Кислород кислотно-основные свойства

В соответствии с возможными валентными состояниями марганец образует несколько оксидов МпО, МП3О4, МпгОз, МпОг, МпОз, МпгО . Наиболее устойчив к воздействию атмосферы диоксид марганца МпОг, так как на воздухе оксид МпО окисляется кислородом до МпОг, а МпОа устойчив к действию О2 и не превращается в МпОз или МпгО . Характер изменения кислотно-основных свойств оксидов марганца и соответствующих им гидроксидов связан с валентным состоянием элемента [c.292]

Изменение кислотно-основных свойств соединений фтора, кислорода, азота и углерода. [c.210]

Как сказывается изменение степени окисления элемента и эффективного заряда па атоме кислорода в оксидах на характер их кислотно-основных свойств [c.86]

Известно, что на реакции гетерогенно-каталитического окисления оказывают влияние кислотно-основные свойства катализаторов [4]. Однако определение кислотности твердофазных катализаторов является сложной проблемой, [5]. Использовать известные методы определения кислотности катализаторов, содержащих в своем составе оксиды металлов переменной валентности, мы не могли по ряду причин. Так, в работах [6, 7] за меру кислотности принимали количество необратимо сорбированного основания (аммиака в статическом методе и пиперидина в импульсном газохроматографическом методе). При этом на стадии сорбции и десорбции не указывалось парциальное давление кислорода, а при вакуумировании или продувке реактора гелием происходит не только десорбция основания, но и восстановление входящих в состав катализатора оксидов металлов переменной валентности (Ре Мо ) до низших валентностей, что изменяет кислотные свойства. [c.113]

Другая область широкого применения кластерной модели — исследование кислотно-основных свойств окисных катализаторов. В качестве параметров, характеризующих льюисовскую кислотность и основность, используют энергии хемосорбционной связи с активным центром молекул, обладающих донорными или акцепторными свойствами, энергии НСМО и ВЗМО кластеров, реже заряды па атомах металла и кислороде. На основе их анализа удается предсказать возрастание донорно-акцепторной силы центров с увеличением степени координационной ненасыщенности центрального иона, изменение кислотных свойств в ряду окислов металлов, влияние щелочных и щелочноземельных металлов на кислотно-основные и каталитические свойства алюмосиликатов. [c.134]

Кислотно-основные свойства. С кислородом марганец образует следующие окислы МпО—закись или окись марганца (II), Мп Оз—окись марганца (III), МпО-2—двуокись марганца (IV), МП2О7—марганцевый ангидрид. Низший окисел МпО—белого цвета. Он обладает основными свойствами и легко растворяет- [c.353]

Кислотно-основные свойства поверхности контакта играют, очевидно, решающую роль в механизме активации сероводорода. Поскольку подвижность кислорода поверхности глинозема, алюмосиликата, углерода очень низка, именно активация сероводорода на этих контактах обеспечивает высокую скорость его окисления. Строго говоря, мягкое окисление сероводорода (с образованием серы) правильнее считать окислительным дегидрированием, в котором роль кислотно-основных центров катализатора состоит в ослаблении связей S—Н в молекуле, достаточном для взаимодействия протонов с кислородом газовой фазы (или физически адсорбированным). При рассмотрении реакции окисления сероводорода с этих позиций становится понятным, почему в ней в отличие от реакции окисления водорода, СО, аммиака, SOj такие характеристики катализаторов, как наличие d-электронов, полупроводниковые свойства, электропроводность, наличие свободных d-орбиталей, парамагнетизм не играют существенной роли. [c.273]

Окснд Заряд на атоме кислорода обр кДж/г-экв. Координационное число атома кислорода Кислотно-основные свойства [c.471]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

Кислотно-основные свойства влементов. Классификация элементов может быть проведена по характеру образуемых ими соединений о кислородом — [c.107]

Опыт 8. Гидроксид никеля (II). Получите гидроксид никеля (II). Исследуйте его кислотно-основные свойства, отношение к аммиачной воде и кислороду воздуха. [c.162]

На реакции с участием карбонильной группы в большинстве случаев сильно влияют катализаторы. Можно заранее предвидеть, что все кислотные катализаторы будут повышать полярность карбонильной группы, поскольку эти катализаторы могут реагировать с карбонильным кислородом, проявляющим основные свойства [см. также ряд (Г.5.34) и схему (Г.5.35)]. [c.47]

Зависимость кислотно-основных свойств оксидов от эффективного заряда на атоме кислорода [c.6]

Оксиантрахиноны входят в состав композиций, предназначенных для решения частных технических задач. Так, ализарин использован в составе индикаторной системы для определения кислорода [245]. Такие системы содержат соединения, взаимодействующие с кислородом с изменением своих кислотно-основных свойств, и окрашенный кислотно-основной индикатор. Изменение pH среды лежит в основе метода диагностики зубного кариеса, и ализарин входит в состав диагностических композиций [246]. [c.67]

Вместе с тем в общем случае в процессах мягкого окисления энергия связи кислорода с катализаторами не является единственным фактором, определяющим избирательность. Промежуточное химическое взаимодействие в данных процессах имеет сложный специфический характер, тонко определяя направление реакции. Поэтому необходимо учитывать энергию взаимодействия с катализатором не только кислорода, но и других реагентов 16, 25]. Это взаимодействие следует понимать достаточно широко, включая сюда образование поверхностных координационных соединений, солеподобных комплексов и т. д. В частности, для процессов избирательного окисления органических веществ в кислые продукты (например, реакция (П1)) важную роль играют кислотно-основные свойства поверхности, определяющие наряду с энергией связи кислород — катализатор устойчивость образующихся промежуточных солеподобных соединений [26]. [c.188]

Катализаторами окисления НС1, как видно из изложенного выше материала, могут быть соединения как переходных (Си, Fe, Сг и др.), так и непереходных (Mg и др.) металлов. Поэтому можно предполагать, что для протекания этого процесса необходимой предпосылкой является активация молекулы НС1, которая происходит путем ее координационного связывания с катализатором. Поэтому кислотно-основные свойства катализаторов, обусловливающие их способность образовывать с НС1 соединения координационного типа, являются, очевидно, обязательным условием проявления активности контактов в рассматриваемой реакции. Хлорная медь, как уже отмечалось, и, по-видимому, в меньшей мере, хлориды других элементов, обладают такой способностью. У окиси хрома склонность к координационному связыванию НС1 резко увеличивается после адсорбции кислорода, создающей на поверхности ионы Сг +. [c.280]

В качестве первого приближения для оценки кислотно-основных свойств поверхности окислов можно пользоваться понятием разности электроотрицательпостей Ах чем больше Ах металла и кислорода, тем больше основность, тем меньше кислотность. [c.210]

Изложенные выще предпосылки позволяют сделать вывод о жизненно важной роли кислотных и основных продуктов превращения субстрата при анаэробной стабилизации органических отходов. Поскольку эти превращения детально рассмотрены в других работах [2, 3], здесь достаточно ограничиться изложением общих положений о микробиологических превращениях и стабилизации органических отходов, содержащих в качестве основных элементов углерод, водород, кислород, азот и серу (рис. 25.2). Продукты превращения субстрата в зависимости от его природы, способности к микробиологической утилизации, относительных скоростей изменения его компонентов и промежуточных продуктов имеют различную стабильность их природа и кислотно-основные свойства определяют pH и его влияние на общую эффективность процесса стабилизации. Как показано на рис. 25.1, увеличение концентрации высоколетучих кислот в [c.317]

Кислотно-основные свойства двойного оксида серебра (Ag, Ag b02 продемонстрировать невозможно ввиду большой окислительной способности входящего в него серебра (III). Например, этот оксид взаимодействует с серной кислотой с выделением кислорода [c.401]

Если говорить о кислотности кислородных соединений (которые имеет в виду Д. И Менделеев) и при этом не учитывать влияние растворителя, то мерой кислотно-основных свойств может являться эффективный заряд (электроотрицательность) атома кислорода в данном соединении, зависящий от характера образующего окисел элемента. Приведем примеры, заимствованные из монографии [c.166]

В дальнейшем вследствие окисления стали с кислородной деполяризацией в течение длительного времени скорость коррозии остается постоянной, так как активность 0 в расплаве является линейной функцией его кислотно-основных свойств. В этом случае на катодных участках наблюдается ионизация кислорода и переход в расплав по реакции Ог + е 20 . [c.135]

Оксиды СаО, SiOa, AI2O3, РегОз и другие содержат только один отрицательный структурный элемент — кислород, который находится в различных энергетических состояниях и может иметь разную степень поляризации в зависимости от природы взаимодействующего с ним катиона. Кислотно-основные свойства ионов клинкерной жидкости определяются их сродством с кислородом. Установлен следующий ряд понижающейся основности катионов в силикатных расплавах [c.102]

Как видно из этих данных, кислотно-основные свойства гидроокисей могут быть довольно четко соотнесены с эффективными зарядами атомов водорода и кислорода. [c.515]

Укажите закономерность изменения полярности связи элемент—кислород в молекулах ЭО2 (Э = халькоген). Какой тип кристаллической решетки должно иметь вещество Р0О2 Как изменяются кислотно-основные свойства ЭО2 при переходе от S к Ро Приведите уравнения кислотно-основных реакций с участием оксидов ЭО2. [c.106]

Наиболее отчетливо вопрос о том, что кислотно-основные свойства элементов и химических соединений являются относительными, решает в 1814 г. Гей-Люссак ... надо принять, что вещество может быть кислым или щелочным, не содержа кислорода, и что, следовательно, кислотность и щелочность могут сообщаться другими веществами, а не только кислородом. Эти наблюдения, обобщая идею о кислотах и щелочах, сделали очень несовершенным определение, которое им дают, так как кислотность и щелочность — два связанных свойства и одно не может быть определимо без другого. Трудность провести границу между щелочами и кислотами возрастает тем больше, если заметить, что одно вещество может быть то кислотой, то щелочью... [цит. по 5, стр. 224—225]. [c.156]

Другая схема классификации оксидов основана на проявляемых ими кислотно-основных свойствах при реакциях с водой. Чтобы и здесь как критерий можно было использовать величину отрицательного заряда на атоме кислорода, будем придерживаться определения кислот и оснований по Усановичу (разд. 33.4.3.5) кислота или кислотный оксид — это акцепторы электронов. [c.473]

Давно было обнаружено [273J, что при адсорбции кислорода на цеолитах, например на NaY и BaY наблюдается спектр ЭПР от Oi, причем величина -фактора в этом спектре обратно пропорциональна заряду катиона в цеолите. По-видимому, анион-радикал кислорода будет с большей вероятностью реагировать с протоном и карбокатионом, а не с гидрид-ионом и карбанионом. Отсюда можно сделать вьшод, что активность и селективность цеолитов в реакциях окисления должна определяться их кислотно-основными свойствами. По крайней мере два примера, обсуждавшихся выше, подтверждает такой вывод. Окислительные превращения метана и пропана иа Н-формах пентасила [255] приводят к образованию различных углеводородов, в том числе ароматических, а на Na-формах происходит лишь реакция глубокого окисления. [c.109]

Кислотно-основные свойства гидроксидов являются функцией двух параметров — формы соединения и Z (место в системе), которые по-разному проявляются в рассматриваемых совокупностях. У элементов главных подгрупп названные свойства прежде всего определяются местом в системе (категория индивидуального), а затем формой. Так, при одной и той же форме соединения, напри.мер NaOH, СЮН (т. е. НСЮ), свойства разные. Это объясняется межионным взаимодействием связь Na—О более полярная, чем О—Н, а связь О—Н более полярна, чем С1—О так как хлор и кислород стоят как бы на одной диагонали, их электроотрицательности близки. [c.131]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Подобно цеолитам, содержащим катионы непереходных элементов, соединения щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, г.е. катализаторы киспотноюсновного типа, также проявляют активность не только в реакциях гидрирования—дегидрирования, но и в реакциях с участием кислорода в окислении и окислительном дегидрировании углеводородов. В этой связи следует отметить, что в случае катализаторов, содержащих соединения переходных металлов, их ки-слотноюсновные свойства также оказывают существенное влияние на поведение катализаторов в окислительных реакциях [357]. Такой взгляд на роль кислотно-основных свойств катализаторов в этих процессах последовательно развивался в работах Ли [358-364]. Было показано, что активность и селективность катализатора в окислительных реакциях зависят от соотношения кислотно-основных свойств исходных веществ, продуктов реакции и поверхности катализатора. Эти вопросы подробно обсуждаются в обзоре [365]. [c.126]

Большая прочность я-связей в оксидах зтлерода предопределяет их кислотно-основные свойства. В большинстве случаев уменьшение кратности связи элемент - кислород при увеличении координационного числа в результате гидратации оксидов ведет к образованию устойчивых гидроксопроизводных, как это имеет место при гидратации, например, Р4О10 или ЗОд. [c.309]

Влияние дополнительных атомов азота также может сказываться на кислотных и основных свойствах гетероциклов. С одной стороны, свободные пары электронов атомов азота определяют направление протонирования, и большинство азолов проявляет себя как более сильные основания, чем пиррол. С другой стороны, азо-лил-анионы более устойчивы, чем пирролил-анион, поэтому азолы, содержащие группы ЫН, — более сильные кислоты, чем пиррол. Величины рАа, представленные в табл. 8.1, иллюстрируют вышесказанное. Имидазол представляет собой основание средней силы, другие азолы — слабые основания сила основания обычно уменьшается с увеличением числа атомов азота в молекуле из-за индуктивного электроноакцепторного влияния дополнительных атомов азота. Кислородсодержащие гетероциклы гораздо менее основны, 404 можно было бы ожидать из-за индуктивного эффекта атома кислорода, и основные свойства становятся еще меньше, если гетероатом находится по соседству с местом протонирования. И, наоборот, кислотность азолов повышается с увеличением числа атомов азота триазолы сравнимы по кислотности с фенолом, а 1Н-тетразол — с уксусной кислотой. [c.342]

Положение кремния и фосфора в Периодической таблице обусловливает также нарастание кислотных свойств при переходе от Si к Р. Так, увеличивается реакционная способность. Другим примером изменения кислотно-основных свойств в ряду Si—Р может служить существование такого соединения, как SiPjOy, в котором кремний играет роль основного катиона по отношению к фосфору. Интересно отметить, что в структуре соединения SiPgO,, как и в стишовите (SiOg), кремний находится в шестерной координации. Эту особенность можно объяснить образовав(ием s/j d -донорно-акцепторной связи между кремнием и кислородом, что определяет октаэдрическую координацию кремния. [c.88]

Состав частиц альдегидов, которые могут находиться в объеме кислого раствора и на поверхности переходного металла, рассмотрен в работе [29] в соответствии с кислотно-основными свойствами альдегидов и механизмом адсорбции. Можно считать вероятным, что в объеме раствора будут находиться протонированные формы альдегидов (или кетопов) типа КСНОН+, образующиеся за счет присоединения ионов водорода из раствора к отрицательно поляризованному карбонильному кислороду. Частицы такого тина могут адсорбироваться на металле, имеющем отрицательный заряд. Прочность оксониевых соединений в водных растворах невелика, и поэтому адсорбцией их нельзя полностью объяснить ингибирующие свойства альдегидов. [c.104]

Таким образом, на сложных оловомопибденоксидных катализаторах, модифицированных соединениями железа и щелочных металлов, при сравнительно низких температурах можно осуществить окисление пропилена в ацетон и и -бутилена в ме-типэтилкетон с достаточно высокой селективностью. Как и в случае других оксидных катализаторов парциальнохх) окисления олефинов, катализаторы для этого процесса являются многофазными, и их активность, помимо прочности связи кислорода с поверхностью, зависит от кислотно-основных свойств, которые можно регулировать введением определенных добавок. Необходимой фазой в этих катализаторах являются твердые растворы молибдена и диоксида олова, кислотность которых регулируется концеетрацией восстановленных ионов молибдена. [c.58]

Таким образом, ионная теория не описьшает удовлетворительным / образом распределение кислорода. Между тем химическая теория решает эту задачу более удовлетворительно. В этой теории учитывается эазница в кислотно-основных свойствах окислов. Так, например, теплота реакции [c.185]