Аммиак самоионизация

Так, для растворов в жидком аммиаке, который подвергается самоионизации по схеме [c.158]

Реакции сольволиза (аммонолиза), в которых аммиак участвует как реагент, редко осложняют течение реакций. Аммонолиз в жидком аммиаке, так же как и гидролиз в водных системах, зависит от степени самоионизации аммиака, поскольку инициируется атакой аммоний- или амид-иона на субстрат [c.168]

Аммиак — бесцветный едкий газ (т. кип. —33,35°С). Жидкий аммиак имеет большую теплоту испарения (1,37 кДж-Г при температуре кипения), и поэтому с ним можно работать на обычном лабораторном оборудовании. По своему физическому поведению NHs напоминает воду. Он сильно ассоциирован за счет прочных водородных связей, а его диэлектрическая проницаемость ( 22 при —34°С ср. 81 для Н2О при 25°С) достаточно высока, чтобы он был прекрасным ионизующим растворителем. Самоионизация NH3 уже обсуждалась в разд. 10.3. [c.331]

В соответствии со схемой самоионизации жидкого аммиака можно полагать, что в этом растворителе соли аммония будут вести себя как кислоты, а амидо-соли — как основания. Известно, что раствор соли аммония в жидком аммиаке растворяет многие окислы и гидраты окислов металлов, выделяет водород при обработке определенными металлами и разлагает соли более слабых кислот, например [c.326]

Ионное произведение самоионизации жидкого аммиака, рассчитанное из потенциометрических измерений с использованием ячейки [c.59]

Теория сольвосистем. Эта теория кислот и оснований сложилась благодаря работам Франклина, Джермана, Кеди и других. Согласно взглядам этих исследователей каждому водоподобному растворителю соответствует своя система кислот и оснований. Кислоты И основания в водном растворе 1и вода являются одной из таких систем. В настоящее время доказано, что, помимо воды, существует много других неорганических и органических растворител1ей, которые в результате самоионизации образуют ионы, аналогичные по своей природе ионам, образующимся при электролитической диссоциации воды. Ионы водорода, в силу присущих им свойств, связываются в растворах с молекулами растворителя и образуют положительно заряженные ионы. Самоионизацию воды, жидкого аммиака и безводной уксусной кислоты можно представить в виде следующих уравнений [c.9]

Обратимый С. наблюдается только в растворителях, иодверженпых самоионизации. В протонных растворителях, таких, как вода, жидкий аммиак, спирты, кислоты и т. п. самоионизация сводится к переносу протонов от одной молекулы растворителя к другой в соответствии с уравнениями [c.479]

Аммиак — бесцветный едкий газ, кипящий при —33,35° и замерзающий при —77,8°. Жидкий аммиак имеет высокую теплоту испарения (327 кал/г при температуре кипения), и его довольно часто применяют в обычном лабораторном эксперименте. По физическим свойствам жидкий аммиак напоминает воду сильная ассоциация возникает вследствие полярной природы его молекул и сильной водородной связи. Его диэлектрическая проницаемость ( 22 при —34° по сравнению с 81 для Н.,0 при 25°) достаточно высока, поэтому он является вполне удовлетворительным ионизирующим растворителем. Хи.мия соединений азота во многих отношениях похожа на хи1шю соединений кислорода, являющихся производ-ныАШ воды. Так, аммиак и вода имеют аналогичные уравнения для равновесия самоионизации [c.165]

Самоиоиизация наблюдается в метиловом спирте, уксусной кислоте, жидком аммиаке и многих других растворителях. Эти растворители называются протонными, или кислыми, поскольку самоионизация обусловлена переносом протона от одной молекулы растворителя к другой. В апротонных растворителях либо совсем не содержится водорода, как, например, в жидком диоксиде серы, либо они так прочно связаны, что перенос просто невозможен. К этой группе относятся такие важные растворители, как бензол СеНе, диоксан С4Н8О2, диметилсульфоксид (СНз)250, ацетонитрил СНдСК, диметилформамид НСОМ(СНз)2 и гексаметилфосфотриамид [(СНз)2М]зРО. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология