Бальмера

Рис. 8-8. Эмиссионный спектр раскаленного атомарного водорода. Эмиссионные линии группируются в серии, названные по имени их открывателей серии Лаймана, Бальмера, Пашена серии Брэккета и Пфунда находятся правее, в инфракрасной части спектра.

Рис. 6. Видимый спектр атомарного водорода (серия Бальмера)

Рис. 3.5. Видимый спектр водорода (серия Бальмера)

В котором V-волновое число данной линии, Лд-постоянная Ридберга, равная 109677,581 см а 1 и П2-целые числа (причем П2 больше п,). Серией Лаймана называется группа линий с 1 = 1 и Пз = 2, 3, 4,. ... Серия Бальмера соответствует п, = 2 и 2 = 3, 4, 5,. .., а серия Пашена соответствует 1 = 3 и 2 = 4, 5, 6,. ... [c.375]

Длины волн линий Н и серии Бальмера соответственно равны 6 )63 10 " и 4102 10 " м.Во сколько раз масса одного фотона (какого) больще массы дру10[0 [c.39]

Серия линий Бальмера возникает в результате переходов с уровней п = 3, 4, 5,. .. на уровень и = 2. [c.349]

Е5ычислить массу фотона., соответствующую. пинии серии Бальмера, если отвечающая ей длина волны 656,3 10 м. [c.39]

Линии каждой серии сгущаются в сторону коротких волн, сходясь к пределу серии. Вблизи пределов серий Лаймана, Бальмера и Пашена линии настолько сгущаются, что на рисунке не могут быть показаны в отдельности. [c.341]

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

Какова эмпирическая формула, предложенная для вычисления волновых чисел спектральных линий атомарного водорода Бальмером и другими учеными Как эта формула была объяснена Бором Можно ли предложить другое объяснение этой формулы, отличающееся от данною Бором [c.377]

В 1885 г. Дж. Дж. Бальмер показал, что волновые числа линий спектра [c.340]

Эта линия относится к серии Бальмера. [c.510]

В спектре водорода обнаружен ряд линий, которые располагаются с определенными интервалами. Каждая линия соответствует определенной частоте излучения. В линейчатом спектре различаются группы линий — в видимой области, в ультрафиолетовой (с более высокой частотой) и в инфракрасной. В каждой группе наблюдается постепенное уменьшение интервалов между линиями с увеличением частоты. Линии видимой области спектра (рис. 3.5) были обнаружены первыми. Они называются серией Бальмера, [c.52]

Мы привели формулу Бальмера в том виде, как ее предложил записывать в 1890 г, шведский физик И. Ридберг и как ее впервые увидел Бор. [c.10]

Как только я увидел формулу Бальмера, — вспоминал Бор, — мне все тут же стало ясно . [c.11]

Например, если л = 2, а А = 3, 4, 5, 6, то это—серия Бальмера (рис. 2). [c.13]

Спектр водорода. Наиболее прост спектр водорода. В видимой области в нем имеются только 4 линии (см. рис. 1.2), они обозначаются Н , Нр, Ну и Н . В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще ряд линий, которые вместе с указанными четырьмя линиями образуют серию (рис. 1.3), получившую название серии Бальмера по имени швейцарского ученого. В 1885 г. он обнаружил, что волновые числа V линий этой серии [c.10]

Рис. А.10. Спектр атомарного водорода по Бальмеру.

В каждой серии расположение линий соответствует определенной закономерности, Частоты отдельных линий могут быть описаны формулой Бальмера [c.41]

В атоме водорода имеется лишь единственный электрон, двигающийся в поле ядра с зарядом +1, поэтому = г = 1. В этом случае полученное выражение для изменения энергии при возбуждении атома водорода полностью объясняет появление экспериментально найденной для частоты спектров поглощения формулы Бальмера (см. разд. 2.2.2). [c.52]

На рис. VI.22, а приведен спектр атомного водорода, линии которого располагаются в видимой и близкой ультрафиолетовой области, это так называемая серия Бальмера . [c.245]

При более внимательном рассмотрении спектра испускания водорода, изображенного на рис. 8-8, можно различить в нем три отдельные группы линий. Эти три группы, или серии, линий пoлyчиJШ каждая свое особое название по имени открывших их ученых. Серия, начинающаяся при 82259 см и продолжающаяся до 109678 см располагается в ультрафиолетовой части спектра и носит название серии Лаймана. Серия, начинающаяся при 15 233 см и продолжающаяся до 27 420 см занимает большую часть видимой области и небольшую часть ультрафиолетовой области спектра и называется серией Бальмера. Линии, расположенные между 5332 и 12 186 см в инфракрасной области спектра, составляют серию Пашена. На рис. 8-9 показаны бальмеровские серии спектра атомарного водорода, полученные от некоторых звезд. [c.340]

Это соответствует первой линии серии Бальмера. Нетрудно убедиться, что серия Бальмера состоит из линий, которые соответствуют значениям 1 = 2, П2 = 3, 4, 5, 6,. ... Точно так же можно показать, что линии серии Пашена соответствуют значениям п, = 3, 2 = 4, 5, 6, 7,. ... Тут может возникнуть вопрос о сушествовании линий с 1 = 4, 2 = 5, 6, 7, 8,. .. и 1 = 5, 2 = 6, 7, 8, 9,. ... Эти линии действительно су шествуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга. Серия с и, = 4 была обнаружена Брэккетом, а серия с 2 = 5 обнаружена Пфундом. Серии с 1 = 6 и более высокими значениями расположены при очень низких частотах и не получили специальных названий. [c.343]

Как объяснить, что один и тот же атом водорода может последовательно испустить фотоны, соответствующие линиям серий Пфунда, Брэккета, Пашена, Бальмера и Лаймана Может ли он испустить эти фотоны в обратной последовательности Объясните ответ. [c.378]

При изучении спектра водорода в дальней ультрафиолетовой и в инфракрасной областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (ультрафиолетовая область), Пашена, Бреккета и Пфун-да (инфракрасная область). Оказалось, что волновые числа линий в этих сериях выражаются формулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно Р, 3 , 4 и Таким образом, водородный спектр можно описать общей формулой [c.11]

Первая важная закономерность в строении спектров атомарного водорода была установлена Бальмером (1885 г.). Он выделил серию линий (рис. А.10) и предложил формулу для со-отзетствующей частоты излучения [c.42]

Если т=1 (серия Лаймана), 2 (серия Бальмера), 3 (серия Пашена), 4 (серия Брэккетта), 5 (серия Пфунда), соответствующие значения га находят следующим образом га=т+1, т- -2, т+,.... [c.42]

Наиболее простой спектр у атома водорода. В видимой области в нем имеются только четыре линии, которые обозначают Н , Н ,, Ну, Ял. В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще ряд линий, которые вместе с указанными четырьмя линиями образуют серию Хрис. 14.1), получившую название серии Бальмера. Волновые числа [c.240]

Рис. 1.3. Атомный спектр водорода в видимой и ближней УФ-област х (серия Бальмери)

При изучении спектра водорода в дальней УФ и инфракрасной (ИК) областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (УФ-область), Пашена, Брэкетта и Пфунда (ИК-область). Оказалось, что волновые числа линий этих серий выражаются ( юр-мулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно 1, Ъ , 4 и 5. [c.12]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.474 ]

Общая химия (1979) -- [ c.67 , c.68 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.368 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.105 , c.111 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.23 ]

Общая химия (1968) -- [ c.68 , c.74 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.95 , c.100 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.484 , c.485 , c.486 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология