Перекрывание валентных орбиталей

Рис. 50. Перекрывание валентных орбиталей в молекулах СН4, КНз, Н2О

За основу теоретической оценки относительной прочности валентных связей обычно принимается принцип максимального перекрывания связь тем прочнее, чем большее взаимное перекрывание валентных орбиталей может осуществиться при ее образовании. Например, связь p — s может быть прочнее связи s — s (рис. Х-26). [c.544]

Перекрывание валентных орбиталей в молекуле воды [c.110]

T. e. практически полностью повторяется картина образования связи в молекуле водорода. Фактически к молекуле Lij можно отнести почти все, что было сказано выше о молекуле водорода с той разницей, что у каждого атома лития имеется остов из двух внутренних электронов (Is ), который не дает чужой электронной плотности глубоко проникать в объем атома, тем самым ограничи вая перекрывание валентных орбиталей. Энергия связи в молеку ле Lia равна кДж/моль, а межъядерное расстояние 0,267 нм (у На 432 кДж/моль и 0,074 нм соответственно). [c.55]

Переходя к проблеме эффекта катиона для комплексных соединений, отметим прежде всего то обстоятельство, что здесь кроме прямого вклада перекрывания валентных орбиталей фтора и катионов появляются дополнительные вклады, связанные с взаимодействием катионов с комплексным анионом в целом. Важнейшими среди них являются вклады частичкой ковалентности связи катион—комплексный анион и эффекты, связанные со сжимаемостью и деформацией комплексных анионов в кристал-пических полях. [c.30]

Длина химической связи. Наиболее наглядная характеристика химической связи—длина химической связи п. Химическая связь образуется в результате частичного перекрывания валентных орбиталей. Очевидно, что длина связи Гс должна быть примерно равной сумме орбитальных радиусов, связываемых атомы А и В [c.172]

В образовании орбиталей молекулы ( ДТ ири1П1мают участие 2х-, 2/ -, 2р - и 2/7,-орбитали атома углерода и 1,ч-орбитали четырех агомо водорода. Возможные способы перекрывания валентных орбиталей атома углерода и четырех атомов [c.58]

В образовании орбиталей молекулы СН4 принимают участие 25-, 2рх-, 2ру- и 2р2-орбитали атома углерода и 15-орбитали четырех атомов водорода. Возможные способы перекрывания валентных орбиталей атома углерода и четырех атомов водорода показаны на рис. 57. Комбинация 25-Орбитали углерода и 15-орбиталей четырех атомов водорода (рис. 57, а) приводит к образованию пятицентровых молекулярных а - и аР Р-орбиталей. Комбинация 2рх-, 2ру- и 2рг-орбиталей углерода и 15-орбиталей атомов водорода (рис. 57, б) соответствует образованию трех (о , а , о ) и трех оР р ((тр р, ор р) [c.99]

Орбитали СН-групп в циклах локализованы на этих связях и не принимают участия в связывании с апикальной группой. Таким образом, только тс-МО и <г-МО аннуленовых циклов (см. рис, 9.8 и 9.9) существенно взаимодействуют с орбиталями апикалл.ного центра. Расчеты показывают, что при сближении апикальной группы — единичного атома или связи X—Н с базальным циклом — интегралы перекрывания валентных орбиталей этих групп с л-МО [и]-аннуленового цикла в 3—5 раз больше, чем с <т-МО. Так как энергия взаимодействия орбиталей пропорциональна квадрату ин- [c.357]

В образовании орбиталей молекулы СН4 принимают участие 2 -, 2рхг, 2ру-и 2р2горбитали атома углерода и 1л-орби-тали четырех атомов водорода. Возможные способы перекрывания валентных орбиталей атома углерода и четырех атомов водорода показаны на рис. 43. [c.73]

Нестабильность алкильных производных переходных металлов Рохов, Херд и Льюис [427] объясняют, исходя из принципа максимального перекрывания валентных орбиталей. По их мнению, любая гибридизованная система обеспечивает направленность орбиталей главным образом благодаря участию р-орбиталей. Поскольку -орбитали также включаются в гибридизацию, образующиеся гибридизоваяные орбитали становятся менее вытянутыми, что приводит к уменьшению перекрывания и к образованию более слабых связей. К тому же увеличение числа связей в результате р -гибридизации приводит к сферическому диффузному распределению, шодобному -орбитали, которая способна к образованию относительно слабых ковалентных связей. Повышение устойчивости р /-гибридизованяых орбиталей возможно только при наличии сильно электроотрицательных органических групп [246]. Полагают [436, 558], что этот вопрос до некоторой степени является спорным, поскольку расхождение в величине интегралов перекрывания не очень велико. [c.104]

В образовании химической связи молекулы СН4 принимают участие 2s-, 2р -, 2р - и 2/7 -орбитали атома углерода и ls-орбитали четырех атомов водорода. Возможные способы перекрывания валентных орбиталей атома углерода и четырех атомов водорода показаны на рис. 48 и 49. Комбинация 25-орбитали углерода и ls-орбиталей четырех атомов водорода приводит к образованию (рис. 48) и аР = Р-МО. Комбинация 2р -, 2ру- и 2рг-орбиталей атома углерода и ls-орбиталей четырех атомов водорода соответствует образованию трех (а в, а , а ) и Трех сР р (зР р, оР ) пятицентровых молекулярных орбиталей (рис. 49). Характер перекрывания 2р -, 2ру- и 2р -орбиталей атома С с Is-op- [c.88]

По-видимому, снижение величин/м-с- Н обусловлено уменьшением перекрывания валентных орбиталей М и С при я-связывании . Действительно, в предположении структуры III для фрагмента СдНд—М перекрывание гибридизованной орбитали металла с р-орбиталью каждого из углеродных атомов должно быть несколько меньшим, чем перекрывание с одной р -орбиталью углерода. Однако устойчивость комплексной я-связи обусловлена суммарным перекрыванием орбитали металла с р-орбиталями всех пяти углеродных атомов лиганда, сопровождающимся выигрышем энергии за счет ароматизации молекулы в целом. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология