Закон удельных теплоемкостей

Закон удельных теплоемкостей предложен французскими учеными Дюлонгом и Пти (1819 По этому закону произведение удельной теплоемкости (с) простого вещества в твердом состоянии на атомную массу (Л) этого элемента является величиной приближенно постоянной [c.16]

К счастью, установить правильные атомные веса можно и другими способами. Например, в 1818 г. французский химик Пьер Лун Дюлонг (1785—1838) и французский физик Алексис Терез Пти (1791—1820) определили атомный вес одного из таких элементов . Они обнаружили, что удельная теплоемкость элементов (количество теплоты, которое необходимо полвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно П ропорцн-ональил атомному весу. Иными словами, если атомный вес элемента X вдвое больше атомного веса элемента у, то после поглощения одинаковыми весовыми количествами элементов одинакового количества тепла температура у повысится вдвое больше, чем температура X. Это и есть закон удельных теплоемкостей. [c.61]

ЗАКОН УДЕЛЬНЫХ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ [c.190]

Закон удельных теплоемкостей Дюлонга и Пти (1819). [c.163]

Идея Жерара приписать металлам (за исключением калия, натрия, лития и серебра) атомные веса, вдвое меньшие, чем у Берцелиуса, противоречила экспериментальным фактам, в особенности законам удельных теплоемкостей и изоморфизма. [c.201]

ИДИ большему числу атомов ртути Поскольку прямое определение молекулярного веса ртути можно производить лишь на немногих ее соединениях, Канниццаро основывается на законе удельных теплоемкостей простых и сложных тел и приходит к выводу, что атомный вес ртути равен 200 и этот вес отвечает также весу ее молекулы при весе молекулы водорода, равном 2. [c.215]

Изоморфизм и закон удельных теплоемкостей [c.48]

Атомные веса, полученные таким образом, и формулы, соответствующие этим атомным весам, былп в своей совокупности в полном согласии как с физической теорией конституции воздухообразных флюидов, так и с изоморфизмом и с законом удельных теплоемкостей, исключая случай углерода, бора и кремния, своеобразные физические свойства которых уже с тех пор заставляют предполагать возможность объяснения и этого исключения. [c.96]

Рассматривая состав молекул двух хлоридов и двух иодидов ртути, Канниццаро опровергнул предположение Жерара о том, что молекула ртути состоит из двух атомов. Хлористая ртуть содержит количество хлора, вдвое меньшее его количества в хлорной ртути, но равное найденному в хлористоводородной кислоте причем оба хлорида содержат одно и то же количество ртути, выражаемое числом 200. Соответствует ли оно одному или большему числу атомов ртути Поскольку прямое определение молекулярного веса ртути можно производить лишь на немногих ее соедипениях, Канниццаро основывается на законе удельных теплоемкостей простых и сложных тел и приходит к выводу, что атомный вес ртути равен 200 и этот вес отвечает также весу ее молекулы при весе молекулы водорода, равном 2. [c.215]

Проблема была решена в 1858 г. Канниццаро учеником Пириа, в тот момент преподавателем университета в Генуе, а до этого жившим в Париже, где он сотрудничал с Клоезом и находился в контакте с Кауром и Реньо, из которых последний в то время способствовал своими экспериментальными исследованиями принятию закона удельных теплоемкостей Дюлонга и Пти. Но пьемонтская химическая культура оказала, конечно, большое влияние на ум молодого Канниццаро, потому что решение проблемы атомов было им найдено при обдумывании теории Авогадро. [c.210]

К 1828 г. Берцелпус уже высоко оценивал законы удельной теплоемкости п изоморфизма и, ссылаясь па них, считал необходимым изменить ряд атомпых весов, в первую очередь, металлов. Но и в этом случае, как пишет Канниццаро, система атомных весов элементов и формул соединений, принятая Берцелиусом после 1828 г., все так же покояш аяся на считаемом им непоколебимом ос-поваипи электрохимического дуализма, стремилась согласовать все химические аналогии с данными изоморфизма и теплоемкостью [82, стр. 221]. Выводы из фактов, относившихся к двум последним явлениям, незаметно заняли затем место тех, которые выводились из газообразной плотности элементов и которым, после результатов, полученных Дюма и Митчерлихом, даже и Берцелиус перестал так доверять, как доверял сначала . Однако в 1828 г. еще не было достаточно полной и точной таблицы атомных теплоемкостей между атомными весами, полученными из теплоемкости и изоморфизма, имелись противоречия. Таким образом, между различными частями системы формул и атомных весов Берцелиуса существовала некоторая непоследовательность и разъединенность . Например, вывод Берцелиуса на основе химических аналогий о том, что состав окиси серебра AgO сделан вопреки отсутствию изоморфизма солей серебра с солями кальция или циика, а атомный вес серебра оказывался вдвое большим, чем следовало из закона удельных теплоемкостей. [c.66]

Для успешного развития атомной теории необходимы были поэтому дальнейшие работы по теплоемкостям, атомным и молекулярным, и особенное значение приобрел цикл работ Реньо, начатых в 1840 г. В частности, он показал, что закон удельных теплоемкостей должен быть принят, если не за абсолютный, то за весьма близкий к истине, и что он с пользою может быть применяем при многих научных соображениях . Реньо подтвердил выводы Дюлонга и Нти относительно атомного веса серебра, который, как показал Репьо, согласуется также с дан- [c.66]

Правда, атомные веса Гмелина не согдасовывались с законом удельных теплоемкостей, а формулы соединений — с данными по их изоморфизму. Однако последователи Гмелина постоянно указывали, по Канниццаро, на то, что надо сначала подтвердить эти законы, исходя из атомов, доказанных химически , т. е. из тех количеств элементов, которые входят постоянно неразделенными в сложные атомы (мо, екулы) ссылка же на определение плотности пара отводилась тем, что состоятельность гипотезы одинакового числа элементарных атомов в одинаковых объемах газов опровергается плотностью паров серы, мышьяка и фосфора. [c.69]

Канниццаро говорит о том, о чем упоминал уже в Исторических заметках Я сам, будучи тогда молодым человекохм,... испытывал в себе большое внутреннее сопротивление к тому, чтобы принять систему Жерара. Посещая в 1851 г. курс, который чптал Репьо во Французском коллеже о теплоте, и будучи глубоко поражен полным соответствием между выводами из удельных теплоемкостей и изоморфизма, я не мог упорствовать в том, чтобы рассматривать такую гармонию как случайную. Обратившись затем к изучению истоков и превращений системы Керара, я обнаружил, что та часть ее, которая пролила столько света в органической химии и была подтверждена экспериментом, представляет собою правильное и простое приложение теории Авогадро и Ампера, а та часть, которая находилась в противоречии с законами удельных теплоемкостей и изоморфизма, противоречила также названной теории и не составляла единого целого с остальной системой . Из этого отрывка можно было бы заключить, что Канниццаро познакомился с теорией Авогадро—Ампера до того, как он стал изучать в историческом аспекте систему Жерара. В действительности знакомство произошло во время этого изучения, потому что несколько ранее Канниццаро говорил Я не могу, однако, здесь умолчать о том, что чтение одной статьи Годэна в то самое время, когда я размышлял над системой Жерара, натолкнуло меня на скрытый источник, из которого эта система проистекала . Но здесь можно было бы сделать другой ошибочный вывод о том, что Жерар сознательно шел от теории Авогадро — Ампера. На самом деле, как сказал в той же речи Канниццаро, Жерар не исходил непосредственно из теории Авогадро, но, будучи приведен к ней кружным путем и почти не ведая того, никогда не имел об этой теории ясного и точного представления [82, стр. 340] [c.90]

Руководствуясь, таким образом, плотностью паров, принимаем, что количество цинка, содержащееся в молекуле цинкэтила пли ципкметила, которое должно составлять единый атом, вдвое больше атомного веса, принятого Жераром. Удвоенный атомный вес цинка также удовлетворяет закону удельных теплоемкостей. Это наводит на мысль удвоить также атомные веса металлов группы магния магния, кальция, меди, железа, марганца, хрома и т. д. Сделав это, мы возвращаемся к системе атомных весов Реньо, которые удовлетворяют как закону удельных теплоемкостей, так н закону изоморфизма. Приняв эти атомные веса, мы избавились полностью от упомянутого выше диссонанса в системе Жерара и остаемся верны основе этой системы, а именно тому, что молекулярные веса всегда пропорциональны плотности веществ в газообразном состоянии, если не происходит их разложения. [c.95]

В следующей, шестой лекции Канниццаро переходит к установлению конститухщи молекул, в состав которых входят хлор, бром и иод. Трудность не в установлении числа атомов галоидов в таких соединениях, а в определении числа атомов другого элемента, для чего надо сначала узнать его атомный вес. На примере двух хлоридов и двух иодидов ртути Канниццаро показывает, что в молекулярных весах этих соединений она нредставлена числом 200. Отвечает ли оно одному или нескольким атомам Наблюдение, что в вышеупомянутых соединениях это же самое количество ртути соединено с одним или двумя атомами хлора или иода, заставляет уже склоняться к допущению, что именно это количество входит всегда в виде целого во все молекулы, содержащие ртуть, то есть представляет собой атом [82, стр. 21]. Этот вывод подтверждается как составом других соединений ртути, в том числе органических, так и законом удельных теплоемкостей простых и сложных тел. [c.101]

Важно теперь заметить, что, удвоив атомный вес ртути, как это было сделано с атомным весом серы, мы пришли к числам, находящимся в согласии с законом удельных теплоемкостей. Но, удвоив атомный вес ртути, мы приходим по аналогии к удвоению атомпых весов меди, цинка, свинца, олова и т. д.,— одним словом, введению в систему атомных весов Репьо, которые находятся в соответствии с удельными теплоемкостями, изморфизмом и химическими аналогиями. [c.127]

Это разногласие между системой Жерара и законом удельных теплоемкостей, так же как и изморфизмом, действительно достойно сожаления. Это разногласие привело к двум различным химиям — одной, которая, занимаясь неорганическими телами, придавала большое значе- [c.127]

В поддержку изменений, которые я предложил для атомных весов некоторых металлов, я приведу следующие факты. Все летучие соединения ртути, цинка, олова, свинца содержат количества металла, выражаемые в обычном обозначении как Hga, Zh2, Sh2, РЬг. Одного этого факта достаточно, чтобы показать нам, что эти количества представляют собою истинные атомы данных металлов. Можно бы также привести тот факт, что существует три оксалата калия и аммония (одноатомных радикалов), тогда как существует только два оксалата бария и кальция (двухатомных радикалов). Но в данный момент я не настаиваю на этом пункте, и я не могу отрицать, с другой стороны, что имеется случай, когда атомный вес, полученный путем сравнения состава молекул, находится в несогласии с атомным весом, основанном на удельной теплоемкости. Этот случай относится к углероду. Но может быть, что здесь закон удельных теплоемкостей остается завуалированным другими причинами, которые прпмегпи-ваются к удельной теплоемкости. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология