Физические свойства растворов в жидком аммиаке

Свойства растворов щелочных металлов в жидком аммиаке сильно зависят от концентрации. В разбавленных растворах имеются катионы металла, а вместо анионов-электроны, которые, однако, не могут свободно передвигаться, так как связаны с молекулами аммиака. Именно такие соль-ватированные электроны придают растворам красивый синий цвет. Электрический ток разбавленные растворы обычно проводят плохо, но с повышением концентрации металла, когда электроны приобретают способность перемещаться в растворе, электропроводность увеличивается исключительно сильно-иногда в триллионы раз, от 10 Ом см (что типично для диэлектриков) до 10 Ом х X см (что приближается уже к электропроводности металлов). Разбавленные и концентрированные растворы щелочных металлов в жидком аммиаке сильно различаются и по другим физическим свойствам. Иногда даже трудно поверить, что это растворы одного и того же вещества. Недаром концентрированные растворы называют жидкими металлами они имеют отчетливый металлический блеск, с золотисто-бронзовым отливом. Это свойство сохраняется также в твердом состоянии, когда раствор замораживают. [c.25]

III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ В ЖИДКОМ АММИАКЕ [c.10]

Жидкий аммиак по физическим свойствам во многом подобен воде. Он является хорошим растворителем для некоторых веществ, в том числе й для многих солей. Ч оли при растворении в жидком аммиаке, так же как и при растворении в воде, испытывают электролитическую диссоциацию. Взаимодействие между различными веществами, растворенными в жидком аммиаке, часто протекает иначе, чем в водных растворах, так как некоторые вещества, не растворимые в воде, растворяются в жидком аммиаке (подробнее см. т. II). [c.653]

Металлы группы и в меньшей степени Са, 5г, Ва, а также несколько других электроположительных металлов растворимы в жидком аммиаке и в некоторых аминах с образованием растворов, которые в разбавленном состоянии окрашены в голубой цвет и обладают значительной электропроводностью. Определение чисел переноса показало, что главными переносчиками тока являются сольватированные электроны, освободившиеся от атомов металла и занявшие полости в жидкости. При более высокой концентрации щелочного металла раствор приобретает медно-красный цвет и металлический блеск. Различные физические свойства, такие, как исключительно высокая электропроводность, указывают на сходство этих растворов с жидкими металлами. [c.263]

Физические и химические свойства растворителей, способных к образованию таких растворов, изучены пока еще недостаточно подробно. Важное значение имеет диэлектрическая проницаемость растворителя (так же как и для растворов ионных соединений), в частности, для уменьшения сил притяжения между противоположно заряженными частицами, в данном случае М+-ионами и электронами. Более того, если люлекулы растворителя, непосредственно окружающие частицы, энергично взаимодействуют с ними, энергия системы понижается. Детали природы взаимодействия электронов с молекулами растворителя не ясны, но вполне очевидно, что ионы металла сольватируются так л- е, как и при растворении соли этого металла в данном растворителе. Поэтому уместно рассмотреть ион[Ма (МНз)41+, который образуется при обработке NaI жидким аммиаком. [Ма(МНз),1]1 — термически достаточно устойчивая жидкость. Она замерзает при 3 при 25 равновесное давление МНд составляет 420 мм рт. ст. Следовательно, ее необходимо хранить в атмосфере аммиака по меньшей мере при этом давлении и 25 . Из анализа ИК,- [c.264]

Дайте характеристику основных физических и химических свойств аммиака. При каких температурах аммиак может быть получен в жидком состоянии Чем можно объяснить различную электропроводность жидкого аммиака и раствора металлического натрия в жидком аммиаке Какое применение имеет жидкий аммиак в современной технике [c.45]

На протяжении многих лет считали, что при растворении металла в жидком аммиаке с образованием синих растворов металл ионизируется, в результате чего возникают сольватированные катионы и сольватированные анионы. При этом вся система обладает свойствами раствора соли, а сольватированные электроны имеют необычно высокую подвижность. Рассмотрению физической природы сольватированных электронов или структуры непроводящих ионных пар не было уделено достаточного внимания. [c.65]

Применение. Физические и химические свойства аммиака обусловили его широкое применение. Большие количества аммиака расходуются для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины, соды по аммиачному методу. На легком сжижении и последующем испарении с поглощением теплоты основано его применение в холодильном деле, идкий аммиак и его водные растворы применяют как жидкие удобрения. [c.226]

Для увеличения растворимости алкиларнлсульфонатов необходимым условием является отсутствие сульфата натрия, так как 100%-ный активный продукт минус сульфат натрия имеет точку помутнения 6°С для 10%-ного раствора, но при увеличении концентрации сульфата натрия с 8 до 57% точка помутнения 10%-ного раствора поднимается с 16 до 58° С [19]. Другими добавками, даю-Ш.ИМИ увеличение растворимости, являются мочевина [20], дициан-диамид [21], спирт и неионогенные соединения, а такл<е основания типа аммиака и триэтаноламина [22]. В табл. 14 приведен состав жидких детергентов с точкой помутнения ниже 5° С, содержащих 12,25 и 40% поверхностно-активных веществ. Физические свойства детергентов № 3—6, содержащих 25% активного агента, приведены в табл. 15. [c.53]

Система азотных соединений подробно рассмотрена Франклином в его монографии [13]. Как аммиак, так и вода обладают необычными физическими и химическими свойствами, что легко заметить, если сравнить последние со свойствами соответствующих гидридра элементов пятой и шестой групп. Аммиак является растворителем, наиболее сходным с водой в отношении как органических, так и неорганических соединений. Было показано, например, что такое вещество, как амид калия, представляющее собой аммонооснование, напоминает по своим реакциям и свойствам соответствующее аквооснование — гидроокись калия. Многие соли аммония растворимы в жидком аммиаке и в рамках системы азотных соединений являются кислотами. Следовательно, в таких растворах возможны реакции нейтрализации. Были найдены индикаторы для кислых и основных растворов в жидком аммиаке, что дало возможность проводить реакции нейтрализации количественно. Могут иметь место также обменные реакции, которые во многих случах приводят к образованию продуктов, неспособных к существованию в более кислых растворителях (таких, как, например, вода). Эти продукты можно выделить из раствора. Чрезвычайно высокая растворимость натрия и других щелочных металлов в жидком аммиаке позволила проводить в этой среде реакции восстановления, неосуществимые в иных растворителях. [c.10]

Как было показано, гидразин является ионизирующим растворителем с несколько необычными характеристиками. По своим физическим свойствам гидразин сходен с водой, поскольку он остается жидкостью в том же температурном интервале, что и вода, и его плотность близка к плотности последней. Гидразин сходен также с жидким аммиаком в том отношении, что он является растворителем с ясно выраженными основными свойствами. Гидразин характеризуется значительно более высокой диэлектрической постоянной, чем жидкий аммиак. Как ионизирующий растворитель он сходен как д водой, так и с аммиаком, поскольку растворы солей в безводном гидразине прекрасно проводят электрический ток. Подобно жидкому аммиаку гидразин превращает некоторые неионные органические соединения (ароматические нитросоединения) в электролиты. Это явление заслуживает дальнейшего исследования. Гидразин безусловно является ассоцйированной жидкостью, о чем свидетельствует высокое значение его теплоты испарения. Он является хорошим растворителем как для неорганических, так и для органических соединений , хотя растворимость в гидразине органических соединений изучена еще недостаточно. [c.203]

К сожалению, учащиеся не всегда умеют пользоваться справочниками, в которых приведены свойства химических соединений, и другие сведения. Необходимо прививать будущим лаборантам навыки пользования справочными пособиями. Следует напомнить учащимся, что каждое вещество характеризуется определенными физическими свойствами агрегатным состоянием, температурами фазовых переходов (плавление, кипение), плотностью, цветом, растворимостью в воде и в некоторых наиболее распространенных растворителях (спирт, ацетон, эфир, бензол), структурой частиц для твердых веществ (кристаллическая, аморфная), показателем преломления жидких веществ. Иногда приводятся показатели, определяемые органолептически, - запах и вкус. Будущие лаборанты должны распознавать наиболее распространенные в лабораторной практике вещества и правильно описывать их физические свойства, например соляная кислота концентрированная - бесцветная или бледно-желтая прозрачная жидкость, дьплящая на воздухе плотность 1,18-1,19 г/см пары имеют резкий запах хлорводорода сульфат меди пентагидрат — твердое кристаллическое вещество синего цвета, без запаха, хорошо растворяется в воде при нагревании отщепляет воду и превращается в мелкокристаллическое вещество белого цвета аммиак - бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворяется в воде. [c.31]

Впрочем, отметив, что электрон в основных растворителях находится в свободном состоянии , мы допустили некоторую неточность. Разумеется, такая ничтожная по размерам частица обладает электростатическим полем исключительно высокой напряженности, и поэтому она будет притягивать к себе полярные люлекулы растворителя, то есть будет сольватирована. Сольвати-рованный электрон известен и в водных растворах, где Он образуется, например, при облучении воды и водных растворов источниками радиоактивного излучения. Но если в воде сольватированный электрон существует весьма непродолжительное время (всегда к его услугам в воде имеется достаточно ионов Н3О+, чтобы произошла реакция нейтрализации НзО 4-V2H2-f l -j- Н2О), то в сильноосновных растворителях сольватиро-ванный электрон весьма устойчив. Так, растворы натрия в жидком аммиаке хранятся без каких-либо изменений физических и химических свойств в течение нескольких месяцев. [c.86]

Для улучшения физических свойств аммиачной селитры целесообразно изготовление на ее основе сложных и смешанных удобрений. Смешением аммиачной селитры с известняком, сульфатом аммония получают известково-аммиачную селитру, сульфатнитрат аммония и др. Нитрофоску можно получать сплавлением NH4NOз с солями фосфора и калия. На основе аммиачной селитры выпускают также жидкие удобрения, растворяя ее в жидком аммиаке или аммиачной воде. [c.85]

Физические свойства. Бесцветный газ с острым запахом. При нормальных условиях 1 л аммиака зесит 0,77 г. Температура плавления —77,8°, температура кипения —33,4°. Плотность по отношению к воздуху 0,59 (25°). В спирте растворяется 13,2)/о (20°). Хорошо растворяется в воде, образуя гидрат окиси аммония (нашатырный спирт, или аммиачная вода). Коэффициент растворимости в воде- 762,6 (20°) 655,8 (28°). При охлаждении до —33,4° аммиак при обычном давлении превращается в бесцветную прозрачную жидкость. Плотность жидкого аммиака при температуре кипения 0,6814. Упругость аммиачных паров (в ати) при 20° — 8,5 при 40°— 15,3 при 50° — 20. [c.120]