Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Коэффициент растворителя

    Термодинамические свойства реальных растворов можно охарактеризовать значениями коэффициента активности растворителя — а неидеальных системах они отклоняются от единицы. Однако этот параметр не очень удобен, так как часто даже при большом нарушении идеального состояния раствора степень его отклонения от единицы незначительна. В 1909 г. Н. К, Бьеррум для описания свойств реальных растворов ввел другой термодинамический параметр — осмотический коэффициент растворителя. [c.161]


    Связь между коэффициентами активности и осмотическим коэффициентом растворителя. Вводя осмотический коэффициент растворителя, определяемый уравнением (ХП.9), для изменений состава при постоянных температуре и давлении в соответствии с (ХИ.80) можно записать [c.317]

    Таким образом, коэффициент активности растворенного вещества в данном неидеальном бинарном растворе может быть вычислен, если осмотический коэффициент растворителя известен для всех растворов, более разбавленных, чем рассматриваемый раствор, при. тех же самых температуре и давлении. [c.317]

    Используя уравнения (7.8), (7.16), (7.22), (7.24) и (7.28), можно по экспериментальной зависимости давления насыщенного пара от моляльности раствора определить активность и осмотический коэффициент растворителя, средний коэффициент активности, среднюю ионную и моляльную активности электролита. [c.148]

    Практический (моляльный) осмотический коэффициент растворителя Ф (безразмерный) для любых концентраций определяется выражением [c.161]

    Энтальпия разбавления бесконечно разбавленного раствора, как и идеального, равна нулю при всех температурах, а изобарный потенциал и энтропия в соответствии с (VII. 1) и (VII.3) стремятся соответственно к минус бесконечности и бесконечности. Коэффициент активности ра створенного вещества и осмотический коэффициент растворителя в бесконечно разбавленном растворе равны единице. Изменение энтальпии при образовании бесконечно разбавленного раствора из исходных [c.134]

    Когда концентрация растворителя повышается, расстояние между слоями д. возрастает и толщина слоя, сольватирующего поливинил, А тоже увеличивается (парциальный коэффициент растворителя фА, наиболее подходящего для поливинилового блока, изменяется от 0,7 до 0,8 в зависимости от природы блоков). В то же время толщина полипептидного блока й в остается постоянной (С-КК 15) или почти постоянной (С-КК 16). Эта неизменность толщины полипептидного блока, подтвержденная рентгенографически, обусловлена расширением гексагональной решетки полипептидных цепей при набухании. [c.247]

    Реальный осмотический коэффициент растворителя g (безразмерный параметр) определяется выражением [c.161]

    Т т.. Поэтому, например, уравнение (10.9) для связи актив-ностя и практического осмотического коэффициента растворителя для таких растворов приобретает вид [c.184]

    Известно, что ион серебра в растворе образует ионные пары. Так, по данным работ [244, 245], при образовании ионной пары иона серебра с сульфат-анионом АЯ° = 1,5 ккал/моль и Д5° = = 11 э. е. Есть данные, говорящие, что ион серебра образует ионные пары с сульфогруппой и в ионите. В частности, на это указывают малые величины осмотических коэффициентов растворителя в Ад -форме ионита [246], большое необменное поглощение электролита [247], малые величины электропроводности и коэффициента самодиффузии ионитов, насыщенных ионом Ag+ [248]. [c.159]


    Отношение температурных коэффициентов вязкости, плотности, давления пара, электропроводности растворов к соответствующим температурным коэффициентам растворителя (или бесконечно разбавленного раствора — в случае электропроводности) и относительное понижение плотности, давления пара, электропроводности пропорционально моляльности раствора в степени /а, 1 или 2 и постоянно при разных температурах. [c.104]

    Цель работы. Изучение зависимости давления насыщенного пара от концентрации раствора электролита при заданной температуре. Определение активности и осмотического коэффициента растворителя, среднего ионного коэффициента активности, средней ионной и моляльной активностей растворенного электролита. [c.153]

    Порядок выполнения работы. Измерение давления насыщенного пара над чистым растворителем (водой) и над растворами проводят так же, как в работе 2. На основании опытных данных по уравнениям (7.8) и (7.16) рассчитывают активность и осмотический коэффициент растворителя. Опытные и расчетные данные сводят в таблицу. [c.153]

    Соотношение между коэффицибнтом активности, растворенного вещества и осмотическим коэффициентом растворителя можно вывести на основании уравнения Гиббса — Дюгема. Дифференцируем (VI.73) и (VI.83) и подставляем результат в уравнение (III.29)  [c.123]


Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.23 , c.28 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активность и коэффициент активности растворителя в ионите

Влияние природы растворителя и концентрации раствора полимера на величину осмотического давления (второй вириальный коэффициент Аз)

Вычисление коэффициента активности растворенного вещества с помощью осмотического коэффициента или активности растворителя

Вязкость в неводных растворителях, предельные коэффициенты, таблица

Давление пара растворителя над растворами электролитов. Изотонический коэффициент

Зависимость коэффициента сокристаллизации микропримеси от физико-химических свойств солевых компонентов и растворителя Степин

Идентификация органических соединений в сложных смесях по индексам удерживания и коэффициентам распределения в системе ограниченно смешивающихся растворителей

Изменение коэффициента активности вследствие взаимодействия между ионами и молеку. лами растворителя

Изменение энергии ионов кислот при переходе их из одного растворителя в другой. Теоретическая интерпретация коэффициентов активности ионов кислот

Изучение равновесия жидкость — пар для характеристики растворителей на основе коэффициентов распределения

Калий хлористый, коэффициент активности в смешанных растворителях

Кинематический коэффициент растворителей

Косвенные методы определения коэффициентов активности. Определение по давлению пара растворителя

Коэффициент Крезол как растворитель для

Коэффициент активности осмотическому коэффициенту растворителя

Коэффициент активности растворенного вещества, вычисление по активности растворителя

Коэффициент активности растворителя, уравнение

Коэффициент активности слабой кислоты смешанных растворителях, таблица

Коэффициент активности соляной кислоты в средах, содержащих органические растворители

Коэффициент взаимодействия полимера с растворителем

Коэффициент органических растворителей

Коэффициент осмотический растворителя в ионит

Коэффициент полидисперсности растворителя

Коэффициент распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях

Коэффициент растворителей при сухом методе

Коэффициент растворителя в ионите

Коэффициент самодиффузии растворителя

Коэффициент сжимаемости растворителя

Коэффициент экстракции двумя растворителями

Коэффициенты активности единые и влияние растворителя

Коэффициенты активности единые растворителя

Коэффициенты активности хлористого водорода в различных растворителях при

Коэффициенты активности хлористого водорода в смешанных растворителях

Коэффициенты активности электролитов в неводных растворителях

Коэффициенты в иеводных и смешанных растворителях

Коэффициенты в неводных и смешанных растворителях

Коэффициенты в неводных растворителях

Коэффициенты диффузии в неводных растворителях

Коэффициенты низкотемпературных растворителей

Коэффициенты преломления смесей растворителей

Коэффициенты распределения алкилфенолов растворителей

Коэффициенты распределения между органическими растворителями ц. ведой

Коэффициенты распределения органических веществ между органическими растворителями и водой при

Коэффициенты распределения органических соединений в системах органический растворитель — вода

Коэффициенты уравнения D Kq М для ряда систем полимер— растворитель

Коэффициенты уравнения Моффита—Янга для поли-аизобутил--аспартата в различных растворителях

Макитра, Я.Н. П и р и г, Влияние свойств растворителей на коэффициенты распределения

Общие уравнения для вычисления активности растворителя и осмотического коэффициента из данных по измерению давления пара й из изопиестических данных

Общие уравнения для вычисления активности растворителя и осмотического коэффициента из данных по понижению температуры замерзания

Общие уравнения для вычисления активности растворителя и.осмотического коэффициента из данных по повышению температуры кипения

Определение коэффициента распределения Fr между водой и некоторыми органическими растворителями

Определение коэффициента распределения иода между органическими и неорганическими растворителями

Осмотический коэффициент растворителя

Поведение неорганических соединений при экстракции растворителями Влияние концентрации металла на коэффициент распределения Даймонд

Понятие об активности и коэффициенте активности растворителя и растворенного вещества

Поправочные коэффициенты для учета гидростатического ожатия растворителя

Растворителя эффект и термодинамические функции коэффициенты активности

Светопоглощение А органических растворителей и коэффициенты молярного погашения

Синтез и исследование неорганических реактивов и препаратов Зависимость коэффициент сокристаллизации микропримеси от физико-химических свойств солевых компонентов и растворителя Степин

Средние коэффициенты активности электролитов в неводных и смешанных растворителях

Температурные коэффициенты интегральной теплоты растворения в воде п в неводных растворителях

Титрование в неводных растворителях коэффициент

Экспериментальные значения коэффициентов диффузии в неводных растворителях при бесконечном разбавлении

вязкость растворителей коэффициенты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте