Сульфат галлия

Опишите все процессы, происходящие при введении твердого безводного сульфата галлия (III) в воду, добавлении эквимолярного количества твердого сульфата калия и последующем выпаривании раствора до появления первых кристал.яов соли. При сливании водных растворов веществ [c.78]

Хлориды, нитраты и сульфаты галлия и индия хорошо растворимы в воде. Соли галлия и индия сильных кислот гидролизуются еще лучше, чем соли алюминия. Соли слабых кислот подвергаются полному гидролизу. [c.186]

Безводные 032(804)3 и 1п2(504)з получают обезвоживанием нх кристаллогидратов. Безводный сульфат галлия устойчив до 500° С, индия — до 600° С, а 112(804)3 начинает разлагаться уже при температуре выше 140°С с образованием Т1 Т1" (804)2. [c.173]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Сульфаты элементов подгруппы галлия бесцветны и легко растворяются в воде. Кристаллизуются из растворов с различным содержанием молекул воды. С сульфатами металлов в степени окисления +1 сульфат галлия и сульфат индия образуют квасцы. Бесцветные нитраты Ga(-f-3), 1п(-ЬЗ) и Т1(+3) также выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Все это свидетельствует об определенной комплексообразовательной способности элементов подгруппы галлия. [c.343]

Осаждение мочевиной [СО(NN2)2] [1433]. При нагревании сернокислых растворов галлия, свободных от хлор-иона, с мочевиной выделяется плотный осадок основного сульфата галлия (Оа 804 = 8 1). Осадок наименее растворим при рН 5. Растворимость осадка 0,2 иг Оа/л значительно ниже, чем ь. случае осаждения аммиаком. При прокаливании осадка основной сульфат галлия количественно переходит в окись галлия ОагОз- [c.76]

Написать уравнения реакций перехода нитрата галлия (HI) в калий гексагидроксогаллат и превращения последнего н сульфат, галлия (Н1). [c.194]

Хлорид и сульфат галлия хорошо растворимы в воде, кроме того, Ga la избирательно растворим в эфире, бутилацетате и некоторых других органических растворителях. Галлий в более или менее заметных концентрациях содержится о бокситах, саже, образующейся при сжигании углей, и цинк-свинцовых рудах. [c.543]

Сульфаты галлия и индия образуют с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли типа квасцов К1п(304)2-12Н2О, (ЫН4)0а(504)2- 12Н2О. Таллий подобных солей не образует. [c.186]

С сульфатами К, КЬ, Сз, НН4 и Т1 (I) сульфаты галлия (III) и индия (III), подобно сульфату алюминия, образуют квасцы состава (804)2-12Н2О. Индиевые квасцы метастабильны при комнатной температуре. Двойные соли типа квасцов для таллия (III) неизвестны, для него получены двойные сульфаты другого типа — КТ1 (804)2-41-120. [c.173]

Высшая координационная валентность 9 (15- - -Зр- +5й -орбита-лей) проявляется в кристаллогидратах сульфата галлия. Координационному числу 8, т. е. вовлечению только четырех ii-орбиталей (кроме S- и р-орбиталей), отвечают кристаллогидраты нитрата и се-лепата галлня и перхлората индия Ga (NO,,),,-SHaO, Ga2(Se04)2- [c.163]

Безводный сульфат 032(804)3 получается в виде белого сильно гигроскопического порошка действием концентрированной НаЗО на НОаОа с последующим удалением избытка кислоты нагреванием. Выше 500° 032(504)3 начинает разлзгаться, выделяя серный ангидрид. Как видно на рис. 42, сульфат галлия менее термически стоек, чем сульфаты алюминия и железа (ПТ). Безводный сульфат медленно рас- [c.230]

Роданиды и ферроцианиды. Роданид ы. Роданид галлия получается в водном растворе обменной реакцией между сульфатом галлия и роданидом бария. После упаривания раствора в вакууме кристаллизуется светло-желтый роданид Ga(N S)a-3H20 [59]. Если к раствору роданида галлия добавить роданид щелочного или щелочноземельного [c.238]

Написать уравнения реакций перехода нитрата галлия (П1) в гексагидроксогаллат калия и превращения последнего в сульфат галлия (П1). [c.237]

Окислы галлия — ОагО, GaO и ОагОз- Наиболее устойчив при всех температурах нормальный окисел Ga20a — белый тугоплавкий (т. пл. 1900° С) кристаллический порошок, существующий в пяти модификациях (а, р, у, 6, е) [423, 1271]. ОагОз получают обезвоживанием гидроокиси ОагОз- НгО или прокаливанием нитрата либо сульфата галлия. Сильно прокаленная СагОз плохо растворяется в кислотах и основаниях подобно окиси алюминия. При нагревании в вакууме смеси ОагОз с металлическим галлием происходит образование темно-коричневого порошка Ga20. При окислении металлического галлия образуется GaO — соединение серого цвета, нерастворимое в воде, но растворимое в кислотах. GaO можно получить также восстановлением ОагОз водородом при 730—800°С. Оба низших окисла — сильные восстановители Eq системы Ga +/Ga + равен —0,65 в) восстанавливают серную кислоту до H2S (GaO только частично восстанавливает H2SO4 до H2S). [c.13]

Сульфат галлия кристаллизуется из растворов в виде 0а2(304)з-пН20, образуя мягкие белые пластинки или звезды. Количество молекул воды в этом соединении зависит от температуры кристаллизации. При комнатной температуре из растворов осаждается сульфат состава Оа2(804)з-20Н20. При нагре вании почти вся вода удаляется безводная соль выше 520° С разлагается с отщеплением ЗОз. При высокой температуре сульфат в значительной степени летуч [423, 1254]. С сульфатами одновалентных металлов и аммония сульфат галлия легко образует двойные соли типа квасцов МОа (504)2 12Н2О [74]. Квасцы галлия в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. [c.18]

Сульфат галлия. Са2(804)з кристаллизуется из водного раствора, как и сульфат алюминия, с 18 молекулами воды в мягких бео1ых пластинках или звездах. Сульфат [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология