Окислы галлия

Что касается окисла галлия (II) ОаО, то о нем в литературе имеются лишь весьма скудные и во многом противоречивые сведения. [c.227]

Галлий — металлический, в сплавах, окислы галлия. [c.439]

Некоторые свойства окислов галлия, индия и таллия представлены в табл. IV. 2. [c.289]

Масс-спектры окислов галлия, индия и таллия [c.93]

Запатентовано [292] введение 1—30% трехокиси сурьмы и ОД—b,0% окислов галлия, кадмия, тория, циркония шля иридия в алюмохромовые катализаторы риформинга. [c.30]

В сообщении Лекок де-Буабодрана, опубликованном 1 мая 1876 г. под заглавием Новые исследования галлия (там же, стр. 1036—1039), содержались новые доказательства правоты предвидений Менделеева. Чистый галлий, — сообщал Лекок де-Буабодран, — плавится около 29,5° поэтому он тает, как только его берут пальцами он очень легко сохраняется в жидком состоянии, и этим объясняется, каким образом смог остаться его шарик жидким в течение недель при температурах, снижающихся иногда почти до нуля , не теряя при этом своего металлического блеска, то есть не окисляясь. Далее указывалось, что, будучи накален докрасна в присутствии воздуха, галлий окисляется только очень поверхностно и не улетучивается и что в действительности растворимость окисла галлия в аммиаке невелика . [c.480]

К аналогичному выводу пришли Н. Ф. Захария и Н. А. Фуга [138] Исследуя влияние носителя на скорость испарения, они установили, что окислы галлия, никеля и серебра, добавляемые к двуокиси циркония, а также к окисям вольфрама, гафния, молибдена, ниобия, тантала, тория и урана, не влияют заметно на скорость испарения примесей. Исследовались примеси алюминий, ванадий, висмут, железо, кальций, кобальт, мышьяк, кремний, олово, свинец, титан и хром, вводимые в пробу в концентрациях 10- — [c.327]

Бор является отчетливо выраженным кислотообразующим элементом. Окисел алюминия по отношению к сильным основаниям может еще проявлять свойства кислотного окисла, однако в обычных условиях он ведет себя как основной окисел. Окислы галлия(1П) и индия(П1) также обладают амфотерными свойствами с преимущественно основным характером. Амфотерный характер окисла таллия(1П) вследствие его исключительно низкой растворимости проявляется в меньшей степени. Однако основной характер у него выражен не сильнее, чему окислов алюминия, галлия(П1) и индия(П1). Напротив, окисел таллия 1) имеет сильно основной характер. Получающаяся из него гидроокись похожа в этом отношении на гидроокиси щелочных металлов. [c.315]

Аналогия систем, содержащих окислы галлия и алюминия. Получение и свойства некоторых низкощелочных галлатов. [c.116]

ИСПАРЕНИЕ ОКИСЛОВ ГАЛЛИЯ, ИНДИЯ И ТАЛЛИЯ [c.198]

Галлий — редкий металл, легко окисляется на воздухе. Окислы галлия белого цвета и хорошо предохраняют металл от коррозии. Галлий нё разлагает воду и остается светлым при кипячении в ней. Галлий корродирует в щелочных и аммиачных растворах с выделением водорода. С галогенами галлий соединяется на холоду, образуя соли. [c.12]

Окислы галлия — ОагО, GaO и ОагОз- Наиболее устойчив при всех температурах нормальный окисел Ga20a — белый тугоплавкий (т. пл. 1900° С) кристаллический порошок, существующий в пяти модификациях (а, р, у, 6, е) [423, 1271]. ОагОз получают обезвоживанием гидроокиси ОагОз- НгО или прокаливанием нитрата либо сульфата галлия. Сильно прокаленная СагОз плохо растворяется в кислотах и основаниях подобно окиси алюминия. При нагревании в вакууме смеси ОагОз с металлическим галлием происходит образование темно-коричневого порошка Ga20. При окислении металлического галлия образуется GaO — соединение серого цвета, нерастворимое в воде, но растворимое в кислотах. GaO можно получить также восстановлением ОагОз водородом при 730—800°С. Оба низших окисла — сильные восстановители Eq системы Ga +/Ga + равен —0,65 в) восстанавливают серную кислоту до H2S (GaO только частично восстанавливает H2SO4 до H2S). [c.13]

Таким образом, концентрация электронов или дырок па новерхпости полупроводника регулирует адсорбционную способность катализатора и реакционную способность хе-мосорбированных частиц. Число носителей тока на поверхности определяется их содержанием в объеме. Поэтому должна существовать связь между электропроводностью, определяющейся концентрацие электроно1в в объеме, II каталитической активностью. Когда в окись цинка вводится окисел лития (Ь гО), электроироводность системы уменьшается, а в присутствии окисла галлия (ОагОз) — увеличивается. На этих катализаторах окисляли окись углерода до углекислого газа, оказалось, что скорость в присутствии добавок изменяется на смеси окиси цинка с окислом лития скорость реакции была ниже, чем на образце, содержащем окисел таллия. [c.86]

В работах по псследовапию взаимодействия водяного пара с окислами галлия, индия [126] и рения [127] мы пользовались камерой, [c.54]

Р и с. 24. Энергия активащш каталитического окисления окиси углерода и электропроводность окиси цинка, содержащей добавки окислов галлия и лития [97]. На верхнем графике (а) показано изменение энергии активации в интервале от 20 до [c.238]

На рис. 5 приведена кривая активации, снятая на галлиевом электроде в растворе галлата. Эта кривая имеет другой вид, чем кривые активации, снятые на цинковом электроде. На кривой рис. 5 наблюдаются максимум и площадки. Потенциал в максимуме на кривых активации достигает большого отрицательного значения. Площадки наблюдаются при потенциалах, на несколько десятых вольт более положительных, чем потенциалы восстановления ОааОз или галлата. Это позволило сделать вывод, что пассивация галлиевого электрода определяется образованием на поверхности галлия более электроположительного соединения, чем ОзаОз. Можно предноложить, что при этих потенциалах происходит восстановление сверхстехиометрического кислорода, находящегося в окисле галлия. Появление максимумов на кривых активации пассивного галлия, возможно, связано с образованием поверхностного окисла, восстанавливающегося с высоким перенапряжением. Увеличение плотности. тока катодной активации приводит к сдвигу потенциалов в максимуме и потенциалов площадок в отрицательную сторону. Количество избыточного кислорода в пассивирующей [c.92]

Маргрейв и др. [31] показали, что при нагревании смесей окислов галлия и индия с окисью лития образуются газообразные окисные соединения ЫОаО и Ы1пО. Величина теплоты образования этнх молекул соответственно 184 7 ккал моль и 179 + 5 ккал моль. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология