Концентрация раствора вещества эквивалента

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) — это отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора. [c.141]

Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

Если в V раствора растворено Э эквивалентов вещества i, то эквивалентная концентрация Л/j раствора рассчитывается по формуле [c.201]

Молярная концентрация вещества эквивалента (1/г )Х в растворе (ранее — нормальность, нормальная концентрация) с[ /г ) X] — отношение количества вещества эквивалента /г )Х к объему раствора [c.117]

Отнощение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора называется молярной концентрацией эквивалента [c.182]

Пересчет концентрации растворенного вещества, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л раствора (Сд), в мольные проценты — концентрацию, выраженную в грамм-молекулах вещества на 100 г-мол раствора (ТУ), можно сделать по формуле [c.13]

Нормальная концентрация — количество моль-эквивалентов вещества в 1 л раствора. В приведенном примере нормальная концентрация серной кислоты [c.237]

Пример 11. Для перехода от концентрации, выраженной массовыми долями растворенного вещества, к молярной концентрации вещества или молярной концентрации эквивалента вещества требуется знание плотности раствора, которая находится из табличны данных. Так, для определения молярной концентрации раствора с массовой долей ВаОа, равной 10% (р= 1,090 г/мл), составляется пропорция [c.178]

Основные формулы для вычислений. Число грамм-эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора, называют нормальностью (или ъор-мальной концентрацией) раствора. Нормальность раствора обозначают в формулах буквой N. Для вычисления главное значение имеет следующая очень важная характеристика этого числа если умножить объем данного раствора (I/) на нормальность (М) этого раствора, то аолучитхя эквивалентный объем точно однонормального раствора. [c.285]

BOM вещества n (моль) или его эквивалентных масс пэ, либо для газов или жидкостей его объемом У. Данное содержание вещества может быть отнесено как к массе раствора (массовая доля) или растворителя (моляльность), так и к объему раствора (массовая концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Если вещество относится к массе раствора или растворителя, то концентрация раствора, как функция массы веществ, не зависит от температуры раствора. [c.18]

Пользуясь растворами, концентрация которых выражена молярной концентрацией эквивалентов, легко заранее рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка. Пусть Vi л раствора вещества 1 с концентрацией 3k(B)j реагирует с Vo л [c.218]

Для того чтобы перейти от одного способа выражения концентрации к другому, надо знать исходную концентрацию раствора и его плотность. В качестве примера вычислим моляриость и нормальность раствора серной кислоты, процентная концентрация которого равна 62%, а плотность 1,520 (при 20° С). Для решения этой задачи необходимо определить массу растворенного вещества в 1 л раствора и соответствурощее ей число молей, и грамм-эквивалентов. [c.113]

Содержание вещества может быть представлено либо его массой т (г), либо количеством вещества п (моль) или количеством молярных масс его эквивалента Лд, либо для газов или жидкостей его объемом V. Данное содержание вещества может быть отнесено как к массе раствора (массовая доля) или растворителя (моляльность), так и к объему раствора (массовая концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Если вещество относится к массе раствора или растворителя, то концентрация раствора, как функция массы веществ, не зависит от температуры раствора. [c.21]

Нормальная концентрация определяется числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора [c.200]

Если концентрации обоих растворов Вам точно известны (до третьего знака после запятой), в этом эксперименте Вы доказываете (или проверяете), что в химических реакциях вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их мольным концентрациям, и объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны мольным концентрациям этих веществ, эквивалентов или ионии Н+ и ОН-. [c.186]

Как и следовало ожидать, уравнение изотермы ионного обмена ( И.135) аналогично изотерме адсорбции из бинарных растворов (111.97). Графическое изображение и их анализ также подобны (см. рис. П1. 15). Фактически полное подобие будет в том случае, если рассматривать адсорбцию из растворов двух растворенных веществ в растворителе. Соотношение (III. 135) не учитывает наличия растворителя. При ионном обмене, как уже отмечалось, не изменяется общая ионная концентрация в фазах (в эквивалентах). Таким образом, полная изотерма ионного обмена является поверхностью ОВВ О ), по ширине которой (координата 00 ) откладывается общая концентрация раствора (рис. III. 24). Уравнение (111.135) отражает сечение поверхности изотермы прн данной общей концентрации раствора. В зависимости от последней несколько изменяется коэффициент обмена. [c.172]

Нормальная концентрация раствора показывает количество грамм-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. [c.96]

Нормальную концентрацию выражают числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. Грамм-эквивалентом (г-экв) называют число граммов вещества, химически взаимодействующее без остатка с 1 г-атомом водорода (1,008 г) или с половиной грамм-атома кислорода (8,00 г). Грамм-эквивалентом оснований и солей называют такую их массу, которая содержит столько граммов данного металла, сколько требуется его для замещения 1 г-иона водорода кислоты (или воды). Чтобы вычислить грамм-эквивалент, нужно разделить грамм-молеку-лярную массу 1) в случае кислоты — на проявленную ею основность в данной реакции, 2) в случае основания — на число групп ОН, принимающих участие в реакции,, 3) в случае соли — на произведение числа ионов металла и его валентности. [c.33]

Следует отметить, что применение эквивалентов и нормальной концентрации имеет ряд недостатков. Для нахождения эквивалентов определяемого вещества и реагента необходимо составить уравнение данной реакции титрования. Однако если это сделано, более удобно расчеты вести непосредственно по этому уравнению с помощью молярных концентраций молекул, формульных единиц, ионов определяемого вещества и реагента. Кроме того, для многих веществ эквивалент изменяется при изменении условий протекания взаимодействия, даже при изменении pH раствора. Так, например, для перманганат-ионов в кислой среде г = 5, в нейтральной г = 3 и в сильнощелочной г = 1. Поэтому одновременно с указанием эквивалента следует указывать также все условия, изменение которых может изменить величину эквивалента. К сожалению, не всегда это делается, и часто на практике пользуются найденным эквивалентом также для реакций с другими веществами, что приводит к неверным результатам. Вследствие этого в последнее время предпочитают пользоваться молярной концентрацией молекул, формульных единиц, ионов и не пользоваться молярной концентрацией эквивалентов (нормальной. концентрацией), [c.167]

Все вещества реагируют в эквивалентных количествах, что дает возможность определять количество веществ, вступивших в реакцию, и продуктов реакции. Если, например, на нейтрализацию кислоты уш ло 0,2 г-зкв щелочи, то кислоты прореагировало также 0,2 г-экв, или если прореагировало определенное количество грамм-эквивалентов окислителя, то в реакцию вступило такое же количество грамм-эквивалентов восстановителя. В лаборатории готовят растворы так называемой нормальной концентрации — раствор, в 1 л которого [c.14]

Способность дисперсной системы к ионному обмену принято характеризовать величиной емкости обмена — числом грамм-эквивалентов ионов, поглощенных одним килограммом вещества дисперсной фазы. Поскольку ионный обмен зависит от pH, концентрации и состава среды и типа обмениваемых ионов, величину емкости обмена обычно определяют в некоторых стандартных условиях и говорят об условной емкости обмена. Так, в почвоведении емкость обмена измеряют при pH 6,5, используя в качестве обменных ионы Ва + при 0,1 н. концентрации раствора электролита (обычно ВаСЬ). [c.211]

При кондуктометрическом титровании не нужно определять константу сосуда и каждый раз рассчитывать удельную электропроводность. Так как удельная электропроводность равна (1.21), то вместо и можно брать /7 и строить график зависимости этой величины от объема реагента, пошедшего на титрование. По полученному графику находят эквивалентную точку и определяют количество грамм-эквивалентов вещества или концентрацию раствора, взятого для исследования. [c.25]

НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА - концентрация раствора, выра.женпая числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. р. широко используется в аналитической химии. 1 л I н. раствора содержит 1 г-экв растворенного вещества. [c.177]

Молярная концентрация эквивалента — отношение количества вещества эквивалента к объему раствора г(/ < (Х)Х)=п(/з, (Х)Х)/1/. Единица СИ — мoль/м обычно применяется моль/л. Например, если КМПО4 массой [c.174]

Если решение этой задачи выполнить в общем виде, обозначив процентную концентрацию раствора через с, плотность — через d, молекулярный вес вещества — через М, число молей — через т, эквивалент — через 5 и число эквивалентов — через п, то получим выражение для перехода от процентной концентрации к молярной [c.113]

Другими словами, концентрация раствора, выраженная в единицах нормальности, показывает, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содер.жится в I л данного раствора. [c.90]

Использование эквивалентных концентраций растворов значительно упрощает расчеты. Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Это означает, например, что [c.196]

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) С(Х) — это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора [моль/м ]. На практике нормальную концентрацию по аналогии с молярной выражают в моль/л. Так, например, С(Н2504) = = 1 моль/л или С(КОН) = 0,01 моль/л. При С(В) = 1 моль/л раствор называют нормальным, при С (В) = 0,01 моль/л — санти-нормальным и т. п. Приняты и такие обозначения 1 н. раствор Н2504 0,01 н. раствор КОН. [c.147]

Нормальные растворы. Эквивалентами соединений пользуются для выражения концентрации растворов, часто применяемых в лабораторной практике. Раствор, в одном литре которого содержится один эквивалент растворенного вещества, называется нормальным. Если в одном литре раствора содержится 0,1 экв вещества, то он называется децинормальным, 0,01 экв — сантинормаль-иым, 0,001 экв — миллинормальным. [c.63]

Э.иектрическая проводимость растворов электролитов. Электрической проводимостью или ее обратной величиной — электрическим сопротивлением характеризуется способность вещества проводить электрический ток. Удельной электрической проводимостью называется электропроводность столбика вещества длиной 1 см с поперечным сечением в 1 см-. Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электрическая проводимость раствора тем больше, чем больше концентрация ионов и абсолютная скорость их движения. Однако непосредственно зависимость удельной электрической проводимости от концентрации раствора установить не удалось. Легче это сделать для так называемой эквивалентной электрической проводимости. Эквивалентная электрическая проводимость — это электропроводность такого количества раствора данной концентрации, которое содер л<ит 1 эквивалент растворенного электролита и помещено между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Эквивалентная электропроводность возрастает с уменьшением концентрации раствора электролита, достигая с большим разбавлением некоторого предельного значения. [c.175]

Концентрацию растворов в объемном анализе выражают обычно числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. Это число называется нормальностью раствора. Так, например, 0,1-нормальный (сокрашенно [c.265]

Очень важно уяснить, что произведение МУ — общее количество грамм-эквивалентов растворенного вещества в объеме раствора V. Если известна процентная концентрация раствора, то нормальность рассчитывают по 4юрмуле [c.34]

Нормальная концентрация раствора показывает количество грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Если мы говорим, что дан двухнормальный раствор (обозначается 2н.), это значит, что в 1 л раствора содержится 2 грамм-эквивалента данного вещества. Эквивалент элементов находится по формуле, приведенной в главе 1 [c.33]

Нормальностью называется концентрация раствора, выраокенная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. [c.20]

Нормальная концентрация раствора выражается числом эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в литре раствора. Нормальность раствора обозначается буквой н. Однонормальный раствор в литре содержит один эквивалент растворенного вещества, двухнормальный — два эквивалента и т. д. [c.127]

Метод титрования основан на измерении объемов раст-гюров вступающих в реакцию веществ. В этом случае концентрации растворов должны быть выражены через нормальные концентрации, т. е. между объемами реагирующих веществ наблюдается закономерная зависимость. Нормальная концентрация раствора показывает количество грамм-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раст-1юра. [c.90]

Выражение концентраций растворов через нормальности их особенна удобно для вычислений тогда, когда сравнивают концентрации двух растворов, реагирующих друг с другом. Так как количество миллиграмм-эквивалентов одного из реагирующих веществ равно количеству миллиграмм-эквивалентов другого, то в случае, когда на VI мл одного раствора идет при титровании У2мл другого, получится простая зависимость [c.95]

В последующих примерах (3—5) факторы эквивалентности — дробные числа, меньшие единицы. Стехиометрические коэффициенты участвующих в реакции веществ различны 1 моль молекул одного вещества (например NaOH) реагируют не с 1 моль молекул, а с 1 моль эквивалентов другого вещества (например, Н3РО4). Поэтому для того, чтобы растворы реагировали между собой в одинаковых объемах, необходимо выразить концентрацию другого вещества в моль эквивалентах на литр. [c.78]

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)—это отноитение количества вещества эквивалента к объему раствора [c.74]

На практике состав растворов выражают с помощью следующих величин безразмерных — массовая и молярная доли и размерных — молярная концентрация вещества, молярная концентрация вещества эквивалента, мо-ляльность и массовая концентрация вещества. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология