Осмотический коэффициент растворителя

Термодинамические свойства реальных растворов можно охарактеризовать значениями коэффициента активности растворителя — а неидеальных системах они отклоняются от единицы. Однако этот параметр не очень удобен, так как часто даже при большом нарушении идеального состояния раствора степень его отклонения от единицы незначительна. В 1909 г. Н. К, Бьеррум для описания свойств реальных растворов ввел другой термодинамический параметр — осмотический коэффициент растворителя. [c.161]

Связь между коэффициентами активности и осмотическим коэффициентом растворителя. Вводя осмотический коэффициент растворителя, определяемый уравнением (ХП.9), для изменений состава при постоянных температуре и давлении в соответствии с (ХИ.80) можно записать [c.317]

Таким образом, коэффициент активности растворенного вещества в данном неидеальном бинарном растворе может быть вычислен, если осмотический коэффициент растворителя известен для всех растворов, более разбавленных, чем рассматриваемый раствор, при. тех же самых температуре и давлении. [c.317]

Используя уравнения (7.8), (7.16), (7.22), (7.24) и (7.28), можно по экспериментальной зависимости давления насыщенного пара от моляльности раствора определить активность и осмотический коэффициент растворителя, средний коэффициент активности, среднюю ионную и моляльную активности электролита. [c.148]

Практический (моляльный) осмотический коэффициент растворителя Ф (безразмерный) для любых концентраций определяется выражением [c.161]

Энтальпия разбавления бесконечно разбавленного раствора, как и идеального, равна нулю при всех температурах, а изобарный потенциал и энтропия в соответствии с (VII. 1) и (VII.3) стремятся соответственно к минус бесконечности и бесконечности. Коэффициент активности ра створенного вещества и осмотический коэффициент растворителя в бесконечно разбавленном растворе равны единице. Изменение энтальпии при образовании бесконечно разбавленного раствора из исходных [c.134]

Реальный осмотический коэффициент растворителя g (безразмерный параметр) определяется выражением [c.161]

Т т.. Поэтому, например, уравнение (10.9) для связи актив-ностя и практического осмотического коэффициента растворителя для таких растворов приобретает вид [c.184]

Известно, что ион серебра в растворе образует ионные пары. Так, по данным работ [244, 245], при образовании ионной пары иона серебра с сульфат-анионом АЯ° = 1,5 ккал/моль и Д5° = = 11 э. е. Есть данные, говорящие, что ион серебра образует ионные пары с сульфогруппой и в ионите. В частности, на это указывают малые величины осмотических коэффициентов растворителя в Ад -форме ионита [246], большое необменное поглощение электролита [247], малые величины электропроводности и коэффициента самодиффузии ионитов, насыщенных ионом Ag+ [248]. [c.159]

Цель работы. Изучение зависимости давления насыщенного пара от концентрации раствора электролита при заданной температуре. Определение активности и осмотического коэффициента растворителя, среднего ионного коэффициента активности, средней ионной и моляльной активностей растворенного электролита. [c.153]

Порядок выполнения работы. Измерение давления насыщенного пара над чистым растворителем (водой) и над растворами проводят так же, как в работе 2. На основании опытных данных по уравнениям (7.8) и (7.16) рассчитывают активность и осмотический коэффициент растворителя. Опытные и расчетные данные сводят в таблицу. [c.153]

Соотношение между коэффицибнтом активности, растворенного вещества и осмотическим коэффициентом растворителя можно вывести на основании уравнения Гиббса — Дюгема. Дифференцируем (VI.73) и (VI.83) и подставляем результат в уравнение (III.29) [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология