Ионные соединения иодид натрия

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

Ионные соединения иодид натрия [c.150]

Реакция (13.14) идет в кислом растворе и избытке К1, причем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10...15 мин для полноты протекания процесса. Наилучшие результаты получаются, когда кислотность раствора находится в пределах 0,2...0,4 моль/л. При более высокой концентрации кислоты происходит заметное окисление иодида кислородом воздуха, а при более низкой кислотности реакция существенно замедляется. Выдерживание реагирующей смеси в темноте до окончания реакции необходимо еще и потому, что ионы Сг +, появляющиеся при восстановлении дихромата, образуют с тиосульфатом прочное комплексное соединение, что вызывает дополнительный расход тиосульфата натрия, так как связанный в комплекс ЗгОз реагирует с иодом очень медленно. Если титрование тиосульфатом натрия проводить после окончания реакции [c.282]

Для обнаружения химическим путем катионов или анионов их переводят с помощью особых (аналитических) реакций в характерные осадки или в растворимые окрашенные соединения, или в летучие соединения со специфическим запахом. Например, ион открывают аналитической реакцией с иодидом натрия или калия [c.287]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Конечную точку осадительного титрования можно определить с помощью адсорбционных индикаторов, предложенных Фаянсом. Их действие основано на том, что малорастворимое соединение АХ, выпадающее из водного раствора, в первую очередь адсорбирует ионы, одноименные с осадком и находящиеся в избытке. Например, при титровании раствора иодида натрия раствором нитрата серебра до точки эквивалентности в растворе находятся в избытке иодид-ионы, которые и адсорбируются в первую ачередь поверхностью осадка осадок при этом приобретает от- [c.220]

Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Очень высокая ионная проводимость кристалла иодида серебра объясняется особенностями его структуры. Это соединение образует кубические кристаллы с четырьмя иодид-ионами в кристаллической ячейке, занимающими положения, соответствующие плотнейшей упаковке ООО О 72 /2 Уг О /2 /2 /2 О (рис. 2.7). Ионы серебра могут находиться в октаэдрических позициях /2 /2 /2 и т. д., что дает структуру, хлорида натрия (рис. 6.19), в тетраэдрических позициях /4 /4 и т. д. или же на равных расстояниях между двумя соседними иодид-ионами-(координационное число 2 для серебра, как это установлено для иона- [c.307]

Другие доказательства 5к2-механизма получены при исследовании соединений, содержащих потенциальную уходящую группу у атома углерода в голове моста. Если постулаты механизма 5н2 верны, указанные соединения не должны вступать в реакцию по этому механизму, так как нуклеофил не может приблизиться к реакционному центру с тыльной стороны. Среди многих известных примеров безуспешных попыток вовлечь во взаимодействие атом углерода в голове моста в условиях осуществления реакции 5н2 [11] обработка [2.2.2]-системы 2 эти-лат-ионом [12] и действие на [3.3,1]-систему 3 иодида натрия в ацетоне [13]. В этих случаях аналоги с открытой цепью легко [c.15]

Были измерены электропроводности растворов галогенидов лития, натрия, калия и рубидия. Удельная электропроводность растворов иодида натрия ниже, чем удельные электропроводности растворов других соединений, и с изменением концентрации изменяется незначительно. Удельные электропроводности растворов трех остальных иодидов резко возрастают с повышением концентрации, достигая максимума приблизительно при 10 мол. % соли. Как сообщается, удельная электропроводность растворов иодида натрия уменьшается, а растворов иодидов лития, калия и рубидия, увеличивается с ростом температуры. Ясно, что в таких растворах присутствуют ассоциаты — тройники и более сложные ионы, а также ионы М+ и 1з. По-видимому, нецелесообразно пытаться более глубоко судить о природе растворов иодидов в иоде до тех пор, пока не подтверждены аномальные свойства растворов иодида натрия и не проведено более детальное изучение этих растворов. [c.272]

Выполнение. В стакан налить раствор хлорида натрия и прибавить 1—2 мл раствора иодида алия, крахмала и несколько капель фенолфталеина. Раствор перелить в U-образную трубку. Неплотно вставить в о.ба колена трубки угольные электроды. После соединения электродов с полюсами источника тока отметить появление красной окраски в растворе у катода и синей у анода. У катода раствор становится щелочным, а выделяющийся у анода хлор окисляет ион иода в свободный иод, который с крахмалом и придает раствору синий цвет. Оба колена трубки — красное и синее — хорошо заметны на белом фоне. [c.101]

Можно было бы предполагать, что объемистые заместители в трифенилметилхлориде будут препятствовать реакции замещения иодид-ионом, однако в действительности это соединение реагирует с раствором иодида натрия в ацетоне значительно быстрее, чем бензилхлорид. При проведении этой реакции наблюдается выделение свободного иода. Следовательно, она не является простой реакцией замещения с образованием третичного иодида. Этот пример показывает, что при истолковании результатов качественных реакций такого типа необходимо соблюдать осторожность. Следует помнить, что некоторые представители изучаемого класса соединений могут реагировать с применяемым реагентом нестандартно и что влияние одних и тех же структурных факторов на реакционную способность может быть совершенно различным в зависимости от типа реакции. [c.236]

Подобно душистым веществам, вкусовые вещества послужили предметом широких исследований с целью установления механизма восприятия вкуса. Органолептические свойства данного соединения зависят от субъективного ощущения, возникающего при раздражении чувствительного нервного окончания, причем вкус вещества очень часто связан с его запахом. Однако если не учитывать сложные комбинации вкусовых и обонятельных ощущений, то принято различать четыре основных качества вкуса кислый, сладкий, соленый и горький. Физиологическое ощущение двух последних качеств можно объяснить взаимодействием ионов с вкусовыми окончаниями языка. Так, хлорид, бромид и иодид натрия и хлориды калия и аммония имеют соленый вкус, который, по-видимому, обусловлен взаимодействием катиона и аниона полностью диссоциированной соли с языком. В то же время бромид калия и иодид аммония обладают горько-соленым вкусом, а соли более тяжелых металлов первой группы (хлорид цезия, бромиды цезия и рубидия и иодид калия) имеют преимущественно горький вкус. По аналогии тот факт, что большинство кислот в водном растворе обладает кислым вкусом, приводит к выводу, что ощущение кислого вкуса обусловлено взаимодействием ионов Н3О+ с языком. [c.636]

Окислительные свойства соединений хрома (VI). 1. В три пробирки внесите по нескольку капель раствора дихромата калия и подкислите их одной-двумя каплями раствора разбавленной серной кислоты. В первую пробирку прибавьте несколько капель раствора иодида калия, во вторую — сульфата железа (II), в третью — нитрита калия или натрия. Последнюю пробирку слегка подогрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.153]

Титр. Титр раствора — это масса вещества, химически эквивалентная одному миллилитру этого раствора. Так, в каждом миллилитре раствора нитрата серебра, имеющего титр по хлориду 1,00 мг, должно содержаться столько нитрата серебра, чтобы полностью прореагировать с указанной массой хлорид-иона. Титр можно выразить также в миллиграммах или граммах хлорида калия, хлорида бария, иодида натрия или любого другого соединения, реагирующего с нитратом серебра. Титром удобно выражать концентрацию реагента, применяемого для серийных анализов большого числа проб. [c.182]

ИОДИД натрия. Найдено, например, что в водных растворах иа аноде или вблизи его выделяется водород, и более детальное изучение показало, что Mg+ должен присутствовать. Возникающий таким путем ион Ма+ можно использовать в качестве восстановителя для разных органических соединений. [c.278]

Особенно эффективным вариантом метода является метод конечной остановки , в котором к двум платиновым электродам прилагается маленький потенциал (несколько милливольт). Прилагаемый потенциал настолько мал, что он не превышает потенциал разложения большинства соединений ионного характера, обычно присутствующих в тит-рационной системе. При этих условиях ток в цепи не идет до тех пор, пока в растворе одновременно не присутствуют компонент, легко восстанавливающийся на катоде, и компонент, который легко окисляется на аноде. Например, при титровании тиосульфата натрия иодом раствор до точки эквивалентности содержит ионы ЗгО , 540 и 1 . Иодид-ионы деполяризуют анод, однако, поскольку катод остается по- ляризованным, ток в цепи не идет. После добавления избытка иода (титранта), который легко восстанавливается на катоде, в цепи возникает ток. Быстрое изменение тока от нулевого до максимального соответствует конечной точке титрования. При титровании иода тиосульфатом натрия наблюдается обратный эффект. [c.421]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

Другой осадок, проявляющий заметную тенденцию к захвату посторонних ионов, — это моногидрат оксалата кальция 4э. Окклюзия оксалата натрия больше, чем окклюзия оксалата калия, и приблизительно такая же, как окклюзия оксалата аммония, что находится в соответствии с адсорбируемостью этих соединений на поверхности оксалата кальция. Как и следовало ожидать, окклюзия щелочных металлов больше в том случае, когда осаждают при избытке оксалата. В табл. 21 представлены результаты осаждения оксалата кальция при комнатной температуре и при 100° С. Соосаждение хлорида, бромида и иодида с оксалатом кальция очень незначительно, как и следовало ожидать в связи с высокой растворимостью галогенидов кальция. [c.205]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Стандартные растворы тетрахлоропалладата(П) натрия и хлорида натрия готовят смешиванием избыточного количества этих соединений с ледяной уксусной кислотой с последующим в каждом случае фильтрованием осадка хлорида натрия [2]. Растворы затем точно стандартизируют по палладию и хлорид-иону. Палладий определяют гравиметрически, осаждая иодид палладия (П) действием иодида натрия [3]. Хлорид-ион определяют титрованием по Фольгарду [4], предварительно обработав раствор цинком для осаждения палладия, чтобы цвет палладия (П) не мешал установлению точки эквивалентности. Светопоглощение серии растворов в ледяной уксусной кислоте, содержащих 1,51 10" моль/л палладия (II) и хлорид-ион в интервале концентраций от 5,89-10 до 1,28-10 моль/л, измеряют при десяти длинах волн в диапазоне от 260 до 375 нм, так чтобы разность между этими длинами волн была во всех случаях примерно одинаковой. Держатель кювет термостатируется водой при 25,00 0,01 °С. [c.231]

Рассмотрим влияние степени ионности связи фиксированный катион — подвижный анион на величины анионного обмена жирных кислот. Известно, что даже у такого типично ионного соединения, как хлористый натрий, степень ионности связи, благодаря деформации электронных оболочек хлорид-иона, не превышает 80% [9]. Если противоионами в ионите являются крупные, легко поляризуемые ионы, то, очевидно, степень ионности связи в фазе ионита может быть значительно ниже 100% вследствие образования частично ковалентной связи между фиксированным ионом и подвижным противоионом. По-видимому, степень ионной связи фиксированный катион триметилбензиламмония — фторид-ион близка к 100%, так как в данном случае вероятность образования частично ковалентной связи ничтожна из-за малой деформируемости фторид-ионов. При переходе от фторидной к хлоридной и далее к иодидной форме степень ионности связи должна уменьшаться в соответствии с ростом поляризуемости галогепидов в этом же направлении. Согласно литературным данным [10—12], избирательность обмена С1 , Вг , 1 на 0Н на сильноосновных анионитах гораздо больше избирательности обмена щелочных металлов на Н на сульфокатионитах. Коэффициенты избирательности обмена в первом случае на порядок больше, чем во втором, что, вероятно, связано с образованием частично ковалентной связи между фиксированным катионом и галогенидом, которая усиливается при переходе от хлорид-иона к иодид-иону. Очевидно, при прочих равных условиях глубина анионного обмена должна быть тем меньше, чем меньше степень ионности связи, поэтому при одинаковых равновесных концентрациях кислоты значения анионного обмена жирных кислот уменьшаются при переходе от фторидной к иодидной форме. [c.71]

При прокаливании исдсодержащих органических соединений с карбонатом натрия образуется иодид натрия, который можно обнаружить в водном растворе остатка после прокаливания реакцией на ион иодкда. Если вместо карбоната натрия применяют карбонат магния, образуется иодид магния. Растворимые иодиды можно обнаружить чрезвычайно чукствительной реакцией, основанной на каталитическом ускорении окисления тетраметил-диаминодифенилметана в уксуснокислом растворе хлорамином Т. При этом быстро развивается синее окрашивание. Эту каталитическую реакцию можно объяснить следующим образом. Хлорамин Т (натриевая соль хлорамида/г-толу. лсульфокислоты) заметно гидролизуется в водном растворе [c.117]

Применение ледяной уксусной кислоты как основного компонента растворителя связано с рядом неудобств [14] сильное влияние кислорода воздуха, необходимость большого разбавления водой перед титрованием, а также тенденция диолефиновых соединений полимеризоваться до смолообразных продуктов в уксуснокислой среде. Использование изопропанола позволяет устранить влияние кислородной ошибки, ускорить реакцию между иодом и тиосульфатом, которая протекает в этой среде практически мгновенно, что исключает опасность перетитрования. Изопропанол -отличный растворитель для многих органических веществ в нем также достаточно хорошо растворим и иодид калия. Для увеличения концентрации иодид-иона в реакционной среде Вагнер [14] заменил иодид калия более растворимым иодидом натрия. [c.25]

Из данных этой таблицы следует, что определенная связь между ними действительно существует. В решетках ионных соединений замещение происходит в основном за счет сдвига рядов ионов, пересекающихся в данном узле решетки. Все же нетрудно видеть, что существует и другой фактор, оказывающий влияние на способность к замещению. Курнаков и Жемчужный наблюдали, что в ряду полученных при высоких температурах смешанных кристаллов Na l—K l, NaBr— КВг и Nal—KI наклонность к расслаиванию при понижении температуры уменьшается от хлоридов к иодидам. Однако величина максимально возможного сдвига изменяется в обратном направлении. Другим примером является бромистый литий. Максимально возможный сдвиг в его решетке равен нулю, так как он имеет плотнейшую упаковку. Тем не менее, в ней возможно замещение ионов лития ионами натрия. Очевидно, что способность атомов и ионов к поляризации расширяет геометрические границы возможности замещения. С нашей точки зрения, можно сказать, что благодаря деформируемости ионов контакт между противоположно заряженными ионами возможен и в тех случаях, когда он был бы нарушен, если бы они были несжимаемыми шарами. [c.101]

Эта реакция проводилась под действием многих реагентов, чаще всего используется цинк, магний и иодид-ион 327а], реже — фениллитий, фенилгидразин, хлорид хрома (И), нафталин-натрий [328], N3—КНз [329], ЫагЗ в ДМФ [330] и алюмогидрид лития [331]. Реация дает хорошие выходы, но с синтетической точки зрения она не слишком выгодна, так как исходные выг(-дигалогениды приходится получать путем присоединения галогена к двойной связи (т. 3, реакция 15-27). Однако ее преимущество состоит в том, что положение двойной связи в продукте заранее точно известно. Например, из соединений типа X—С—СХг—С—X или X—С—СХ = С можно получить аллены, которые труднодоступны другими методами [332]. Путем 1,4-элиминирования были получены кумулены [c.70]

В качестве проявителей обычно используют групповые реагенты — иодид, хромат, гексациано-(П1)феррат калия, сульфид натрия, дитизон, ализарин-С, арсеназо и другие вещества, образующие с Определенными группами ионов окрашенные в различные цвета соединения. В некоторых случаях целесообразно применять смесь проявителей или обрабатывать осадочную хроматограмму последоватеяьно несколькими проявителями. [c.232]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Ртутные соединения типа RHgX переходят в сосдигсння типа РаН под действием почти любых нейтральных или щелочных реагентов, которые могут повести к превращению ионов ртути в металлическую ртуть или в стойкий комплексный ион. Такими реагентами могут быть неорганические иодиды, роданиды, ткосуль-фаты, сульфиды, гидросульфиты, гидроокись железа, амальгама натрия, металлический натрий и станнит натрия. Предварительные опыты показали, что роданид калия является хорошим реагентом для получения меркур-ди-л-толила однако позднее было найдено,. [c.201]

Процесс восстановления ионов ртути протекает обратимо в диффузионном режиме. Четкие волны ионов ртути могут быть получены на фонах HNOз, НСЮ4, уксусной кислоты, растворов солей этих кислот, при восстановлении ртути из комплексных ионов, образованных неорганическими и органическими лигандами. Для полярографического определения ртути часто применяют иодид-ный электролит, содержаш ий в качестве буферной добавки ацетат натрия [63, 311]. Состав некоторых электролитов для восстановления комплексных соединений ртути приведен в табл. 17. [c.97]

Нитрозо-2-нафтол. Свойства соединения кобальта с этим реагентом были уже рассмотрены на стр. 31. Обнаружение кобальта 1-нитрозо-2-нафтолом описывается во многих работах [13, 131 — 133, 232, 405, 406, 408, 443, 495, 559, 587, 642, 666, 683, 689, 792, 793, 1047. 1261, 1338, 1360, 1410, 1435]. Реагент образует осадки не только с ионами кобальта, а также с ионами уранила, церия(1 /), ртути(1), ванадия(У), титана(И1), никеля, ртути (И), меди и железа, однако большинство этих осадков растворимо в кислотах, и поэтому обнаружение кобальта с использованием 1-нитрозо-2-нафтола достаточно селективно. Влияние железа и меди устраняют, осаждая ионы трехваленг-ного железа фосфатом натрия, приче.м таким путем устраняется также влияние уранил-ионов медь восстанавливают иодидом калия, а выделившийся иод удаляют прибавлением сульфита натрия. [c.54]

Если поверхность имеет ионное строение, то в соответствии с известным правилом Панета — Фаянса она адсорбирует тот ион, который образует с каким-либо из собственных ионов труднорастворимое соединение. Например, коллоидные частицы иодида серебра адсорбируют из раствора хлорида натрия ионы хлора и заряжаются отрицательно, так как ионы хлора (из раствора) образуют с ионами серебра (Agi) труднорастворимый хлорид серебра. [c.69]

Нейтральные соединения. Растворение многочисленных неорганических солей в воде не влияет на кислотные или щелочные свойства этого растворителя (за исключением влияния на коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионов). К этим соединениям относятся хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты лития, натрия и калия, которые являются солями сильных минеральных кислот и очень сильных оснований. Водные растворы, не содержащие иных растворенных веществ кроме указанных соединений, имеют при комнатной температуре значение pH равное 7. Добавление таких солей к раствору, содержащему кислоту или основание, не оказывает влияния на кислые-или основные свойства раствора. Более того, если добавить такую нейтральную соль к слабой кислоте (NH4 I) или к слабому основанию (ЫаСНзСОО), ни катион, ни анион соли не окажут влияния на значение pH раствора. [c.108]