Резерфорда модель

Рис. 8-2. Ожидаемые результаты эксперимента Резерфорда по рассеянию а-частиц, основанные на модели атома, предложенной Томсоном (а), и модели атома, к которой пришел Резерфорд (б). Согласно модели Томсона, масса атома распределена по всему его объему и отрицательно заряженные электроны однородно разбросаны внутри положительно заряженной части атома такая модель предполагает, что пучок положительно заряженных а-частиц должен претер-

Резерфорд и ядерная модель атома. Ядро, протоны, нейтроны и электроны. [c.328]

В связи с уменьшением числа часов, отводимых на чтение лекции по химии, возникла необходимость пересмотра материала лекций в сторону его сокращения. По программе тема Строение атома должна быть обязательно раскрыта, и на это приходится отводить не более чем полторы лекции. Целесообразно начать лекцию о составе атома, какие частицы входящего образуют, их зарядах, массах, когда они открыты и кем. Затем напомнить студентам о модели атома Резерфорда. Особенную трудность вызывает необходимость очень кратко и в то же время доходчиво изложить основные положения квантовой механики. При изложении вопроса о двойственной природе объектов микромира достаточно привести уравнение Де-Бройля (без вывода) и обсудить его, привести примеры, экспериментально доказывающие волновые свойства потока электронов. Рассказать, что О положении электрона в атоме можно судить только с точки зрения теории вероятности. Дать квантовомеханическую модель электрона как облака отрицательного электричества, имеющего определенную форму и размеры, рассказать, что означает понятие орбиталь . [c.170]

В 1910 г. Эрнст Резерфорд (1871-1937) опроверг модель Томсона. Это произошло более или менее случайно, в ходе измерений рассеяния пучка альфа-частиц при их прохождении сквозь чрезвычайно тонкие листки золота и других тяжелых металлов. (Схема эксперимента Резерфорда показана на рис. 8-1.) Резерфорд ожидал обнаружить сравнительно небольшое отклонение альфа-частиц, какое должно быть обусловлено равномерным распределением заряда и массы атомов по большому объему (рис. 8-2.а). Но наблюдаемая картина оказалась совершенно иной и полностью непредвиденной. Вот как описывает это сам Резерфорд [c.330]

Чем отличаются модели атома, предложенные Томсоном и Резерфордом, и как рассеяние альфа-частиц позволяет судить, какая из этих моделей более правильная [c.377]

Перейдем к рассмотрению закономерностей поведения электронов в атоме. Согласно современным представлениям, периодичность изменения свойств элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра (атомного номера элемента), обусловлена периодичностью изменения в строении электронной оболочки атомов. Поэтому изучение строения этих оболочек — одна из важнейших задач химии. В модели, предложенной Э. Резерфордом, электроны рассматривались как частицы, движущиеся по плоским орбитам [c.25]

Некоторые соображения о том, как электроны и положительные заряды могут размещаться в атоме, были предложены еще до эксперимента Резерфорда. В наиболее популярной модели предполагалось, что атом выглядит как твердая масса из положительно заряженного материала, в который вкраплены отрицательно заряженные электроны, как изюмины в пудинге. [c.310]

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

В приведенном определении моделирования следует уточнить понятие модели. В данном случае под моделью понимается материальный объект, подлежащий изучению вместо оригинала. В современной науке термин модель понимается еще и как мысленная схема изучаемого объекта, отражающая его существенные стороны. Классическими примерами таких мысленных схем являются корпускулярная и волновая модели света, модель атома Резерфорда, модель турбулентного потока Прандтля и многие другие. [c.258]

Предложенная Резерфордом модель строения атома была крупным шагом в познании строения атома. Но она не смогла объяснить причины устойчивости атомов, а также линейчатый характер спектров газов и паров. Следующим этапом в развитии представлений о строении атома явилась теория, объединившая ядерную модель атома с квантовой теорией света. Она была разработана [c.89]

Нильс Бор (родился в Копенгагене в 1885 г.) был учеником Резерфорда и в своих работах широко использовал предложенную Резерфордом модель атома, а также разработанную Максом Планком в 1900 г. квантовую теорию испускания света и развитые Эйнштейном теории квантовой структуры светового излучения и фотоэффекта. [c.105]

Еще со времен Дальтона было известно, что разные атомы отличаются друг от друга массой (см. гл. 5), но чем обусловлено это различие Как объяснить это различие, исходя из модели атома, предложенной Резерфордом Ответить на этот вопрос помогло изучение рентгеновских лучей. Немецкий физик Макс Теодор Фе- [c.155]

Э. Вихерта и Дж. Дж. Томсона. И с этого времени началось создание разнообразных электронных моделей атомов и молекул. Однако первые модели были гадательными. Положение изменилось только после работ Э. Резерфорда. [c.6]

Е) создании современной теории строения атома особую роль сыграли Эрнест Резерфорд, построивший планетарную модель атома (1911), и Нильс Бор, выдвинувший первую квантовую теорию атома (19П). [c.7]

В результате другого эксперимента Резерфорд предложил фундаментальную модель атома, которая используется до сих пор. При его осуществлении он разработал простой, хотя и косвенный способ увидеть атом. [c.310]

Исходя из этих наблюдений, Резерфорд разработал ядерную модель атома. Он назвал мельчайшую, массивную и положительно заряженную область в середине атома ядром. В его модели электроны вращались вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца. [c.312]

В чем модель атома Резерфорда не согласуется с представлениями классической физики [c.377]

Таким образом, складывалась весьма запутанная и противоречивая ситуация эксперимент говорил в пользу планетарной (ядерной) модели атома, тогда как согласно известным физическим законам такой атом существовать не мог. Выход был найден Н. Бором, теория которого опиралась на модель атома, предложенную Резерфордом, эмпирически установленные закономерности в атомных спектрах и гипотезу М. Планка. На последней надо остановиться особо. [c.7]

Разработка новой модели атома, согласно которой ядра атома окружены электронами, английским физиком Эрнстом Резерфордом (1871-1937 гг., лауреат Нобелевской премии 1908 г.). [c.283]

На основании обобщения ряда экспериментальных данных Резерфордом была предложена (1911) ядерная модель атома. В этой модели атом принимается состоящим из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг него по тем или иным орбитам. [c.27]

Известны и поучительны работы ученых XIX —начала XX вв. Резерфорда, Бора, Планка, которыми предложены модели явлений, признанные фундаментом ядерной физики и квантовой механики. [c.257]

Как должна была проявиться неустойчивость атомов в планетарной модели атома Резерфорда с точки зрения классической физики [c.17]

Происхождение и особенности атомных спектров — задача, решить которую с помошью предложенной Резерфордом модели атома, не удалось. [c.35]

Решение этой проблемы, равно как и объяснение сходства свойств редких земель, было найдено в изучении распределения электронов вокруг ядер атомов и было в основном достигнуто работами Нильса Бора. Бор исходил из предложенной в 1911 г. Резерфордом модели атома внутри атома существует положительно заряженное ядро, вокруг которого по замкнутым орбитам вращаются электроны в таком числе, что их общий отрицательный заряд нейтрализует положительный заряд ядра. 1 епирь задача сводилась к тому, чтобы отыскать количественную характеристику конфигурации электронно оболочки для оиределения места отдельных оболочек и отдельных электронов в облаке , окружающем атомное ядро. [c.81]

Согласно модели, предложенной в 1903 г. Дж. Дж. Томсоном, атом состоит из положительного заряда, равномерно распределенного по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда. Для проверки гипотезы Томсона и более точного определения внутреннего строения атома Э, Резерфорд провел серию опытов по рассеянню а-частиц тонкими металлическими пластинками. Схема такого опыта изображена на рие. 2. Источник а-излучения И помещали в свинцовый кубик К е просверлениым в нем каналом, так что удавалось получить поток а-частиц, летящих в определенном направлении. Попадая на экран Э, покрытый сульфидом цинка, а-чаетицы вызывали его свечение, причем в лупу Л можно было увидеть и подсчитать отдельные вепышки. [c.59]

Модель одномерного атома позволяет понять, почему электрон, находящийся в атоме в стационарном состоянии, не излучает электромагнитной энергии (второй постулат теории Бора). Согласно модели Бора — Резерфорда, электрон в атоме совершал непрерывное движение с ускорением, т. е. все время менял свое состояние в соответствии с требованиями электродинамики, он должен при этом излучать энергию. В одномерной модели атома стационарное состояние характеризуется образованием стоячей волны де Бройля пока длина этой волны сохраняется постоянной, остается неизменным и состояние электрона, так что никакого излучения пронсхо- дить не должно. [c.75]

Достоверность модели Резерфорда была подтверждена дальнейшими исследованиями. Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов (рис. 8-3). Вокруг ядра имеется ровно столько электронов, чтобы они компенсировали заряд ядра. Но классическая физика не в состоянии объяснить подобную модель атома. В самом деле, что удерживает положительные и отрицательные заряды на расстоянии друг от друга Если электроны неподвижны, электростатическое притяжение к ядру должно сближать их до получения миниатюрного варианта томсоновой модели атома. И наоборот, если электроны движутся по каким-то орбитам вокруг ядра, дело отнюдь не упрощается. Электрон, движущийся по кругу вокруг положительного ядра, представляет собой осциллирующий диполь, если рассматривать атом в плоскости такой орбиты при этом отрицательный заряд колеблется в одну и другую сторону относительно положительного заря- [c.332]

Он повернулся ко мне и сказал, — вспоминал ученик Резерфорда Э. Марсден. — Посмотрите-ка, не сможете ли вы получить некий эффект прямого отражения а-частиц от металлической поверхности И, может быть неожиданно для самого Резерфорда, эксперимент подтвердил сделанное предположение — Гейгеру и Марсдену удалось наблюдать а-частицы, возвращающиеся назад. Из этого следовало, что в атоме есть положительно заряженная, массивная сердцевина— ядро, занимающее небольшой объем и отбрасывающее положительно заряженные а-частицы, если те попадали в него. В 1911 г. Резерфорд опубликовал статью, в которой сформулировал концепцию планетарного атома или — другое наименование — ядерную модель атома, предупредив, однако, читателей, что вопрос об устойчивости предлагаемого атома на этой стадии не следует подвергать рассмотрению... Устойчивость окажется, очевидно, зависящей от тонких деталей структуры атома и движения составляющих его заряженных частей . [c.6]

История развития представлений о строении атома. Резерфорд, установивший наличие у атомов ядра, предложил планетарную модель атома — электроны вращаются вокруг ядра так же, как планеты вращаются токруг Солнца. Однако из электродинамики известно, что вращающийся вокруг некоторого центра заряд является источником электромагнитных колебаний, поэтому электрон, излучая, должен был бы непрерывно терять энергию и в итоге упасть на ядро. [c.14]

Ядсрная модель атома. Составная часть атома, имеющая положительный электрический заряд и компенсирующая отрицательный заряд находящихся в атоме электронов, была открыта в начале 1911 г. Эрнестом Резерфордом (1871— 1937) при исследовании прохождения -излучеиия через вещества. [c.20]

Исходя из результатов исследований, Резерфорд предложил ядерпую модель атома, согласно которой в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются электроны. Суммарный отрицательный заряд электронов численно раген положительному заряду ядра. В ядре сосредоточена почти вся масса атома, электроны же имеют чрезвычайно малую массу. FlaooopoT, размер ядер чрезвычайно мал даже по сравнению с размером самих атомов. [c.21]

Наглядная и простая ядерпая модель атома, предложенная Резерфордом, явно противоречила классической электродинамике. В самом деле, система вращающихся вокруг ядра электронов не может быть устойчивой, так как электрон при таком вращении дол-яссн непрерывно излучать энергию, что, з свою очередь, должно привести к его падению на ядро и, таким образом, к разрушению атома. Между тем на самом деле атомы являются устойчивыми системами. Эти сунгественные противоречия частично разрешил Нильс Бор (1885—1962), разработавший в 1913 г. теорию водородного атома, в основу которой он положил особые постулаты, [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология