Активность вещества моляльная

В уравнении (VII, 110) активности чистых конденсированных твердых и жидких фаз, участвующих в реакции, принимаются равными единице. Для газообразных реагентов в уравнении (VII, ПО) вместо активности подставляется парциальное давление (или летучесть), которое в стандартном состоянии принимается равным I атм. Активности веществ в растворе выражаются через моляльности [c.271]

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Выбор этого стандартного состояния для растворенного вещества обусловлен желанием выразить активность и моляльность на общей основе, чтобы активность могла быть принята в ряде случаев равной моляльности. Выбранное состояние, которое характеризуется не только единичной активностью, но и некоторыми термодинамическими свойствами бесконечно разбавленных растворов, является гипотетическим. Необходимо подчеркнуть,, что реальные растворы, в которых вещество может обладать единичной активностью, не могут рассматриваться как растворы веществ в стандартном состоянии. Активность не будет оставаться равной единице при изменении температуры и давления, поскольку термодинамические свойства реальных веществ — не те, которыми обладают бесконечно разбавленные растворы [2]. [c.18]

Коэффициенты активности. Даже если стандартное состояние для водных растворов выбрано, активности веществ в реальных растворах обычно не равны моляльностям, в частности, если вещества являются электролитами. Отнощение активности вещества i к его моляльности представляет собой коэффициент активности. [c.19]

Уравнение (11) является основным соотношением, описывающим изменение электродного потенциала в зависимости от активностей реагентов и продуктов. Однако его применение к практическим системам часто бывает затруднительным из-за нехватки данных относительно коэффициентов активности веществ, от которых зависит потенциал. Рассмотрим, например, определение ферро-ферри редокс-потенциала при 25° С в растворе хлористого железа и хлорного железа в соляной кислоте, все при моляльности 0,01 м(хпь/кг. Для соответствующей полуреакции [c.27]

Если Мв - моляльность раствора вещества В с такой же активностью воды, как и в тройной системе, содержащей В и С, и если Гв - коэффициент активности вещества В в этом бинарном растворе, то коэффициент активности В в тройной системе дается уравнением [c.87]

Из уравнения (12-6) видно, что диэлектрическая проницаемость входит в выражение для теоретического расчета коэффициента активности. Зависимость моляльного коэффициента активности 7 от е можно оценить по рис. 12-1. Диэлектрическая проницаемость, конечно, понижается по мере увеличения концентрации диоксана. Прямые линии означают предельные наклоны кривых по Дебаю—Хюккелю. В общем, можно считать, что при данной концентрации растворенного вещества отклонение его коэффициента активности от единицы увеличивается с уменьшением диэлектрической проницаемости растворителя. Еще лучше эта зависимость может быть выявлена путем сопоставления величин коэффициента активность растворенного вещества в различных растворителях (рис. 12-2), имеющих совершенно разные 314 [c.514]

Следовательно, приходится говорить не об активности молекул, скажем, растворенного вещества, а об активности ионов, положительных и отрицательных. Поскольку, однако, иметь дело с одним сортом ионов в растворе невозможно, Льюис ввел понятие о средних ионных величинах активности, коэффициенте активности и моляльности, относящихся к электролиту в целом. Средние величины им определены как среднегеометрические. [c.38]

К—константа равновесия при условии, что в уравнении используются активности веществ, участвующих в равновесии К —кажущаяся константа равновесия, когда в уравнении ис-, пользуются концентрации веществ L — включенная молекула М — молярность т — моляльность [c.66]

Другой относительной активностью растворенного вещества является практическая относительная активность. Ее применяют, если концентрация растворенного вещества выражается в единицах моляльности [c.366]

Соотношение (138.4) часто используется в практике для расчета относительной моляльной энтальпии из данных по температурной зависимости коэффициента активности. Дифференцирование по температуре уравнения (138.3) позволяет получить выражение для парциальной молярной н моляльной теплоемкости растворенного вещества [c.378]

Существует ряд растворов, в которых средняя активность растворенного вещества равна 1 при какой-то температуре или некотором интервале температур. Например, коэффициент активности 1,734 М K l при 25°С равен 0,577 и его активность при 25°С, следовательно, равна 1 (1,734 0,577 = 1,00). Однако этот раствор не является стандартным, так как единице равна лишь активность и при одной температуре, а не моляльность -и коэффициент активности при всех температурах. Не является стандартным и бесконечно разбавленный раствор, так как, хотя средний ионный коэффициент активности в таком растворе равен 1, химический потенциал растворенного вещества при т->0 в соответствии с (130.8) будет стремиться к —сю. [c.436]

Это уравнение, выражающее значение э. д. с. элемента в зависимости от активности реагирующих веществ и продуктов реакции этого элемента, называется уравнением Нернста. Активность растворенного вещества Ь равна его концентрации в моль на 1000 г воды (моляльности), умноженной на поправочный коэффициент 7, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и может быть определен экспериментально, если растворы не слишком разбавлены. Если вещество Ь является газом, то его активность равна его летучести и при обычных давлениях численно приблизительно равна давлению, выраженному в атмосферах. Активность чистого твердого вещества принята равной единице. Активность таких веществ, как вода, концентрация которых в процессе реакции практически постоянна, также принята равной единице. [c.33]

Активность иона равна его концентрации, умноженной на коэффициент активности. Поскольку обычно для характеристики растворов электролитов используются молярная доля (тв), моляльная (ст) и молярная (св) концентрации вещества в растворе, то и используются три различных вида коэффициентов активности [c.240]

Чтобы найти относительную моляльную энтальпию растворенного вещества, необходимо в соответствии с уравнением (138.4) продифференцировать по температуре уравнение для коэффициента активности, например (156.19). После дифференцирования и несложных преобразований получаем уравнение для расчета 2- [c.444]

Активность отдельного иона выражается в виде произведения концентрации иона на коэффициент активности. Поскольку концентрацию можно выражать в моляльности (т — количество молей на 1 кг растворителя), в молярности (с — количество молей в 1 л раствора) и в мольных долях N — отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей в объеме раствора), то имеется три шкалы активностей и коэффициентов активности [c.30]

Для растворителя в качестве стандартного состояния обычно принимают состояние чистого растворителя, т. е. полагают, что д = ад=1. В качестве стандартного состояния растворенного вещества принимают состояние при бесконечном разбавлении раствора, когда активности растворенного вещества равны единице, т. е. Хв = Ов = 1. Таким образом, стандартным состоянием растворителя и растворенного вещества будет их состояние в бесконечно разбавленном растворе, в котором активности совпадают. При ад=1 и ав=1 химические потенциалы Цд = [х и Цд = ь1в. Если концентрацию выражают через моляльность, то [c.84]

В соответствии с принятым в гл. VI стандартным состоянием для растворенных веществ (неэлектролитов) естественно принять, что активность ионов при бесконечном разбавлении должна совпадать с их моляльностью и а = /га . [c.163]

Выразив в уравнении (У,12) активности растворенных веществ через моляльность т и коэффициенты активности у, получим [c.225]

Термодинамические свойства разбавленных растворов (давление нара, осмотическое давление, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения) не зависят от природы растворенных веществ, а только от их активности для идеальных растворов — от их фактической моляльности (от числа.частиц). [c.229]

В некотором растворе коэффициент активности растворенного вещества 72, выраженный через моляльность, дается выражением In у2 = где m — моляльность компонента 2, а Л и р — постоянные, а) Выведите выражение для коэффициента активности растворителя 1 (в мольных долях) через т. А, р vi П (П —число молей на 1 кг растворителя), б) Какое ограничение следует наложить.на возможную величину р, для того чтобы получить наиболее правильный ответ [c.69]

Кроме молярной активности, прюменяют моляльную и рациональную активности. Они рассчитываются так же, как и молярная активность, только концентрации выражаются в моляльностях и мольных долях соответственно. Числовые значенш вводимых при этом коэффициентов активности, которые называют молярным, молялъным и рациональным коэффициентом активности, неодинаковы, поскольку различны числовые величины концентраций — молярной, моляльной и рациональной (мольные доли) при одном и том же содержании данного вещества в растворе. [c.66]

Коэффициенть активности. Даже если стандартное состояние для водных растворов выбрано, активности веществ в реальных растворах обычно не равны моляльностям, в частности, если вещества являются электролитами. Отнощение активности вещества [c.19]

Активность. В термодинамике часто применяют иное опред пение концентрации. Ранее было показано, что термодинамические уравнения, такие как уравнение (9), правильны только для очень разбавленных растворов. Если концентрация возрастает, такое уравнение перестает точно выражать экспериментальные результаты. Вместо моляльной конценгграции было введено понятие активности или термодинамической концентрации. Активность вещества есть его кажущаяся концентрация. Активность можно определить как величину, все более приближающуюся к концентрации по мере приближения последней к нулю. Это то же самое, если сказать, что [c.39]

II 0,5 ПМ И Т. Д. Этот результат сстествгпио связать с образованием сольватного (гидратного) слоя. В пользу такого предположения говорит II изменение (обычно уменьшение) значения а с концентрацией. В результате сольватации ионэв моляльность, или моляльная доля, растворенного вещества повышается, что приводит к изменению его активности и, соответственно, коэффициента активности. Основываясь на подобных соображениях, Робинсон и Стокс (1959) вывели следуюпще уравиение для коэффициента активности Y , исправленного с учетом эффекта сольватации [c.95]

В некотором растворе коэффициент активности растворенного вещества равен In у2 = — kin ll где т — моляльность растворенного вещества, а k — постоянная. а) Выразите Inyi через к, т н молекулярный вес растворителя, б) Установите степень п в выражении [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология