Азотная кислота константа ассоциации

Равновесный выход Хр обычно вычисляют, используя таблицы значений констант равновесия К, которые имеются в специальных руководствах. С другой стороны, значения К, приведенные в таблицах, вычислены по тем же формулам через равновесный выход продукта, который определили экспериментально. Вид формулы для вычисления константы через равновесный выход продукта Хр определяется типом реакции. Рассмотрим вывод формулы для газовой реакции типа A-fB D. По такому типу в производстве протекает ряд реакций, в частности ассоциация оксида и диоксида азота в производстве азотной кислоты, синтезы этилового спирта, фосгена, хлористого сульфурила [c.43]

Азотная кислота. В последние годы появилась возможность рассчитать константу ассоциации [c.62]

Из всех однозарядных ионов ф т о р и д-и о н, по-видимому, обладает самой сильной тенденцией к комплексообразованию. Химическим доказательством существования стабильных фторидных комплексов Ри можно считать тот факт, что плутоний (IV) не осаждается из 1 Ai азотной кислоты при добавлении 2 М плавиковой кислоты в отсутствии катионов, например К или NH . Константа ассоциации комплекса для реакции [c.337]

Однако влияние этих равновесий на силу кислот сказывается только в концентрированных растворах. В разбавленных растворах, в которых определяются термодинамические константы, реакция (IV) обычно проходит до конца, а реакция (V) практически еще не начинается. Напрймер, в очень концентрированных водных растворах молекулы азотной кислоты ассоциированы, при добавлении воды ассоциаты уступают место продуктам взаимодействия азотной кислоты с водой состава HN0з H20 и НКОз-ЗНзО одновременно изменяется степень ассоциации воды. При дальнейшем разбавлении эти продукты диссоциируют па сольватированные ионы. Если при этом диэлектрическая проницаемость раствора невелика (смеси диоксана с водой), то образуются ионные молекулы — ионные двойники. Наличие таких ионных двойников наряду с молекулами обнаруживается на основании различия между константами диссоциации, определенными из электрохимических и оптических данных. Ионные молекулы, как и обычные, не переносят тока, но их оптические свойства близки к свойствам свободных ионов. [c.295]

Пользуясь оптическими методами, Редпих и Хальбан установили, что константа ассоциации азотной кислоты в воде равна 20,0. Юнг и Блиц на основании спектров комбинационного рассеяния установили приложимость закона действия масс к водным растворам серной кислоты. Установлены константы диссоциации HIO3 К =0,16—0,18) и Н3РО1 (К = 0,01). [c.302]

Расчет свободной концентрации экстрагента проводился без учета экстракции азотной кислоты. Это допущение нами было сделано на основании величины эффективных констант экстракции кислоты монодентатными нейтральными ( сфорорганическими соединениями [7] и величин констант ассоциации этих экстрагентов с хлороформом [29]. Предполагая подобие механизма комплексообразования азотной кислоты монодентатными и бидентатными нейтральными фосфорорганическими соединениями, нетрудно показать, что экстракцию кислоты можно не учитывать. [c.83]