Фотохимические затраты при С4-фотосинтезе

С термодинамической точки зрения фотохимические реакции можно разделить на два класса. Один класс объединяет реакции, которые в данных условиях термодинамически (самопроиз вольно) проходить неспособны, для их протекания необходима затрата энергии, которая передается в виде световой энергии. Важнейшим примером такого процесса является фотосинтез осуществляемый растениями. Он состоит из серии реакций, которые в сумме описываются уравнением синтеза углеводов иа диоксида углерода и воды [c.47]

Фотохимические затраты при С4-фотосинтезе [c.328]

Все это не означает, конечно, что процессы, сопровождающиеся возрастанием С, не могут происходить при постоянных температуре и давлении. Но такие процессы происходят лишь по мере получения работы извне, например путем электролиза или с помощью электрического разряда в газах (что требует затраты в обоих случаях электрической энергии) или действием света в фотохимических реакциях. В частности, так происходит фотосинтез в растениях. [c.223]

Главное в фотосинтезе — превращение энергии солнечных лучей в химическую энергию и синтез новых органических соединений за счет энергии фотохимических реакций. Фотохимическая реакция способствует образованию богатой энергией аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ), которая участвует во многих превращениях веществ в организме, связанных с затратой энергии. [c.43]

Фотосинтез как наиболее важный фотохимический процесс в природе, естественно, рассматривали с точки зрения его квантового выхода. Эта проблема казалась особенно интересной вследствие сильно эндотермического характера фотохимической реакции. Нетрудно было подсчитать, что одного кванта видимого света, с доступной энергией 40—60 ккал Эйнштейн, недостаточно, чтобы превратить 1 молекулу двуокиси углерода и 1 молекулу воды в. звено углеводной цепи и молекулу кислорода, так как на это превращение требуется около 112 ккал молъ. Было очевидно, что для восстановления 1 молекулы двуокиси углерода требуется затрата нескольких квантов света. Нужно было поэтому определить наименьшее число квантов света, необходимое для восстановления молекулы углекислоты, так как с точки зрения механизма реакции для нас наиболее интересна максимальная величина квантового выхода, достижимая при наиболее благоприятных условиях. [c.517]

Франк и Г ерцфельд [26] указали, что если восстановление двуокиси углерода происходит путем нескольких последовательных фотохимических стадий (см. т. I, фиг. 20), то промежуточные продукты должны обладать определенной степенью устойчивости, чтобы избежать обратного окисления при ожидании следующего кванта световой энергии. Следовательно, энергию, потребную для стабилизации нескольких промежуточных продуктов, следует прибавить к затрате энергии, потребной для фотосинтеза. Должны быть также сделаны дальнейшие допущения относительно теплоты образования комплекса СОд и теплоты разложения перекиси, которая является вероятным предшественником кислорода, выделяемого при фотосинтезе. [c.522]

В настоящее время фотохимические характеристики хлоропластов разного типа можно сравнивать только в самых общих чертах, исходя из предполагаемого пути переноса углерода при фотосинтезе у данной группы Сграстений. Степень использования энергии в клетках разного типа меняется в зависимости от энергетических затрат в данном С4-цикле, соотношения процессов транспорта аспартата и малата и степени восстановления ФГК в хлоропластах мезофилла. Следовательно, фотохимическое обеспечение энергией происходит коорди иированио с реакциями ассимиляции углерода. [c.343]

Итак, между величинами, которые получают при оценке энергетических затрат двумя различными способами, наблюдается полное соответствие, даже несмотря на то, что не совсем понятно, как сбалансированы использование и образование энергии в гликолатном пути (разд. 13.7). Ясно, что Ог увеличивает расход энергии при фиксации СОг У Сз-растений (разд. 13,12), но остается непонятным, куда тратится эта энергия, Убыль поглощенной энергии в присутствии Ог может быть связана с увеличением флуоресценции (вероятно, из-за конкурентного ингибирования фотосинтеза кислородом) или с использованием энергии фотохимических процессов для фотодыхаиия. Оценка квантового выхода в целых листьях и измерение его снижения под действием Ог не позволяют сделать определенный выбор между этими двумя возможностями. [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология