Случай дисперсионной адсорбции — адсорбция неполярных газов

Случай дисперсионной адсорбции — адсорбция неполярных газов [c.94]

Виды взаимодействия адсорбируемого вещества с адсорбентом [6, 7]. Между молекулами адсорбируемого вещества и адсорбента существует определенного вида взаимодействие, зависящее от природы как газообразного вещества, так и адсорбента. Рассмотрим наиболее типичные случаи проявления этого взаимодействия при физической адсорбции. Простейшим случаем является адсорбция неполярных молекул газа на поверхности неполярного же адсорбента. При таком виде адсорбции действуют лишь дисперсионные силы притяжения и силы отталкивания. [c.106]

В следующем 8 мы познакомимся с другим крайним случаем физической адсорбции, именно с дисперсионной адсорбцией благородных (неполярных) газов на кристаллах галогенидов щелочных металлов, где превалирующую роль играет дисперсионная компонента адсорбционной энергии. [c.82]

На рис. у.4 приводятся результаты расчетов для смачивающих пленок, когда растворитель образует устойчивые пленки на подложке, Для этого должно быть 213 < О, что возможно лишь при ба > > 6i. Для пленок неполярных жидкостей на подложке из диэлектрика можно принять 213 = — 10 1 эрг. Из уравнения (У.15) следует, что при e2>-ei и 63 = 1 константы ж А имеют разные знаки, т. е. растворенное вещество адсорбируется вблизи одной из поверхностей пленци положительно, а вблизи другой — отрицательно. Если диэлектрические проницаемости подложки и жидкости отличаются мало, что обычно имеет место для диэлектриков, то 1 1 — I 1 б2 — 6i 1 и константа А больше-константы Ла- В расчетах было принято А = 10 зрг-см и I Аз = 10 эрг-см . Поскольку при ] Л3 > 1 Ла 1 адсорбция (как положительная, так и отрицательная) на поверхности раздела пленки с газом выше, чем на подложке, ее роль является определяющей в устойчивости смачивающих пленок. Ес-тественно, зто относится лишь к рассматриваемому случаю адсорб ции за счет одних только дисперсионных сил. [c.131]

Оеобьгй и достаточно распространенный случай взаимодействия полярных адсорбентов с молекулами газов, паров и жидкостей — образорание водородных связей. Такие связи возникают, например, на гидроксидированной поверхности силикагелей, оксидов и гидроксидов металлов (железа, алюминия, титана, хрома), на природных алюмосиликатах. Наряду с поверхностными гидроксильными группами, на сорбентах органической природы существуют и другие функциональные группы содержащие атомы с неподеленными. парами электронов, обычно карбоксильные,. а минные, возможно, карбонильные группы и ряд других Такие функциональные группы в относительно небольшом количестве существуют и на поверхности многих неполярных адсорбентов, в том числе и на поверхности стенок пор активных углей. Энергия Н-связи в 2—4 раза превышает энергию дисперсионного взаимодействия адсорбированных молекул с поверхностью, и поэтому адсорбция молекул, возникающая за счет водородной связи, преобладает над адсорбцией молекул, адсорбирующихся только под воздействием дисперсионных сил. Следовательно, на а 1С0рбенте, поверхность которого содержит доста- У точное количество функциональных групп, способных образовывать водородные связи, т. е. на гидрофильном адсорбенте, из водных растворов преимущественно будут сорбироваться молекулы воды, тем более, что и их концентрация в растворе и у поверхности раздела фаз во много раз превышает концентрацию Других компонентов раствора. В водных растворах образование водородных связей между молекулами растворенного вещества и воды дает наиболее значительный вклад в энергию сольватации, противодействующую концентрированию молекул растворенных веществ у поверхности раздела фаз наряду с энергией диполь-дипольного и иои-дипольного взаимодействия в растворе. [c.25]