Цианистая медь

В противоположность галоидным бензилам, производные бензола с галоидом в ядре гораздо менее реакционноспособны, чем соответствующие галоидные алкилы, и сравнимы с галоидными винилами. Инертный характер галоидных арилов и винилов обусловлен более благоприятными условиями для резонанса в их молекулах, чем в образующихся из них ионах это приводит к уменьшению расстояния между углеродом и галоидом в молекуле и упрочнению связи между ними. В отсутствие активирующих групп, галоидные арилы инертны к щелочам, за исключением тех случаев, когда реакцию ведут при высокой температуре и большом давлении (например, реакция хлорбензол—> фенол 300 °С) и часто они могут быть очищены от трудноотделимых примесей посредством отгонки с водяным паром из смесей с водными щелочами. В отличие от галоидных алкилов, хлор- и бромбензолы не реагируют с водной окисью серебра, спиртовым раствором аммиака и этилатом натрия даже при нагревании до 100—150 °С. Практически ценными реакциями с участием атомов галоидов являются реакции с некоторыми металлами и цианистой медью, подробно рассматриваемые в следующем разделе. [c.329]

Реакция Зандмейера можег быть использована и для синтеза нитрилов, которые образуются пр i взаимодействии соответствующей соли диазония (О—5°С) с растворои цианистой меди в избытке цианистого калия [ u2( N)2+K N 50°С], как показано на примере о-толунитрила [c.260]

Цианистая медь (в пересчете на металл) [c.951]

Цианацетофенон. В круглодонную колбу емкостью 2. г, снабженную обратным холодильником на шлифу,помещают 163 г (1,82 моля) цианистой меди, 850 мл сухого пиридина, 325 г (1,63 моля) 4-бромацетсфено-на, два маленьких кристалла сернокислой меди и две капли нитрила 4-метилбензойной кислоты. Смесь нагревают в течение 6 час. при 131)° и затем обрабатывают ее, как описано при получении 4-цианфенилметилкарбинола из [c.120]

Сулема, мышьяковистый ангидрид, мышьяковый ангидрид, фосфор желтый, алка лоиды (стрихнин, бруцин, цинхонпн и др.), алдрин, дилдрин, арсенит натрпя, арсенат кальция, парижская зелень Соли синильной кислоты — цианистые натрий, калнй, кальций, кадмий, оарпй, свинец, цинк, серебро, цианистая и оксицианистая ртуть, цианистая медь, цианистые, препараты (цианплав циклон ), гранозан, этилмеркурфосфат, этилмеркурхлорид, меркуран [c.327]

Интересно реагирует аллиловый сиирт с цианистой медью, давая в водном растворе в присутствии соляной кислоты цианистый аллил с хорошим выходом 139). [c.373]

Метод 1. 500 г растертого в порошок кристаллического сульфата меди помещают в стакан или в круглодонную колбу емкостью Зли растворяют в 1600 мл воды при температуре 40—60°. Затем приготовляют раствор 140 г цианистого калия (яд ) в 400 мл воды и 140 г бисульфита натрия в 400 мл воды оба раствора нагревают до 60°. К подкисленному по бумаге конго раствору сульфата меди, при механическом перемешивании, в течение 1—2 минут приливают раствор бисульфита, затем к смеси быстро приливают раствор цианистого калия. Смесь оставляют на 10 минут и фильтруют горячей. Полученную цианистую медь несколько [c.170]

Пол,учение нитрилов ароматических к и с л о т. Из солей диазония в присутствии цианистой меди могут быть получены нитрилы ароматических кислот [c.109]

По другому варианту синтеза бензонитрила из такого же количества анилина (18,6 г) —для получения раствора цианистой меди берут 60 г медного купороса, 48,5 г цианистого калия и 17 г бисульфита натрия. [c.171]

Содержание циана в цианистом цинке удобнее всего определяется путем его выделения отгонкой и поглощением. Метод, применяемый для этого, точно такой же, как это описано для цианистой меди, за исключением того, что прибавление хлористого натрия к содержимому дестилляционной колбы может быть опущено. [c.41]

По охлаждении выделившийся осадок цианистой меди отфильтровывают, промывают горячей водой (500 мм), спиртом (250 мл), эфиром 150 мл) и сушат при температуре 105—110° в течение 36 час. Выход составляет 105—110 г. [c.171]

Метод 3. Раствор цианистой меди можно получить растворением 1 моля твердой цианистой меди в растворе 2,5 моля технического цианистого натрия в 600 мл воды. Раствор цианистой меди можно также приготовить из однохлористой. меди. Однохлористую медь, полученную из 125 г сульфата меди, переносят в литровую колбу с механической мешалкой, вливают туда же 200 мл воды и, при перемешивании, по каплям приливают раствор 65 г цианистого натрия в 100 мл воды. [c.171]

Диазотирование аминов проводят в солянокислом растворе и после нейтрализации диазораствор выливают в раствор цианистой меди при температуре, необходимой для образования нитрила. Отрицательная проба сочетания (например, с солью R-кислоты) свидетельствует об окончании реакции. [c.458]

Из 60 г сульфата меди и 17 г цианистого калия готовят раствор цианистой меди по методу, описанному в главе 1УБ (см. -стр. 170). Полученный раствор помещают в круглодонную колбу емкостью 1 ли растворяют в нем 24,5 г (0,5 моля) цианистого натри 1В 60 мл воды или 31,5 (0,5 моля) цианистого калия в 90 мл воды.. [c.470]

Полученный охлажденный раствор соли диазония, при энергичном перемешивании и температуре не выше 60—70 , приливают небольшими порциями к раствору цианистой меди, предварительно нагретому до температуры 60—70°. Затем к колбе присоединяют обратный холодильник и нагревают ее на водяной бане в течение 15—20 минут до окончания реакции. [c.470]

При нагревании соли диазония с солью синильной кислоты (КСЫ) в присутствии катализатора (цианистой меди СиСМ) в результате выделения азота диазогруппд обменивается на нитрильную группу [c.396]

Для получения /г-толунитрила диазотируют /г-толуидин и иа полученное диазосоединение действуют нагретым раствором цианистой меди в цианистом калии [c.131]

Растворы цианистой меди в цианистом натрии не осаждаются щелочами или сероводородом — особенность, использованная в аналитической химии для отделения меди от кадмия. При соприкосновении с железом они не выделяют меди, и вследствие этого их применяют для электроотложения меди на железных поверхностях. Раствор двойной сернокислой соли аммония и меди становится бесцветным или бледно-желтым от прибавления Щелочного цианида . на этом факте основан способ Parke a для объемного определения меди. [c.44]

Недостаток метода — низкий выход никотиновой кислоты (13,5%), высокий расход брома и применение токсической цианистой меди. Пиридин является недефицитным продуктом коксохимической промышленности. [c.188]

Синтез о-толуиловой кислоты. Исходным веществом является о-толуидин, получаемый о з1чно из о-нитротолуола. Диазотированием о-толуидина получают хлористый о-толилдиазоний. При действии на него цианистой медью СиаССЫ) в растворе цианистого калия происходит разложение диазосоединения и образование нитрила. Последний может быть гидролизовав нагреванием с соляной или серной кислотой [c.506]

В 2-литровой колбе Клайзена (примечание 1) смешивают 1 кг (3,90 моля) 9-бромфенантрена (стр. 96) (примечание 2) и 400 г (4,46 моля) цианистой меди. В колбе устанавливают небольшую механическую мешалку спирального типа и нагревают содержимое [c.555]

Медь — цинк Цианистая медь (в пересчете на метплл) Цианистый цннк (в пересчете на металл) Цианистый калий Едкий натр Сегнетова соль ККаСчИ О. -1И..О Аммиак (25%) 28-42 3—4,5 10-15 25-35 40-45 2 мл л 50—55 [c.954]

Цианбензил-( -втор. бутиловый эфир. В сухую колбу емкостью 200 мл, снабженную обратным холодильником на шлифу и соединенную с хлоркальциевой трубкой для защиты от влаги, помещают 40 г 4-бромбензил- /-втор. бутилового эфира, 16 г порошкообразной цианистой меди, 40 2 сухого пиридина, 10 маленьких кристалликов медного купороса и 2 капли нитрила 4-толуиловой кислоты. Смесь нагревают в течение 15 час. при 215—225°. Получают 28 г 4-цианбензил- -втор. бутилового эфира с т. кип. 134—137 (9 ммУ, 1,5080 [a] + 10,9° (а 0,39° 0,1780г разбавлено 95 %-ным спиртом до 10 мл в трубке длиной 20 см) выход составляет 90% от теорет. Полученный 4-цианбензил-с(-втор. бутиловый эфир содержит бром, так как перегонкой не удается полностью освободиться от 4-бромбен-зил-d-BTop. бутилового эфира [89]. [c.65]

Цианбензил- -втор.бутилсульфид. 20 г (0,077 моля) 2-бром-бензил-й-втор. бутилсульфида, 6,8 г (0,079 моля) безводной цианистой меди, 15 мл сухого пиридина, около 0,1 г безводной сернокислой меди и 0,1 г 4-цианбензойной кислоты нагревают в течение 17 час. при 210° реакционную смесь охлаждают до 100° и выливают в смесь из 125 мл воды и 2Ъ мл концентрированного раствора аммиака. Дают постоять 30 мин., после чего большую часть синего водного раствора сливают, а остаток экстрагируют бензолом и обрабатывают далее, как описано при синтезе 4-цианбензил- -втор. бутилового эфира [89] (см. стр. 65). Перегонкой выделяют 14,3 г 2-цианбензил- -втор.бутилсульфида с т. кип. 106° (0,5 мм) с1 1,0310 1,5474 [а] + 12,77°. Выход колеблется от 80 до 94% от теорет. [90]. [c.67]

Цианфенилметилкарбинол. Смесь из 60 г 4-бромфенилметилкарбинола, 25 г цианистой меди, 55 м/i пиридина, 1 г гидрохинона, двух капель нитрила 4-метилбензойной кислоты и двух кристалликов сернокислой меди кипятят с обратным холодильником в течение 15 час. температура бани со сплавом Вуда равна 190—210°. Горячую реакционную смесь выливают в смесь из 150 мл водного раствора аммиака и [c.119]

Образование нитрилов ароматических кислот происходит при взаимодействии солей диазои11я с цианистым калием в присутствии катализатора — цианистой меди [c.311]

Всякий источник электрической энергии — элемент и потребитель энергии — ванна, как это следует из выражения (У.13), характеризуются разностью электродных потенциалов и внутренним сопротивлением. Поэтому процессы зарядки и разрядки аккумулятора нельзя считать обратимыми чем больший ток проходит через электрохимическую систему, тем больше теряется напряжение. Э. д. с. элемента и напряжение на клеммах электролизера зависят также от материала электродов и от состава и концентрации потенциалобразующих ионов в растворе. Например, не только абсолютная величина, но и знак э. д. с. цепи, составленной из меди (положительного полюса) и цинка (отрицательного полюса), изменяется на обратный, если в системе (V. ) медный электрод погрузить вместо раствора сернокислой меди в раствор цианистой меди. Таким образом, напряжение и электродвижущая сила электрохимических систем существенно зависят от величины накладываемого или отбираемого тока, а также от состава и концентрации реагирующих на границе фаз электрод — электролит веп1,естБ. [c.145]

Цианистая медь анализируется на медь кипячением с азотной кислотой и титрованием обычными методами неорганического анализа, предпочтительно иодногипосульфитным методом. Циан, содержащийся в цианистой меди, лучше всего определяется отгонкой и поглощением. Навеску пробы в 0,5 г помещают в круглодонную дестилляционную колбу, прибавляют 200 MS воды и 5 г хлористого натрия и соединяют отводную трубку колбы с небольшим холодильником, другой конец которого опущен в 100 ел 3 2% оаствора едкого натра. Прибавляют к содержимому дестилляционной колбы через канальную воронку 10 см3 серной кислоты (1 1), нагревают до кипения и кипя хят до тех пор, пока объем жидкости в дестилляционной колбе не уменьшится на половину. К поглощающему раствору добавляют немного метилоранжа, чтобы судить о-том, что в поглощающий раствор не перегналась соляная кислота настолько, чтобы раствор сделался кислым. Дестиллат титруют азотнокислым серебром, применяя йодистый калий как индикатор. [c.41]

Время реакции сокращается, а выход иногда повышается, если галогенид кипятить с цианистой медью в диметилформамиде (т. кип. 153°С Фридман, 1961) или в более высококипящем (202 °С) N-метил-2-пирролидоне (Ньюмен, 1961). Для выделения нитрила из образовавшегося комплекса с галогенидом меди реакционную смехь выливают в водный раствор хлорного железа (для окисления Си+ до u , которая не образует комплексов), этилендиамина (образует комплексы с Си+ и Си " ) или цианистого натрия (образует растворимый натрийку-процианид). [c.335]

Непредельный спирт П1 превращают в соответствующий бромид IV и последний конденсируют с димагнийорганическим производным V, полученным из нонандиин-5,8-овой кислоты. Конденсацию проводят в тетрагидрофуране при 20 °С в присутствии цианистой меди как катализатора. Образующуюся тетраиновую кислоту VI (т. пл. 82 °С) подвергают селективному гидрогенолизу (катализатор Линдлара) и после этерификации получают метиловый эфир арахидоновой кислоты [c.599]

Цианистая медь. — Если к раствору медной окисной соли прибавлять раствор щелочного цианида, то образуется желтый осадок, который должен был бы быть синеродной медью. Это соединение неустойчиво иг отдавая циан, превращается в синеродисто-синеродную медь переменного состава. Продажная цианистая медь представляет собой закисную медную соль, которая получается в виде белого творожистого осадка по прибавлении закисной соли меди к раствору щелочного ил и щелочноземельного цианида. [c.40]

Синеродистая медь легко растворяется в щелочных цианидах, и такие растворы находят широкое приМе нение в промышленной гальваностегии.. Продажная цианистая медь редко бывает чисто белой, обычно она слегка желтоватого цвета, иногда с зелеными или голубыми включениями Она продается с гарантированным содержанием 70% меди (теоретическое количество 70,96% Си). Она обычно очень чиста, содержащееся в ней количество циана точно отвечает фоомуле u N. В пяти образцах продажной цианистой меди, полученной на трех заводах, было найдено-28,71% циана против 29,04% теоретического количества. [c.41]

Цианипый цинк—важный торговый продукт, широко применяемый в промышленной гальваностегии для покрытия цинком некоторых специальных предметов в сочетании с цианистой медью употребляется для электроосаждения латуни. Продажное соединение обычно белого цвета оно продается с гарантированным содержанием по крайней мепе 55% цинка теоретически 55,68% Zn). Однако, судить о чистоте продукта по содержанию в нем цинка нельзя, так как продажный цианистый цинк всегда содержит циана меньше, чем эквивалентов цинка, избыток же Цинка находится в продукте в виде окиси или ее гидрата, или карбоната. Теоретическое содержание N в цианистом цинке составляет 44,32%. Ни в одном из продажных образцов, наследованных автором , не содержалось столько циана процент последнего колебался между 36,15% и 42,05%. В шду того, что циан является более дорогим компонентом, нежели цинк, покупателям следует обращать внимание на содержание первого. [c.41]

Натриевая соль сравнительно нерастворима и легко может быть получена путем умеренного выпаривания оаствора цианистого натрия, в котором рзствооена цианистая медь, или из раствора синеродистой меди в цианистом кальции, содержащем хлористый натрий. Она кристаллизуется с 2 мол. воды. Эта двойная соль не растворяется полностью в воде, но если прибавить, к ней небольшое количество щелочного.цианида — осадок закисной соли меди растворяется, и раствор становится прозрачным. Очевидно существует равновесие, которое можно выразить уравнением [c.44]

Приготовление раствора комплексной цианистомедной соли. Цианистая медь СиСЫ в воде нерастворима, но она растворяется в цианистом калии, образуя комплексное соединение К1Си(СМ)<]. Для получения последнего растворяют 25 г медного купороса в 100 мл воды прн нагревании на водяной бане не прерывая нагревания, к раствору постепенно приливают раствор 28 г цианистого калия ъ 50 мл воды [c.132]

Более рациональным является синтез из пиридина (его 3-бромпроизвод-ного), с последующим замещением атома брома на нитрил (с помощью цианистой меди) и гидролиз 3-цианпроизводного подобно предыдущему [c.658]

Приведенная выше пропись основана на методе, который разработали де Вольф и Ван-де-Страте . Нитрил фумаровой кислоты был получеп также взаимодействием дииодэтилеца с цианистой медью (закисной) . [c.366]

Практикум по органической химии (1956) -- [ c.132 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 11 (1979) -- [ c.49 , c.50 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 13 (1981) -- [ c.36 ]

Синтезы гетероциклических соединений Вып11 (1979) -- [ c.49 , c.50 ]

Синтезы гетероциклических соединений Вып13 (1981) -- [ c.36 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.496 ]

Практикум по органической химии Издание 3 (1952) -- [ c.133 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.496 ]

Практикум по органической химии (1950) -- [ c.133 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.336 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.385 , c.454 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология