Энергия диполь-дипольного

Существуют молекулы, обладающие постоянным электрическим моментом диполя ц, которые могут взаимодействовать как с себе подобными, т. е. тоже обладающими постоянным моментом fx, так и с неполярными, но способными к поляризации молекулами. Энергия диполь-дипольного взаимодействия [c.205]

Средняя энергия диполь-дипольного взаимодействия молекул А и в [c.241]

Результаты расчета энергии дипОль-дипольного взаимодействия показаны на рис. 3.1, из которого видно, что кривизна ППЭ полностью соответствует изменению д д. Отметим, что Относительная энергия [c.191]

Расчетные значения энергии дисперсионного взаимодействия двух молекул воды на расстоянии 5 и 10 А представлены в табл. 10. Как видно из таблицы, на расстоянии, равном 5 А, энергия дисперсионного взаимодействия составляет " 10% от энергии диполь-дипольного взаимодействия, когда диполи ориентированы самым выгодны>м способом (голова— хвост). На расстоянии, равном 10 А, энергия диполь-дипольного взаимодействия все еще велика, в то время как энергия дисперсионного взаимодействия равна нулю. [c.26]

Доля энергии диполь-дипольного взаимодействия и водородных связей в полной энергии межмолекулярного взаимодействия. [c.418]

Из выражения энергии диполь-дипольного притяжения, учитывающего заряд двойного ионного слоя и концентрацию электролита, следует известное выражение для сил взаимодействия частиц с деформирован- [c.15]

Под влиянием реактивного взаимодействия энергия образования слабых химических связей снижается, что понижает энергию связи в ассоциативных или агрегативных комбинациях. Это взаимодействие повышает энергию диполь-дипольного, дисперсионного (лондоновского) и поляризационного взаимодействия между молекулами жидкости. [c.102]

Если бы поведение электронных и ядерных диполей описывалось классической теорией, то приближенное выражение для энергии диполь-дипольного взаимодействия было бы таким [c.51]

Действительно, под влиянием внешнего поля обе частицы (для простоты допустим, что линия их центров совпадает с направлением внешнего поля), приобретают параллельно ориентированные индуцированные дипольные моменты (ИДМ). В этом случае, как известно из электростатики, ИДМ, соответственно, частицы — притягиваются. Энергия диполь-дипольного притяжения пропорциональна квадрату дипольного момента и обратно пропорциональна третьей степени расстояния между центрами частиц. Это выражение для энергии вводится как дополнительное слагаемое в формулы теории ДЛФО . [c.255]

Для сравнения показано изменение энергии диполь-дипольного взаимодействия метоксильных радикалов [c.192]

Ниже мы ограничимся случаем, когда энергия диполь-дипольных взаимодействий много больше энергии спин-решеточных взаимодействий, а зеемановская энергия много больше диполь-дипольной. [c.73]

В первом И достаточно удовлетворительном приближении электростатическая составляющая в случае гомомолекулярных ассоциатов может рассматриваться как энергия диполь-дипольного взаимодействия [c.7]

Известно, что при наложении однородного электрического поля между дисперсными частицами происходит диполь-дипольное взаимодействие, которое приводит к образованию устойчивых или распадающихся цепочечных агрегатов. Если энергия диполь-дипольного взаимодействия частиц в поле превосходит энергию электрического отталкивания, то частицы сблизятся на такие расстояния, где молекулярные силы притяжения преобладают и цепочечные агрегаты после снятия поля будут устойчивы [164]. [c.205]

Для ориентации I энергия диполь-дипольного взаимодействия равна (обозначения видны из рисунка, дипольный момент х. = ей) [c.106]

Хотя число состояний Мц, имеющих поляризацию Ре I, велико, все их в принципе можно рассортировать по величине энергии состояния и пронумеровать различные значения энергий этих состояний. Таким образом, для данной спиновой поляризации системы имеется множество состояний с различными энергиями, отличающимися суммарной энергией диполь-дипольных взаимодействий. [c.75]

Рассматриваемая теория позволяет более детально уяснить сущность физических процессов, происходящих в спиновой системе под действием микроволнового поля. Когда расстройка х = О, средняя величина энергии диполь-дипольного взаимодействия после включения микроволнового поля не изменяется. Если х Ф О, то поглоще-, ние каждого кванта микроволнового поля сопровождается изменением энергии диполь-дипольного взаимодействия на величину Нх. Этот процесс приводит к ограничению поглощающей способности спиновой системы. При этом существенное значение имеет разупорядочивающее действие диполь-дипольного взаимодействия. До включения микроволнового поля магнитные диполи спиновой системы прецессируют некогерентным образом вокруг постоянного магнитного поля. Вследствие этого компоненты поперечной намагниченности равны нулю. [c.77]

В ароматических соединениях сказывается сильное влияние V/ на полярность молекулы эффекта сопряжения, которое отражается на энергии диполь-дипольного взаимодействия молекул ароматического соединения с водой и на энергии водородной связи между водой и этими молекулами. Так, оттягивание электронной плотности из бензольного кольца молекулы фенола на введенную в кольцо нитрогруппу вызывает повышение эффективного положительного заряда на атоме кислорода и приводит вследствие этого к ослаблению водородной связи между фенольной группой и молекулами воды. В результате этого растворимость нитрофенола меньше растворимости фенола в 10 раз. [c.12]

Энергия диполь-дипольного взаимодействия [c.445]

Оценки энергии диполь-дипольного взаимодействия пар гуанин — цитозин и аденин — тимин [ 5] также приводят к более сильной связи Г — Ц, чем А — Т. [c.356]

В гл. 3 обсуждалось происхождение изотропного СТВ. Взаимодействие между электронным и ядерным магнитными диполями как источник наблюдаемого расщепления линий не учитывалось, так как в жидкостях низкой вязкости это взаимодействие усредняется до нуля. Однако в жестких системах именно это диполь-дипольное взаимодействие приводит к появлению анизотропных компонент СТВ. Классическое выражение для энергии. диполь-дипольного взаимодействия между фиксированными электроном и ядром, удаленным от него на расстояние г, таково [131] [c.152]

Энергия диполь-дипольного взаимодействия Энергия основного состояния Энергия г-го уровня Лабораторная система координат Область частот 8,2—12,4 ГГц (3 см) Молекулярная система координат Параметры расщепления в нулевом поле [уравнения (10-15) и (10-23)] [c.518]

Особенности поляризации в полярных средах связаны с диффуэно-стью двойного слоя, проявляющейся даже при дипольной структуре межфазной границы, индуцирующей вторичные диффузные слои в глубине обеих фаз. Учет поляризационных сил особенно важен при построении физической картины злектрокоагуляции, в технологии разделения систем с полярными средами, в том числе и очистки природньгх и сточных вод. Устойчивость дисперсной системы в электрическом поле зависит от знака и величины суммарной энергии взаимодействия, обусловленной энергией молекулярного притяжения, ионно-электростатической энергией отталкивания и энергией диполь-дипольного притяжения [43]. [c.15]

Максимальная энергия диполь-дипольного взаимодействия,, получающаяся при параллельном <1 онтипералдольпом расположении диполей, может быть рассчитана по формуле Кеезо- [c.9]

Отметим, что все межмолекулярные силы имеют электрическую природу, а их разделение на ра.чнообразные составляющие — это полезный, но приближенный прием. В общем случае межмолекулярное взаимодействие определяется толр -ко мгновенным кулоновскнм взаимодействием всех положительных и отрицательных зарядов, а распределение электронной плотности определяется законами квантовой механики. Если расстояния между частицами значительно больше внутриатомных расстояний, распределение электронной плотности постоянно. Здесь полезными оказываются приближенные выражения для энергии диполь-дипольного, квадрупольного и других взаимодействий. Расчеты этих величин с помощью суммы по состояниям Ланжевена см. в 3. [c.249]

Высокая напряженность электростатического поля вблизи иона (10 В/см) определяет сильную поляризацию дипольных молекул (увеличивающую ион-дипольное взаимодействие) и образование наведенного диполя в неполярных частицах. Например, известны комплексы того же Н" с одной, двумя, тремя и более молекулами Н,. Комплексы образуют и незаряженные, полярные частицы за счет сил диполь-диполь-ного взаимодействия. Максимальная энергия взаимодействия двух диполей, если они расположены на одной прямой, а разноименные заряды обращены друг к другу, приближенно определяется выражением где ЦдЦв— величины дипольных моментов, г — расстояние между молекулами. Подставляя среднее значение х 1 Дебай и г = 1 нм, получим =10 кДж моль , превышающую энергию теплового движения молекул 1,5 КТ = 3,8 кДж моль при 300 К. (Приведенное простое выражение для энергии диполь-дипольного взаимодействия справедливо, если расстояние между полярными молекулами заметно больше их радиусов.) [c.25]

Здесь первый член соответствует обменной энергии системы спинов Jik — обменный интеграл), второй — энергии зеемановского расщепления уровней в поле И, а третий отвечает энергии диполь-дипольного взаимодействия спинов. Последнее, как мы видели, приводит к уширению линии ЭПР. Однако, если обменные взаимодействия достаточно сильны, они сужают линию поглощения. В предельном случае, когда обменная энергия значительно превышает зееманс.вскую, т. е. взаимодействие между спинами гораздо сильнее, чем взаимодействие каждого из спинов с внешним полем, возможно упор5 дочивание спинов внутри системы, что соответствует переходу вещества из парамагнитного состояния в состояние с высоким магнитным порядком. [c.141]

Поясним смысл отдельных составляющих АЕ. Электростатический вклад представляет собой энергию электростатического взаимодействия двух молекул с недеформированными электронными оболочками. Разумеется, эта энергия при близких межмолекулярных расстояниях сильно отличается от энергии диполь-дипольного или другого вида мультипольного взаимодействия. Обменное слагаемое появляется в результате учета тождественности электронов взаимодействующих молекул, когда их электронные облака перекрываются заметным образом. Поляризационный вклад в АЕ и вклад от перепоса заряда представляют собой понинчение энергии системы в результате перераспределения электронной плотности внутри подсистемы (поляризация) и между подсистемами (перенос заряда) при образовании Н-связи. Дисперсионное слагаемое представляет собой выигрыш в энергии системы в результате корреляции в движении электронов различных молекул. [c.16]

Наконец, из сопоставления опытных и вы-числе1шых величин представляется возможным оценить энергию диполь-дипольного взаимодействия молекул в пиридине [c.223]

В отсутствие диполь-дипольных взаимодействий спиновые состояния с данной поляризацией имеют одинаковую магнитную энергию. При наличии диполь-дипольных взаимодействий энергия состояний с данной спиновой поляризацией различается на величину энергии диполь-дипольных взаимодействий, которую можно в полуклас-сическом представлении вычислить из соотношения (3.24), заменив там спиновые операторы соответственно ориентированными классическими магнитными моментами электронов. [c.74]

Магнитную энергию Е° сбычно называют энергией диполь-дипольного электронного резервуара для системы, находяшейся в равновесии с решеткой. [c.76]

Микроволновое магнитное поле 2JJi os at, перпендикулярное полю Но, вызывает переориентацию спинов, приводит к изменению спиновой поляризации и изменяет энергию электронного зеемановского резервуара Ez, а также среднюю энергию Es, обусловленную электронными диполь-дипольными взаимодействиями и называемую энергией диполь-дипольного электронного резервуара. [c.76]

Оеобьгй и достаточно распространенный случай взаимодействия полярных адсорбентов с молекулами газов, паров и жидкостей — образорание водородных связей. Такие связи возникают, например, на гидроксидированной поверхности силикагелей, оксидов и гидроксидов металлов (железа, алюминия, титана, хрома), на природных алюмосиликатах. Наряду с поверхностными гидроксильными группами, на сорбентах органической природы существуют и другие функциональные группы содержащие атомы с неподеленными. парами электронов, обычно карбоксильные,. а минные, возможно, карбонильные группы и ряд других Такие функциональные группы в относительно небольшом количестве существуют и на поверхности многих неполярных адсорбентов, в том числе и на поверхности стенок пор активных углей. Энергия Н-связи в 2—4 раза превышает энергию дисперсионного взаимодействия адсорбированных молекул с поверхностью, и поэтому адсорбция молекул, возникающая за счет водородной связи, преобладает над адсорбцией молекул, адсорбирующихся только под воздействием дисперсионных сил. Следовательно, на а 1С0рбенте, поверхность которого содержит доста- У точное количество функциональных групп, способных образовывать водородные связи, т. е. на гидрофильном адсорбенте, из водных растворов преимущественно будут сорбироваться молекулы воды, тем более, что и их концентрация в растворе и у поверхности раздела фаз во много раз превышает концентрацию Других компонентов раствора. В водных растворах образование водородных связей между молекулами растворенного вещества и воды дает наиболее значительный вклад в энергию сольватации, противодействующую концентрированию молекул растворенных веществ у поверхности раздела фаз наряду с энергией диполь-дипольного и иои-дипольного взаимодействия в растворе. [c.25]

Совершенно другая ситуация возникает при сверхтонком расщеплении на р-протонах. В этом случае взаимодействие неизменно оказывается почти изотропным. Поскольку р-протоны находятся дальше от радикального атома углерода и поскольку энергия диполь-дипольного взаимодействия убывает как неудивительно, что для Э-протонов обнаруживается лишь незначп-тельная анизотропия СТВ. Однако удивительно то, что величины изотропного СТВ с а- и р-протонами почти одинаковы. Было предложено объяснение этого факта на основе механизма сверхсопряжения, в котором предполагается небольшой перенос электрона от р-атомов водорода на р-орбиталь радикального углерода, что приводит к появлению спиновой плотности на 15-орби-талях Р-атомов водорода (разд. 6-6). Такое взаимодействие будет наиболее эффективным, когда связь С—Н в алкильной группе направлена перпендикулярно плоскости радикала, и менее эффективным, когда эта связь лежит в плоскости радикала. Для константы СТВ с Р-протонами предложено следующее соотнощение [159, 164а, 1646] [c.184]

Как показал Фёрстер [6], требуемое взаимодействие осуществляется между квантовомеханическими переходными моментами, которые также определяют свойства поглощения и испускания индивидуальных молекул. Это взаимодействие является наиболее сильным, когда соответствующие дипольные переходы в молекуле О при испускании и в молекуле А при поглощении разрешены, т. е. это синглет-синглетные или триплет-триплетные переходы. Энергия диполь-дипольного взаимодействия обратно пропорциональна третьей степени расстояния между молекулами, и поэтому вероятность переноса возбуждения (пропорциональная квадрату энергии взаимодействия) уменьшается пропорционально шестой степени расстояния. Фёрстер [4, 6] связал вероятность переноса энергии по диполь-дипольному механизму со спектром испускания молекулы О и спектром поглощения молекулы А следующим уравнением [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология