Химическая природа растворителя

К внешним факторам относятся химическая природа растворителя природа и концентрация ионов в растворе природа и концентрация растворенных газов и других неионизирующих веществ температура давление движение раствора вторичные и защитные пленки и др. [c.178]

Применение физико-химических методов определения моле кулярных весов связано с использованием растворов высокомолекулярных соединений. Свойства получающегося раствора высокомолекулярного соединения зависят от химической природы растворителя и высокополимера. В специфических растворителях образуются растворы, термодинамически устойчивые, Имеющие свойства истинных растворов. Это обусловливает воз можность применения методов, основанных на молекулярнокинетических св ойствах растворов высокополимерных соединений, поскольку число частиц в единице объема, несмотря на относительную крупность кинетической единицы по сравнению с обычными низкомолекулярными соединениями оказывается достаточно большим для количественного учета измеряемых в опыте величин. [c.280]

Необходимо отметить, что растворимость парафина в углеводородных растворителях в значительной мере зависит также и от химической природы растворителя. При этом в алканах в нафтенах парафины растворяются лучше, чем в ароматических углеводородах. [c.83]

Влияние химической природы растворителей на элементный состав полученных фракций асфальтенов выражается в том, что составные части асфальтенов, растворимые в кислород- и хлорсодержащих растворителях (спирте, трихлорэтилене и др.), отличались более богатым суммарным содержанием гетероатомов, особенно кислорода. Аналогичная закономерность наблюдалась при разделении нефтяных смол при помощи таких растворителей, как ацетон, фенол и этиловый спирт. В случае же применения четырех- [c.43]

Тот факт, что такие разные ио химической природе растворители, как петролейный и диэтиловый эфиры, дают одинаковые количества осадка, говорит о том, что здесь имеет значение не только химическая природа, но и растворяющая избирательность растворителей. Это особенно следует учитывать в тех случаях, когда речь идет, как в смолисто-асфальтеновых веществах нефти, о сложных многокомпонентных смесях, способных образовывать коллоидные системы. [c.496]

Кроме химической природы растворителя, на количестве выпавших асфальтенов сказывается изменение кратности отношения растворителя к навеске разделяемого продукта. Увеличение отношения растворитель образец наиболее значителен только на начальной стадии от 1 до 25.. [c.96]

Каковы вероятные причины зависимости значений второго вириального коэффициента В и параметра х от химической природы растворителя [c.120]

Поскольку внешняя поверхность кристаллов цеолита неоднородна, участки, расположенные вблизи катионов, то есть окна, будут наиболее активны по отношению к молекулам, способным к специфической адсорбции. При этом дисперсионные взаимодействия на таких участках ослаблены. Поэто 1у с ростом полярности и способности к специфическим взаимодействиям с поверхностными активными центрами увеличивается влияние химической природы растворителя на сорбцию углеводородов. [c.288]

Криосконическая и эбулиоскопическая константы зависят только от химической природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. Величины этих констант для разных растворителей, а также температуры замерзания и кипения последних приведены в приложении № 5. [c.92]

О таком индивидуальном характере взаимодействия свидетельствуют прежде всего данные Вальдена, систематически исследовавшего электропроводность солей, т. е. сильных электролитов в ряду растворителей (спирты, кетоны, углеводороды, галоидоуглеводороды, эфиры, амины, нафтолы, нитро-замещенные и т. д.). Этими работами было показано, что поведение солей в различных растворителях зависит не только от диэлектрической проницаемости растворителя, как это следует из теории Фуосса и Крауса, но и от химической природы растворителя и соли. Вальден показал, что одинаково [c.9]

Константа скорости и энергия активации роста цепи зависят от химической природы мономера. Химическая природа растворителя не влияет на константы скоростей при радикальной полимеризации. Скорость обрыва цепи описывается уравнением [c.388]

В разделе учения о растворах рассматривается природа и внутренняя структура растворов в зависимости от химической природы растворителя и растворенного вещества. В нем изучаются также процессы образования растворов и особенности протекающих в них реакций. [c.5]

На положение каждой полосы оказывает влияние множество факторов. Поэтому при их отнесении необходимо учитывать условия регистрации спектра физическое состояние образца, химическую природу растворителя, концентрацию, температуру и т. д. Наблюдаемые отклонения, которые вызываются этими факторами, обычно составляют 10... 20 см-, но иногда достигают 50 см 1 и больше. Интенсивности полос должны иметь ожидаемую величину. Напрнмер, нельзя приписать относительно слабую полосу около 1700 см в ИК-спектре чистого соединения наличию карбонильной группы. [c.98]

Скорости анодного и катодного процессов должны быть равны и зависят от потенциала металла. На величину потенциала оказывают влияние природа металла, химический состав,, структура, чистота ио примесям, состояние поверхности, деформации и напряжения и т. д., а также химическая природа растворителя, природа и концентрация ионов в растворе, температура, давление и скорость движения среды. [c.15]

Предприняв термодинамическое исследование ряда гальванических элементов в неводных растворах, Л. В. Писаржевский сумел впервые в физической химии дать строго обоснованные выводы по влиянию растворителя на константу равновесия химического процесса. Эти исследования привели Л. В. Писаржевского к выводу о том, что химическая природа растворителя оказывает на равновесие гораздо большее влияние, нежели температура. [c.174]

Попытки разработать единый стандарт, по отношению к которому можно было бы сравнивать потенциалы электродов в различных растворителях, предпринимались неоднократно. Так, выдвигались предположения, что энергии сольватации достаточно больших ионов (Сз+, КЬ+, Г) одинаковы в различных растворителях, благодаря чему соответствующие электроды могут служить точкой отсчета для построения единой шкалы е . Однако, как следует из раздела 1.4, даже в случае цезия энергии сольватации не остаются постоянными с изменением химической природы растворителя. [c.70]

Во всех рассмотренных выше вариантах хроматографии удерживание в конечном счете определялось сродством молекул хроматографируемых соединений с поверхностью сорбента. Последняя, как правило, сольватирована более сильным компонентом подвижной фазы. Однако молекулы этого более сильного растворителя (В) оказывают лишь количественное влияние на распределение сорбата X между подвижной и неподвижной фазами. Несмотря на то что разные по химической природе растворители В могут придавать хроматографической системе различную селективность, качественная картина распределения в первую очередь зависит от способности молекул X вступать в ассоциацию с молекулами или функциональными группами поверхности 5. Этот процесс чаще всего может описываться уравнением [c.168]

Концентрационная депрессия определяется химической природой растворителя и растворенного вещества, а также концентрацией последнего. Поскольку выпаривание проводится при относительно низких давлениях, можно считать пар подчиняющимся законам идеальных газов. Тогда, согласно (1.90) [c.370]

Так как значение параметра сродства %1 зависит от температуры, то состояние идеальности раствора может быть достигнуто не только изменением химической природы растворителя, но и путем изменения температуры раствора. Температура Флори — это температура, при которой разбавленный раствор полимера ведет себя как идеальный. Экспериментально она может быть найдена как критическая температура системы (температура, при которой полимер в данном растворителе может образовывать однофазный раствор) при бесконечно большой величине молярной массы полимера. Она определяется экстраполяцией зависимости критической температуры от величины Мк бесконечно большой величине молярной массы М в соответствии с уравнением [c.824]

Влияние растворителя на состояние ионов в растворе. Исследования концентрированных водных и неводных растворов выявили ряд их особенностей по сравнению с разбавленными водными растворами слабых и сильных электролитов. В результате многочисленных исследований в области растворов было отмечено влияние характера растворителя на состояние ионов в растворах. Огромное значение химического взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя впервые было показано Д. И. Менделеевым. О сильном влиянии характера растворителя свидетельствуют, например, данные по электропроводности одинаково диссоциирующих в водных растворах солей, проявляющих себя по-разному в различных по своей химической природе растворителях, [c.145]

В зависимости от химической природы растворителя и растворенного вещества растворитель может оказывать сильное влияние на диссоциацию электролита в одних случаях решающее значение оказывает кислотность или основность растворителя, в других — диэлектрическая проницаемость. [c.31]

Кроме химической природы растворителя, на количестве выпавших асфальтенов [c.53]

Растворимость веществ в жидких растворителях зависит от физико-химической природы растворителя и от температуры. Для большинства веществ с повышением температуры растворимость увеличивается. Данные по растворимости различных веществ приводятся в справочной литературе. [c.493]

При малой кратности растворителя к сырью вязкость раствора снижается недостаточно, что ведет к образованию дополнительных центров кристаллизации и, следовательно, образованию мелких груднофильтруемых кристаллов. С другой стороны, чрезмерное разбавление сырья растворителем снижает концентрацию твердых углеводородов в растворе. В результате этого средняя длина диф — фузионного пути кристаллизующихся молекул увеличивается настолько, что даже при медленном охлаждении они не успевают достигнуть поверхности первичных зародышей, что вызывает возникновение большого количества мелкодисперсных кристаллов па — рафинов. Оптимальная величина кратности растворителя зависит от фракционного и химического состава сырья, его вязкости, химической природы растворителя и требований к качеству депарафи — низатов. При этом следует учесть то обстоятельство, что с увеличением кратности растворителя повышаются эксплуатационные. затраты. Очевидно, что с повышением вязкости сырья и глубины депарафинизации требуемая кратность растворителя будет возрастать. [c.258]

Особое внимание Меншуткин уделил вопросу о влиянии растворителя на скорость реакции. Он установил два факта во-первых, эти реакции сказались кинетически бимолекулярными, как это и следует из стехиометрического уравнения во-вторых, скорость каждой данной реакции в значительной мере зависит от химической природы растворителя. Применение к реакциям Меншуткина теории столкновений сразу позволило установить чрезвычайно интересный факт только небольшая доля актив ных столкновений приводит к реакции. В качестве примера рас считаем эффективный диаметр столкновения для реакции вза имодейстБИя триэтиламина с бромэтаиом в растворе ацетона Экспериментально для этой реакции получено следующее зиа чение константы скорости = 8,5 л1моль - сек. Отсюда [c.188]

Экспериментальное исследование характера влияния химической природы растворителя и концентрации асфальтенов в растворах с целью выяснения количествеппоп зависимости межмоле-кулярных взаимодействий асфальтепон в растворах, в сравнительно широком интервале концентраций, от такого фактора, как полярность растворителей, показало, что с повышением полярности последних понижается степень ассоциации асфальтенов и смол в растворах [21]. В таком сильно полярном растворителе, как нитробензол (динольный момент 3,95, диэлектрическая постоянная 36,0), ассоциация молекул смол совсем не имеет ме-гта, если концентрация смолы в растворе не превышает 3,5%. Как уже отмечалось, тенденция к ассоциации смол и асфальтенов понижается с повышением температуры, поэтому при криоско-пическом методе определения молекулярных весов асфальтенов предпочтение следует отдавать высококпнящим растворителям. [c.78]

На характер воздействия оказывает влияние также химическая природа растворителя. Замена растворителя изооктана на бензол привела к значительному изменению результатов адсорбционного процесса. Эффект депарафинизации при этом выражен слабее в отношении количества адсорбированных углеводородов. В данном случае, очевидно, растворитель, обладая значительной растворяющей способностью по отношению к ароматическим углеводородам не позволяет достичь желаемой степени отделения целевых компонентов из агрегативных комбинаций. В трансформи- [c.287]

Роль химической природы растворителя в адсорбционном процессе некоторые исследователи связывают с особенностями химического строения цеолита СаА. Стенки полостей цеолита и его окна образованы атомами кислорода, а атомы кремния и алюминия находятся в глубине алюмоснликатных скелетов за ионами кислорода. Отрицательный заряд алюмосиликатного аниона рассредоточен на внутренних связях 0-А1, а компенсирующий положительный заряд сосредоточен в обменных катионах, находящихся в полостях цеолитов в непосредственной близости к стенкам и окнам, что приводит к образованию в полостях цеолитов областей с резко выраженными не-однородн1лми электростатическими полями. Это и определяет природу взаимодействия цеолита с молекулами разной электронной структуры. [c.288]

В зависимости от химической природы растворителя и растворенного вещества растворитель оказывает соответствующее влияние на степень диссоциации протолита, при этом решающее значение имеют либо кислотно-основные свойства растворителя (константа автопротолиза, ), либо величина его диэлектрической проницаемости ( ). При увеличении кислотных свойств растворителей усиливается диссоциация растворенных в них протолитов по типу основания, число веществ, проявляющих основные свойства, растет, а кислотные - уменьщается. Увеличение основных свойств растворителей приводит к более сильному проявлению кислотных свойств протолитов, к увеличению числа веществ, обладающих кислотными свойствами и уменьшению числа веществ с основными свойствами. [c.90]

Прн отнесении частот в спектре необходимо учитывать условия регистрации спектра физическое состояние образца, химическую природу растворителя, концентрацию, псмпературу и т. д. Все эти факторы могут привести к смещению частот колебаний, приведенных в таблицах характеристических частот из-за влияния внешних (ассоциация, сольватация) и внутренних (электрические, стерические и др.) факторов. Наблюдаемые отклонения составляют обычно 10—20 см однако иногда достигают 50 см и больше. Интенсивности полос должны иметь ожидаемую величину, и все другие доступные данные, как химические, так и спектральные (ЯМР, УФ и др.), должны согласовываться с предложенной структурой. [c.202]

На кафедре проводятся исследования по синтезу и изучению свойств синтетических неионных водорастворимых полимеров. Такие полимеры и гидрогели на их основе находят широкое применение в качестве флоку-лянтов для очистки сточных вод, для концентрирования и извлечения металлов, в качестве структурообразователей почв, в качестве плазмозаме-нителей, для стабилизации и очистки ферментов. Методом радикальной полимеризации синтезированы термоосаждаемые водорастворимые полимеры на основе винилкапролактама. Показано, что меняя природу со-мономера можно получать сополимеры с различной температурой фазового разделения., с различным конформационном состоянием макромолекул. При этом большое значение приобретает химическая природа растворителя. Способность к комплексообазованию таких полимеров позволило разработать способ получения гранулярного носителя и иммобилизации в него широкого спектра соединений, от пигментов до живых клеточных [c.115]

Как видно, при проведении реакции полимеризации изобутилена в потоке определяющими являются размеры зоны реакции, начальная концентрация мономера, исходная температура раствора мономера (количество вводимого катализатора с растворителем мало, и его температура не оказывает заметного влияния на температуру реагирующей системы ш входе в реактор), скорость движения реагирующего потока и его турбулизация в месте смешения растворов катализатора и мономера, суммарная концентрация катализатора или брут-то-глубина превращения мономера, температура кипения, зависящая от химической природы растворителя и давления в реакторе, соотношение коэффициентов массо- и теплопередачи, налйчие устройств, позволяющих создать анизотропный механизм теплопередачи, использование зонной многоступенчатой подачи катализатора и/или мономера и др.[2, 7-28. [c.304]

Дифференцирующее действие некоторых растворителей на силу растворенных в них электролитов. Исследования И. А. Каблукова, Нернста и Томсона показали, что, как правило, чем больше величина диэлектрической проницаемости (ДП) растворителя, тем лучше диссоциирует растворенный в нем электролит. Однако наряду с значением ДП на поведение электролита также оказывает сушественное влияние п химическая природа растворителя. Известны растворители, характеризующиеся приблизительно одинаковыми значениями ДП, в которых одно и то же растворенное вещество ведет себя по-разному. Например, в нитрометане (ДП= -37), унтробензоле (ДП=34,5), метаноле (ДП=31,5) некоторые электролиты диссоциируют хорошо, но многие диссоциируют плохо. [c.146]

Влияние химической природы растворителя на выход и состав экстраш-ов из сфагново-пушицевого торфа (степень разложения 35-40 %) [c.439]

Химическая природа растворителя. Выше уже было отмечено, что преимущество имеют обычно те растворители, которые дают растворы, сильно отли-чаюгциеся от идеальных. Поскольку отклонение от идеальности вызывается взаимодействием между растворителем и растворенным веществом, выбор растворителя может быть сделан на основании учета природы разделяемой смеси. Взаимодействие между растворителем и растворенным веществом может изменяться от простой сольватации, т. е. взаимодействия диполей, до образования достаточно устойчивых комплексов, включающих водородные и координационные связи. Желательно, чтобы растворитель- взаимодействовал с менее летучим компонентом перегоняемой смеси, что увеличит относительную летучесть. [c.287]

Уравнение (5.25) выражает теорему Флори о гелях [1]. Изменение химической природы растворителя ведет к изменению параметра исключенного объемам если v увеличивается (улучшение качества растворителя), с уменьшается (набухание). Уравнение (5.25) было проверено макроскопическими измерениями на мцогих гелях. В реальных условиях необходимо ждать достаточно долго, чтобы достичь истинного равновесия в системе. Так как размешивать раствор нельзя, концентрации выравниваются только за счет процессов диффузии. Характерные времена установления равновесия порядка LVO, где L -размер системы, а О - коэффициент диффузии. Типичные значения лежат в диапазоне 10 - 10 см /с и поэтому характерные времена порядка суток. [c.172]

Кроме химической природы растворителя на количество выпавших асфальтенов оказывает влияние изменение кратности отношения растворителя к сырью. Оно наиболее значительно на начальной стадии и составляет от 1 до 25. Температура осаждения сказывается на количестве и качестве осадка. При холодных способах (при температуре 20 °С) наблюдается значительная адсорбция смол на аефальтенах и соосаждение алканов. [c.580]

Химическая природа растворителя оказывает сильное влияние на его растворяющую способность и свойства получаемых растворов Истинные растворы полимеров образуются в том случае, когда звенья полимерных цепей и молекулы растворителя близки по полярности Так, в высокополярных растворителях хорошо растворяются полярные полимеры (фенолоальдегидные олигомеры, поливинилацетали и т п ) Если растворитель хорошо растворяет многие полимеры, его называют активным (силь-яым) растворителем В таких растворителях значительно ослабляется взаимодействие между сегментами макромолекул, и они гюгут переходить в фибриллярное состояние [c.45]

К ), являетсй функцией не только от диэлектрической проницаемости, но и от химической природы растворителей — от их химических свойств. Это особенно резко проявляется при наблюдении за изменением константы диссоциации солей при переходе от растворителя к растворителю различных природных групп, например, при переходе от спиртов к растворителям, не содержащим гидроксильной группы. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология