Серная кислота эквивалент

Пример 1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу сероводорода, если он окисляется до серной кислоты. [c.175]

Таким образом, для серной кислоты эквивалент 1° равен [c.18]

При обработке 5,64 г нитрата металла серной кислотой образовалось 4,8 г его сульфата. Определить эквивалент металла. [c.15]

Нормальная концентрация — количество моль-эквивалентов вещества в 1 л раствора. В приведенном примере нормальная концентрация серной кислоты [c.237]

Для растворения 16,86 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты, эквивалент которой равен 49. Определите эквивалент металла и объем выделившегося при его растворении водорода. [c.12]

Эквивалент кислоты равен 49. Значит, это серная кислота. [c.92]

При растворении в серной кислоте 1,68 г металла образовалось 4,56 г его сульфата. Определить эквивалент металла. [c.15]

Пример 4. Если обменные эквиваленты соляной кислоты и гидроксида натрия всегда равны их молярным массам, так как /, =1, то у серной кислоты и гидроксида кальция факторы эквивалентности равны 1 и /2, а у фосфорной кислоты и гидроксида алюминия — I, /2 ч /з- [c.13]

Таким образом, 1 М раствор серной кислоты будет двунормальным, т, е. содержащим 1 моль эквивалентов серной кислоты или, что то же, 2 моль/л ионов водорода. Точно так же [c.174]

Определите эквивалент основания, 10 г которого при нейтрализации серной кислотой дают 12 г соли, М.м. Н2504 = 98. [c.23]

Я. Берцелиус объяснял причину, почему работы И. Рихтера пе привлекли к себе внимания, тем, что большая часть анализов его была неточной и терминология, которой он пользовался, колебалась между флогистической и антифлогистической. Поэтому изложение ученого не удовлетворяло сторонников как старого, так и нового направления. Следует также отметить, что хотя И, Рихтер и установил отношения, в которых вступают в соединения различные кислоты и основания, но он пе смог сформулировать закон эквивалентов в общей форме. Э. Фишер в своих примечаниях к переводу книги К. Бертолле Исследование сродства в 1802 г. резюмировал взгляды Рихтера (которые, как он говорил, были практически неизвестны даже в Германии) и привел его таблицу эквивалентных весов кислот и оснований, отнесенных к 1000 частям серной кислоты, как к единому стандарту [c.106]

Задача 8. В определенных условиях провели реакцию взаимодействия железа с серной кислотой. Определить грамм-эквивалент железа, если на 7 г железа было израсходовано 0,25 грамм-эквивалента серной кислоты. [c.12]

Для определения числа эквивалентов карбонат ионов проводят реакцию основного карбоната с серной кислотой, используют прибор, показанный на рис. 10 (см. эксперимент 2.6) При этом следует учесть, что очень малую навеску основного карбоната взять точно невозможно, поэтому, чтобы перепад давлений при на веске 0,5—1 г не был слишком большим, в трубку, идущую от сосуда 1, вставляют тройник и присоединяют дополнительную емкость (бутыль, закрытую резиновой пробкой с отводной трубкой). [c.49]

Эквивалент кислоты равен частному от деления ее молекулярной массы на основность кислоты, или сумме эквивалентов водорода и кислотного остатка. Например, молекулярная масса серной кислоты рав- [c.13]

Решение. Для решения задачи применим закон эквивалентов. Если было израсходовано 0,25 грамм-эквивалента серной кислоты, то, следовательно, в реакции участвовало и 0,25 грамм-эквивалента железа. По условию задачи в реакцию вступило 7 г железа. Отсюда [c.12]

Задача 8. Определить, сколько грамм-эквивалентов серной кислоты содержалось в растворе, если для получения осадка сернокислого бария было затрачено 250 мл [c.35]

Третичные спирты. Изобутилен активно поглощается 60—65%-ной серной кислотой, а под давлением — даже более слабым раствором кислоты, причем количество поглощенного изобутилена зависит скорее от наличия воды, чем от содержания кислоты. Например, при концентрации серной кислоты 35% поглощение может составлять до 7,2 моля изобутилена на 1 моль серной кислоты [250]. При этом очевидно, что олефин присутствует в растворе в виде спирта. Подобным образом пять эквивалентов триметилэтилена можно растворить в 46/6-ной кислоте [251]. Поскольку даже разбавленные кислотные растворы олефинов с третичным углеродным атомом выделяют олефин при нагревании, реакционную смесь обычно нейтрализуют перед ступенью гидролиза. [c.578]

Укажите грамм-эквивалент серной кислоты, НзЗО , в каждом из следующих процессов [c.457]

По условию задачи первоначального количества грамм-эквивалентов NaOH было недостаточно, чтобы нейтрализовать все количество г-эквивалентов кислоты H2SO4. Определим, сколько грамм-эквивалентов серной кислоты осталось не нейтрализовано после добавления NaOH [c.31]

Выразите концентрацию раствора серной кислоты в моль-ны.х массах эквивалента серной кислоты. Какова нормальная (н.) концентрация серной кислоты [c.179]

Что понимается под эквивалентом кислоты или основания при титровании (Если необходимо, следует повторить соответствующий материал гл. 2.) Сколько грамм-эквивалентов кислоты содержится в 1 моле хлорисговодородной, ортофосфорной и серной кислот Сколько молей гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 1 моля серной кислоты [c.259]

Асфальтены, карбоиды и карбены получаются при продолжении этих реакций. Если конденсация протекает между различными молекулами, то молекулярный вес быстро меняется, и кислород или его эквивалент сера могут остаться в положениях, допускающих оксониевый тип соединений с хлоридами железа и ртути и с серной кислотой, как показал Маркуссон. Насколько высоким может быть молекулярный вес этих соединений и других членов этого ряда, еще недзвестно. Работа в лаборатории автора на неразогнанных нерастворимых в пентане осадках дала максимальное значение порядка 40 ООО. Другие расчеты дали величину порядка 140 000 [33]. Вышеизложенные предположения о роли кислорода могут быть подтверждены или опровергнуты тщательным кинетическим изучением распределение кислорода в конечных продуктах наблюдалось (Кнотнерусом (Knotnerus [34]). [c.543]

При обработке 4,44 г хлорида металла серной кислотой образовалось 5,44 г его сульфата. Чему равен эквивалент металла [c.45]

Эквивалент кислоты равен 49 (48 + 1 = 49). Значит, это серная кислота. Третий с п о с о б. Если с 1,42 г хлора соединяется J г металла, то с г-зкв [c.92]

Приготовление 0,1 н. раствора серной кислоты. Эквивалент серной кислоты Эн2804 =98,08 2=49,04 г. [c.123]

Пример 6. Рассчитайте массу (г) алюминия, вступившего в реакцию с серной кислотой (разб.), если собрано 10,24 л газа (н.у.). В решении используйте закон эквивалентов. [c.47]

Таким образом, в этих двух реакциях серная кислота имеет два различных эквивалента. [c.27]

Одинакова ли теплота нейтрализации а) 1 грамм-эквивалента, б) 1 моля соляной, азотной и серной кислот сильной щелочью [c.89]

Решение. Грамм-эквивалентов серной кислоты в растворе должно быть, согласно закону эквивалентов, столько, сколько затрачено грамм-эквивалентов БаОгД. е. [c.35]

Число.м эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в едком литре раствора. Копцеитрация, выраженная этим способом, называется э к п и б а л е и т н о й к о и ц е п т р а ц и е й пли н о р м а л ь н о с т ь I0 и обозначается буквой н. Так, 2 н. I bSO j означает раствор серной кислоты, в каждом литре которого со-дерл<ится два эквивалента, т. е. 98 г H2SO4. [c.214]

Поскольку каждый моль серной кислоты высвобождает 2 эквивалента ионов Н , полученный раствор серной кислоты имеет нормальность, равную 2 0,136 = 0,272 п., т.е. представляет собой 0,272 н. раствор Н2304. [c.84]

Реакции сульфирования моноалкильных эфиров резорцина, повидимому, не исследованы. При нагревании в течение 1 часа с 2 эквивалентами серной кислоты диметиловый эфир превращается практически полностью в 4-сульфокислоту [361а]. Как из метилового, так и из этилового эфиров резорцина получается при [c.57]

Пример 27. Найти эквиваленты гидрата окиси алюминия А1(0Н)з, серной кислоты Н ЗО и сульфата алюыи- [c.27]

При пропускании тока одной и той же силы через растворы серной кислоты и азотнокислого серебра за одинаковый промежуток времени на катоде в первом случае выделилось 224 мл (при н. у.) водорода, а во втором — 2,16 г серсбра. Определите эквивалент серебра. [c.38]

Эквиваленты элементов и соединений не всегда являются постоянными величинами. В зависимости от природы соединения, происходящего процесса их значения могут быть различными. Например, эквивалент, определенный для марганца из МпО, равен 27,47, из МпОг —13,73, из МП2О3—18,31 для железа из РеСЬ — 27,92, из РеСЦ — 18,45 для серной кислоты из реакции ступенчатой нейтрализации — 98 и 49 для перманганата калия из реакций его [c.43]

Сокращенное обозначение единицы молярной концентрации эквивалентов растворенного вещества н = моль/л. Так, 2н H2SO4 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 молярных массы эквивалентов серной кислоты. [c.218]

Пример 2. Для нейтрализации 40 мл раствора серной кислоты потребовалось прибавить к ним 24 мл 0,2 н раствора щелочи. Определить молярную концентрацию эквивалентов взятого раствора Н2304. [c.219]

Легко определить титр Т = 522,8 1000 = 0,5228. Зная, что молекулярный B6i серной кислоты 98, а ее эквивалент 98 2 = 49, определяют молярность. М = 522,8 98 = 5,33 и нормальность н. = 522,8 49 = 10,66. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология