Выход продукта равновесный

Как уже было указано выше, константа равновесия для каждой реакции при определенной температуре есть величина постоянная. Следовательно, зная величину К, можно вычислить количества веществ в равновесных состояниях данной реакции, а отсюда — и максимальные выходы продуктов реакции (для данных условий). [c.177]

Связь между константой химического равновесия Кр и равновесным выходом продукта для некоторых типов реакций [c.300]

И. Как влияет концентрация исходных веществ на равновесный выход продукта [c.101]

Рис. 0.7. Зависимость выхода продукта (д ) от температуры для экзотермических реакций Хр — равновесный выход.

Для оценки состояния равновесия в реакторе обычно используют равновесную степень превращения (равновесный выход продукта). Равновесной степенью превращения (X ) называется степень превращения исходных веществ в продукты реакции, отвечающая состоянию устойчивого равновесия системы. Равновесная степень превращения характеризует глубину протекания процесса, степень приближения его результатов к оптимальным в данных условиях. Она функционально связана с константой равновесия, причем характер этой зависимости определяется порядком реакции. Так, для реакции 1-го порядка [c.100]

Для определения состава системы при установившемся равновесии, а следовательно, и выхода продукта реакции необходимо знать константу равновесия и состав исходной системы. В зависимости от типа реакции, а также от того, в каком соотношении смешаны реагирующие вещества, получают различной сложности уравнения, по которым рассчитывают равновесный состав системы. [c.249]

Если ДО является большой отрицательной величиной, то равновесие сдвинуто вправо и выход продукта велик константа равновесия имеет большую величину. Так, для реакции СО-4-+1/А=С0з (при 1396 °К) Д0°=—37 775 шл ( =0,819-10 и содержание СО и Og в равновесной смеси составляет сотую долю процента. [c.298]

Вычисление равновесного состава и выхода продукта рассмотрим на примере синтеза иодистого водорода. Пусть исходная смесь содержит по 1 моль каждого из исходных веществ, т. е. Н2 и 1г смешаны в эквивалентных соотношениях. Количество образовавшегося иодистого водорода к моменту установления равновесия обозначим через 2х моль. Тогда равновесная смесь будет содержать [c.249]

Глубина протекания обратимой химической реакции может быть охарактеризована (помимо выхода продукта) равновесной степенью превращения реагента, т. е. отношением остаточного равновесного количества этого реагента к его начальному количеству. Для систем (см. задачу 5.1) определите, какой (большой или малой) будет степень превращения реагентов. [c.90]

Порядок и знак величины ДС° позволяют качественно предвидеть положение равновесия реакции. Большая положительная величина AG означает, что конечные продукты имеют гораздо больший потенциал, чем исходные вещества, и равновесное состояние близко к исходным веществам, т. е. сдвинуто влево выход продукта мал. Константа равновесия в этом случае много меньше единицы. Например, для реакции i/2N2+i/202=NO (при 2675 °К) ДО° = 15425 кал /Ср=3,5-10 3 и выход NO равен 2,88%. [c.298]

Процентное содержание (выход) иодистого водорода в равновесной смеси (71,2%) получили меньше, чем в первом варианте (77,2%), когда исходные вещества (Нг и Ц) были смешаны в эквивалентных количествах. Можно доказать, что для любого типа реакций справедлив вывод максимальный выход продукта реакции достигается тогда, когда исходные вещества смешаны в эквивалентных количествах. [c.250]

Процесс проводится при температуре 400° и давлении около 50 ати. Предварительное фракционирование исходного сырья для выделения из него парафиновых углеводородов нормального строения (и-пентана, м-гексана и н-гептана) и направление указанных углеводородов вновь на рециркуляцию до полной их переработки позволяет получить почти равновесные выходы углеводородов разветвленного строения. Как сообщает фирма, выход продукта с октановым числом 96—98 единиц колеблется от 95 до 100% [169]. [c.145]

При анализе возможных результатов процесса Клауса используют термодинамические расчеты констант равновесия и равновесных составов, поскольку при температурах процесса экспериментальные выходы продуктов близки к равновесным. [c.350]

В общем случае, когда существует необходимость оценить реакцию и в термодинамическом, и в кинетическом отношении, правильнее сначала выяснить положение равновесия и зависимость его от внешних условий (температуры, давления) и, лишь учитывая эти данные, исследовать кинетические параметры процесса. История техники прошлых лет дает ряд примеров того, как пренебрежение необходимостью предварительного выяснения равновесных соотношений приводило к неоправданным затратам труда и материалов и к потере времени, например к длительным поискам более активных катализаторов в условиях, когда низкий выход продукта Б действительности вызывался неблагоприятным положением равновесия. [c.13]

Определите выход продукта реакции в диапазоне температур от 298 дэ ЮОО К, если давление равновесной смеси 1,0133 Ю Па, и постройте график зависимости выхода продукта реакции от температуры при указанном давлении. [c.327]

Вычислите равновесный выход продуктов реакции при давлении 2,0 10 Па. [c.327]

Подставляя в эти уравнения численные значения констант равновесия из табл. 11 и решая указанные уравнения на ЭВМ, можно рассчитать равновесные выходы продуктов, которые приведены в табл. 13. [c.265]

Рассчитать равновесные выходы продуктов реакции дегидрирования 2-метилбутана в изопрен в области 7=300—900 К. Реакция проходит по последовательной схеме [c.279]

Определите парциальные давления газов в равновесном состоянии системы при условиях максимального выхода продуктов реакции при равновесном давлении 2,0-10 Па. [c.346]

РАСЧЕТЫ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ И РАВНОВЕСНОГО ВЫХОДА ПРОДУКТА [c.32]

Определите коэффициенты активности всех веществ, участвующих в реакции, при давлении 2,0-10 Па и температуре максимального выхода продуктов реакции, если равновесное давление 1,0133-10 Па. [c.346]

Для характеристики скорости и глубины протекания каталитических процессов применяют три вида выхода продукта степень превращения, теоретический или равновесный выход и выход от равновесного. [c.71]

Равновесный выход продукта равен отношению количества продукта, которое получилось бы при достижении равновесия 6 к максимально возможному по реакции [c.73]

Ряд гидрогенизационных синтезов при обычных условиях отличается малыми значениями равновесного выхода продукта. Такие синтезы осуществляют в заводских условиях при повышенных и высоких давлениях 20—40 атъ производстве синтина, 200—250 ат прн синтезе метанола на цинк-хромовом катализаторе, 200—800 ат ирп синтезе аммиака на железном катализаторе и т. д. Однако и применение давления позволяет повысить фактическую степень превращения в производственных условиях лишь до нескольких процентов, например, до 4% при синтезе метанола, до 15% при синтезе аммиака. Вследствие этого становится неизбежным циклический способ производства. [c.208]

Если известна зависимость константы равновесия от темпера-туры и энергии активации прямой и обратной реакций, а также механизм реакции (показатель п зависит от механизма), то можно подсчитать оптимальную температуру обратимой экзотермической реакции для любого заданного выхода продукта. Часто на практике оптимальные температуры вычисляют по значениям равновесных температур Гр, известным из кривой равновесных температур [c.80]

Оптимальные условия проведения процесса должны обеспечивать протекание реакции с максимальной скоростью и наибольшим выходом продукта при заданном составе исходной смеси и выбранном катализаторе. Для этого устанавливают условия равновесия системы, основные факторы, влияющие на равновесие и связь между начальными и конечными параметрами процесса. Известно, что основными, влияющими на равновесие, факторами являются температура, давление и концентрации реагирующих веществ. Для онределения оптимальных условий проведения процесса анализируют зависимость равновесного выхода продукта от температуры и давления с учетом состава газа, подаваемого в реактор. [c.254]

В целом получение карбамида — гетерогенный процесс в системе Г—Ж, протекающий в кинетической области, причем скорость его лимитируется протекающей наиболее медленно стадией дегидратации карбамата аммония в расплаве. На равновесие и скорость синтеза карбамида влияют давление, температура и состав системы. Поскольку карбамат аммония обладает высоким давлением паров и, кроме того, синтез в целом протекает с уменьшением объема газа, то равновесный выход карбамида растет с увеличением давления (рис. 59). Скорость процесса и фактический выход карбамида также резко увеличиваются с повышением давления в результате возрастания движущей силы процесса, т. е. возрастания концентрацин газообразных реагентов. Скорость процесса, в частности скорость лимитирующей стадии (б), резко возрастает с повышением температуры, в результате чего растет фактический выход карбамида. Из рис. 60 видно, что выше 180°С кривые выхода проходят через максимум. При дальнейшем увеличении времени пребывания реакционной смеси в зоне нагрева выход карбамида падает из-за усиления побочных реакций. Выход продукта можно также увеличить применением избытка аммиака в исходной смеси по отношению к стехиометрическому соотношению [c.157]

При составлении полного баланса обычно решают систему уравнений (I. 1) с несколькими неизвестными. При этом могут быть использованы соответствующие формулы для определения равновесного и фактического выхода продукта, скорости процесса и др. [c.6]

Важными технологическими показателями промышленных процессов служат равновесный выход продукта, определяемый равновесием при данных условиях, и фактический выход продукта (к. п. д.), определяемый как равновесием, так и скоростью процесса. [c.153]

Основной технологический показатель — фактический выход продукта или к. п. д. аппарата — определяется как отнощение фактической массы переработанного компонента Оф к равновесной Ср, т. е. показывает степень приближения к равновесию [c.156]

Однако ее использование в аналитических целях для количест-венпого определения одного из трех исходных компонентов затрудняется тем, что при некоторой концентрации серной и иодистоводо-родной кислот реакция протекает в обратном направлении. Для ее завершения необходимо каким-либо удобным способом удалять из сферы реакции образующиеся кислоты. Этот вывод, вообще говоря, не является оригинальным, а наоборот, общепринятым для получения максимального выхода продуктов равновесных реакций. [c.34]

При составлении полного материального баланса операции обычно решают систему уравнений типа (4.10) с двумя или тремя неизвестными. При этом могут использоваться формулы для вычисления равновесного и фактического выхода продукта нли скорости процесса. Результаты расчетов сводятся в таблицу материального баланса по массе исходных веществ и продуктов реакции и выражаются в килограммах. При несовпадении Оприх и Срасх рассчитывается невязка баланса [c.63]

Рис. 41. Зависимость выхода продукта от температуры для эндотермических обратимых процессов зср—равновесный х — степень превращения (t, Р, Сд, g) = onst.

Как отмечалось выше, в совмещенных процессах можно получить стационарный выход продукта за один проход реагентов, превышающий paвнoвefный выход, характерный для закрытых систем, если степень отделения этого продукта от реагентов превышает возможную равновесную конверсшо реагентов в закоытых системах. [c.190]

Состав продуктов реакции является исключительно функцией температуры, давления и времени контакта, если сырье состоит из одного реагента. Если указанные неременные факторы действуют на концентрацию продуктов так, что глубина конверсии становится незначительной сравнительно с равновесной конверсией, то следует рассматривать только кинетику дальнейших реакций. Получаемые выходы продукта ограничиваются константой равновесия. Сторч [87] в качестве меры приближения к равновесию при различных условиях реакции применил отношение / /Л, гд( К — отношение величин парциального давленая в атмосферах [c.57]

Очевидно, что ведение процесса при сниженном давлении, которое достигается применением инертного разбавляющего газа, дает возможность снизить температуру реакции. Избирательного получения 1-бутена можно достичь только в равновесных условиях, ионсертвовав до некоторой степени выходом продукта. [c.384]

Все описанные выше методы позволяют нарушить равновесие (в наших примерах - в сторону получения желаемого продукта), не изменяя константы равновесия. Но химик часто может повысить выход продуктов, увеличив константу равновесия, в результате чего повышается равновесное отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов. Константа равновесия, как правило, зависит от температуры. Вообще говоря, и прямая и равновесная реакции ускоряются при повышении температуры, потому что молекулы в этих условиях движутся быстрее и сталкиваются между собой чаще. Но если возрастание скорости прямой реакции больше, чем возрастание скорости обратной реакции, то при повышении температуры Кравн увеличивается и в равновесных условиях происходит образование большего количества продуктов. Еслн же повышение температуры больше благоприятствует протеканию обратной реакции, уменьшается. На- [c.190]

Шателье если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие, положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы противодействовать эффекту этого воздействия. Если прямая реакция в равновесной химической системе является экзотермической, то при повышении температуры уменьшается если прямая реакция является эндотермической, то при повышении температуры Кравн увеличивается. Равновесный выход продуктов можно увеличить путем повышения температуры только для реакции, идущей с поглощением тепла. Чтобы не ошибаться, следует всегда записывать уравнение в полном виде с учетом теплового эффекта, как будто он является одним из продуктов реакции [c.191]

Говоря об оптимальном соотношении между реагентами, необходимо обратить внимание на следующее если расход одного из них по тем или иным причинам лимитирован, то увеличение концентрации сореагентов позволит увеличить степень его использования она будет тем большей, чем больше введено другого реагента. При этом надо иметь в виду не только затруднения, связанные с удалением из равновесной смеси избытка неирореагировавшего реагента, но и то обстоятельство, что для получения максимального выхода продуктов реакции нужна стехиометрическая смесь. [c.82]

Рассчитать температуру и равновесный выход продуктов реакции, при которых возможна компенсация теплоты эндотермического процесса (I) теплотой экзотермического процесса (П). Оба процесса проводятся в идеальной газовой смеси веществ. В реактор загружено эквимолекулярное количество спирта и бензола, равно п° молей. Равновесное превращение спирта —X, СбНб—у. [c.263]

Энергия активации изомеризации, по имеющимся данным, составляет около 84 кДж/моль (20 ккал/моль) по-видимому, процесс протекает во внутридиффузионной области. Повышение температуры снижает равновесный выход изопарафинов и вынуждает увеличивать рециркуляцию непревращенньго н-парафина. Одновременно несколько увеличивается выход продуктов гидрокрекинга. Однако, пока глубина превращения исходного н-парафина не достигает равновесной, селективность изомеризации обычно очень высока — 0,95 и выше. [c.239]

Соотношение выходов продуктов гидрокрекинга определяется соотношением скоростей изомеризации карбоний-ионо1В, их распада и стабилизации. Так как распад карбоний-ионов с отщеплением фрагментов, содержащих менее трех атомов углерода, сильно эндотермичен, а температуры, при которых пров одится гидрокрекинг, невысоки, метан и этан почти не образуются. На катализаторе с высокой кислотной и умеренной гидрирующей активностями насыщение карбоний-ионов, содержащих много атомов углерода и быстро распадающихся, происходит в небольшой степени, поэтому высок выход изобутана и незначителен выход изомеров исходного н-1парафина. Степень равновеоной изомеризации карбоний-ионов возрастает с увеличением числа атомов углерода, образующиеся при их распаде и последующей стабилизации парафины изомеризованы поэтому в степени, превышающей термодинамически равновесную. На катализаторах с высокой гидрирующей и умеренной кислотной активностями происходит интенсивное насыщение карбоний-ионов, в результате образуются парафины с большим числом атомов углерода в молекуле, а отношение изопарафинов к н-парафинам в продуктах крекинга невелико. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология