Основы термохимии заложили Ломоносов, Лавуазье и П. С. Лаплае (Франция). В теоретических и экспериментальных исследованиях они почти на столетие опередили современников. В выводах, полученных Лавуазье иа калориметрических наблюдений (1777—1789 гг.), легко можно заметить, как близко он подошел к открытию закона постоянства теплоты реакции, заявляя, что . .. количество теплоты, необходимое для разложения соединения на его соатавные части, в точности равно количеству теплоты, выделяющемуся при образовании того же соединения из составных частей . Лишь слабое развитие общей теории химии и неудачно сложившаяся историческая обстановка помешали окончательному открытию закона, установленного в 1840 г. русским ученым Г. И. Гессом (1802—1850) и ставшего основой термохимии. [c.68]

Основа термохимии—закон Г. И. Гесса, являющийся прямым следствием закона сохранения массы-энергии, его формулируют следующим образом тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных и конечных веществ и не зависит от числа и характера промежуточных стадий при р = onst или У= onst. [c.42]

Пит позволяет рассчитать макс работу, получаемую цри изотермич расширении идеального газа, изотермич. испарении жидкости при пост давлении, устанавливать законы адиабатич. расширения газов и др. П. н. т. является основой термохимии, рассматривающей системы, в к-рых теплота поглощается или выделяется в результате хим. р-ций, фазовых превращ или растворения (разбавления р-ров) [c.472]

В основе Т. X. лежат общие положения и выводы термодинамики. Первый закон тер.иодинамики слу-ишт основой термохимии, и основной закон термохимии — Гесса закон — является важнейшим его следствием. Предметом термохимии служит изучение теплоемкостей различных веществ и тепловых эффектов химич. реакций и различных физико-химнч. процессов. Закон Гесса дает возможность определять тепловые эффекты расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и не всегда доступным экспериментальным опродолоииям. При таких расчетах большую роль играют теплоты образования рассматриваемых веществ, т. к., зная теплоту образования каждого из веществ, участвующих в данной реакции, легко рассчитать ее тепловой эффект. Для органич. реакции подобную же роль играют и теплоты сгорания. Современные справочные издаппя содерн ат данные [c.48]

Во второй половине XIX в. большую роль в популяризации трудов Гесса сыграл В. Оствальд, опубликовавший в 1890 г. в Классиках точных наук о природе [22] со своими комментариями основные термохимические работы ученого. Но, к сожалению, тот же Оствальд недооценил роль его открытия. Буквально во всех своих произведениях, где только заходит речь об основах термохимии, Оствальд пишет о законе Гесса, как о следствии из открытого другими закона, к открытию которого Гесс якобы вообще непричастен. Оствальд даже рассматривает труд нашего знаменитого термохимика, как некий парадокс в эволюции научных идей, о чем особенно колоритно говорится в одной из лучших его книг [23], посвященных общим проблемам химии ...существует даже такой удивительный факт. В химии был открыт (речь идет о Гессе.— А. К.) частный случай общего закона... раньше, чем был открыт сам общий закон . [c.174]

Таким образом, изменение тех или иных термодинамических свойств в результате прохождения химических реакций может быть во всех случаях вычпслено но соотношению (11.69), если известны соответствующие мольные термодпнамическне свойства всех компонентов реакции. При этом энтальпия и свободная энтальпия отдельных веществ должны быть определены с учетом возможности химических реакций между веществами и связанными с ппмн изменениями внутренней энергии. Для этого необходимо владеть теоретическими представлениями, лежащими в основе термохимии. [c.102]