Реакции полные

Из ЭТИХ трех форм окись меди (I), по литературным данным, является специфическим, селективно действующим катализатором для окисления пропилена в акролеин. Окись меди (II) оказывает каталитическое действие на реакцию полного окис.пения пропилена в СОа, металлическая медь неактивна. [c.98]

Хотя мы и не касаемся непосредственно механизма реакций, нри обсуждении вопроса, является ли стехиометрическое уравнение данной реакции полным, существенную помощь могут оказать простейшие представления о ее механизме. Пусть, например, реакция Л —> 5 идет в присутствии катализатора, например, энзима Е. Будем считать, что процесс в действительности проходит в две стадии сначала А и Е образуют комплекс С, а затем С диссоциирует на В VI Е. Тогда реакция А В заменяется на две реакции А Е С и С —> 5 -Ь . Если скорость реакции зависит только от текущих (мгновенных) концентраций веществ А и В, уравнение реакции А В является полным. Скорость реакции может также зависеть от фиксированной начальной или общей концентрации энзима, и тогда эта концентрация будет параметрической переменной. Но если скорость реакции зависит от мгновенной концентрации комплекса С или энзима Е, уравнение реакции Л —> i не будет полным. Можно предположить, что концентрация комплекса С всегда постоянна, Г и, таким образом, исключить ее из кинетического закона, выразив скорость реакции А В только через концентрации этих двух ве-. л ществ или одного из них. К сожалению, гипотезы подобного рода почти никогда не оправдываются в точности. Например, если в на-чальный момент в системе нет комплекса С, должно пройти некоторое время прежде чем будет достигнута его стационарная концентрация, которая хотя и не является строго постоянной, но сравнительно медленно меняется во времени. Б некоторых случаях период индукции бывает очень коротким, так что гипотеза о постоянстве концентрации комплекса С выполняется в течение почти всего периода реакции и выведенный с ее помощью кинетический закон находится в достаточно хорошем соответствии с экспериментальными данными. При необходимости уравнения таких реакций могут быть выделены в особый класс почти полных , но такое выделение вызывает возражения в теоретическом отношении, хотя и может оказаться практически полезным. [c.17]

Отсюда следует, что в режиме быстрой реакции, полная скорость абсорбции [3] [c.42]

Полная конверсия нефтезаводских газов и бензинов в трубчатых реакторах с внешним обогревом фактически протекает в две стадии первая — частичная конверсия — паровая конверсия гомологов метана преимущественно в метан на нача-льном участке реакционной зоны и вторая — конверсия метана с получением водорода и окислов углерода. Первую стадию можно осуществить в отдельном реакторе при 350—500 °С в режиме, близком к адиабатическому. Это позволит более эффективно использовать дорогие печи конверсии с трубчатыми реакторами для проведения основной реакции полной конверсии метана и сократить расход пара, не опасаясь отложения углерода на катализаторе. [c.66]

Утверждают, что десульфирование дисульфокислот замещенных бензола в моносульфокислоту включает перегруппировку Якобсена. Возможность этой стадии реакции полнее рассматривалась выше (см. гл. ЬУ1, стр. 444). [c.523]

Для того чтобы избежать выделения азота из продуктов реакции, используют чистый кислород, что несколько удорожает процесс. Водяной газ по этому методу получают в две ступени сначала быстро проводят реакцию полного горения, затем более медленно — окисление избытка метана двуокисью углерода и парами воды, образовавшимися в первой стадии [c.212]

Экзотермическая реакция полного окисления метана часто приводит к перегреву катализатора. Указанное явление может ыть устранено проведением этого процесса при более высоких температурах (выше 1100°) без катализаторов. [c.103]

Поскольку первая реакция имеет более высокий восстановительный потенциал, она протекает на катоде, а на аноде протекает в обратную сторону вторая реакция. Полный потенциал свинцового элемента должен быть равен [c.180]

Имея в виду эти особенности активированного комплекса, найдем коэффициент скорости простой реакции., Полное число комплексов в единице объема dT [c.76]

Следует отметить, что явления отравления используют на практике а для улучшения свойств катализаторов. Поскольку действие яда неодинаково сильно сказывается на различных реакциях, протекающих на данном катализаторе в данной реакционной системе, создается возможность применять так называемое селективное отравление для повышения избирательности катализатора. Широко известно, например, селективное отравление серебряных катализаторов галогенами, когда реакция полного окисления этилена подавляется сильнее, чем реакция образования окиси этилена, и изби- [c.56]

Катализаторами для этих реакций являются некоторые переходные металлы и их окислы (первый класс по Рогинскому см. гл. I). Низкотемпературной реакцией полного окисления метана [c.146]

Скорость реакции убывает тем быстрей, чем больше отношение ч"- чем большая доля промежуточного вещества расходуется на вредную побочную реакцию. Полное количество целе вого продукта, образующееся на единице активной поверхности за время работы катализатора (до его полной дезактивации), равно [c.95]

Отсюда видно, что для построения полной диаграммы системы химических реакций необходимо на диаграммах отдельных реакций ввести О-структуры с дополнительными связями, учитывающими изменение парциальных удельных энтальпий и химических потенциалов за счет других реакций. Полная связная диаграмма, отражающая химические процессы с тепловыми эф- [c.138]

Следовательно, подавление параллельной реакции полного сгорания за счет варьирования соотношения реагентов обычно оказывается невозможным, но зато в этом отношении значительную роль играет температура. Энергия активации реакции полного сгорания на 21—42 кДж/моль (5—10 ккал/моль) выше, чем для целевого процесса, т. е. йз/ 1 уменьшается, а селективность растет с понижением температуры, как это изображено на рис.. 123, а для окисления этилена. С учетом получения достаточно высокой произво- [c.415]

Теплотой сгорания соединения называется энергетический эффект реакции полного сгорания в кислороде одного моля данного [c.80]

В газе, могут давать ацетилениды, поэтому они не должны применяться для изготовления аппаратуры. Интенсивный отвод реакционного тепла в этом процессе весьма важен, так как при температуре выше 300° С ускоряется реакция полного окисления этилена до двуокиси углерода и воды. Реакционное тепло отводится циркулирующими высококипящими органическими теплоносителями или испаряющейся водой в межтрубном пространстве контактного аппарата. Возможность эффективного съема тепла, образующегося при реакции, является одним из самых сложных вопросов при промышленном осуществлении каталитического окисления этилена. [c.174]

Действие яда может быть селективным, что дает возможность повысить избирательность катализатора. Так, проводят селективное отравление серебряных катализаторов галогенами, в результате чего реакция полного окисления этилена подавляется сильнее, чем реакция образования окиси этилена, и избирательность ката лизатора, таким образом, повышается [20]. [c.67]

Роль модификаторов (родан-а-нафтол, металлический осмий или рутений, ацетаты свинца или меди и т. д.) заключается в резком снижении скорости реакции полного гидрирования с получением насыщенного изоамилового спирта. Высокий выход (практически полное превращение исходного реагента при селективности 99%) достигается также при электрохимическом гидрировании ацетиленового спирта в присутствии никелевого катализатора. [c.381]

Внутренняя восстановительная область отделена от внешней окислительной реакционной зоной — внутр ним конусом, в котором реально и протекают реакции полного окисления. Реакционная зона окрашена в зеленовато-голубой цвет, вследствие излучения молекулярных полос радикала Сг, кроме того, в ней присутствуют молекулы N2, О2, СО и другие. Их излучение практически перекрывает весь спектр, поэтому внутренняя восстановительная область не может быть использована для аналитических целей. Внешняя область пламени содержит нагретые до высокой температуры продукты полного сгорания углеводородов, газы воздуха, радикалы и вследствие равновесности реакций также некоторые количества СО, Н, О. Она интенсивно излучает в инфракрасной области спектра и мало излучает в видимой и ультрафиолетовой областях, что делает ее удобным источником эмиссии атомных спектров элементов. [c.36]

Величина определяется абсолютной концентрацией /-го горючего и его стехиометрическим коэффициентом в реакции полного окисления горючего [c.122]

Больше всего внимания было уделено подбору катализаторов для прямого окисления этилена в окись этилена. Хотя заменители серебра и были найдены, серебро продолжает оставаться основной составной частью промышленных контактов. Запатентовано настолько большое число методов получения и активации катализаторов и предложено так много различных активаторов и носителей, что очень трудно выбрать из них наилучшие. Имеются предложения применять для подавления реакции полного окисления пары некоторых органических веществ, вводимые непрерывно в реактор вместе с исходной газовой смесью. В числе этих веществ упоминаются дихлорэтан [6], тетраэтилсвинец и другие антидетонаторы [7]. [c.159]

Наиболее активным катализатором в реакциях полного и парциального окисления Н З и реакции Клауса является Ур . Он в 16 раз более активен, чем ТЮ , и в 73 раза - А1р , используемых в качестве основных компонентов таких современных промышленных катализаторов, как СК-4-6 и СК8-31 [9]. Исследования свойств ванадиевых катализаторов и способов их применения проводятся довольно широко [29-31]. [c.67]

Параллельно будут протекать реакции полного и неполного окисления [c.141]

Группа 2. Магний катализирует реакцию полного распада углеводородов до углерода и водорода. Образуются также карбиды магния. [c.230]

Мышьяк, сурьма и висмут не способны, вероятно, катализировать реакцию полного разложения. [c.231]

Состав исходного газа должен находиться за пределами взрываемости смесей этилена с воздухом. Это означает, что концентрация этилена не должна превышать Зоб. %. В некоторых процессах вместо воздуха применяют кислород. Этилен должен быть чистым, так как парафиновые углеводороды, например пропан или этан, могут оказывать вредное влияние на величину степени превращения и на продолжительность срока службы катализатора. Установлено, что при работе с чистым этиленом не имеет смысла добавка веществ, подавляющих реакцию полного сгорания. [c.159]

I. РЕАКЦИИ ПОЛНОГО ОКИСЛЕНИЯ [c.175]

Для получения водяного газа и аналогичных смесей СО + Н применяют реакцию полной газификации твердых углеродистых материалов (уголь, торф, кокс) при высоких температурах и попеременном паровом и воздушном дутье [c.228]

Решение. Уравнение реакции полного сгорания ацетальдегида [c.24]

Используя (III.7), определить, возможна ли реакция полного окисления метана при 600° К в стандартных условиях. [c.156]

Диазотирование нитрозобензола в разбавленной азотной кислоте (20 до 30%) идет количественно. При диазотировании фенилртутьнитрата наблюдается индукционный период, что свидетельствует о том, что нитрозобензол является промежуточным продуктом реакции. Полное доказательство существования нитрозобензола как промежуточного продукта реакции было получено в результате выделения промежуточного продукта из реакционной смеси. [c.564]

Принимая во внимание только-эти две реакции, при 50%-ной конверсии этилена в окись этилена и такой же конверсии в продукты горения на реакцию полного окисления приходится около 91% всего выделившегося тепла. Даже при 60%-ной конверсии в окись этилена, чего достичь искЛйчйтельно трудно, при образовании 1 кг окиси этилена выделяется 5500 ккал благодаря одновременному протеканию реакций горения.,, [c.164]

Как и ранее, уравнение (VIII,28) выражает общую долю непревращенного реагента при высоких скоростях реакции (полное превращение в непрерывной фазе) и, таким обрёзом, характеризует проскок газа в дискретной фазе. [c.349]

В работах Ройтера, а также Голодца с сотрудниками [38—411 рассмотрены результаты но применению ЛССЭ к реакциям гетерогенно-каталитического окисления. Авторы установили наличие хорошей линейной взаимосвязи между теплотой хемосорбции кислорода на катализаторе и активностью последнего в реакциях полного окисления углеводородов, а также наличие восходящей и нисходящей ветвей в такой зависимости. Аналогичные результаты получены Боресковым и сотрудниками для реакции окисления СН4 и На в отношении теплоты десорбции кислорода для ряда окисных катализаторов [421. [c.162]

Согласно этим величинам, химическое равновесие всех трех реакций сдвинуто в сторону образования продуктов, и окись этилена не окисляется ио чисто кинетическим причинам. Тепловой эффект каждой из реакций полного окисления на порядок выше, чем реакции эиоксидирования. [c.242]

Большое влияние на режим работы контактного аппарата оказывает реакция полного окисления этилена, тепловой эффект которой почти в 10 раз больше теплового эффекта основной реакции. Для замедления реакции полного окисления к исходному сырью добавляют такие ингибиторы, как тетраэтилсвинец, дибромэтан, бензол, этанол, хлордифенил, хлорполифенил, этиленхлоргидрин, а при работе в кипящем слое используют твердые галогенпроизводные. [c.173]

Аналогично очень активный благородный металл, применяемый для реакции полного окисления, нанесенный на инертный носитель или на активный металл, или на окись металла, может быть стабили зирован присутствием другого очень активного окисла (например Ag/AgjO с окислами марганца). В данном случае рабочая темпера тура оказывает решающее влияние на выбор композиции. [c.32]

Группы Зи4. Алюминий катализирует реакцию полного ра Ь-ложения. Алюминий соединяется с углеродом, образуя карбщ . Кремний, титан и олово не оказывают каталитического действия. [c.231]

Для подавления реакции полного окисления этилена применяют быстрый отвод избыточного тепла или, что гораздо эффективнее, добавку к газовой смеси различных антикатализаторов или селективных ингибиторов, повышающих активность катализатора в направлении образования окиси этилена. В качестве селективных ингибиторов рекомендованы бензол, ксилол, спирт, галогены, арил-амины и т. д. Можно применять и благоприятствующее отравление — ослабление активности катализаторов введением в них 0,01—0,001% хлора. Любопытно отметить, что активность серебряных катализаторов для получения окиси этилена восстанавливается при обработке их тетрахлорэтаном при 175—325 ". Хорошим катализатором является Ag20 на корунде с добавкой ВаОд при 115°. Смесь из этилена с [c.201]