Акридин окись

К-Окись акридина 0,1 М ТПАП нас. к. э. 1,30 74] [c.310]

М-Окись акридина. . 5-хлор- .. [c.301]

На ртутном капающем электроде восстанавливаются не только ионы металлов, но н многие органические вещества различных классов. К их числу относятся, например, углеводороды и их галогенопроизводные, альдегиды, кетоны, предельные и непредельные органические кислоты алифатического и ароматического рядов, меркаптаиБ , нитро- и нитрозосоединения, ок-снмы, азосоединения, различные гетероциклические соединения (акридин, хинолин и другие), алкалоиды и т. п. [c.509]

N-Окись акридина. N-Окись акридина впервые была получена вместе с акриданом и акридином при восстановлении N-окиси акридона амальгамой натрия [39] лучший метод синтеза состоит в окислении акридина надбензойной кислотой (выход 50%). N-Окись акридина представляет собой желтое твердое вещество в спиртовом растворе она флуоресцирует зеленым цветом. N-Окись акридина является слабым основанием ее хлоргидрат можно получить в среде бензола. При взаимодействии с цианистым калием образуется 5-цианоакридин с бисульфитом натрия—акридин [38] с уксусным ангидридом—акридон [39] с амальгамой натрия—акридан и с пятихлористым фосфором—5-хлоракридин [39]. В течение ряда лет N-окись акридина ошибочно считали акридолом в настоящее время ее строение установлено достоверно [38, 86]. Замещенные N-окиси акридина получаются как побочные продукты при синтезе акридонов из 2-нитробензальдегида и бензола (или их производных). [c.386]

Ge я Fe > Си) [265—272]. Больше сведений имеется об ускорении эти.ми катализаторами процессов дегидрирования. Данные о высокой начальной активности свежеприготовленной пленки германия при дегидрировании циклогексана (220° С) содержатся в [277]. Металлический германий, окислы олова, РЬО и PbS катализируют парофазное дегидрирование спиртов [274, 277, 278, 285, 288, 301, 302, 449, 450], германий, сплавы олова и свинца, окись олова — дегидрирование муравьиной кислоты [274—276, 29Э, 307, 448], а окись свинца, нанесенная на каолин,—дегидроконденсацию N-фенилтолуидинов в акридин [476]. [c.343]

Химические свойства. Акридин является слабым основанием, образует соли, такие, как хлоргидрат, нитрат, пикрат и т. п., окрашенные четвертичные аммониевые соли (соединения акридиния) и N-окись (при обработке гидроперекисью бензоила). [c.554]

Ряд областей новой техники и новых направлений научных исследований остро нуждается в реактивах и препаратах, получение которых может быть организовано на базе коксохимического сырья. Так, пирен необходим для синтеза важных красителей для микроскопии акридин позволяет синтезировать новые ценные флуоресцентные и хемилюминесце нтные индикаторы хинолин, не содержащий изохинолина, нужен для получения 8-оксихинолина упрощенным методом октагидроантрацен и ок-тагидрофенантрен идут для производства дешевых тримеллито-вой и пиромеллитовой кислот, необходимых для исследования в области высокомолекулярных соединений, и т. д. [c.49]

Интересно отметить, что для реакции окисления пиридина надкислотами составляет 14,3 ккал]молъ [348]. В связи с этим нез дивителен тот факт, что окисление гидроперекисями протекает быстрее, чем надкислотами. Для иллюстрации можно привести окисление акридина реагентом ГПТА —МоС1 при 80° С в течение 2 час., выход N-окиси 100%, тогда как с надбензойной кислотой N-окись получена с выходом 50% после продолжительного воздействия (более 40 час.). [c.153]

На окиси алюминия из различных растворителей было проведено разделение смесей многочисленных гетероциклических соединений, таких как пиридин и а-пиколин, хинолин и 2-ок-сихинолин, антипирин и хлоральгидрат, пирамидон и веронал, акридин, карбазол и 1,2-бензкарбазол и др. . [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология