Растворы эквивалента

Вычислить нормальную концентрацию раствора серной кислоты, содержащего 0,0065 г растворенного вещества в 1 мл раствора. Эквивалент серной кислоты вычислить применительно к реакции полной нейтрализации. [c.97]

Нормальные растворы. Эквивалентами соединений пользуются для выражения концентраций растворов, часто применяемых в лабораторной практике. [c.67]

Нормальные растворы. Эквивалентами соединений пользуются для выражения концентрации растворов, часто применяемых в лабораторной практике. Раствор, в одном литре которого содержится один эквивалент растворенного вещества, называется нормальным. Если в одном литре раствора содержится 0,1 экв вещества, то он называется децинормальным, 0,01 экв — сантинормаль-иым, 0,001 экв — миллинормальным. [c.63]

Комплексон HI обычно применяют в виде 0,05 н. или 0,1 н. растворов. Эквивалент его равен половине молекулярной массы [c.154]

Характер распределения поглощенных катионов Ва + и HNf в слое катионита в момент проскока Ва + (при отношении в исходном растворе эквивалентов [c.502]

Нормальные растворы. Эквивалентом элемента, как мы знаем ( 7), называется весовое количество данного элемента, соединяющееся с одной весовой частью водорода или с 8 весовыми частями кислорода, или же замещающее эти количества водорода или кислорода в соединениях при химических реакциях. [c.224]

Примечание. Истинное содержание нейтральных масел (см. текст) принято для раствора эквивалента 0,35 равным 5,6% п, соответственно, для раствора с эквивалентом 1,43—6,0%. [c.235]

Содержание г-экв ионов в растворе (эквиваленты равны 1) К 0,9894-2,01=2,999 Na 2,34 NO3 0,989-f 2,34=3,329 I 2,01. [c.19]

Комплексон III 0,01 п. раствор. Эквивалент комплексона 111-186. [c.59]

Приготовление растворов. Эквивалент уксусной кислоты равен ее молекулярной массе, Э=60,05, так как кислота одноосновна. Для приготовления 2 н. раствора нужно иметь в 1 л раствора 60,05-2 = 120,10 г СНзСООН. Имеющаяся ледяная уксусная кислота содержит 99,8% СНзСООН (р = = 1,0503), ее потребуется 100 99,8=Л 120,10 120,10Х ХЮО 99,8=120,34 г, что составит 120,34 1,0503=114,6 мл. [c.328]

Фиг. 4. Динамика Н-катионирования раствора ВаСЬ + NH4 1 (при отношении в исходном растворе эквивалентов Ва и НН4, равном 2,2)

Твердое вещество I содержало азот, серу и бром. Оно не растворялось в эфире, но растворялось в воде с образованием кислого раствора. Эквивалент нейтрализации этого соединения был равен 221+2. Прибавление холодной щелочи вызвало выделение маслянистого вещества II, которое содержало бром и азот, но не содержало серы. Соединение II реагировало с бензолсульфохлоридом и щелочью, причем получался прозрачный раствор, из которого при дейсгвии кислоты выделялся осадок III, содержавший бром, азот и серу. Соединение II не давало осадка с азотнокислым серебром, но обесцвечивало бромную воду и разбавленный раствор перманганата. При обработке соединения I азотистой кислотой на холоду получался прозрачный раствор без выделения газа. Когда этот раствор приливали к раствору за-кисной цианистой меди, то выделялось соединение IV, которое еще содержало бром и азот и не растворялось в разбавленных кислотах и щелочах. Когда это соединение прокипятили некоторое время с разбавленной серной кислотой, оно превратилось в соединение V, уже не содержавшее азота, но содержавшее бром. Оно (V) не растворялось в воде и в разбавленной соляной кислоте, но растворялось в растворе двууглекислой соды. Это соединение имело эквивалент нейтрализации 200+ 2 и не реагировало ни с азотнокислым серебром, ни с перманганатом. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология