Эквивалент соединения

Необходимо также обратить внимание, что не всегда грамм-эквивалент соединения меньше его молекулярного веса. Так, титрование цианистого калия раствором азотнокислого серебра основано на реакции [c.284]

Каким принципом следует руководствоваться при определении эквивалента соединения в окислительно-восстановительном процессе [c.55]

С молем эквивалент связан определенными соотношениями. Он может быть равен или меньше его в кратное число раз. Различают эквиваленты соединений и их отдельных фрагментов (атомов, определенной группы атомов, ионов и т. п.). При этом эквиваленты соединений равны сумме эквивалентов их фрагментов. Эквиваленты соединений зависят от характера превращений в процессе [c.25]

В соответствии с законом эквивалентов эквивалент гидроокиси натрия также равен его молекулярному весу. При этом нужно иметь в виду, что эквивалент веществ есть величина переменная, зависящая от характера реакции и от состава образующихся продуктов. Для реакций обмена эквиваленты соединений можно вычислить. Эквивалент кислоты находят делением молекулярного веса на число атомов водорода, участвующих в реакции эквивалент основания — делением молекулярного веса на число гидроксильных групп, участвующих в реакции эквивалент соли равен частному от деления молекулярного веса на произведение окислительного числа металла на число его атомов, участвующих в реакции. [c.47]

Эквивалентная масса соединения или эквивалент соединения — такое весовое количество его, которое в данной реакции соединяется или замещается одной эквивалентной массой водорода, т. е. с его 1,008 весовыми частями или одной эквивалентной [c.9]

Понятие об эквивалентах применимо и к соединениям. Исторически понятие об эквивалентах соединений (кислот и щелочей) было введено в химию немецким химиком Рихтером раньше, чем понятие об эквивалентах элементов. [c.19]

Под эквивалентом соединения понимают такое количество его, которое в данной реакции взаимодействует с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом другого веи ества. [c.19]

Эквивалент соединения. Понятие от эквивалентах и эквивалентных массах применимо и к соединениям. Исторически понятие [c.61]

Как определяется эквивалент соединения [c.67]

Эквивалент соединения. Понятие об эквивалентах применимо и к соединениям. Под эквивалентом соединения понимают такое весовое количество его, которое в данной реакции взаимодействует с одним эквивалентом водорода (1,008 в, ч.), или одним эквивалентом кислорода (8 в. ч.),,, или одним эквивалентом другого вещества. [c.64]

Исторически понятие об эквивалентах соединений (кислот и щелочей) было введено в химии раньше, чем понятие об эквивалентах элементов. [c.64]

При вычислении эквивалентов соединений типа кислот, оснований и солей можно пользоваться следующими правилами [c.64]

Нормальные растворы. Эквивалентами соединений пользуются для выражения концентраций растворов, часто применяемых в лабораторной практике. [c.67]

Эквивалент соединения. — 64. 2. Нормальные растворы. — 67 [c.386]

Эквивалентами соединений пользуются для выражения концентраций растворов. [c.109]

Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как (f X) моль/дм . Эта величина равна числу молей экви- [c.10]

Эти примеры показывают, что для расчета эквивалента соединения надо молекулярный вес его разделить на суммарную валентность положительной [c.131]

Полученные значения АН образования можно сравнивать друг с другом только в том случае, если рассчитать АН не на грамм-формулы, а на грамм-эквиваленты соединений (на 1 г-атом и 72 г-атом Ве). [c.127]

Под эквивалентом соединения понимают, такое весовое количество его, которое в данной реакции взаимодействует с одним эквивалентом водорода (1,008 вес. ч.), или с одним эквивалентом кислорода (8 вес. ч.), или с одним эквивалентом другого ве-щества. [c.26]

Очевидно, для нахождения величины эквивалента надо составить уравнение химической реакции в. которой участвует вещество, и с учетом уравнения реакции произвести вычисления (молекулярную массу вещества разделить на число эквивалентов другого вещества, с которым оно реагирует). Эквивалентами соединений пользуются также и для выражения концентрации растворов. [c.27]

Таким образом, для нахождения химического эквивалента соединения надо составить уравнение реакции, в которой оно участвует, и с учетом этого уравнения произвести вычисления. [c.40]

Моча здорового человека имеет обычно слабокислую реакцию (pH 6). pH мочи зависит от состава пищи. При преобладании в пище мясных продуктов pH мочи сдвигается в кислую сторону. Закисление мочи вызвано в данном случае тем, > то в мясе содержится много кислых эквивалентов — соединений серы и фосфора, которые выделяются с мочой в виде сульфатов и фосфатов. При преобладании в пище растительных продуктов pH мочи сдвигается в сторону более высоких значений, что вызвано повышенным содержанием в растительной пище солей органических кислот. Органические анионы этих кислот окисляются в тканях, а щелочные эквиваленты выделяются с мочой. [c.244]

Вначале работы Рихтера почти не привлекли внимания исследователей, поскольку он пользовался еще терминологией флогистонной теории. Кроме того, полученные ученым ряды эквивалентных весов были недостаточно наглядны, а предложенный им выбор относительных количеств оснований не имел серьезных доказательств. Положение исправил Э. Фишер, который среди эквивалентных весов Рихтера выбрал в качестве эталона эквивалент серной кислоты, приняв его равным 100, и составил, исходя из этого, таблицу относительных весов (эквивалентов) соединений. Но о таблице эквивалентов Фишера стало известно только благодаря Бертолле, который, критикуя Фишера, привел эти данные в своей книге Опыт химической статики (1803 г.). Бертолле сомневался, что состав химических соединений постоянен. Он имел на это основание. Вещества, которые в начале XIX в. считались чистыми, на самом деле были либо смесями, либо равновесными системами различных веществ, а количественный состав химических соединений во многом зависел от количеств веществ, участвующих в реакциях их образования. [c.27]

Эквивалент соединения. Понятие об эквивалентах применимо и к соединениям. Исторически понятие об эквивалентах соединений (кислот и щелочей) было введено в химии раньше, чем понятие об эквивалентах элементов. Под эквивалентом соединения понимают такое весовое количество его, которое в данной реакции взаимодействует с одним эквивалентом водорода (1,008 в. ч.), или с одним эквивалентом кислорода (8 в. ч.), или с одним эквивалентом другого вещества. [c.66]

Нормальные растворы. Эквивалентами соединений пользуются для выражения концентрации растворов, часто применяемых в лабораторной практике. Раствор, в одном литре которого содержится один эквивалент растворенного вещества, называется нормальным. Если в одном литре раствора содержится 0,1 экв вещества, то он называется децинормальным, 0,01 экв — сантинормаль-иым, 0,001 экв — миллинормальным. [c.63]

Для вычисления молярной массы эквивалентов соединения, участвующего в кислотно сновной реакции, рассчитывают, какая масса данного вещества соответствует одному молю атоков водорода. [c.58]

При окислении Ре -ионы переходят в Ре -ионы, теряя один электрон, поэтому эквивалент соединений железа (П) в окислительпо-восстановительных процессах равен молекулярному весу соединения, деленному на число атомов железа, входящих в его молекулу. Таким образом, эквивалент РеЗО или РеС12 равняется М 1=Л1, а эквивалент Ре,(80Лз или РегО равен М 2. [c.139]

Так как при окислении Ре++-ионы переходят в Ре+++-ионы, теряя один электрон, эквивалент соединений двухвалентного железа в окислительно-восстановительных процессах равен молекулярному весу соединения, деленному на число атомов железа, входяш,их Б его молекулу. Таким образом, эквивалент РеВОд или РеСи равняется iVf .l = М, а эквивалент Ре2(504)з или РсаО равен М 2. [c.197]

Формулировка Дюма понятия о химических типах Я считаю принадлежащими к одному и тому же химическому типу тела, которые содержат одно и то же число эквивалентов, соединенных (unis) между собою одинаковым способом, и которые (тела) обладают одними и теми же основными химическими свойствами [16, стр. 158]. [c.18]

Эквиваленты соединений, ф( рмулы которых помещены в таблице, могут измениться в зависимости от окислительно-восстановительиых свойств элемента в соответствующей ресэкции. [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология