Дюлонг, Пьер Луи

К счастью, установить правильные атомные веса можно и другими способами. Например, в 1818 г. французский химик Пьер Лун Дюлонг (1785—1838) и французский физик Алексис Терез Пти (1791—1820) определили атомный вес одного из таких элементов . Они обнаружили, что удельная теплоемкость элементов (количество теплоты, которое необходимо полвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно П ропорцн-ональил атомному весу. Иными словами, если атомный вес элемента X вдвое больше атомного веса элемента у, то после поглощения одинаковыми весовыми количествами элементов одинакового количества тепла температура у повысится вдвое больше, чем температура X. Это и есть закон удельных теплоемкостей. [c.61]

Пьер Луи Дюлонг (1785-1838) и Алексис Терез Пти (1791-1820) предложили метод приближенной оценки атомных масс тяжелых элементов еще в 1819 г., однако из-за общей неразберихи, которая творилась в химии в то время, он тоже остался незамеченным. Эти ученые проводили систематические исследования всех физических свойств, которые могли бы коррелировать с атомной массой элементов, и обнаружили, что подобная корреляция хорощо выполняется для удельных теплоемкостей твердых тел. Удельной теплоемкостью вещества называется количество тепла в джоулях, необходимое для повыщения температуры 1 г этого вещества на 1°С. Это свойство легко поддается измерению. Произведение удельной теплоемкости элемента на его атомную массу дает количество тепла, необходимое для повыщения температуры 1 моля этого элемента на ГС, т.е. его молярную теплоемкость. Дюлонг и Пти обратили внимание на то, что многие твердые элементы, атомные массы которых были известны, имеют молярную теплоемкость, близкую к 25 Дж град " моль " (табл. 6-4). Это указывает, что процесс поглощения тепла должен быть связан скорее с числом имеющихся атомов, чем с массой вещества. Последующее развитие теории теплоемкости твердых тел показало, что молярная теплоемкость простых твердых тел действительно должна представлять собой постоянную величину. Однако Дюлонг и Пти не могли предложить объяснения своему открытию. [c.292]

Пьер Луи Дюлонг (1785—1838) — французский химик и с 1820 г. профессор физики Политехнической школы в Париже. [c.134]

Пьер Луи Дюлонг (1785—1838) в 1801 г. поступил в Политехническую школу в Париже, но по болезни должен был оставить ее. Затем он изучал медицину и некоторое время был практикующим врачом. Желая перейти на научную работу, он стал заниматься вначале ботаникой, а позднее [c.130]

Азотноватистая кислота, впервые полученная в 1893 г. немецким химиком Иоганном Вислицениусом, образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, которые разлагаются на воздухе уже при комнатной температуре до оксида диазота и воды. Серноватистая кислота в обычных условиях не получена. Только в 1956 г. немецкому химику Максу Шмидту удалось выделить ее в виде бесцветной маслянистой жидкости при температуре -83 °С, действуя триоксидом серы на сероводород, растворенный в диэтиловом эфире. Фосфорноватистая кислота впервые была получена в 1816 г. французским химиком Пьером Луи Дюлонгом. Это легкоплавкое бесцветное кристаллическое вещество, которое выше 50 °С разлагается на фосфин, фосфор, ортофосфорную кислоту и водород. Хлорноватистая кислота существует только в водном растворе, причем ее содержание не может превышать 20%. Какой химический состав имеют все эти новатистые кислоты и каковы их систематические названия [c.251]

Дюамель де Монсо, Анри Луи — 13.7 Дюлонг, Пьер Луи — 13.21 Дюран, Жан — 8.22 Зигмонди, Рихард — 19.6 Зинин, Николай Николаевич — 14.44 Каблуков, Иван Алексеевич — 9.28 Кавендиш, Генри — 9.17.12.10,12.30, 14.39 [c.413]

Закон, установленный французским химиком Пьером Луи Дюлонгом и физиком Алексисом Терезом Пти о том, что атомные теплоемкости простых веществ одинаковы и приблизительно равны 25 Дж/К-моль, позволил определить атомные массы многих металлов. При этом поступали следующим образом. Измерив удельную теплоемкость, скажем, кадмия, которая равна [c.25]

Первой кислотой, с которой познакомился человек, была уксусная кислота, получаемая из перебродившего вина еще в начале нашей ары. Слово уксус происходит от греческого оксос — кислый. Только в 1815 г. английский химик Гэмфри Дэви и почти одновременно с ним французский химик Пьер Дюлонг высказали мысль, что носителем кислотных свойств вещества является атом водорода, входящий в состав молекулы кислоты. Шведский ученый Сванте Аррениус, автор теории электролитической диссоциации, в 1887 г. определил кислоты как вещества, которые в водном растворе распадаются с образованием катиона водорода Полвека спустя всеобщее признание получила протонная теория кислот и оснований, разработанная датским химиком Йоханне-сом Брёнстедом и его английским коллегой Томасом Лоури, согласно которой частицы кислот, попадая в водный раствор, отщепляют и передают молекулам воды протон (подвергаются протолизу и служат донорами протонов). [c.7]

Пьер Луи Дюлонг (1785—1838) был врачом. Заинтересовавшись хими( он некоторое время работал у К. Бертолле. Здесь он сделал несколько откр тий, в частности получил действием хлора на аммиак хлорид азота. При исс довании этого вещества П. Дюлонг в результате взрыва потерял глаз и д пальца руки. Впоследствии он был профессором физики в Политехническ школе и директором этой школы. [c.92]

Пьер Луи Дюлонг (1785—1838). Родился в Руане, был профессором химии в Альфоре, профессором физики и директором Политехнической школы, в Париже. Кроме его исследований удельных теплоемкостей, заслуживают упоминания его работы по изучению кислородных соединений фосфора и азота, а также открытие хлористого азота (1811), взрыв которого привел к потере глаза и двух пальцев правой руки. Дюлонг изучал также термическое разложение оксалатов и способствовал выяснению конституции кислот. [c.191]

Дюлонг (Dulong) Пьер Луп — французский физик п химик. Первым получил хлористый азот и фосфорноватистую кпслоту. Совместно с А. Пти установил закон теплоемкости, изобрел катерометр 96, 101 Дюма (Dumas) Жан Батист ( 1800—1884) — французский химик. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология