Ридберга

Рис. 8-11. Модель атома водорода, предложенная Бором. Электрон с массой движется по круговой орбите со скоростью и на расстоянии г от ядра с массой т . Чтобы объяснить спектр атомарного водорода, показанный на рис. 8-8, или диаграммное представление уравнения Ридберга, изображенное на рис. 8-10, Бору пришлось постулировать, что угловой момент электрона m vr принимает значения, ограниченные целочисленными кратными величины к/2п. Целочисленные множители, на которые умножается величина к/2п, представляют собой не что иное, как JИ лa и, указанные на рис. 8-10.

В 1889 г. Ридбергом (Швеция) было найдено, что волновые числа линий спектральной серии всегда могут быть выражены как [c.11]

Радиоволны, инфракрасный, видимый и ультрафиолетовый свет, рентгеновские лучи и гамма-излучение представляют собой электромагнитные волны с различной длиной волны. Скорость света, с = 2,9979-10 ° см с , связана с его длиной волны X и частотой V соотношением с = Ху. Волновое число у-это величина, обратная длине волны, V = 1/Х. Все нагретые тела излучают энергию (излучатель с идеальными свойствами дает излучение абсолютно черного тела). Планк выдвинул предположение, что энергия электромагнитного излучения квантована. Энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна его частоте, Е = км, где / -постоянная Планка, равная 6,6262 10 Дж с. Выбивание электронов с поверхности металла под действием света называется фотоэлектрическим эффектом. Квант света называется фотоном. Энергия фотона равна /IV, где V-частота электромагнитной волны. Зависимость поглошения света атомом или молекулой от длины волны, частоты или волнового числа представляет собой спектр поглощения. Соответствуюшая зависимость испускания света атомом или молекулой является спектром испускания. Спектр испускания атомарного водорода состоит из нескольких серий линий. Положения всех этих линий точно определяются одним общим соотношением-уравнением Ридберга [c.375]

Не следует забывать, что химия исследует вещество только в одном из аспектов. Изучая состав, химические свойства, способы получения твердых веществ, мы не можем обходиться без представления об их электронной конфигурации, кристаллической структуре, без знания закономерностей, которым подчиняются изменения физических свойств с изменением энергетического состояния вещества, словом без физической теории и без физических экспериментов. Химия, физика твердого тела и молекулярная биология — по определению физика-теоретика айскопфа — являются непосредственным следствием квантовой теории движения электронов в кулоновском поле атомного ядра. Все многообразие химических соединений, минералов, изобилие видов в мире организмов обусловливается возможностью расположения в достаточно стабильном положении сравнительно небольшого количества первичных структурных единиц — атомов — огромным количеством способов, диктуемых пространственной конфигурацией электронных волновых функций. Длина связи, т. е. межатомное расстояние,— это диаметр электронного облака, определяемый амплитудой колебания электрона в основном состоянии. Поскольку масса ядра во много раз больше массы электрона, соответствующая амплитуда колебания ядра во много раз (корень квадратный из отношения масс) меньше. Поэтому, как отмечает Вайскопф, ядра способны образовывать в молекулах и кристаллах довольно хорошо локализованный остов, устойчивость которого измеряется энергией порядка нескольких электронвольт, т. е. долями постоянной Ридберга. Местоположения ядер атомов, образующих остов кристалла, с большой точностью определяются методом рентгеноструктурного анализа. Таким образом, бутлеровская теория строения, структурные формулы в наше время получили ясное физическое обоснование. [c.4]

В котором V-волновое число данной линии, Лд-постоянная Ридберга, равная 109677,581 см а 1 и П2-целые числа (причем П2 больше п,). Серией Лаймана называется группа линий с 1 = 1 и Пз = 2, 3, 4,. ... Серия Бальмера соответствует п, = 2 и 2 = 3, 4, 5,. .., а серия Пашена соответствует 1 = 3 и 2 = 4, 5, 6,. ... [c.375]

Эта теоретическая формула согласуется с полученным нз эксперимента соотношением (1.11). Совместное решение (1.11) и (1.18) приводит к теоретическому выражению для постоянной Ридберга [c.15]

Несомненно, теория Бора— Зоммерфельда явилась крупнейшим достижением физики. Наличие в атомах дискретных состояний было подтверждено экспериментально в опытах Д. Франка и Г. Герца (1913 г.). Серьезным успехом этой теории стало также вычисление постоянной Ридберга для водородоподобных систем и объяснение структуры их линейчатых спектров. В частности, Бору удалось правильно объяснить серии спектральных линий иона Не+, до того приписываемые водороду. Теория Бора — Зоммерфельда объяснила физическую природу характеристических рентгеновских спектров, расщепление спектральных линий в сильном магнитном поле (так называемый нормальный эффект Зеемана) и другие явления. [c.17]

Но теперь, пользуясь теорией Бора, можно вычислить постоянную Ридберга, как говорят, из первых принципов [c.348]

Если разделить уравнение (8-7) на величину кс, чтобы перейти от энергетических единиц к единицам измерения волновых чисел, получится уравнение Ридберга [c.348]

Постоянная Ридберга для Н Постоянная Ридберга для бесконечной Rn 109 678 Ji-i [c.568]

Впоследствии Иоганнес Ридберг вывел общее соотношение, позволяющее определять положение всех линий спектра атомарного водорода. Это соотношение, получившее название уравнения Ридберга, имеет вид [c.342]

Это соответствует первой линии серии Бальмера. Нетрудно убедиться, что серия Бальмера состоит из линий, которые соответствуют значениям 1 = 2, П2 = 3, 4, 5, 6,. ... Точно так же можно показать, что линии серии Пашена соответствуют значениям п, = 3, 2 = 4, 5, 6, 7,. ... Тут может возникнуть вопрос о сушествовании линий с 1 = 4, 2 = 5, 6, 7, 8,. .. и 1 = 5, 2 = 6, 7, 8, 9,. ... Эти линии действительно су шествуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга. Серия с и, = 4 была обнаружена Брэккетом, а серия с 2 = 5 обнаружена Пфундом. Серии с 1 = 6 и более высокими значениями расположены при очень низких частотах и не получили специальных названий. [c.343]

Теперь мы воочию убеждаемся, что графическое представление уравнения Ридберга (см. рис. 8-10) является не чем иным, как диаграммой энергетических уровней допустимых квантовых состояний атома водорода. [c.348]

Входящая в эту формулу константа Я называется постоянной Ридберга. [c.11]

Постоянная Ридберга Скорость света [c.446]

Мы привели формулу Бальмера в том виде, как ее предложил записывать в 1890 г, шведский физик И. Ридберг и как ее впервые увидел Бор. [c.10]

Отсюда следует формула Бора для -частот излучения атома водорода V =-щз — " ) которая позволяет теоретически определить постоянную Ридберга ( =4 37) и частоты спектральных линий. [c.14]

Потенциал Ридберга. Первоначально этот трехпараметрический потенциал был предложен [130] почти для тех же целей, что и потенциал Морзе. В отличие от последнего потенциал Ридберга характеризуется меньшей степенью притяжения при больших г. В приведенной форме потенциал Ридберга записывается как [c.224]

Волновые числа спектра атомов водорода по Бору подчиняются уравнению V =1/( ") ]. где / = 1,09678-10 м- — постоянная Ридберга. [c.340]

Потенциал Ридберга использовался для расчета второго вириального коэффициента и термодинамических свойств паров натрия вблизи 2000°К [109] и газообразного водорода при температурах от 5000 до 20 000° К [131]. [c.224]

Исследования процессов колебательной релаксации двухатомных молекул методом классических траекторий на примере реакции О, + Аг проведены в работах [104, 105]. Потенциал молекулы О2 аппроксимировался методом Ридберга—Клайна—Риса. Рассчитывались вероятности изменения колебательных состояний и диссоциации молекул в широком диапазоне температур - от 1000 до 20 ООО К. В этом температурном диапазоне вероятность одно- и двухквантовых переходов при и > 20 не зависит от температуры и уменьшается с увеличением номера колебательного уровня V. Получено удовлетворительное согласие результатов проведенных расчетов с экспериментами по рассеянию в молекулярных пучках и прямыми измерениями времени релаксации. [c.104]

В уравнении Ридберга 1 и И2 пелые числа, причем 2 обязательно больше 1 Ян-так называемая постоянная Ридберга, точное значение которой, согласно экспериментальным данным, составляет 109 677,581 см [c.342]

Уравнение (8-4) Ридберга представляет собой обобшение фактов, наблюдаемых в спектре атомарного водорода. Оно утверждает, что волно- [c.343]

Формула (49.1) оказывается не всегда достаточно точной, особенно для сильно полярных молекул. Причина этого кроется в том, что она следует из формулы Морзе (48.1) — приближенной и хорошо описывающей лишь нижний участок потенциальной кривой неполярных молекул. Более точные приближения для потенциальной кривой известны в виде степенного ряда Данема, потенциала Ридберга — Клейна — Риса и др. [c.163]

Рис. 8-10. Диаграмма энергетических уровней, объясняющая наблюдаемый спектр aтoмafJHOгo водорода. Эта диаграмма может рассматриваться как графическое представление уравнения Ридберга V == % [( / ) - (1/из)]- Однако Бор приписывал ей больший смысл. Он считал, что эти уровни соответствуют единственно возможным энергетичес1< им состояниям атома во-

Если подставить численные значения постоянных, содержащихся в выражениях (1, 9), и произвести соответствующий расчет, то полученная величина полностью совпадает с численным значением постоянной Ридберга соотно[иеиия (1, 10), определенной по спектральным данным. [c.31]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.474 ]

Общая химия (1979) -- [ c.68 , c.76 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.368 ]

Химия (2001) -- [ c.29 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.309 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.43 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.11 , c.15 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.12 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.85 , c.110 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.5 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.5 ]

Конфирмации органических молекул (1974) -- [ c.69 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.23 , c.25 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.0 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.50 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.31 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.104 , c.106 , c.108 , c.111 ]

Общая химия (1968) -- [ c.68 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.32 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.32 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.32 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.485 , c.488 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.0 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.32 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.10 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология