Взаимодействия анион катион

В гравиметрическом анализе, как уже отмечалось ранее, чаще всего используют образование малорастворимых соединений типа ВдАц. Один из ионов в этом соединении является определяемым, другой — осадителем. Каждый из них помимо взаимодействия друг с другом может вступать в различные химические реакции с посторонними ионами, находящимися в растворе, и это обстоятельство приводит к изменению растворимости ВхАу. В предыдущем параграфе было показано, как взаимодействие анионов, входящих в состав осадка, с ионами водорода приводит к повышению растворимости. Такой же эффект вызывает прибавление в раствор веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с одним из ионов осадка, чаще всего с катионом. Следовательно, если в раствор добавить такое вещество, то осаждение малорастворимого соединения может стать неполным или осадок может вовсе не выделиться из раствора, когда произведение концентраций ионов в растворе станет меньше произведения растворимости осаждаемого соединения. Это пример так называемой маскировки р акции. [c.94]

Межфазный катализ включает образование ионных пар, в которых анион и катион довольно тесно связаны. Возможно, поэтому ассиметричное влияние хирального катиона катализатора на реакции анионов приводит к частичному разделению рацематов, т. е. к оптической индукции. Необходимым условием такого эффекта является достаточно тесное взаимодействие аниона и катиона и только в одном из нескольких возможных положений и конформаций. Высокая подвижность аниона по отношению к катиону препятствует этому эффекту. Использование с этой целью четвертичных аммониевых солей с хиральным центром в углеродном скелете, по-видимому, малоперспективно, если только анион-катионное взаимодействие не усиливается дополнительной полярной группой (например, группой ОН, способной образовывать водородную связь). Лучшими катализаторами могут быть соединения с хиральным аммонийным азотом, который с трех сторон стерически экранирован [1173, 1601]. [c.102]

Рис. А.49. Энергия взаимодействия между катионом и анионом.

Анион- и катионактивные ПАВ не могут присутствовать одновременно в водном растворе, так как при взаимодействии крупных катионов и анионов образуются соли, плохо растворимые в воде. [c.441]

В таких случаях для рацемизации не требуется вращения Ri ко равная вероятность образования связи OTs и с С-2 и с С-3. Очевидно, это происходит быстрее, чем полная рандомизация индивидуальности трех атомов кислорода детали вероятного механизма переориентации изучали путем определения степени перемешивания К0 в каждом энантиомере частично рацемизованного исходного соединения. Результаты лучше всего согласуются с картиной взаимодействия анион - катион при участии двух частиц, в одной из которых все три атома кислорода все время эквивалентны, а в другой - один атом кислорода более прочно связан с R+, чем два других. [c.672]

В основе методов лежит взаимодействие определяемых катионов илн анионов с ионами других реагентов с образованием соответствующей редокс-пары. В этом случае можно обычным способом зафиксировать изменение потенциала в зависимости от изменения концентрации определяемого иона в процессе реакции. [c.313]

В момент достижения ПР увеличение концентрации ионов в растворе прекратится, хотя динамический характер равновесия между ионами в растворе и осадком сохранится. Если в такой раствор, находящийся в динамическом равновесии с осадком, ввести реагент, способный взаимодействовать с катионом или анионом или с тем и другим, то в результате взаимодействия равновесная концентрация ионов малорастворимого соединения уменьшится. Чтобы обеспечить концентрацию ионов в растворе, удовлетворяющую произведению растворимости, в раствор из осадка должно перейти некоторое количество вещества. Процесс [c.88]

С точки зрения образования двойного электрического слоя существенно то, что к специфически адсорбированным ионам иода уже за счет кулоновского взаимодействия притягиваются катионы Na+, которые располагаются дальше от поверхности электрода, нежели анионы [c.28]

Из рис. 18 следует, что поверхностная активность анионов галоидов растет в ряду F < l
частично связано со снижением энергии гидратации ионов по мере увеличения их радиуса. Менее гидратированные ионы получают возможность ближе подойти к поверхности, вследствие чего создаются условия для возникновения сил специфического взаимодействия анионов и металла. При достаточно отрицательных потенциалах в результате электростатического отталкивания происходит десорбция анионов и а, -кривые в растворах, содержащих одинаковую концентрацию общего катиона, совпадают (см. рис. 18). [c.42]

С точки зрения образования двойного электрического слоя существенным является то, что к специфически адсорбированным ионам иода уже за счет кулоновского взаимодействия притягиваются катионы Na, которые располагаются дальше от поверхности электрода, нежели анионы Г. Таким образом, на границе раздела электрод — раствор возникает некоторый дополнительный скачок потенциала, вызывающий сдвиг т. н. з. в растворе Nal в отрицательную сторону по сравнению с т. н. з. в растворе NaF. При оценке изменения гальвани-потенциала фр в растворах поверхностно-активных электролитов целесообразно вести отсчет потенциала от т. и. з. того же электрода, но в растворе поверхностно-неактивного электролита. Такой способ отсчета потенциала, впервые предложенный Л. И. Антроповым, в настоящее время называют приведенной шкалой потенциалов. Измеренные таким образом потенциалы электрода обозначают через фо. [c.30]

Энергия сольватации представляет собой выигрыш в энергии, который получается при перенесении моля исследуемых ионов из вакуума в данный растворитель. При этом предполагается, что такой выигрыш энергии не включает электростатического взаимодействия ионов, которое неизбежно сказалось бы уже при введении в растворитель второго и каждого последующего иона. Чтобы избежать этого осложнения, раствор нужно поддерживать электронейтральным, т. е. вводить в него соответствующее количество ионов противоположного знака, а притягательное взаимодействие между катионами и анионами элиминировать достаточным (теоретически бесконечным) разбавлением раствора. [c.21]

Образование соединений различного состава с недиссоциированными молекулами кислот и оснований не единственная причина дифференцирующего действия растворителей. Не меньшее значение имеет различие в энергии взаимодействия анионов кислот различной природы или катионов основания с различными растворителями. Именно этим объясняется близость [c.292]

Таким образом, дифференцирующее действие ацетона и, вероятно, других дифференцирующих растворителей на силу кислот является результатом различия в энергии взаимодействия молекул и анионов (катион у всех кислот один и тот же) кислот разной природы с полярными молекулами растворителей и определяется химическими особенностями последних. [c.339]

Образующаяся уксусная кислота является слабым электролитом, следовательно, реакция сводится к взаимодействию анионов СНзСОО и катионов Н+ [c.139]

Аналогичные условия необходимы при титровании сильными основаниями смеси двух солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. Следует обратить внимание на то, что при анализе смесей солей должны различаться подвижности последовательно взаимодействующих анионов или катионов. [c.87]

Для упрощения иногда даже считают, что идет полный распад этой молекулы на катион брома и его анион. Катионный бром взаимодействует с я-электронами двойной связи [c.108]

Образование из атомов катионов и анионов сопровождается соответственно уменьшением и увеличением радиуса. Например, r(Na) = 0,189 и / (Na + ) = 0,098 нм г(С1) = 0,099 и г(С1 )=0,181 нм. Эти соотношения приводят к тому, что взаимодействие ионов сопровождается в основном только поляризацией аниона катионом. Для сложных анионов, благодаря их большим эффективным радиусам, поляризующее действие и собственная поляризуемость сравнительно невелики и обычно не учитываются. [c.120]

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. В этом случае с водой взаимодействует как катион слабого основания, так и анион слабой кислоты, например [c.96]

Долговечность дорожных покрытий определяется наличием прочного сцепления битума с поверхностью минерального материала. Сцепление определяется процессами смачивания и адсорбции на поверхности этого материала. Однако наилучшее сцепление достигается лишь при хемосорбционном взаимодействии с образованием солеобразных поверхностных соединений, катион (анион) которых входит в кристаллическую решетку минерального материала, а анион (катион) находится в составе битума. Созданию прочной связи битума с поверхностью минерального материала способствуют поверхностно-активные вещества, как имеющиеся в составе битума, так и специально введенные. [c.86]

Наиболее важным фактором в образовании прочной и устойчивой связи являются процессы химической адсорбции (хемосорбции) битума на иоверхности минерального материала. При этом анионы высокомолекулярных кислот или другие кислородосодержащие группы, имеющиеся в битуме, вступают в химическое взаимодействие с катионами тяжелых или щелочноземельных металлов на иоверхности минерального материала, в результате чего образуются нерастворимые поверхностные соединения типа мыл. [c.11]

Дрейфюс [18], проводя оценку энергии взаимодействия анионов, катионов и воды в кластере с учетом энтропийного фактора. Проведенные им расчеты показывают, что с ростом числа ионных пар в кластере все более четко прослеживается тенденция к их концентрации на границе кластера (рис. 1.5). [c.17]

Ион Са + обладает благородногазовой электронной структурой, а его радиус составляет 0,104 им поэтому оп оказывает более слабое иоляризуюи1ее действие на анион, чем ион ll +. С другой стороны, поляризуемость иона F , обладающего сравнительно малыми размерами (г = 0,133 нм), значительно меньше, чем иона I . При взаимодействии слабоноляризуюшего катиона Са - со слабо поляризующимися анионом F- электронные оболочки ионов почти не деформируются соединение aFa очень устойчиво. [c.69]

Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение соответствующего для данного периода благородного газа, а простейшие катионы имеют электронное строение благородного газа, предшествующего данному периоду (сравните, например, N3" и N6, К- и Аг и т. д.). В от личие от ковалентной иогаая связь не обладает ни направленностью, ни насыщаемостью. Силы притяжения между зарядами пе зависят от направления, по которому эти заряды сближаются (отсутствие направленности). Кроме того, два разноименных иона, связанные силами притяжения, не теряют своей способности взаимодействовать с ионами противоположного знака. В этом и проявляется отсутствие насыщаемости у ионной сэязи. Следствием этой особенности ионной связи является ассоциация всех ионов с образованием ионного кристалла, в котором каждый ион окружен ионами противоположного знака. Число ионов противоположного знака, удерживающихся данным ионом на ближайшем расстоянии, получило название координационного числа данного иона. Ионы могут удерживать также и нейтральные молекулы. При большом размере катиона и малом радиусе аниона (соотношение кат "аи > 0 3) вокруг катиона (аниона) координирует 8 анионов (катионов). В результате образуется кристалл так называемой кубической структуры — 8 ионов одного знака располагаются в вершинах куба, в центре которого находится ион противоположного знака (тип СзС1 рис. 14). [c.82]

Однако следует помнить, что при работе в неполярных средах даже с самыми липофильными катионами их растворимость и способность к экстракции являются только предварительно необходимым условием успешного проведения химической реакции. Как было показано в гл. 1, при сравнении различных катализаторов видно, что прямая связь между их растворимостью, экстрактивными свойствами и анионной активностью или скоростью реакции отсутствует. Следует учитывать наряду с равновесиями, предшествующими реакции, также и другие факторы. Особенно важными среди них являются взаимодействие аниона и катиона в ионной паре и количество гидратной воды, переносимое в органический слой. Поэтому неудивительно, что в гомологическом ряду, например для симметричных тетраалкиламмо-нийных солей, при переходе от очень гидрофильных к липофиль-ны-м ионам активность возрастает чрезвычайно резко, а затем, когда начинают сказываться эти другие факторы , она медленно уменьшается. [c.68]

Квантовохимические расчеты электронной структуры гомологических рядов триметил- и триэтиламмониевых катионов показывают как общие тенденции изменения характеристик ионов с ростом радикала, проявляющиеся, прежде всего, в снижении суммарного положительного заряда гоповы катиона, росте структуры и повышении энергий гранич-Hbix орбиталей, так и аыяаляют существенные различия, связанные с оолее сложным распределением электронной плотности на атомах углерода этильных групп. Последнее указывает на необходимость использования карт электрического потенциала для описания взаимодействия анионов с четвертичными аммонийными катионами. [c.158]

Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многоза-рядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от К к К2, от /< 2 к /Сз и т. д. Например, поскольку ион НСОз диссоциирует слабее, чем Н2СО3, то он и [c.267]

Ступенчатый гидролиз. Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многозарядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от /(1 к К2, от к и т. д. (см. стр. 182). Так, поскольку ион НСО3 диссоциирует слабее, чем НаСОд К аКу), то он и образуется в первую очередь. В качестве другого примера укажем на гидролиз фосфата натрия [c.206]

Остов оксидов металлов. Обменное взаимодействие анионов играет структуроформирующую роль не только в строении гало-генидов, но и многих других неорганических веществ. Это относится, например, к таким важным классам вещества, как твердые оксиды, сульфиды, вообще халькогениды, а также силикаты, алюмосиликаты и др. Остов оксидов образуется благодаря обменному взаимодействию оксоионов. При этом он определяет тип их структуры, природу соединений. Это видно на примере довольно странных на первый взгляд соединений вроде СаТ10з —не то солей, не то оксидов. В составе соединений такого рода находится два (или больше) вида катионов, размещающихся в соответствии с их размерами в октаэдрических или тетраэдрических пустотах кислород- [c.75]

При большой энергии взаимодействия между катионом металла и анионами кислорода возникают группы МеОх, которые наряду с [c.187]

При изучении УФ-спектров Ы-метилпиридинийиодида было обращено внимание на появление дополнительной ПОЛОСЫ поглощения, не подчиняющейся закону Бера. Это объясняется донорно-акцепторным взаимодействием органического катиона и аниона. Такое взаимодействие было охарактеризовано как образование комплекса с переносом заряда [c.86]

Анионы А " связываются с молекулами воды водородной связью. Сильное воздействие анионов может привести к полному отрыву протона от молекулы НгО - водородная связь становится ковалентной. В результате образуется кислота или анион типа Н5 , НСОГ и т. п. Взаимодействие анионов К с протонами тем значительнее, чем больше заряд аниона и меньше его радиус. Таким образом, интенсивность взаимодействия вещества с водой определяется силой поляризующего влияния К" и А " на молекулы Н2О. Так, катионы элементов побочных подгрупп и непосредственно следующих за ними элементов подвергаются более интенсивному гидролизу, чем другие ионы одинаковых с ними заряда и радиуса, так как ядра первых менее эффективно экрлнируюгся с/-электронами. [c.283]

Через хроматографическую колонку пропускают водный раствор, содержащий смесь разделяемых анионов. Эти анионы взаимодействуют с катионами серебра Ag , образуя малорасгворимые осадки галогенидо серебра [c.281]

Как было указано ранее, для открытия катионов обычно применяют качественные реакции, основанные на взаимодействии открываемых катионов (например, с анионами (например, с [Fe( N)ol" " или S N ) и сопровождаемые образованием соединений, которые обладают характерными свойствами (в данном случае Fe4[Fe( N) l3 — синего цвета или Fe(S N) j — красного цвета). Естественно предположить, что для открытия анионов можно применять растворы солей катионов (например, Fe ), KOTopbie с анионами (в рассмотренном случае — с [Fe( N)ol или S N ) образуют соответствующие характерные соединения. [c.357]

В других случаях цвет соединения определяется не только окрашенным ионом, но и его партнером (например, К2СГО4 желтого цвета, а Ag2 r04 — буро-красного). Наконец, известно много окрашенных соединений, образованных бесцветными ионами. Очевидно, что возникновение окраски в последнем случае может быть обусловлено только взаимодействием ионов. Какой-либо общей теории зависимости цвета неорганических соединений от их химического состава пока не существует, но очень часто появление окраски можно связать с наличием сильно выраженной деформации электронных оболочек. Несмотря на то что подобная деформация всегда является обоюдной, основное значение обычно имеет поляризация анионов катионами. Поэтому увеличение деформируемости аниона должно особенно благоприятствовать возникновению окраски. [c.429]

Изменения значений pH водной фазы также вызывают довольно резкие колебания межфазной активности углеводородных растворов ПАВ, имеющих в своем составе полярные группы, способные к химическому взаимодействию с катионами или анионами электролитов. Это объясняется образованием на межфазной поверхности новых по своей химической природе соединений. Увеличение значений pH водной фазы интенсифицирует процесс образования соответствующих мыл кислотно-или эфиросодержащих ПАВ. Снижение рН<7 способствует образованию соответствующих аминосолей, если ПАВ представлен азотсодержащими соединениями. [c.70]