Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Алюминий в окислах

    В состав невосстановленных катализаторов рассматриваемого типа входит закись никеля (активный компонент) в сочетании с окислами двух металлов, один из которых — двухвалентный (бор или магний), а другой — трехвалентный (алюминий). Считается, что окисел двухвалентного металла в составе этих катализаторов выполняет роль промотора. Если принять это допущение, то окись алюминия должна рассматриваться как наполнитель, а образовавшиеся при взаимодействии упомянутых окислов двойные окислы типа МеО Ме Оз являются связующим материалом. Следовательно, в рассматриваемом случае отражены представители всех функциональных групп компонентов катализаторов. Обобщенная формула для этих катализаторов может быть записана обычным образом  [c.24]


    Оксид алюминия — амфотерный окисел. В воде не растворяется, но растворяется в щелочах с образованием гидроксоалюмината. [c.444]

    При повреждении поверхности алюминия с нее, конечно, снимается и защитная пленка, но взамен тотчас образуется на поврежденной поверхности новый слой окисла. Растворяя алюминий в реактивах, не действующих на его окисел, окисную пленку удалось изолировать в виде тончайших прозрачных лоскутков. [c.143]

    Окись алюминия не растворяется в воде и не реагирует с ней. Окись алюминия амфотерна. По отношению к кислотам она ведет себя как основной окисел—растворяется в растворах кислот с Образованием алюминиевых солей, например  [c.146]

    По отношению к щелочам окись алюминия ведет себя как кислотный окисел, растворяется с образованием солей — алюминатов щелочных металлов, например  [c.146]

    Бомба состоит из алюминиевой оболочки 1 и зажигательного состава 3. Между зажигательным составом п поверхностью оболочки 1 помещен слой промежуточного вещества 2, который служит компонентом реакции для алюминия. Эту роль может выполнять окисел металла (железа, меди и др.), который при нагревании отдает кислород алюминию. [c.105]

    Окись алюминия (АЬОз) — амфотерный окисел, заменяющий в одних случаях кислотные, в других — щелочноземельные окислы. [c.29]

    Смешанный окисел железа и магния Окись железа с окисью алюминия и окисью калия [c.15]

    Однако основность, по-видимому, не является единственной причиной отсутствия каталитической активности окислов металлов, так как, например, в подгруппе меди неактивны не только окислы, но и галогениды и другие соли, несмотря на то, что они, подобно галогенидам алюминия, относятся к достаточно сильным кислотам Льюиса. Кислотно-основные свойства окиси марганца, как и окиси хрома, выражены крайне слабо, но первая неспособна катализировать скелетную изомеризацию алканов, а вторая проявляет в изомеризации активность, превосходящую активность окиси алюминия. Пятиокись ванадия амфотерна, причем кислотные ее свойства преобладают над основными. Кроме того, этот окисел обладает ясно выраженной дегидрирующей активностью и, казалось бы, отвечает всем условиям проявления каталитической активности в скелетных перегруппировках алканов, но в действительности не является катализатором этих процессов. [c.28]

    Идея метода состоит в следующем (рис. 35). Определенные изотопы, например имеют низкую энергию внутренних переходов (эмиссия электронов К-оболонки). Эти по существу моноэнергетиче-ские электроны проходят через внешнюю область окисной пленки, в результате чего изменяется их энергетический спектр. Путем соответствующей калибровки (поскольку энергетические потери являются функцией не только пройденного расстояния, но и атомного номера) можно установить с определенной точностью среднюю глубину, на которой расположены источники электронов (атомы Хе). В экспериментах с окисными пленками на алюминии и тантале было показано, что в тантале происходят оба типа миграции, тогда как в алюминии окисел нарастает только под меченым слоем, который остается вблизи поверхности на протяжении всего процесса роста окисной пленки. [c.473]


    Вблизи анодов pH начинает снижаться. Например, на алюминии в нейтральных растворах образование А12О3 сопровождается анодным подкислением, которое ускоряет локальную коррозию. В кислых растворах не происходит восстановления защитных пленок и наблюдается очень интенсивное локализованное разъедание. При таком разъедании локальная кислотность может вызвать снижение потенциала до значений, меньших потенциала, при котором происходит выделение водорода. На железе реакция Ре начинается при значении pH чуть ниже 7, и общее разъедание протекает гораздо интенсивнее, чем для алюминия, окисел которого термодинамически устойчив при более низких значениях pH. [c.76]

    Окись алюминия — окисел амфогерного характера с удельной поверхностью 230—280 м /г. В ассортименте имеется несколько марок окись алюминия для хроматографии 1-й и 2-й активности окись алюминия по Брокману окись алюминия кислая, нейтраль-пая и основная для тонкослойной хроматографии и др. [c.64]

    Порядок отраженный свет проходящпй свет окиссл на свинце или никеле йодид на серебре гидроокись на алюминии окисел иа железе окисел или сульфид иа меди [c.257]

    Алюминий всегда покрыт слоем окисла, препятствующим сварке. Телшература плавления окисла алюминия выше 2000° С, т. е. во много раз выше телшературы плавления самого алюминия. Окисел алюлишия не восстанавливается сварочным пламенем, он тяжелее расплавленного алюлшння н тонет в нем. [c.273]

    Окпсь алюминия — окисел амфотерного характера с удельной поверхностью 230—280 м /г. Один из наиболее часто применяемых адсорбентов, на котором удается хроматографически разделить большое число смесей. В ассортименте имеется несколько марок окись алюминия для хроматографии 1-й и 2-й степени активности окись алюминии по Брокману окись алюминия кислая, нейтральная и основная для тонкослойной хроматографии и др. [c.56]

    Сплавы Си А1 при концентрации алюминия >3% образуют защитный окисел из А12О3. [c.95]

    В тех случаях, когда превращение осадка в весовую форму связано с изменением химического состава осадка, обычно требуется очень высокая температура . Так, например, гидроокись железа частично теряет химически связанную воду даже при хранении осадка под водой тем не менее полное удаление воды происходит только при температуре 1000—1100°. То же относится к гидроокиси алюминия и ряду других осадков. При прокаливании осадка MgNH. P0 6H20 удаляются вода и аммиак, причем образуется пирофосфат магния. Вода и аммиак начинают заметно удаляться уже при высушивании осадка до 100°, однако для полного превращения в пирофосфат требуется очень высокая температура. Сульфиды металлов обычно путем прокаливания на во.здухе переьсдят в окисел соответствующего металла, для этого также необходима высокая температура. То же относится к превращению в окислы ряда осадков, полученных с помощью органических реактивов. [c.85]

    В связи с этим свойства окислов металлов часто меняются в зависимости от того, берется ли для реакции свежеприготоалгнний окисел, полученный разложением веществ и не имеющий упорядоченной кристаллической структуры, или же окисел, который был расплавлен и затем закристаллизован. Так, кристаллический оксид алюминия или оксид хрома (111), железа (III) практически нерастворимы пи в кислотах, ни в щелочах, хотя полученные в мелкокристаллическом или аморфном виде довольно легко вступают в эти реакции. [c.224]

    К числу металлов с низкой электронной проводимостью окислов принадлежат алюминий, титан, цирконий, тантал, известные своей способностью подвергаться оксидированию при высоких анодных потенциалах (см. 6 этой главы). Что касается растворения металла в пассивном состоянии, то оно существенно отличается от перехода в раствор ионов металла на активном участке поляризационной кривой. Это отличие прежде всего количественное. При сохранении постоянного потенциала анодной ток в пассивной области обнаруживает тенденцию к постепенному и очень медленно идущему уменьшению, снижаясь до крайне низких значений порядка Ь "а/см . Такой спад тока растягивается на длительные промежутки времени. Поэтому приводимые значения плотности тока в пассивном состоянии следует рассматривать как довольно условные величины, относящиеся к какой-либо определенной выдержке металла при заданном потенциале. Отличие процесса перехода в раствор ионов металла в пассивной области от активного растворения заключается в том, что такой переход протекает в три последовательные стадии. Одной из них является переход катионов металла в окисную пленку. Далее следует миграция ионов под действием электрического поля катионов — к раствору, а анионов кисло-юда или ионов гидроксила — к границе раздела окисел — металл. Наконец, последняя стадия представляег переход катионов из окисной пленки в раствор, т. е. самый процесс растворения пленки. Скорость каждой из трех этих стадий зависит от потенциала, и на этом основании процесс растворения металла в пассивном состоянии можно рассматривать как электрохимический. В противоположность этому в классической теории пассивности принимается, что ионы пассивного металла поступают в раствор в результате химического растворения материала пассивирующей окисной пленки в окружающем электролите. [c.202]


    Соединения с кислородом. Окислы. Высший окисел ОзаОд белый. Получается окислением металла или нагреванием гидроокиси, сульфата, нитрата, оксалата и других подобных соединений галлия. Подобно окиси алюминия окись галлия образует несколько полиморфных модификаций. -Модификация со структурой типа корунда получается в результате разложения нитрата или гидроокиси галлия при 400—450°. Она отличается большой плотностью (6,48 г/см ). Быстрым нагреванием гидроокиси до 400—500°, а также гидротермальным синтезом [9] можно получить у -ОзаОз с кубической структурой типа шпинели. Разложением нитрата при 200—230° получают б-модификацию, отличающуюся малой плотностью ( 5 г/см ). Ее структура аналогична структуре окиси индия. Все эти модификации метастабильны и при длительном нагревании выше 1000° переходят в устойчивую моноклинную Р-модификацию, аналогичную по структуре 6-А120а с плотностью 5,95 г/см . Ее можно получить также гидротермальным путем при 300° и выше [I]. В ее структуре есть атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.227]

    Из закона действующих масс следует, что Ка= = ( А1гО,)/( А1 о)- В рассматриваемом случае продукт раскисления АЬОз выделяется в виде чистой твердой фазы, поэтому д, д =1. Таким образом, ири постоянной температуре произведение L = a ,a есть постоянная величина. Очевидно, что чем прочнее образующийся окисел, т. е. чем больше убыль свободной энергии при его образовании из элементов, тем сильнее смещено равновесие реакций раскисления в правую сторону и тем меньше численное значение L. Зная величину L, можно рассчитать концентрацию кислорода в стали при равновесии с заданным количеством раскислителя. При обычных в металлургии концентрациях О и А1 можно вместо активностей в выражении L использовать концентрации. В рассматриваемом случае при 1600°С произведение L= [А1]2[0]з 2-Отсюда следует, что, например, при концентрации алюминия, равной 0,01%, содержание кислорода должно быть близким к 0,0004%- Если при раскислении используют одновременно несколько элементов, то получающиеся окислы могут образовать друг с другом раствор или соединение, и их активности будут меньше единицы. [c.103]

    При изучении роста очень тонких пленок т 100 А) необходимо принимать во внимание возможность ограничения скорости роста процессами переноса по поверхности пленки, а не переносом через пленку. Процессы переноса по поверхности в свою очередь зависят от распределения потенциалов в пленке вблизи поверхности. Известным примером такого рода эффектов служит окисление алюминия, когда после образования нескольких первых слоев скорость падает до очень низкого значения. То же наблюдается и при окислении некоторых" других металлов. Скорость окисления алюминия определяется стадией перехода его в виде ионов через границу раздела металл—окисел в междоузлии решетки окисла. Согласно теории, при переходе иона металла с поверхности металла в междоузлие окисла, связанного с металлом, ион металла должен преодолеть потенциальный барьер е. Этот барьер намного больше того, который приходится прёодоле-вать иону при переходе из одного междоузлия в другое, так что скорость диффузии в самом окисле не определяет скорости окисления в целом. Вероятность того, что такой переход произойдет, определяется "выражением V ехр (—е/ оТ ), где V— частота колебаний атома. Скорость переходов повышается под действием электрического поля, возникающего в результате адсорбции на внешней поверхности отрицательно заряженных ионов кислорода, поскольку они притягивают ионы А1 через слой окисла. Скорость роста пленки в этом случае определяется выражением [28] [c.478]

    Названия. Названия окислов производятся в зависимости от их состава и свойств. Если элемент образует только один окисел, то он называется окисью. Например, NajO — окись натрия, СаО — окисью кальция, AI2O3 — окись алюминия. Если элемент образует два окисла, то окисел с меньшим количеством атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента, называется закисью, с большим — [c.151]

    Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, ЫЬ, Мо, 7г — это Та Об, N52 05, МоОз, 2г2 0 и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг 05 под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

    Оки сл ительные процессы выветривая ия, расходующие воздушный кислород, идут при характер.ной для земной поверхности н изкой температуре и протекают весьма медленно, иногда в одну или несколько ступеней, постапенно присоединяя кислород к минеральным веществам до полного их насыщения, т. е. до наиболее устойчивого для земных условий состояния образующихся окислов". Примером таких медленных окислительных процессов является получение окислов различных металлов (окись железа, глинозем, представляющий собой окисел алюминия, и т. п.). Характерным и хорошо нам знакомым процессом в этом отношении является ржавление железа, которое под воздействием кислорода воздуха из чистого простейшего химического элемента превращается сначала в закись железа, молекула которой представляет собой соединение одного атома железа (Fe) с одним aTOMiOM ки1Слорода  [c.26]

    Сульфиды типа LnaSg. При получении полуторных сульфидов можно в качестве исходного вещества использовать окисел или безводный галогенид. Нагревание нормальных окислов в токе сероводорода при температурах от 800°С[931, 932, 16051 до 1300—1600°С [846, 9271 ведет к образованию сульфидов LnaSg. Если не предусмотрены специальные меры предосторожности от попадания кислорода в реакционный прибор, сульфид, как правило, бывает загрязнен оксисульфидом. В этон случае рентгенограммы представляют собой очень сложную картину, создающую опасность неправильной расшифровки. Плавление такого продукта с флюсом ионного характера, например LiF, приводит к э4х )ективной экстракции оксисуль-фидов [663]. Несколько удобнее получить сульфид иттрия нагреванием смеси окисла с сульфидом алюминия при 1460°Св токе сероводорода [930]. Еще более удобный путь, показанный на примере лантана, заключается в нагревании безводного хлорида в токе сероводорода при 800° С [190, 932]. [c.34]

    Где 3/1 — метал.л, применяемый для восстановения. например, алюминий Д О — окисел другого металла, папример, РеоОз. [c.115]

    Окислы галлия — ОагО, GaO и ОагОз- Наиболее устойчив при всех температурах нормальный окисел Ga20a — белый тугоплавкий (т. пл. 1900° С) кристаллический порошок, существующий в пяти модификациях (а, р, у, 6, е) [423, 1271]. ОагОз получают обезвоживанием гидроокиси ОагОз- НгО или прокаливанием нитрата либо сульфата галлия. Сильно прокаленная СагОз плохо растворяется в кислотах и основаниях подобно окиси алюминия. При нагревании в вакууме смеси ОагОз с металлическим галлием происходит образование темно-коричневого порошка Ga20. При окислении металлического галлия образуется GaO — соединение серого цвета, нерастворимое в воде, но растворимое в кислотах. GaO можно получить также восстановлением ОагОз водородом при 730—800°С. Оба низших окисла — сильные восстановители Eq системы Ga +/Ga + равен —0,65 в) восстанавливают серную кислоту до H2S (GaO только частично восстанавливает H2SO4 до H2S). [c.13]

    Завершающей стадией является получение чистого металла или сплава электролизом растворов и расплавов, цементацией, термической диссоциацией, восстановлением углеродом или водородом. В этой стадии производства получила пр 1менение также металлотермия, т. е. восстановление металлов из их окислов кремнием, ферросилицием, алюминием и другими, дающими с кислородом более устойчивые окислы, чем окисел извлекаемого металла. [c.420]

    Если окисел металла легко химически взаимодействует с носителем, может образоваться соединение, которое значительно устойчивее к восстановлению, чем сам окисел. Эта картина наблюдается при попытках диспергировать MoOq или WO3 на таких носителях, как окись алюминия или двуокись кремния с высокой поверхностью. Если содержание молибдена или вольфрама не превышает 15—20%, после прокаливания образцов на воздухе при 770 К ни МоОз, ни WO3 не обнаруживаются на окиси алюминия с высокой поверхностью [8, 9]. Молибдат алюминия также не образуется [8], и аналогичная ситуация, по-видимому, будет наблюдаться и для вольфрама. Весьма вероятно, что при указанных концентрациях молибден и вольфрам находятся в виде поверхностных окислов, имеюших толщину порядка монослоя и расположенных на поверхности окиси алюминия. Естественно, что в обоих случаях восстановление до металла водородом при температурах вплоть до 820 К не происходит, хотя в случае молибдена [8, 10] (но не вольфрама [9]) наблюдается некоторое восстановление до состояния ниже шестивалентного. Когда в качестве носителя используется силикагель, после прокаливания образцов в них (с помощью дифракции рентгеновских лучей) обнаруживается некоторое количество WO3. Тем не [c.174]

    В одной из специфических методик стабилизатор (и обычно химический промотор) добавляют к расплавленному окислу. В данном случае исходный окисел—магнетит Рез04, стабилизатором служит окись алюминия, окись магния или двуокись кремния, а химическим промотором — окись калия (образующаяся при добавлении карбоната калия). После измельчения до желаемой степени катализатор восстанавливают водородом до металлического железа. Это классический железный катализатор [c.231]

    Каталитические свойства AI2O3 существенно зависят от условий ее предварительной обработки, в частности от температуры прогрева в вакууме (10 мм). Максимальному количеству возникающих при этом анионных дефектов (вакансий ионов кислорода), в результате наличия которых окисел приобретает свойства -полупроводника [7], соответствует наивысшая каталитическая активность. Она падает при обработке активированного в вакууме катализатора кислородом и растет при обработке СО (т.е. при его частичном восстановлении), очевидно, в результате улучшения адсорбции реагентов, так как при этом порядок реакций по СО и Og становится равным нулю 18]. При температуре выше 700°С начинается интенсивное испарение алюминия с поверхности, AI2O3 приобретает свойства р-полупроводннка, что сопровождается ростом ее каталитической активности. [c.217]

    Низкую каталитическую активность окиси алюминия связывают с тем, что этот окисел при нормальных условиях является изолятором, а в окислительных реакциях, в частности в реакции окисления СО, важны полупроводниковые свойства катализаторов [6, 9]. Поскольку, как известно, фактором, определяющим каталитическую активность окислов в реакциях глубокого окисления углеводородов, Н и СО [121 является подвижность кислорода поверхности, низкую активность AlgO., можно связать и с большой энергией связи поверхностного кислорода ее решетки ( pAuo, == ЗЪ ккал 1131). Именно нарушения этой решетки при термовакуумной обработке и облучении создают центры, способные при высоких температурах сорбировать кислород в форме, активной в отношении окисления СО. [c.217]

    В результате изучения этих процессов установлено, что МпОг обнаруживает способность к обмену кислородом уже при 200 °С, МпО — при 360 °С, NiO — при 600 °С, а кварц —при 800 °С. Такая подвижность атома кислорода показывает, что в данных условиях окисел обладает уже способностью к диссоциации (хотя Н очень слабой) и что равновесие между окислом и кислородом имеет в этих условиях динамический характер. Некоторые окислы легче вступают в обмен атомами кислорода не с газообразным кислородом, а с водяными парами. По-видимому, это объясняется тем, что динамическое равновесие в процессах гидратации окислов достигается легче, чем в процессе их диссоциации. Так, окись алюминия AI2O3 обменивается атомами кислорода с водяными парами уже при комнатной температуре, а с газообразным кислородом лишь начиная с 360— 600 С (в зависимости от образца AI2O3). [c.538]

    Окись алюминия АЬОз существует в нескольких модификациях. Наиболее употребительны Б катализе активная Y-AljOg, получаемая синтетическим путем обезвоживанием гидроокиси, и а-АЬгОз, встречающаяся в природе в виде ряда минералов, в частности корунда. Этот окисел термически устойчив, и в него переходит -/-форма при прокаливании ее выше 1000 С а-АЬОз не гидратируется, y-AUOg гигроскопична. Гидроокись А1(0Н)з амфотерна. Частично гидратированные формы окиси алюминия наиболее активны и часто применяются в катализе. [c.113]

    Поскольку стекло не является катализатором непосредственного образования воды из элементов, а алюминий дает практически невосстанавли-вающийся окисел, в цельностеклянном реакторе и в стеклянно-алюминиевом реакторе с электродом из 100%-ного А1 можно ожидать только консекутивного процесса. Вследствие этого важным условием проведения электросинтеза перекиси водорода будет возможно большая чистота алюминия, применяемого для изготовления электродов, и отсутствие в нем каталитически активных металлов. [c.34]


Смотреть страницы где упоминается термин Алюминий в окислах: [c.160]    [c.546]    [c.124]    [c.45]    [c.27]    [c.38]    [c.137]    [c.66]    [c.142]    [c.12]    [c.251]    [c.509]    [c.179]   
Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.137 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте