Осмотический коэффициент практический, уравнение

Ф —полная свободная энергия в теории солевых эффектов [уравнение (ИЗ) гл. III]. р —практический осмотический коэффициент, определяемый уравнением (66) гл, I. [c.17]

Если в уравнение (1.9) ввести практический осмотический коэффициент, то [c.22]

Осмотический коэффициент д называют рациональным осмотическим коэффициентом. Если концентрация выражена в моляльности, используется практический осмотический коэффициент ф, определяемый по уравнению [c.367]

Пусть концентрация полиэлектролита — с, моль/л каждая молекула содержит V ионогенных групп ( 1). Тогда концентрация частиц в растворе будет с+ с, а так как v , то Яид= =с ЯТ. Однако реально измеренное осмотическое давление в растворе полиэлектролита л всегда отличается от Яид обычно я меньше, чем Лид. Поэтому используют уравнение Вант-Гоф-фа, введя в него практический осмотический коэффициент Ф, учитывающий все отклонения от идеальности, связанные с противоионами, Величина Ф=л/лид служит одной из самых основных характеристик полиэлектролитов. [c.212]

В этом уравнении Ф — практический осмотический коэффициент, применение которого возможно только к разбавленным растворам, у которых N2 1. [c.52]

Соотношение между осмотическим коэффициентом g и практическим коэффициентом Ф определяется получающимся из уравнений (1,97) и (1,976) выражением [c.53]

Уравнение может быть использовано и для растворителя. Однако с практической точки зрения коэффициенты активности, введенные таким образом, оказались неудобны, поскольку не являются достаточно чувствительной мерой неидеальности при низких значениях концентрации электролита. Для того, чтобы подчеркнуть отклонения поведения растворителя от идеального, были введены осмотические коэффициенты. [c.755]

Т т.. Поэтому, например, уравнение (10.9) для связи актив-ностя и практического осмотического коэффициента растворителя для таких растворов приобретает вид [c.184]

Введя в уравнение практический осмотический коэффициент, получим [c.149]

Решая совместно уравнения (6.9) и (6.7), получим формулу, связывающую между собой практический и теоретический осмотические коэффициенты (для не слишком концентрированных растворов) [c.149]

Согласно уравнению УП1-12, при увеличении давления поток воды Jxu) также возрастает и, следовательно, должен увеличиваться коэффициент задержания R. Приведенные уравнения показывают, что для данной мембраны поток и задержание в обратном осмосе связаны друг с другом, однако уравнения имеют лишь иллюстративный характер. Из них ясна и математически просто вытекает связь между важнейшими мембранными параметрами, однако их нельзя использовать для расчета конкретной ситуации в процессе или системе в практических условиях. Следует учитывать, что сырьевой раствор становится более концентрированным при прохождении от входа в модуль (с/) до выхода (сг). Если предположить, что величина R для мембраны является константой и не зависит от состава сырья, состав пермеата будет также отслеживать состав потока над мембраной, т. е. увеличиваться от (1 — R) j до (1 — R) r. Для обратного осмоса в режиме потока, перпендикулярного направлению трансмембранного переноса (т. е. поперечного потока), мы выведем уравнения, которые связывают концентрацию пермеата (ср ) и концентрацию ретентата (сг) со снижением объема VR и удерживанием [1]. При выводе примем, что процесс происходит при постоянных условиях (в отсутствие перепада давления вдоль канала над мембраной, без изменений осмотического давления), а также будем считать величину R не зависящей от состава сырья. [c.456]

Однако в многочисленных монографиях и учебных пособиях [60—65], в периодической литературе [66— 69] очень часто можно найти различные обозначения и интерпретацию осмотического коэффициента в уравнениях (11) и (13). Так, осмотический коэффициент в уравнении (13) обозначают через 1/3 и приписывают ему смысл осмотического коэффициента в моляль-ной щкале, в то время как в уравнении (11) g - осмотический коэффициент в щкале мольных долей. В соответствиис этим ввели понятия практического и рационального осмотического коэффициента. Такое же разделение осмотических коэффидаентов можно найти в рекомендациях ИЮПАК [70], где им даны обозначешя Ф и [c.181]

Растворы ПАВ молекулярно-дисперсны вплоть до ККМ, что четко подтверждается результатами измерений осмотического коэффициента [И]. Коллигативные свойства растворов ПАВ также вплоть до ККМ отклоняются от свойств идеальных одноодновалентных электролитов не более чем на 5% [12]. Но, как показали измерения эквивалентной электропроводности [11, 13], некоторые ПАВ образуют димеры. Процесс димеризации, не очень распространенный в растворах ПАВ, сильно зависит от их молекулярной структуры. Если углеводородная цепь достаточно длинна, свободная энергия системы в результате димеризации уменьшается. Для того чтобы уравновесить электрическое отталкивание при сближении двух ионных групп и уменьшение энтропии поступательного движения примерно на 20 э. е., необходима большая площадь контакта между двумя углеводородными цепями и достаточная концентрация молекулярно-диспергированного вещества. Поэтому димеризация облегчается с ростом длины углеводородной цепи. Содержание димера возрастает с увеличением объемной концентрации вплоть до ККМ, оставаясь при дальнейшем росте концентрации почти неизменным. Димериза-цию не следует рассматривать как начало мицеллообразования, так как образование димера из мономера является результатом образования водородных связей аналогично тому, что имеет место для уксусной кислоты в газовой фазе. Когда пар становится насыщенным, начинает выделяться жидкая уксусная кислота, находящаяся в равновесии с мономером и димером. Образование мицелл можно рассматривать подобно этому процессу разделения фаз [14], за исключением того, что в мицеллах объединяется конечное, а не бесконечно большое число частиц. На такой модели основываются многие теории мицеллообразования, причем в соответствии с таким представлением активность ПАВ выше ККМ должна быть практически постоянной. Это подтверждает зависимость поверхностного натяжения от концентрации, ясно показывающая, что выше ККМ активность ПАВ действительно постоянна. При этом в уравнении изотермы адсорбции Гиббса [c.15]

Для простоты обычно пренебрегают членами с показателем степени больше единицы и пользуются несколько отличной функцией — практическим или мо-ляльным осмотическим коэффициентом <р, определяемым уравнением [c.116]

Параметр д в этом уравнении называется теоретическим осмотическим коэ4фи1 <ентом раствора. В практических применениях используется осмотический коэффициент , который прямо связан с коэффициентом Вант Гоффа 1 в уравнении для осмотического давления "К в растворе [c.472]

Исходя из уравнений (6—10), можно найти вэаим зависимость между практическими осмотическими коэффициентам и средними ионными коэффициентами активности в растворе электролита (см. ). Окончательная фор ула, которая применима дяя не очень концентрированных растворов электролитов, имеет следущий вид [c.472]

Нической энергии в электрическую и осмотическую (который является единственным термодинамическим критерием процесса) очень низок. Практически при гиперфильтрации имеет значение превращение механической энергии только в осмотическую энергию электрический ток в этих условиях, когда электроды отсутствуют, равен нулю. В этом случае в уравнении (109) [и аналогичном ему соотношении, входящем в систему уравнений (105)] величина К исчезает, что значительно снижает степень сопряжения п максимальный коэффициент полезного, действия, Чтобы повысить коэффициент полезного действия, в соответствии с моделью Теорелла — Майера — Сиверса необходимо увеличить средний радиус пор г (а, следовательно, коэффициент Lp), повысив одновременно плотность фиксированных зарядов Х которая определяет степень доннановского исключения соли из мембраны. [c.483]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология