Маргрейв

Маргрейв дал сводку значений функций энергии Гиббса и ДЯ/, 298 при температурах от 298,15 до 5000 К для большого числа преимущественно неорганических веществ. [c.77]

Таблицы термодинамических функций одноатомного брома ранее вычисляли до 2000° К Гордон и Барнес [1815], Бруэр [1093], Кац и Маргрейв [2334] до 3000° К — Бутков [112], Гофф и др. [1787] до 5000°К —Эванс и др. [1514] до 8000°К — Кольский и др. [2462]. [c.271]

Термодинамические функции одноатомного фосфора ранее вычисляли Стивенсон и Йост [3864] (Ф г до 1500° К, S es.ie), Бруэр [1093] (до 2000° К), Келли [2363, 2364] (S -до 1600° К, 5298,le), Кац и Маргрейв [2334] (Ф до 2000° К), Сталл и Зинке [3894] (до 3000° К), [c.420]

Термодинамические функции F в периодической литературе не публиковались, в американской литературе имеются ссылки на таблицы термодинамических функций F, рассчитанные в Бюро стандартов США и оставшиеся неизвестными авторам настоящего Справочника. Маргрейв в книге [2775] приводит значения Ф монофторида углерода для 2000< < Т <5000° К, которые хорошо согласуются с данными табл. 144 (П). [c.624]

A °fo ( F2, газ) = — 30 20 ккал/моль, полученное Маргрейвом [2774]. Этому значению соответствует [c.632]

Маргрейв, ссылаясь на неизвестные авторам Справочника литературные данные, приводит в книге [2775] значения термодинамических функций СМ при температурах 2000— 5000° К- Эти термодинамические функции отличаются от приведенных в табл. 207 (II) на 0,2—0,3 кал/моль-град. [c.650]

Значения Фг для Т 5000° К, близкие к приведенным в работах [2142, 4149], рекомендуются Маргрейвом в книге [2775]. [c.720]

Маргрейв в книге[2775] приводит значения Фг для Г 3000° К, основанные на неизвестных данных. Эти значения превышают величины, приведенные в табл. 286 (И), на 2,76 ка.л/жолб-гра и, по-видимому, ошибочны. Келли [2363] приводит значения для Т < 2000° К, однако величина 5 8 не приводится. [c.722]

В книге [2775] Маргрейв приводит значения Фг димера одноокиси бора при нескольких температурах. Эти данные, по-видимому, основаны на приближенных расчетах, выполненных в работе, оставшейся неизвестной авторам Справочника они существенно отличаются от полученных в других работах. [c.723]

В книге [2775] Маргрейв приводит для нескольких температур значения Фг метаборной кислоты, не указывая работу, где они были получены. Эти данные ошибочны и при Г = = 1000° К отличаются от полученных другими авторами на 6 кал/моль-град. [c.725]

Таблицы термодинамических функций атомарного бериллия вычислялись Каце к и Маргрейвом [2334] (Г < 2000° К), Кольским и др. [2462] (Т <8000° К) и Сталлом и Зинке [3894] (Т < 3000° К). Расхождения между значениями, приведенными в табл. 306 (11), и данными этих авторов, а также значениями, приведенными в первом издании Справочника, определяются только различием принятых в расчетах физических постоянных. [c.793]

В то же время, несмотря на недостатки, присущие фтору как фторирующему агенту, о которых мы говорили выше, элементный фтор и фтористый водород по-прежнему остаются базовыми соединениями в химии фтора. Естественно в связи с этим, что широким фронтом идут работы по совершенствованию методов фторирования действием фтора и развиваются новые способы проведения таких реакций. Мы рассматриваем эти подходы в главе 6, посвященной исчерпывающему фторированию органических соединений. Рекомендуем ознакомиться также с обзором Лагоу и Маргрейва [16], в котором глубоко проанализирован экспериментальный материал на эту тему по 1979 г. Перспективы и рост исследований в области химии фторорганических соединений тесно связаны с проблемой создания высокоселективных методов фторирования. Решение данной проблемы ведется в двух направлениях. Первое - создание новых технологий использования элементного фтора для проведения фторирования и целенаправленного синтеза фторорганических соединений заданной структуры. Второе - разработка новых фторирующих реагентов и создание их технологии. Наметилась тенденция широкого применения ряда органических соединений, содержащих при гетероатоме активный атом фтора и способных на сегодняшний день полностью заменить элементный фтор как реагент для получения фторсодержащих соединений с небольшим числом атомов фтора. [c.18]

Термодинамические функции одноатомной серы вычислялись также Гоффом и Грэтчем [1787] S°T для до 2778° К), Эвансом и Уагманом [1516] (Фг и Sj до 5000° К). Кацем и Маргрейвом [2334] (Фг до 2000° К) и Кольским, Джильмером и Джиллесом [2462] (Ф до 8000° К). В справочнике Бюро стандартов США [3680] приводятся значения термодинамических функций S, весьма близкие к значениям, опубликованным в работе [1516]. [c.329]

Термодинамические функции вычислялись Предводителевым, Ступоченко, Самуйловым и др. [336] до 20 000°К, Мартинеком [2792] до 40 000° К и Грином, Поландом и Маргрейвом [1851а] до 50000°К. Результаты расчетов в работах [336, 1851а] во всем интервале температур удовлетворительно согласуются с величинами, вычисленными в настоящем Справочнике. Значения энтропии приведенные в работе Мартинека [2792], расходятся со значениями, приведенными в табл. 92 (II), на 0,15—0,30 кал г-атом град в интервале 10 000—20 000° К. Эти расхождения, по-видимому, объясняются ошибкой в расчете [2792], поскольку контрольный расчет термодинамических функций, выполненный по уровням энергии принятым Мартинеком [2792], приводит к хорошему согласию с данными, полученными в настоящем Справочнике. [c.380]

Термодинамические функции С + вычислялись в работе Грина, Поланда и Маргрейва [1851а] для температур от 298,15 до 50000° К. Результаты этого расчета практически идентичны приведенным в табл. 131 (II). [c.468]

Такой же результат получен Маргрейвом [2771] и Лафтом [2677]. [c.545]

СНаРг (газ). Теплота сгорания газообразного дифторметана в калориметрической бомбе определялась Нейгебауэром и Маргрейвом [3049, 3052]. На основании полученных результатов измерений в работе [3052] было вычислено значение AЯ°f298,l6 (СН2р2, газ) = = —105,5 ккал/моль. Однако найденное в работе [3052] значение теплоты образования дифторметана ненадежно из-за несовершенства экспериментальной методики, использованной в этой работе. На неточность этого значения указывает также сравнение со значениями, определенными расчетными методами по надежно установленным теплотам образования галоидозамещенных метана. [c.546]

Приведенное выше значение теплоты образования трифторметана представляется значительно лучше обоснованным, чем найденное Нейгебауэром и Маргрейвом [3052] по результатам калориметрических измерений. Ввиду этого оно принято в настоящем Справочнике. Соответствующее ему значение энергии диссоциации равно [c.548]

H2F2 (газ). Теплоту сгорания несимметричного дифторэтилена определили Нейгебауэр и Маргрейв [3050] A- ° 298 is —262,15 + 0,8 ккалЫоль. Этот результат в сочетании с термохимическими данными [3508] позволил Нейгебауэру и Маргрейву определить теплоту образования несимметричного дифторэтилена [c.590]

Расчеты таблиц термодинамических свойств Fg в литературе не публиковались, хотя имеются указания на то, что такие расчеты проводились в Бюро стандартов США. Маргрейв (см. [2775]) приводит значения Ф для двухфтористого углерода при 7"<5000° К без указания на метод расчета и принятые постоянные Fj. Соответствующие значения согласуются с приведенными в табл. 145 (II) в пределах 0,1 калЫоль -град. [c.626]

Расчеты термодинамических функций F3 в периодической литературе не публиковались. Значения Фг трехфтористого углерода, рекомендуемые Маргрейвом в книге [2775] и основанные на неизвестных расчетах, отличаются от приведенных в табл. 146 (II) на 0,7— 0,9 калЫоль -град. [c.626]

Маргрейв [2774] определил потенциал появления иона СР при диссоциативной ионизации С2Р4 и, используя оцененное значение потенциала ионизации /(СРа) = 11 1 эв, вычислил значедие энергии диссоциации D(p2 = F2) = 93 4 20 ккал моль и теплоту образования АЯ7о(Ср2, газ) = — 30 + 20 ккал моль. [c.631]

Другие расчеты термодинамических функций Si l в литературе неизвестны. Значения Фг однофтористого кремния для ряда температур от 298,15 до 5000°К приведены Маргрейвом [c.678]

Термодинамические функции окиси бора, приведенные Маргрейвом в книге [2775], близки к принятым в сводке Хаффа и др. [2142] они, по-видимому, получены на основании приближенной оценки, принимая для BjOg бипирамидальную модель, или пересчитаны из данных Уокера, Вулли и Фэйера. [c.724]

Термодинамические функции газообразной ортоборной кислоты ранее вычислялись в работе Эванса, Прозена и Уагмана [1515] для температур до 2500° К. Результаты этого расчета согласуются в пределах 0,5 кал/моль-град со значениями, приведенными в табл. 277 (И). Маргрейв в книге [2775] приводит для Н3ВО3 несколько значений Фг Т < [c.726]

Серей и Майерс [3669] исследовали испарение смеси элементарного бора с окисью бериллия. Полагая, что при испарении образуется одноокись бора ВО, авторы работы [3669] нашли АЯ7298.15 (ВО) == +4,5 + 3 ккал/моль. Работа [3669] цитируется по обзору Бруэра [917] и статье Саулена и Маргрейва [3812[. Серей и Майерс [3671, 3672] таким же методом исследовали испарение смеси бора с окисью магния и нашли, что АЯ°/2Э8,15 = — 5,5 + 6 ккал/моль (цитируется по [3812[ и [1193]). Позже Серей и Майерс [3673, основываясь на результатах масс-спектрометрических исследований, пересчитали свои прежние результаты измерений с окисью магния, полагая, что основным продуктом испарения является молекула BjOg. [c.733]

Саулен и Маргрейв [3812] на основании измерений давления паров над смесью бора с окисью бериллия, выполненных Серей и Майерсом [3669], определили границу теплоты образования одноокиси бора АЯ°/о(ВО) 5, 3 ккал/моль. Саулен и Маргрейв [3812] пола- [c.733]

Саулен и Маргрейв [3812] пересчитали результаты измерений [2171] с использованием вычисленных ИМ1 значений термодинамических функций окислов бора и получили близкое значение ДЯ% (В2О2, газ) = = —110,9 ккал/моль. [c.735]

Измерения давления паров окиси бора, выполненные Колом и Тейлором [1151] методом протока, привели к завышенным значениям вследствие недостаточного осушения газа и аппаратуры. Саулен, Стапитанонда и Маргрейв [3813] провели аналогичные измерения, однако печь в этой работе была облицована платиной, что позволило избавиться от влаги и получить более точные значения. [c.739]

Значения теплоты образования метаборной кислоты в газообразном состоянии, полученные в работах Рандалла и Маргрейва [3369а1, Уайта и др. [42391 и Меши, Чупки и Берковича [28536], находятся в хорошем соответствии. На основании этих данных в Справочнике принимается [c.744]

Оценка энергии диссоциации BN по соотношению, предложенному Маргрейвом иСтапита-нондой [2777], приводит к значению около 70 ккал моль. Линейная экстраполяция колебательных уровней основного состояния, значительно менее точная, чем графическая, даетоколо 131 ккал моль. [c.748]

Термодинамические функции однократно ионизованного алюминия недавно были вычислены в работе Грина, Поланда и Маргрейва [1851а] (Г< 50000° К). Расчет был выполнен с учетом всех электронных состояний А1+, приведенных в сводке Мур [2941]. Расхождения результатов этого расчета с данными Справочника не превышают 0,02 кал/г-атом -град. [c.763]

Нейгебауэр и Маргрейв [3049, 3051] определили теплоту образования нитрида алюминия методом прямого нитрирования. Порошок алюминия сжигался в калориметрической бомбе при давлении азота 30 атм. В этой работе было найдено значение (AIN, крист.) = [c.784]

При расчете Do (AIN) Маргрейв и Стапитанонда принимали по данным работы [2769], что А [c.785]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология