Тетранитрометаи

Тетранитрометаи на пр1актике получают не прямым нитрованием. В промышленности его получают действием высококонцентрированной азотной кислоты на ангидрид уксусной кислоты или ацетилен. При этом работают в присутствии катализатора — нитрата ртути — и получают сначала нитрогЬорм, который нитруют дальше до образования тетранитрометана [200]. [c.340]

Азотная кислота. В качестве окислителя ракетных топлив обычно применяется 98—99%-ная азотная кислота, в которой растворено 15—20% N204 для повышения ее стабильности. Самостоятельным окислителем является жидкий тетроксид N204. Физико-химические свойства окислителей на основе азотной кислоты, окисло] азота и тетранитрометаиа приводятся в табл. 38. 100%-ная азотная кислота неустойчива и довольно быстро разлагается при комнатной температуре по уравнениям [c.103]

Рот [17] подробно исследовал взрывчатые свойства растворов нитробензола в тетранитрометаие. [c.327]

Растворы нитробензола в тетранитрометаие концентрации 5-10% близки по чувствительности, в сравнимых условиях опыта, к нптроглице- рину, а при концентрации 30—40% — к тетрилу. [c.327]

Фугасность растворов нитробензола в тетранитрометаие определялась в свинцовой бомбе диаметром 200 мм и высотой 250 мм с внутренним цилиндрическим каналом диаметра 12,5 мм. [c.328]

Важное применение смесь азотной и серной кислот нашла в синтезе тетранитрометаиа из ацетилена [42]. Модификация этого метода [43] привела к созданию экономически выгодного способа синтеза нитроформа. Процесс осуществляют в присутствии ртутного катализатора с последующим выделением нитроформа азеотропной перегонкой. Выход достигает 73% [c.19]

Более подробно изучено взаимодействие тетранитрометаиа с различными нуклеофильными агентами. Показарю, что реакция тетранитрометана с нитрит-ионами имеет первый порядок как по [c.47]

При взаимодействии тетранитрометаиа с гидроксил-ионом стадией, определяющей скорость реакции, является нуклеофильная атака по азоту нитрогруппы [249]. [c.48]

Изучена кинетика реакции тетранитрометаиа с алкилгидропе-рекисями и показано, что скорость этой реакции в тысячу раз выше, чем скорость реакции с гидроксил-ионами [250]. Реакция описывается уравнением [c.48]

Оптимальное значение pH среды лежит между 8 и 9. При более высоких значениях pH ион гидроксила вызывает расщепление тетранитрометаиа, а при pH ниже 7 нитрование не идет . [c.28]

Превращение тетранитрометаиа в тринитрометан было осуществлено и с помощью других нуклеофильных реагентов, типичными представителями которых являются гидразин [95], тиосульфат- [104], сульфит-, бисульфит-[104] и арсенит-ионы ). В работе 1105] описано нуклеофильное замещение но нитрогрупие 1,1,1-тринитроэтана рядом нуклеофилов. El качестве примеров можно привести 1-бутантиол и анион 2-нитропропана. Побочные продукты этих реакций — димерные соединения ди-м.-бутилдисульфид и 2,3-диме-тил-2,3-динитробутан. Высказано предположение, что эти реакции могут протекать но радикальному механизму, а не по механизму ионного замещения 1105]. В качестве метода синтеза наиболее предпочтительно восстановление 1,1,1-тринитрометильных соединений иодид-ионом до соответствующих [c.244]

Изоксазолидин 73 является продуктом 1,3-диполяриого присоединения 75 к второй молекуле стирола. Эта реакция была распространена этими исследователями [118] на ряд олефиновых субстратов. Они также наблюдали, что использование радикальных или ионных катализаторов не оказывает практически никакого влияния на выход продукта. Это показывает, что первая стадия реакции состоит в образовании л-комплекса тетранитрометаиа и олефина, который затем перегруппировывается в ионную пару л-комплекса 74 [117]. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология