Удельная электропроводность. Закон Ома

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ. ЗАКОН ОМА 201 [c.201]

Удельная электропроводность. Закон Ома [c.201]

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ. ЗАКОН 0 A 203 [c.203]

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ. ЗАКОН ОМА 207 [c.207]

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ, ЗАКОН ОМА 209 [c.209]

Таким образом, падение напряжения в электролите пропорционально плотности тока i, расстоянию между электродами I и обратно пропорционально удельной электропроводности х, которая в свою очередь определяется природой электролита, концентрацией раствора, природой растворителя и температурой. Чаще всего закон Ома в форме (IV.5) применяют для подсчета падения напряжения в электролите при известной удельной электропроводности и заданной плотности тока, однако он может быть использован также и для приближенного определения электропроводности. Последнее затрудняется тем, что любая электрохимическая система, помимо электролита и электродов, содержит также границы между ними, для которых закон Ома неприменим. Сопротивление границы электрод — электролит прохождению электрического тока зависит от плотности тока и возникающей при этом электродной поляризации так как гран = /(0. то пренебречь этой зависимостью можно лишь при очень малых токах. [c.108]

По закону Ома удельная электропроводность равна [c.50]

Знак + указывает, что потоки диффузии и миграции складываются, а знак — — что они направлены в противоположные стороны. Уравнение (32.25) приближенно справедливо только для раствора с избытком индифферентного электролита. Действительно, в таком растворе изменения концентрации электролита в пределах диффузионного слоя невелики, и удельная электропроводность практически постоянна. Поэтому для определения градиента потенциала можно воспользоваться законом Ома и записать [c.161]

Уравнение (32.25) приближенно справедливо только для раствора с избытком индифферентного электролита. Действительно, в таком растворе изменения концентрации электролита в пределах диффузионного слоя невелики, и удельная электропроводность практически постоянна. Поэтому для определения градиента потенциала можно воспользоваться законом Ома и записать [c.172]

Учитывая, что г = р//5, где р — удельное сопротивление, I и S — длина и сечение проводника, найдем, что I = US/pl и //S = 1/pi///. Отношение HS называется плотностью тока (г), 1/р — удельной электропроводностью у. w UU Е — падением потенциала на единицу длины (напряженностью) поля. Таким образом, закон Ома может быть выражен уравнением [c.144]

Если записать плотность тока, как отношение силы тока / к площади поперечного сечения проводника 5, воспользоваться законом Ома и— Я, где R — сопротивление, и выразить последнее через удельную электропроводность у, с помощью соотношения Я = = (1/х) 1/5), то нетрудно привести равенство (18.8) к виду [c.327]

В растворах электролитов величина удельной электропроводности обусловлена скоростью движения и количеством ионов в единице объема раствора. Скорость движения ионов зависит от размеров гидратированных ионов, температуры, изменяющей вязкость растворов и гидратацию частиц, величины заряда ионов и концентрации электролита (при высокой ионной силе раствора скорость движения ионов сильно уменьшается). Количество ионов зависит от концентрации и степени диссоциации электролита, причем последняя также связана с температурой и концентрацией (закон разведения Оствальда). [c.54]

Удельная электропроводность и сначала возрастает с разбавлением в результате увеличения а и вызываемого при этом роста числа носителей тока — нонов. Затем, пройдя через максимум, уменьшается, так как число ионов в единице объема убывает. Эквивалентная электропроводность, наоборот, монотонно увеличивается с разбавлением вследствие роста числа ионов и достигает предельного значения i o прн полной диссоциации (а = 1). При этом, как видно из уравнения (VII.5), Яоо аддитивно складывается из подвижностей катиона и аниона, т. е. соблюдается закон независимого перемещения ионов . Величины Яоо находят экстраполяцией измеренных значений Яс на нулевую концентрацию. [c.111]

После преобразования этих уравнений измеряемые величины становятся более наглядными. По закону Ома удельная электропроводность раствора равна плотности тока и (А.см ), деленной на напряженность поля Х(В см ) [c.12]

Мак-Инесс и Шедловский тщательно измерили удельную электропроводность растворов СИ.,СООН и вычислили их эквивалентную электропроводность Предельная величина была вычислена из предельных электропроводностей НС1, Na l и СНзСООЫа по закону Кольрауша [см. уравнение (XVII, 14)] [c.467]

Из уравнения (1-1) очевидно, что р равно сопротивлению куба с длиной ребра в 1 см эта величина носит название удельного сопротивления величина, обратная удельному сопротивлению, называется удельной электропроводностью = ее размерность oм- м . Из закона Ома следует, что [c.5]

Экспериментальные данные о разряде первоначально наэлектризованной жидкости (/ > /ш) значительно более многочисленны. Во всех случаях точно сохраняется экспоненциальный закон утечки заряда правда, при весьма сильно наэлектризованных жидкостях для этого приходится допустить изменение удельной электропроводности. Однако, как уже было показано выше, для этого допущения имеются вполне убедительные основания. Применительно к практическим целям проектирования и расчета оборудования для релаксации зарядов (релаксационные баки на аэродромных топливозаправщиках) это означает, что аппаратура может не справиться со своим назначением именно в тот момент, когда ее надежная работа особенно необходима. [c.164]

Расплавленные соли относятся к ионным жидкостям. Почти все они являются прекрасными проводниками электричества (например, КС1 при 800° имеет удельную электропроводность, в 22 раза большую, чем его одномолярный раствор при 20°) и при этом именно ионными проводниками, что вытекает из их подчинения закону Фарадея. Таким образом, расплавленные соли состоят преимущественно из ионов, хотя в них присут- [c.8]

Физический смысл удельной электропроводности можно уяснить следующим образом предположим, что к проводнику приложена э. д. с. в 1 в так как Е — I, то по закону Ома I = 1Н = С. Для проводника в виде кубика с ребром 1 см а = 1 = 1 и С— у.. Следовательно, когда разность потенциалов в 1 в приложена к проводнику кубической формы с ребром 1 см, то сила проходящего тока, выраженная в амперах, численно равна удельной электропроводности, выраженной в ом -смг . [c.61]

Ю- См-м . С повышением температуры удельная электропроводность полимеров возрастает по экспоненциальному закону [c.241]

При прошивке сквозных отверстий повышение давления в зоне-выхода электролита из электрохимической ячейки целесообразно достигать путем создания ступенчатого закона распределения давления, например с помощью кольцевой проточки на торце инструмента (рис. 167). При оптимальном соотношении глубины и ширины кольцевой проточки гидравлическое сопротивление в ней имеет незначительную величину. Давление электролита в основном падает на выходной и входной кромках инструмента поэтому в зоне выхода электролита из электрохимической ячейки создается повышенное давление, которое обеспечивает уменьшение-объема газа и увеличение удельной электропроводности межэлектродной среды. Использование кольцевой проточки позволяет выравнивать торцовые зазоры на входе и выходе электролита из ячейки. [c.269]

Закон разведения [уравнения (1,9) и (1,31)] справедлив для разбавленных растворов слабых электролитов, для которых константа равновесия может быть выражена через концентрации и степень диссоциации имеет реальный физический смысл. Измерив удельную электропроводность такого раствора и вычислив А,, используя табличные данные для величин и я V, можно найти а и константу диссоциации слабого электролита Кд. [c.89]

Удельная электропроводность. Общее сопротивление (R) цепи по закону Ома выражается уравнением [c.8]

В стеклообразном состоянии удельная электропроводность полимеров составляет —10 —10 ом -см . С повышением температуры удельная электропроводность полимеров возрастает по экспоненциальному закону [c.251]

Формула (5.12) является законом Ома для электролитов. Удельную электропроводность (х) выражают либо в основных единицах, Ом м (См м ), либо в Ом см (См см ). Она равна обратной величине удельного сопротивления р. В разбавленных растворах удельная электропроводность является линейной функцией от концентрации ионов электролита. Следовательно, измеряя удельную электропроводность растворов, можно определить содержание различных веществ. Однако, если для металлов % характеризует способность материала проводить электрический ток, то для растворов электролитов она не является однозначной характеристикой проводника, поскольку зависит от концентрации ионов. Поэтому электропроводность растворов характеризуют молярной электропроводностью Л = jj . Основная единица молярной электропроводности - Ом -м -моль", но обычно применяют Ом см моль . Если выразить х в Ом см , а концентрацию в моль/л, то Л = ЮООх/С. [c.148]

Удельная электропроводность 0,011 моль-л раствора NH4OH при 18 С равна 1,02-10-2 См-м , а удельная электропроводность 0,022 моль-л раствора NH4OH при той же температуре 1,50-10- См-м-. Вычислить для указанных растворов степень диссоциации. Проверить, насколько точно приведенные растворы следуют закону разведения, если подвижности ионов при бесконечном разведении равны [c.30]

Согласно закону Ома, I—Ujr, где / — сила тока U — разность потенциалов и г — сопротивление. Учитывая, что r — pl/S, где р — удельное сопротивление, I и 6 —длина и сечение проводника, найдем, что I—US/pl и //5= (1/р) I/U). Отношение7/S называется плотностью тока i), 1/р—удельной электропроводностью (х) и U/l=E — падением потенциала на единицу длины (напряженностью) поля. Таким образом, закон Ома может быть выражен уравнением [c.193]

Кондуктометрриеский метод анализа основан на измерении удельной электропроводности анализируемого раствора. Электропроводностью называют величину, обратную электрическому сопротивлению К. Единицей изме-ренрм электропроводности является Ом , или См (сименс). Растворы электролитов, являясь проводниками П рода, подчиняются закону Ома. По аналогии с сопротивлением проводников I рода сопротивление раствора прямо пропорционально расстоянию между электродами с и обратно пропорционально площади их поверхности [c.817]

Удельная электропроводность у разбавленного однокомпонентного раствора электролита описывается законом Коль-руаша [c.511]

Вагнер [14] рассмотрел как фактор миграции, так и фактор диффузии, управляющие ростом окислов, и описал этот рост при помощи электрических эквивалентов. Хор и Прайс [151 выразиди параболический закон роста при помощи чисто электричёских характеристик х — удельной электропроводности (Ом -см ), чисел переноба анионов, катионов и электронов (тл, Тс, тя соответственно) и уменьшения энергии Гиббса при реакции окисления. Бо(В) согласно уравнению Д О — —гЕ Р. Все эти величины могут быть измерены независимо. [c.25]

Для измерения сопротивления растворов с очень малой удельной электропроводностью применяется следующий простой метод [12]. Через раствор, сопротивление которого превышает 100000 ом, пропускают ток от аккумуляторной батареи с э. д. с. около 150 в силу тока измеряют калиброванным чувствительным Гальванометром. Зная наложенное напряжение и силу тока, можно вычислить сопротивление раствора по закону Ома. Так как приложенная э. д. с. велика по сраЖШйю С ж "д. ризации, то связанная с поляризацией ошибка очень мала кроме того, поскольку через раствор проходит очень слабый ток, можно пренебречь влиянием электролиза и нагревания. [c.83]

Сосуд для измерения электропроводности содержит 0,0200 М раствор хлорида калия. Он соединен последовательно с 1000-омным постоянным сопротивлением и батареей на 6,00 . Сила тока, показанная амперметром непосредственно после замыкания цепи, составляет 0,00571 а. Рассчитайте электропроводность образца, используя закон Ома. На основании полученного значения и известной удельной электропроводности рассчитайте постоянную сосуда Спримите температуру равной 25°). [c.30]