Термическое разложение соединений оксалатов

Данный метод в равной мере, как и предыдущий, применяется для получения окисных адсорбентов и катализаторов путем термического разложения различных соединений, таких, как гидроокиси, карбонаты, оксалаты, гидриды и т. д., сопровождающегося удалением одного из компонентов диссоциации. Например, окись цинка получают разложением [c.36]

Чаще всего при получении металлов из соединений пользуются термическим разложением оксидов и нитратов благородных металлов, оксалатов, формиатов (солей щавелевой и муравьиной кислот) и карбонилов металлов (соединений с окисью углерода). [c.106]

Гидрогенизация кислородсодержащих органических соединений Приготовляется из оксалатов посредством термического разложения в окислительной атмосфере смеси оксалатов при частичном разложении дают окиси металлов, карбонаты металлов и металлы 506. [c.268]

Термическому разложению оксалата плутония (IV) посвяш,е-ны работы [108, 207, 571]. На рис. 35 Приведена термограви-грамма, полученная Скляренко и Чубуковой [207]. При нагревании на воздухе оксалат плутония в интервале teMHepaTyp от 30 до 110° С теряет 6 молекул воды. Небольшой горизонтальный участок кривой при температуре 120—150° С соответствует безводному оксалату плутония (IV). Дальнейшее уменьшение веса связано с разложением Pu( a04)2, в процессе которого образуется неустойчивое промежуточное соединение неизвестного [c.97]

Термическая диссоциация неорганических соединений — простой и надежный способ получения стабильных окислов многих элементов с целью синтеза эталонов. В качестве исходных веществ для получения окислов наиболее пригодны соли некоторых кислородных кислот, например, нитраты и карбонаты. Нитраты, в частности, можно использовать для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов из карбонатов можно получить окислы Со, Ni, РЬ, M.g, 1п, Сс1, Си, Са, 5г, Ва, а из оксалатов получают окислы Ре, Мп, 5п. Возможно получение окислов термическим разложением сульфатов, хотя полное разложение сульфатов боль-щинства тяжелых металлов затруднено и происходит только при 800—1000° С, а в некоторых случаях при еще более высокой температуре. Не могут служить исходными веществами для получения окислов соли некоторых нелетучих кислот, например, фосфаты, бораты, вольфраматы, которые при нагревании не разлагаются. Не следует применять соединения галогеновых кислот, поскольку из-за их высокой летучести всегда имеется опасность потерь при термическом разложении. [c.362]

Термическое разложение. Многие соединения, например гидроокислы, карбонаты, оксалаты и гидраты отщепляют при нагревании газообразные вещества, такие как НгО и СОг, причем остающийся окисел иногда находится в очень активном состоянии. Обычно чем ниже температура, тем выше активность, так как при высоких температурах диффузионные процессы приводят к частичной рекристаллизации. При этом маленькие кристаллики вырастают в более крупные при уменьшении удельной поверхности. Одновременно с повышением температуры происходит залечивание повреждений решетки, вследствие чего активность также падает. [c.449]

Имеются указании, что термическое разложение некоторых, других соединений кадмия также приводит к выделению металлического кадмия. 15 работе 180] показано, что термическое разложение оксалата кадмия идет через образование окисла и ступенчатое восстановление— через субоксид до металла. Авторы высказывают предположение, чти. первичным актом разложения является разрыв углерод-углеродной связи л оксалатной группе как наименее прочной. [c.219]

Важным фактором во всех реакциях хлорирования с использованием окислов урана в качестве исходных материалов является реакционная способность применяемого окисла. Реакционноспособная двуокись урана может быть получена, например, восстановлением высших окислов метаном, аммиаком или этиловым спиртом при температуре ниже 750° или термическим разложением таких соединений урана (IV), как сульфат, оксалат или бензоат. Полученная таким путем двуокись урана представляет собой серо-черный пирофорный порошок, легко окисляющийся на воздухе. Двуокись урана кофейно-коричневого цвета, получающаяся восстановлением или термическим разложением при температуре выше 800°, гораздо более инертна. [c.371]

Возможно и другое объяснение. Известно об удержании остаточной воды в соединениях (формиатах, гидроксидах, карбонатах, оксалатах), выделенных в негидратной форме из водных растворов или полученных термическим разложением синтезированных гидратов [6, 88]. Эта остаточная вода не удаляется при температурах ниже температуры разложения соединения. Микропримеси воды (порядка долей процента и меньше) могут существовать в виде молекул или ионов типа ОН , НдО", (Н20) -Нд0 и играют исключительно важную роль в процессах термического разложения соединений, считающихся безводными [7]. [c.40]

Термическое разложение соединений висмута (III), применяемых в медицине, исследовано в [379]. С использованием метода термического анализа изучен механизм термического разложения бензоата, салицилата, основного бензоата, основного салицилата, основного галлата, иодогаллата, оксалата, цитрата, тартрата и трибромфенолята висмута (III), а также состав продуктов разложения. [c.300]

Влияние природы исходных соединений на характер изменения величины поверхности при фазовом превращении исходное вещество — окись наблюдается и в случае термического разложения соединений железа. Клис-сурский [42] показал, что при термическом разложении оксалата железа происходит значительное (от нескольких единиц до 300 м /г) увеличение размера поверхности продуктов реакций (рис. 2.26, кривая 2). Значительные изменения размеров частиц -РеООН установлены в работе [43], в которой изучались 4 образца гидроокиси. Под электронным микроскопом частицы имели вид столбиков или нитей, размер которых в зависимости от способа приготовления изменялся в широких пределах [c.145]

Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества [c.66]

Термическое разложение оксалата плутония (III) исследовали на пирометре Курнакова 108]. Полученные результаты приведены на рис, 32. Кривая термического разложения оксалата плутония (III) на воздухе (рис. 32,а) имеет максимум и минимум, соответствующие эндотермическому эффекту при 140° С и экзотермическому при 270° С. Обезвоживание в инертной среде также протекает при 140° С, однако безводный оксалат разлагается при температуре 330° С с образованием смешанного ок-салат-карбоната. При 460° С это соединение разлагается и одновременно происходит окисление Pu(III) до Pu(IV) с образованием двуокиси. При 140° С существует безводный оксалат трехвалентного плутония, а при 270°С происходит быстрое разрушение его до PUO2. Безводный оксалат Pu2 ( 204)3 получают нагреванием в вакууме при 225° С водного оксалата [3, стр. 347]. [c.96]

В качестве исходных продуктов могут быть использованы различные соединения плутония нитраты плутония (IV) и (VI), оксалаты плутония (П1) и (IV) и др. Водный фторид, описанный в предыдущем разделё, может быть переведен в безводный нагреванием при 250—300° С [376]. На рис. 44 представлены кривые термического разложения водного (/) и безводного (2, 3) РиРз. Конечным Продуктом прокаливания является двуокись плутония, Безводный трифторид образуется в небольшом интервале температур 250—300°. Сравнение кривых 2 и 5 позволяет сделать заключение о гигроскопичности РиРз. Трифторид плутония окисляется при нагревании до 600° С свободным от влаги кислородом [c.109]

Оксалат висмута, синтезируемый в промышленных условиях, исследован в [229]. Показано, что он представляет собой тетрагидрат оксалата состава В12(С204)з-4Н20. Данное соединение состоит из отдельных тонкокристаллических пластин, агломерирующихся в зерна размером 4—5 мкм. Термическое разложение оксалата висмута протекает в интервале температур 210—265 °С через образование оксида и металлического висмута. [c.196]

Изложенная в данном разделе теория дает возможность объяснить кинетику периода ускорения реакций термического разложения для целого ряда веществ. Вследствие того что в этой теории полностью пренебрегается взаимным влиянием и перекрыванием зародышей в процессе роста, то ее нельзя применять за пределами точки, в которой йalйt проходит через максимум. Однако известны по крайней мере два соединения, в случае которых степенная зависимость не выполняется даже с учетом поправки на медленный рост. Этими соединениями являются свежеприготовленные препараты оксалата серебра [21] и гремучей ртути [10]. В двух других случаях, а именно для а-азида свинца (л=2,14—3,67) [24] и оксалата ртути (я=0,87—2,72) [2], были найдены переменные показатели степени, однако возможно, что эти отклонения можно было бы устранить введением поправок на медленный рост, что, однако, не было сделано в ходе упомянутых исследований. [c.258]

Пьер Луи Дюлонг (1785—1838). Родился в Руане, был профессором химии в Альфоре, профессором физики и директором Политехнической школы, в Париже. Кроме его исследований удельных теплоемкостей, заслуживают упоминания его работы по изучению кислородных соединений фосфора и азота, а также открытие хлористого азота (1811), взрыв которого привел к потере глаза и двух пальцев правой руки. Дюлонг изучал также термическое разложение оксалатов и способствовал выяснению конституции кислот. [c.191]

Фотолитическое разложение твердых веществ с ионной решеткой привлекает внимание потому, что в результате исследования процессов этого рода в принципе можно установить связь между уровнями электронной энергии в зонной схеме твердого тела, находимых из спектров оптического поглощения и измерений электропроводности, с одной стороны, и кинетическими характеристиками термического разложения, с другой. Мы ограничимся главным образом фотолизом, происходящим под действием квантов с низкой энергией, а результаты из области радиационной химии будем использовать только там, где это представляется уместным. Ввиду этого число соединений, представляющих интерес, невелико. Мы не рассматриваем фотолиз оксалатов, стифнатов и фульминатов, поскольку недостаточно обоснованные здесь предположения не ведут к углублению наших знаний. Разложение нитратов представляет особый вопрос. В результате остаются только азиды, для которых, если исследование их физических свойств не завершено [1], можно использовать аналогии в свойствах азидов с соответствующими соединениями галогенов. Так, сходство между электронными свойствами азидов серебра и таллия и соответствующих соединений галогенов совершенно поразительно. Точно также ясно, что для многих целей о свойствах азидов калия и натрия можно судить на основе данных, имеющихся для хлорида калия. [c.131]

Общим в схемах (4), (5) и (6) является образование в интервале 390—508° в качестве промежуточных продуктов разложения термически неустойчивых соединений, состав ко торых, судя по расчету кривых ТГА, достаточно близок к основным карбонатам ЬпгОзСОг (или ЬпгОгСОз). Сопостав ление полученных нами данных с опубликованными сведени ями о термическом разложении других карбоксилатов, и пре жде всего оксалатов, р.з.э., обнаруживает, что через средние н основные карбонаты диссоциируют иа воздухе и в атмосфе- [c.185]

Изменение величины поверхности при термическом разложении наблюдается не только при варьировании анионной части соединения, но и в случае солей одной и той же кислоты с различными металлами. В качестве примера на рис. 2.27 представлены результаты исследования влияния температуры прокаливания различных оксалатов на величину поверхности окислов, проведенного Доллимором и Никольсоном [47]. Видно, что при увеличении температуры прокаливания оксалатов АГ, Сг, 2п и Мп величина поверхности проходит через максимум. Максимальное значение величины поверхности и оптимальная температура прокаливания очень сильно зависят от природы катиона. Хотя у всех образцов поверхность исходного оксалата очень мала и мало различается, максимальные значения ее различны. Наибольшей величиной поверхности (около 300 м /г) обладают продукты разложения оксалата алюминия, а наименьшей (около 50 ш 1 ) — продукты разложения оксалата цннка. [c.146]

Соединение МиО получают прокаливанием основания или оксалата марганца(П) ири 300° в токе азота или водорода, термическим разложением Мп(ЛОз)г при 300° или МиСОз ниже 330° в стеклянной трубке, восстановлением окислов МнОг, МпаОз, МП3О4 водородом, окисью углерода или углеродом при 700—900°, нагреванием металлического марганца в атмосфере окиси или двуокиси углерода. [c.401]

Материалы этого типа могут быть получены также термическим разложением смеси алкоголятов, оксалатов, цитратов соответствующих металлов до окислов с последующим их спеканием при высоких температурах [30, 311. Для получения титаиокерамических пленок используются, например, органические соединения титана с добавками нафтепатов и рацинолеатов бария, магния и кадмия [48]. [c.404]

Приводятся результаты анализа газообразных и твердых продуктов, образующихся при термическом разложении оксалата, малоната, сукцината и адипината цикка. Оонавными продуктами являются СОг, СО, Нг, ZnO и углеродный полимер, выход которого увеличивается с ростом молекулярного веса соли. На основании соотношения количеств.8 продуктов в процессе разложения предлагается механизм термораспада цинковых дикарбоксилатов, по которому единичным актом превращения является де1ка1рбоксилйрова ие и образование иоя-радикалов, взаимодействующих с соседней карбоксилатной группой. Результатом такого взаимодействия является образование оксо- и алкоголят-карбоксилатных соединений. Табл. 2, библ, 8 назв, [c.115]

При гетерогенном катализе реакция происходит на поверхности катализатора, поэтому особую роль играет величина поверхности, а также химический состав и структура поверхностного слоя катализатора. В свою очередь, структура катализатора зависит от способа его приготовления, в частности от термической обработки. Наилучшимн каталитическими свойствами обладают катализаторы, приготовленные прп возможно более низкой температуре и имеющие несовершенную кристаллическую структуру. Поэтому катализаторы на базе оксидов чаще всего получают разложением соответствующих гидроксидов или малоустойчивых солей — оксалатов, нитратов и т. д. Катализаторы на базе металлов обычно изготовляют путем восстановления их соединений водородом. Например, часто применяемый в качестве катализатора оксид алюминия полу чают обезвоживанием гидроксида при температуре не выше 400 °С. Никелевые катализаторы, используемые для реакций гидрирования, получают восстановлением оксида никеля водородом при 300 °С (если катализатор получать прп более высокой температуре, его активность снижается). [c.51]

Термический метод основан на том, что некоторые органические и неорганические соединения металлов, нагретые до определенной температуры в восстановительной атмосфере или в вакууме, разлагаются с выделением высокодиоперсных частиц металла. При разложении таких соединений в органической среде могут образовываться высокодисперсные органозоли металлов. К соединениям, легко разлагающимся при сравнительно низких температурах, относятся соли органических кислот — формиаты и оксалаты меди, висмута, овинца, серебра, а также ферро- и фер-рицианиды железа. [c.70]

Экзотермические процессы разложения наблюдаются при термической диссоциации оксалатов серебра, никеля, свинца и других металлов, а также при распаде перманганатов, хроматов, азидов и т. п. Одним из наиболее изученных в этом отношении объектов является оксалат серебра. Разложение оксалата серебра наблюдается при сравнительно невысоких температурах — в пределах 100—160 С [45, с. 204—208], Зто автокаталитический процесс. Предполагается, что автокатализ в данном случае обусловлен характером самого зародышеобразования. Не вдаваясь в подробности. механизма разложения оксалата серебра, что достаточно полно сделано в цитируемой монографии Янга ]45], отметим, что на примере этого соединения особенно ярко видно значение состояния кристаллической решетки для скорости процесса термического распада. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология