Грамм-эквивалент, Нормальные растворы

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент 211 [c.211]

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент [c.210]

Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент 213 [c.213]

Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

Нормальность раствора обозначается буквой п., перед которой ставят число, показывающее, какая часть грамм-эквивалента взята для приготовления 1 л раствора. [c.126]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Нормальностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л. Титром большей частью называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. [c.296]

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

При приготов/ -НИИ раствора тиосульфата исходят из величины его грамм-эквивалента, равной 248,2 г, и нормальности раствора (около 0,02) и учитывают все сделанные выше указания. [c.402]

Вычисление. Найдя нормальность раствора, вычисляют, сколько грамм-эквивалентов меди содержится в исследуемом растворе. [c.409]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Таким образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных навесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего раствора и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пересчитав нормальность рабочего раствора на титр его по определяемому веществу и умножив этот титр на затраченный объем рабочего раствора. Оба способа одинаково удобны и приводят к одному и тому же выражению для нахождения 0. [c.236]

Вычисление. Вычисление проводят, пользуясь выражением концентрации через титр по определяемому веществу. Прежде всего вычисляют, чему равен титр перманганата по железу, т. е. сколько граммов Ре + может окислить перманганат, содержащийся в 1 мл данного раствора. Если нормальность КМПО4 равна 0,02025, то в мл его содержится 0,02025 1000 г-экв КМПО4 при реакции окисляется столько же грамм-эквивалентов Ре. Так как грамм-эквивалент железа равен 55,85 г то [c.386]

Несмотря на удобство пользования растворами определенной нормальности, на практике наряду с ними нередко применяют так называемые эмпирические растворы. Концентрации их не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-эквивалента, но определяются теми или иными соображениями практического характера. [c.215]

Так как осадитель употребляется обычно в виде раствора какой-либо определенной концентрации, то от найденного веса серной кислоты нужно перейти к объему ее раствора. Концентрации растворов выражают в процентах, молях (молярные растворы) или грамм-эквивалентах (нормальные растворы). [c.75]

Рабочим раствором называется раствор, с помощью которого проводится объемноаналитическое определение, т. е. это раствор, которым титруют. Концентрацию рабочего раствора выражают в грамм-эквивалентах (нормальная концентрация, см. стр. 53) или при помощи титра. Титр раствора определяется количеством граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. Часто в аналитических лабораториях титры раствора пересчитывают непосредственно на определяемое вещество. Тогда титр раствора показывает, какому количеству граммов определяемого вещества соответствует 1 мл данного раствора. Объем рабочего раствора отмеривают бюреткой. Рабочие растворы, как правило, готовят приблизительно нужной концентрации, а их точную концентрацию определяют. Точную концентрацию рабочего раствора устанавливают обычно объемным путем, т. е. титрованием. Для определения точной концентрации рабочего раствора, т. е. для установки титра, пользуются так называемым исходным веществом. Для этого из исходного вещества готовят в мерной колбе раствор точной концентрации по точно взятой навеске. Пипеткой отбирают отдельные порции раствора и титруют их. Можно брать отдельные навески исходного вещества и, растворив каждую из них в произвольном количестве воды, титровать весь полученный раствор. Этот метод дает более точные результаты, однако является более трудоемким. От качества исходного вещества зависит точность установки титра рабочего раствора, а следовательно, и точность анализа. Поэтому исходное вещество должно удовлетворять следующим требованиям [c.137]

При взаимодействии двух различных веществ грамм-эквивалент одного из них реагирует с грамм-эквивалентом другого. Растворы различных веществ одной и той же нормальности содержат в равных объемах одинаковое число грамм-эквивалентов растворенного вещества. Отсюда следует, что такие растворы реагируют между собой в одинаковых объемах. Например, для нейтрализации 1 л 0,05 н. раствора СОЛЯНОЙ кислоты требуется затратить 1 л 0,05 н. раствора едкого натра. [c.82]

В эквивалентно-объемных единицах — числом грамм-эквивалентов вещества, растворенного ъ л раствора (нормальность раствора). Иногда эквивалентно-объемную концентрацию выражают в нормальных делениях (н. д.). Одно нормальное деление равно 1/20 г-экв вещества в 1 л раствора. [c.12]

Таким образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных навесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего раствора и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пересчитав нормальность рабочего раствора на титр его по определяе- [c.238]

НОРМАЛЬНЫЙ РАСТВОР — раствор, содержащий в 1 л 1 грамм-эквивалент вещества. Растворы, содержащие в 1 л дробную часть (десятую, сотую и т. д.) грамм-эквивалента, называются децинормальными, сантинормальными и т. д. [c.122]

Для титрования употребляют растворы, концентрация которых выражается в грамм-эквивалентах (нормальная концентрация) или при помощи титра. [c.71]

Для приготовления х молярного или х нормального раствора X молей или X грамм-эквивалентов вещества растворяют в таком количестве растворителя, чтобы общий объем раствора был равен 1 л. Например, чтобы приготовить лЪ М раствора сахарозы (молекулярный вес 342), растворяют 3,00-342 г сахарозы в таком количестве воды, чтобы объем раствора был равен 1 л. Чтобы приготовить 1 л 0,5 н. раствора фосфорной кислоты (молекулярный вес 98), растворяют 0,5-32,7 г фосфорной кислоты в таком количестве воды, чтобы объем раствора был равен 1 л. [c.112]

Концентрацию раствора выражают в различных единицах в граммах, процентах, молях (молярность), грамм-эквивалентах (нормальность). [c.7]

Обычно при объемном анализе пользуются не молярными, а нормальными растворами. Нормальным раствором называется такой раствор, в 1 л которого растворен один грамм-эквивалент (г-же) вещества. Грамм-эквивалентом какого-либо вещества называется такое весовое количество его в граммах, которое в данном уравнении реакции соответствует одному грамм-атому водорода. [c.126]

Нормальность (н.) — число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. [c.132]

Полученная величина N вполне характеризует концентрацию раствора НС1 и является достаточной для вычисления результатов анализов. Поэтому никаких других вычислений здесь можно не делать. Если потребовалось бы найти также титр раствора НС1, то для этого нужно найденную нормальность его умножить на грамм-эквивалент НС1, т. е. на 36,46 г, и поделить на 1000 [c.299]

Из этого определения видно, что понятие нормальность раствора тесно связано с понятием грамм-эквивалент , являющимся одннм из важнейших понятий титриметрического анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее. [c.210]

Растворы как химические реагенты. Растворенное вещество и растворитель. Молярная и моляльная концентрация. Кислотно-основная нейтрализация и титрование. Слабые и сильные кислоты. Эквивалент, грамм-эквивалент и нормальная концентрация. [c.62]

Нормальная кониентрация, или нормальность раствора (н.), показывает, сколько грамм-эквивалентов вещества содержится в 1 л его раствора. Например, 1,00 М раствор фосфорной кислоты имеет нормальность, равную [c.84]

Вычисление нормальности анализируемого раствора по нормальности рабочего раствора. При взаимодействии двух веществ грамм-эквивалент одного вещества реагирует с грамм-эквивалентом другого. Растворы различных веществ одной и той же нормальности содержат в равных объемах одинаковое число грамм-эквивалентов растворенного вещества. Следовательно, одинаковые объемы таких растворов содержат эквивалентные количества вещества. Поэтому, например, для нейтрализации 30,00 мл 1 н. H2SO4 требуется затратить ровно 30,00 мл 1 н. раствора NaOH. Аналогично для полного осаждения ионов Ag+, содержащихся в 30,00 мл 0,1200 н. раствора AgNOa, требуется 30,00 мл 0,1200 и. раствора НС1. [c.219]

Одно нормальное деление равно /ао грамм-эквивалента исследуемого вещества в литре раствора. [c.357]

Посколь.ку 3 зтой реакции степень окисления Мп изменяется на пять единиц, грамм-эквивалент КМпО равен одной пятой его молекулярной массы, а следовательно. нормальность раствора впятеро больше его молярности [c.430]

Объем раствора, мл Количество грамм-эквивалентов H SOi Количество граммов HjSO, Нормальность раствора н. [c.35]

Вычисление. При вычислении прежде всего находят титр раствора тиосульфата по хлору. Если, например, нормальность ЫадЗгОз равна 0,02106, то в мл раствора его содержится 0,02106 1000 грамм-эквивалентов этой соли, что соответствует какому же количеству грамм-эквивалентов [г и СЬ. Поскольку же грамм-эквивалент хлора равен его грамм-атому, т. е. 35,45 г, можно вычислить [c.407]

Вычисление. Обычным способом находят нормальность раствора ЫаДзОг и содержание мышьяка в растворе в граммах. При реакции мышьяк(П1) окисляется до мышьяка (V), отдавая 2 электрона, поэтому 1 грамм-эквивалент его равен [c.410]

Вычисление. По объему израсходованного на реакцию раствора NaOH и его нормальности вычисляют, сколько было затрачено грамм-эквивалентов NaOH на реакцию. Ровно столько же было грамм-эквивалентов НС1, а следовательно, NH4 I и NH3. Найденное число грамм-эквивалентов умножают на грамм-эквивалент NH3 (17,03 г), содержание NH3 выражают в процентах от взятой навески. [c.311]

Вследствие этого нормальность раствора тиосульфата сначала несколько возрастает. Действительно, при взаимодействии с I2 грамм-эквивалент ЫагЗгОз равен 1 моль, а грамм-эквивалент NaHSOs равен V2 моль. Следовательно, из 1 грамм-эквивалента NajSjOa (по приведенной выше реакции) получается 2 грамм-эквивалента NaHSOs. [c.401]

Пример. Для раствора, содержащего 4,96 г-мол Na l и 0,92 г-мол Na2SO4 на 1000 г воды, определить концентрацию составных его частей в грамм-эквивалентах соли на 1 л раствора и в нормальных делениях. Плотность раствора 1,245 г см . [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология