Поверхность силикагеля

Удс.лы1ая поверхность силикагеля, найденная методом низкотемпературной адсорбции азота, составляет 4,1-10 м /кг. Плотность силикагеля 2,2 г/см . Рассчитайте средний диаметр частиц силикагеля, [c.68]

Рис. XIII, 11. Зависимость активности от концентрации платины на поверхности силикагеля при разложении перекиси водорода и гидрировании С=С (циклогексен) и С=Н (бензальанилин) связей

Так, например, адсорбируемость углеводородов зависит от их молекулярного веса и структуры молекул, а также природы адсорбента. На поверхности силикагеля преимущественно адсорбируются ароматические углеводороды, меньше — парафиновые и нафтеновые, а адсорбируемость ароматических углеводородов в свою очередь возрастает с увеличением числа колец в молекуле. [c.257]

Силикагели. Эти адсорбенты представляют собой продукты обезвоживания геля кремневой кислоты, получаемые путем обработки раствора силиката натрия (растворимого стекла) минеральными кислотами или кислыми растворами их солей. Удельная поверхность силикагелей изменяется от 400 до 770 мЧг. Размер гранул колеблется от 0,2 до 7 мм, насыпная плотность составляет 400—800 г л. [c.565]

Если этот осадок отмыть от образовавшейся соли и высушить при повышенной температуре, то получается диоксид кремния 5102 в виде прозрачных крупинок его называют силикагелем. Он обладает высокой пористостью и имеет огромную удельную поверхность. Силикагель — один из широко используемых адсорбентов и носителей катализаторов. [c.373]

При адсорбции на очень неоднородных поверхностях взаимодействие адсорбат—адсорбат будет маскироваться влиянием этой неоднородности и теплота адсорбции с ростом заполнения не будет увеличиваться. Неоднородность поверхности характеризуется наличием адсорбционных центров с различными энергиями адсорбции. Сначала заполняются центры с большими энергиями адсорбции по мере их заполнения теплота адсорбции падает. Это падение, как правило, настолько велико, что не может компенсироваться возрастающим, 1ю относительно слабым взаимодействием адсорбат—адсорбат. В качестве характерного примера можно привести теплоты адсорбции бензола на графитированной саже и кремнеземе. Дифференциальная теплота адсорбции бензола на саже с однородной поверхностью не зависит от степени заполнения из-за очень слабого взаимодействия между плоскими молекулами бензола (см. рис. XVI, 8, стр. 453). Поверхность силикагеля неоднородна как геометрически (пористость), так и химически (не- [c.502]

К2О на поверхности силикагеля сверх 0,39% (масс.) вновь приводит к снижению доли а-олефинов неразветвленного строения. Измерение хемосорбции хинолина на силикагеле, содержащем 1,40% (масс.) К2О, показало, что сорбции хинолина из газовой фазы вообще не наблюдается (рис. 23 и табл. 50). Повышение же содержания изомерных олефинов на этом образце, очевидно, можно объяснить наличием на его поверхности щелочных центров. [c.162]

Вслед за этим на поверхности силикагеля происходит гидролиз сорбированного аммиаката меди — медленно в темноте, быстрее на свету [c.220]

Данные об элементном составе и молекулярной массе смол, последовательно десорбированных растворителями с возрастающей элюентной силой, показывают, что выделенные фракции смол значительно отличаются друг от друга (табл. III). При этом силикагель не является в отношении смол инертным адсорбентом, поэтому данные этой таблицы неполностью отражают действительный состав смол, содержащихся в исходных нефтях. Десорбированные с поверхности силикагеля смолы были разделены на растворимые и не растворимые в феноле (табл. IV). В раствор [c.28]

Цель работы. Ознакомиться с одним из современных методов определения удельной поверхности адсорбентов. Рассчитать этим методом удельную поверхность силикагеля. [c.128]

Для увеличения поверхности катализатора, и тем самым, числа активных центров его нужно тонко измельчить. Чтобы частицы катализатора не уносились и не создавали большого сопротивления прохождению газообразной реакционной смеси, его наносят (осаждают) на инертный носитель с развитой поверхностью (силикагель, асбест, пемза и т. д.). [c.226]

Для определения одноступенчатых реплик с поверхности силикагелей, пористых стекол, керамики и некоторых других материалов образцы следуег растворять в разбавленном растворе плавиковой кислоты. [c.310]

Н. и. Черножуков и А. 3. Биккулов выделили ароматические углеводороды из фракции 400 —450° туймазинской нефти. Смесь углеводородов была очищена от основной массы сернистых соединений но методу Гинсберга. Затем из смеси были получены отдельные фракции десорбцией с поверхности силикагеля изооктаном и смесью его с разным количеством бензола. Было получено [c.29]

Очень часто при проведении анализа возникает необходимость в градуировочных стандартах различной концентрации. Последние готовятся самими исследователями из эталонных материалов или веществ и не предназначены для использования в других лабораториях. Обычно их приготовляют из концентрированных растворов разбавлением до требуемой концентрации Однако эта операция становится проблематичной, если необходим раствор исследуемого соединения в следовых концентрациях. Аналогичная ситуация характерна, например, для растворов большинства хлорсодержащих пестицидов, которые плохо растворяются в воде В таких случаях растворяемое вещество осаждают на носителе, например силикагеле, путем испарения раствора пестицида в другом растворителе, например гексане, в присутствии носителя. Затем через колонку с силикагелем пропускают воду. Благодаря большой удельной поверхности силикагеля вода быстро насыщается растворяемым веществом. Этот метод предложен для приготовления стандартных растворов ПАУ и ПХБ [6,32 . [c.160]

Как и активные угли, способны эффективно извлекать из воздуха примеси вредных веществ силикагели различных марок, представляющие собой обезвоженную кремниевую кислоту (табл. 5.2). Однако полярная поверхность силикагелей, содержащих гидроксильные фуппы, хорошо [c.174]

Адсорбция молекул, имеющих диполи, квадруполи и л-связи, весьма чувствительна к удалению с поверхности гидроксильных групп. При дегидратации поверхности силикагелей адсорбция воды, спиртов, эфира и других полярных веществ и также азота (молекула азота обладает большим квадрупольным моментом), непредельных и ароматических углеводородов резко уменьшается. На рис. ХУН1, 7 показано уменьшение адсорбции азота и постоянство адсорбции аргона, а также уменьшение теплоты адсорбции пара бензола при дегидратации поверхности силикагеля. [c.500]

Поверхность [14] дисульфида вольфрама была вычислена по изотермам адсорбции аргона при давлениях до 100 лш рт. ст., полученным при температурах между О и 150°. Применявшийся метод вычисления описан Хюккелем [15]. Его точность была проверена независимым измерением поверхности металлической фольги. Вследствие наличия на катализаторе адсорбированной серы, серной кислоты и других соединений эти измерения весьма трудны и полученные результаты зависят от предварительной обработки катализатора. Тем не менее данные табл. 1 показывают, что внутренняя поверхность катализатора WS2 на единицу объема по порядку величины равна поверхности силикагеля. Па основании численного значения этой внутренней поверхности была вычислена средняя величина кристаллитов, которая оказалась по линейным размерам приблизительно в 10 раз больше [c.264]

У обычного силикагеля очень большая поверхность, мелкие поры и вследствие этого высокая адсорбционная активность. Однако благодаря химической однородности силикагель более пригоден для применения в качестве твердого носителя, чем кизельгур, содержащий значительные примеси железа, кальция, магния и других металлов. На основе силикагеля можно изготовить носитель, обладающий достаточно малой адсорбционной активностью. После его обработки водой в автоклаве с последующей силанизацией, т. е. замещением групп —ОН на поверхности силикагеля группами —051(СНз)з, такой носитель становится инертным, приобретает однородную поверхность и хорошую механическую прочность и смачиваемость. Диаметр его пор может быть увеличен до 0,5- 10 мм. [c.182]

Следовало ожидать, что благодаря межатомному взаимодействию в местах контакта частицы кремнеземного порошка должны слипаться. Но порошок силикагеля, как известно, очень сыпучий. Предположив, что это объясняется сорбцией на поверхности силикагеля паров воды и газов из атмосферы, в одном из опытов удалили значительную часть этих веществ нагреванием порошка силикагеля в колбе до 350° С при откачке в течение 3 часов ртутным насосом. К концу опыта содержимое колбы напоминало по внешнему виду несколько увлажненный фосфорный ангидрид. Частицы силикагеля облепили стенки и образовали рыхлый комок, приставший к дну колбы. При опрокидывании отделился только верхний слой частиц, но они немедленно прилипли к стенкам колбы (рис. 13). [c.66]

От изучения взаимодействия силикагеля с одним хлоридом — U было вполне естественно перейти к изучению его реакций с другими хлоридами — хлоридами металлов. При этом удалось произвести не просто достройку кремнекислородного остова, а пойти дальше начать конструировать и получать сложные новые твердые вещества, используя поверхность силикагеля, а потом и других твердых веществ как матрицу для последовательной сборки на ней монослоев различных веществ из разных структурных единиц. Такой синтез был назван молекулярным наслаиванием (см. ниже). [c.195]

Измерение электрофизических характеристик полученных образцов, в, частности контактной разности потенциалов (КРП), показало, что величина КРП закономерно уменьшается с увеличением числа нарощенных монослоев до т = 6—8 (для 5102) и т = 4 (для ТЮ2), после чего остается постоянной. Это хорошо согласуется с данными, полученными при исследовании свойств аналогичных тонких слоев, синтезированных на поверхности силикагеля. Обнаружены существенные различия в ходе кинетических кривых изменения КРП при сорбции паров воды на монокристаллах, содержащих монослои разной природы, нанесенные на поверхность в различной последовательности. [c.211]

Замечательно то, что сорбция меди из аммиачного раствора продолжается и после заполнения всей поверхности силикагеля ионами меди, т. е. после поглощения данным сорбентом такого количества мг-экв сорбата ( 2,1 мг-экв/1г 5102), которое равно сорбционной емкости сорбента. При этом поглощается в 5 раз больше меди, чем на ионообменной стадии. Совершенно очевидно, [c.220]

Влияние частичной дегидратации и примесей калия на активность силикагеля указывает на то, что разложение четыреххлористого углерода происходит только при наличии определенного набора функциональных групп на поверхности силикагеля, а именно при некотором оптимальном соотношении количества ОН-групп и свободнорадикальных групп, образующихся при частичной дегидратации силикагеля (I). Поскольку подобные свободные валентности дегидратированного силикагеля не обнаруживаются методом ЭПР, мы имеем дело с внутримолекулярным взаимодействием (II). [c.248]

Дело в том, что фосген частично гидролизуется на поверхности силикагеля [c.249]

Учитывая исходное количество мг-экв дегидратированных участков поверхности силикагеля и его ОН-групп 2g, а также количество мг-экв разложившегося ССЦ — х и концентрации ОН- [c.249]

Максимально допустимая температура нагрева при регене-рацин составляет 200—250 °С, при более высоких температурах поверхность силикагеля разрушается. [c.149]

Причиной молекулярной ассоциации в водных растворах и многих жидкостях часто является возникновение водородной связи между соприкасающимися полярными частями молекул, содержащих, например, гидроксильные группы (см. стр. 164). Такая ассоциация проявляется также и при адсорбции на адсорбентах, содержащих на поверхности гидроксильные группы, например при адсорбции воды, спиртов, аммиака, аминов и т. п. на поверхностях гидроокисей, т. е. на гидроксплированных поверхностях силикагелей, алюмогелен, алюмосил икатных катализаторов и т. п. адсорбентов. Поверхность силикагеля покрыта гидроксильными группами, связанными с атомами кремния кремнекислородного остова. Вследствие того что электронная -оболочка атома кремния не заполнена, распределение электронной плотности в гидроксильных группах поверхности кремнезема таково, что отрицательный заряд сильно смеш.ен к атому кислорода, так что образуется диполь с центром положительного заряда у атома водорода, размеры которого невелики. Часто молекулы адсорбата, обладающие резко смеш,енной к периферии электронной плотностью или неподеленными электронными парами (например, атомы кислорода в молекулах воды, спиртов или эфиров), образуют дополнительно к рассмотренным выше взаимодействиям водородные [c.496]

В случае, например, молекулы этилена или бензола оси электронных облаков, образующих л-связи, расположены перпендикулярно плоскости двойной связи в этилене или плоскому кольцу атомов углерода в бензоле. При адсорбции этилена и бензола их молекулы располагаются на поверхности плоско. Если поверхность адсорбента обладает гидроксильными группами (поверхность силикагеля, алюмосилнкагеля или гидроокиси магния) или выдвинутыми катионами (поверхность каналов цеолита), то на близких расстояниях возникает специфическое взаимодействие между этими гидроксильными группами или катионами и тс-электронами этилена или бензола, которое в известной степени Аналогично водородной связи [c.499]

Битум, являясь тя>Келой частью нефти, представляет собой чрезвычайно сложную смесь углеводородов и гетероорганичес-ких соединений самого разнообразного строения. Поэтому проблема идентификации всех составляющих битум соединений практически не разрешена. В то же время для решения многих задач оказывается достаточным определить содержание отдельных классов или групп веществ. Издавна общепринятым методом определения соединений различных классов и групп является разделение веществ по их избирательному отношению к растворителям и адсорбентам. Для разделения битумов известно большое число вариантов анализа, но в основе этих методов лежит выделение нерастворимой в н-алканах части и разделение растворимой части на силикагеле. По этому широко распространенному методу можно принять, что битум состоит из ас-фальтенов — соединений, нерастворимых в алканах С5—С7, смол — соединений, растворимых в алканах и десорбируемых с поверхности силикагеля бензолом или его смесью со спиртом, но не десорбируемых алканами, и масел — соединений, растворимых в алканах и десорбируемых указанными элюентами. [c.8]

Алюмомагнийсиликатные катализаторы проявляют повышенную активность лишь прп более высоком содери<ании окпси магния, а алюмосиликатные катализаторы — при сравнительно более низком содержании окиси алюминия. Это объясняется тем, что гидроокись алюмипия располагается на поверхности силикагеля менее чем мономолекулярным слоем, а гидроокись магния при осаждении обычно получается в кристаллической форме и располагается иа поверхности силикагеля ие менее чем монокристаллическим слоем. Активные алюмомагнийсиликатные катализаторы проявляют лучшие показатели при содержании окиси магния не менее 24—28%. Поэтому паростабильный и высокоактивный магнийсиликатный гидрогель, обработанный активирующим раствором сернокислого алюминия, формуется прп следующих оптимальных параметрах концентрация раствора жидкого стекла 1,25 —1,35 п. концентрация раствора серпокислого магния 1,15 —1,25 п. количество серной кислоты для подкисления рабочего раствора сернокислого магния 80—82 г/л соотношение расхода растворов жидкого стекла к сернокислому магнию 1,5 1,0 время коагуляции золя 7—9 сек pH золя 8,0—8,2 температура смеси растворов 14—19° С температура формовочного масла 20—24° С температура формовочной воды 25 — 30° С при pH от 7,0 до 7,5. [c.94]

При насыщении поверхности силикагеля бензонитрильным комплексом хлорида палладия избыток комплекса способствует образованию полидентантных комплексов, обладающих меньшей активностью. [c.140]

При модифицировании поверхности силикагеля Ь120 также наблюдается увеличение выхода а-олефинов V. снижение доли изо мерных форм (спектры 9—13 на рис. 22). [c.160]

Предполагалось, что неполярные жидкости должны хотя бы частично вытеснять с поверхности силикагеля сорбированные вещества, но непрочно сорбироваться сами. В серии опытов наблюдали поведение порошка силикагеля в среде четыреххлористого углерода. Порошок силикагеля предварительно освобождали от сорбированной воды, просушивали при 200° С. При перемешивании сухого силикагельного порошка с четыреххлористым углеродом можно было наблюдать бурное выделение пузырьков вытесняемых жидкостью газов и при достаточном количестве порошка — образование полупрозрачной студнеподобной массы, не выпадающей из сосуда при его опрокидывании. [c.66]

Из полученных данных следует, что изомеризующей активностью обладают и кислотные и щелочные центры поверхности силикагеля. Однако они действуют не одновременно, как предполагалось ранее. На техническом силикагеле изомеризация объясняется наличием относительно сильных кислотных центров только после их отравления щелочью катализатор перестает изомеризо-вать двойную связь, хотя он и обладает при этом небольшой остаточной кислотностью. Введение в катализатор избытка щелочи, очевидно, вызывает появление свободных и относительно сильных щелочных центров, что- вновь сообщает катализатору изомеризующую активность. [c.162]

Структура пор катализатора, а следовательно, и величина его удельной поверхности формируется на разных этапах приготовления катализатора и различным путем, в зависимости от типа катализат ора. Для распространенных гелевых катализаторов и носителей регулирование структуры пор осуществляется либо на стадиях осаждения, промывки и прокалки, либо путем специальной гидротермальной обработки. Установлено [36, 37], что увеличению пористости силикагеля способствует pH > 7 при осаждении и щелочная реакция промывных вод. Этими же работами установлено, что повышение температуры прокаливания свыше 600° С приводит к уменьшению удельной поверхности силикагеля и сокращению диаметра пор. Ряд аналогичных исследований проведен для алюмосиликагеля [38, 39 ] и алюмохромогеля [40 ]. Варьирование условий осаждения в отношении pH растворов, их концентрации, скорости осаждения и времени вызревания осадков, а также температуры осаждепи дает возможность путем изменения величины кристаллитов изменять пористость катализаторов, получаемых из кристаллических осадков. Исследованиями Кагановой с соавторами [41] показано для силикагелей и алюмосиликагелей, что наблюдаемые зависимости пористости готового катализатора от pH среды, температуры сушки, а также содержания окиси алюминия сводятся к взаимосвязи пористой структуры геля со степенью его синерезиса. Гели с равной степенью синерезиса, т. е. с равными отношениями количества воды к количеству окислов, имеют одинаковую пористую структуру. [c.195]

В различных аспектах исследования сераорганических соединений, особенно в прикладном плане, широко используется адсорбция на поверхности силикагелей [8—17]. Испытывались разлйЧг. ные марки силикагелей с целью селективного выделения и раздав ления различных классов сераорганических соединений, а таКЧ№ для разделения сернисто-ароматических концентратов. РабопЛ проводились как на примере искусственных, так и на прим естественных смесей. [c.141]

Силикагель представляет собой гидратированную форму окислов кремния 8102 пНгО. Его применяют в виде частиц шарообразной формы или в виде гранул. В зависимости от размеров пор и формы зерен выпускают крупно- и мелкрт пористый силикагель марок АСК, КСК, НСК, ЩСК и др. Силикагели имеют чрезвычайно развитую поверхность адсорбции. Удельная поверхность, силикагелей достигает [c.59]

Твердые ароматические углеводороды, не образующие комплекс с карбамидом, десорбированные с поверхности силикагеля изооктаном, судя по данным анализа, являются бициклическими соединениями с большим числом атомов углерода в боковых цепях изостроения. Они содержат, как и первые, примесь твердых сернистых соединений. После гидрирования этой фракции по методике И. А. Мусаева и Г. Д. Гальперна [37] были получены углеводороды, имеющие формулу С Н2п-з,8 и, следовательно, относящиеся к нафтеновому ряду. Сопоставляя данные анализа до и после гидрирования (табл. 21) и используя расчетные формулы и номограммы для определения среднего ряда и количества циклов в молекуле, но данным А. С. Великовского и С. Н. Павловой было установлено, что исследуемые углеводороды содержали в среднем до гидрирования 2,8 цикла в молекуле, из которых 1,7 цикла были ароматические и 1,1 цикла — нафтеновые. Данные спектрального анализа показали преимущественное наличие в этой фракции бициклических ароматических соединений. [c.44]

В силикагелях с гидратированной поверхностью в результате наложения кислотно-основных взаимодействий электронов ароматического ядра с гидроксилом кремнекислоты теплота адсорбции ароматических углеводородов значительно превышает теплоту адсорбции насыщенных — и резко уменьшается при дегидратации поверхности кремнезема. По данным А. В. Киселева [66], повышенная адсорбция бензола на гидратированной поверхности силикагеля связана с образованием молекулярных соединений (комплексов) между слабым основанием — бензолом (электродонорной молекулой) — и гидроксилом кремнекислоты (алектроноакцептор-ным и протоно-донорным адсорбентом) [c.236]

Битум представляет собой чрезвьиайно сложную смесь углеводородов и гетероорганических соединений разнообразного строения, в основном не выкипающую при температурах перегонки нефти. Идентификация всех составляющих битум соединений невозможна. Но для решения многих задач оказывается достаточным определить содержание отдельных классов или групп веществ. Общепризнанным является разделение веществ по их отношению к растворителям и адсорбентам. В соответствии с этим битум состоит из асфальтенов — соединений, нерастворимых в алканах С -С,, смол — соединений, растворимых в алканах и десорбируемых с поверхности силикагеля бензолом или его смесью со спиртом, но не десорбируемых алканами, и масел — соединений, растворимых в алканах и десорбируемых указанными элюентами. Среди масел различают соединения парафиновой, нафтеновой и ароматической основы. [c.491]

Для выделения органических суперэкотоксикантов из экарак-гов применяют различные сорбенты силикагель, кремниевую кислоту, оксид алюминия, флоризил(силикат магния), фосфат кальция, активный уголь, целлюлозу, полимерные смолы и др Классическим примером могут служить методы разделения ХОП и ПХБ с помощью флоризила [90,9 П и арохлора [92,93] Большое число работ посвящено вьщелению ХОС и ПАУ с применением колоночной хроматографии на силикагелях [36,94-96]. Установлено, что степень ра аделения ПХБ и ХОП зависит от пористости и удельной поверхности силикагелей, условий их активации и содержания воды Интересные результаты получены при использовании двух колонок, заполненных оксидами алюминия и кремния [97] (рис. 6 4) Для удаления остаточных количеств воды наряду с сорбентами в каждую колонку добавляют по 0,2 г безводного сульфата натрия [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология