Молярная теплота испарения

Рассчитайте молярную теплоту испарения бензола при 353 К, если при 273 К она равна 32 645 Дж/моль. Средняя удельная темплоемкость газообразного бензола в этом интервале температур равна 1,25 кДж/кг-град, а жидкого — 1,72 кДж/кг-град. [c.14]

Определить изменение внутренней энергии при испарении 200 г бензола при 20° С, приняв, что пары бензола подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Молярная теплота испарения бензола 30,92 кДж/моль. [c.40]

Температура кипения бензола 353,36 К. Его молярная теплота испарения при температуре кипения 30 795 Дж/моль. Определите эбуллиоскопическую константу бензола. [c.192]

Согласно правилу Трутона, а) молярные энтропии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, б) молярные энтальпии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, в) молярные теплоты испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, [c.594]

Молярная теплота испарения может быть найдена как разность между стандартными теплотами образования жидкой и газообразной Н О, значения которых приведены в приложении 3 [c.122]

Постройте график зависимости lgP от 1/Т и определите по нему молярную теплоту испарения эфира и его нормальную температуру кипения. [c.165]

Влияние температуры и давления на состав пара и состав азеотропной смеси. Законы Вревского. Состав пара, равновесного с жидким раствором заданной концентрации, зависит от температуры, при которой находится равновесная система, и от общего давления над раствором. Так, пар, находящийся в равновесии с жидкостью состава X (рис. 134) при температуре Т1, имеет состав Xi, а при температуре Гг — Х . Направление изменения состава пара над раствором заданной концентрации с изменением температуры и давления устанавливает первый закон Вревского при произвольном повышении температуры или давления пар, находящийся в равновесии с раствором заданного состава, обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Этот закон справедлив для любых летучих смесей независимо от того, образуют или не образуют они азеотропные смеси. [c.393]

Молярные теплоты испарения компонентов одинаковы, поэтому каждый киломоль пара при конденсации испаряет такое же количество жидкости и, [c.107]

В исходной формулирювке правило Трутона основывалось на экспериментальном наблюдении, что частное от деления молярной теплоты испарения на температуру кипения для различных веществ представляет собой приблизительно постоянную величину 92 Дж К -моль Вычислите примерно молярную теплоту испарения к-октана, gHig, зная, что его температура кипения равна 125,7 "С. Стандартная энтальпия образования жидкого н-октана — 250,0 кДж мoль , а газообразного к-октана — 208,4 кДж моль Вычислите истинную теплоту испарения н-октана и сравните ее с предварительно найденным приближенным значением. Какова относительная погрешность (в процентах) приближенного результата [c.152]

Согласно первому закону Вревского, при повышении температуры раствора заданного состава его пар обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. [c.33]

Молярная теплота испарения АН — АкМ Дж/моль (Л1 —молярная масса вещества). [c.66]

Несмотря ьа то, что законы термодиффузии в газовых смесях хорошо известны, для жидких смесей имеется еще много неясных вопросов, хотя в этой области достигнуты некоторые теоретические успехи [2, 10, 19, 20]. Жидкие углеводородные смеси подчиняются закономерности, состоящей в том, что компоненты располагаются в соответствии с интенсивностью их межмолекулярного взаимодействия, т. о. в зависимости от соотношения между молярной теплотой испарения и молярным объемом. Компонент, между молекулами которого существует болео интенсивное взаимодействие, концентрируется вблизи холодной поверхности. [c.391]

Пользуясь одним из законов Вревского, определите, как изменится состав пара над жидкостью определенной концентрации, если повысить давление над системой (рис. 9). Считать, что парциальная молярная теплота испарения каждого компонента пропорциональна его температуре кипения. [c.42]

Z, —молярная теплота испарения азеотропа. [c.111]

Заменяя теплоту конденсации, равной по абсолютному значению, но противоположной по знаку, молярной теплотой испарения АЯисп получаем [c.62]

С изменением температуры и давления изменяются и составы азеотропных смесей. При произвольном повышении температуры или давления в азеотропной смеси с минимумом температуры кипения (максимумом давления пара) увеличивается содержание того компонента, парциальная молярная теплота испарения которого больше, а в азеотропной смеси с максимумом температуры кипения (минимумом давления пара) увеличивается содержание компонента, парциальная молярная теплота испарения которого меньше (второй закон Вревского) Этот закон справедлив для летучих смесей, далеких от критического состояния. [c.393]

Формулы (IX.150) и (IX.151) позволяют проследить влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси в зависимости от типа экстремума и соотношения парциальных молярных теплот испарения и таким образом дать математическую формулировку второго закона Вревского в виде следующих неравенств для системы с максимумом давления пара (минимум температуры кипения) [c.237]

Рассчитайте концентрацию водного раствора вещества в молях на i кг во ы И температуру кипения, если при 373,58 К.давление его пара 1,0109 10 Па. Молярная теплота испарения воды 40 193 Дж/.моль. Рн,о - 1,0264-10 Па при 373,58 К. [c.204]

Молярные теплоты испарения обоих компонентов одинаковы поэтому каждый киломоль сконденсировавшегося пара испаряет 1 кмоль жидкости, вследствие чего количества поднимающегося пара и стекающей жидкости по высоте колонны не изменяются, а изменяется лишь их состав. Следует отметить, что молярные теплоты испарения (в дж/кмоль) различных веществ обычно близки друг к другу (в противоположность теп-лотам испарения 1 кг вещества). Поэтому сделанное допущение не приводит к значительной ошибке, если расчет процесса ректификации вести не в весовых, а в молярных величинах. [c.672]

ЧТО является содержанием первого закона Вревского, который формулируется следующим образом при повышении температуры раствора заданного состава его пар обогаш ается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Следовательно, при условии, когда температура [c.235]

Испарение жидкостей всегда сопровождается затратой теплоты. Количество теплоты, поглощающейся при испарении 1 моль (кмоль) жидкости в условиях равновесия, называется молярной теплотой испарения. Согласно приближенному правилу Трутона, молярная теплота испарения жидкостей при температуре их кипения под нор- [c.24]

Молярная теплота испарения четыреххлористого углерода из-меняе1ся с температурой по уравнению ДЯ = 10960 — 10,53 Т. [c.155]

Определите парциальную молярную теплоту растворения СНдОН в растворе СНаОН — Н 0 с. ji h.oh = 0,25 при 332,6 К, если парциальная молярная теплота испарения СНаОН из раствора СН3ОН в НjO с молярной долей дссн.он — 0,25 при 332,6 К равна 39,6 кДж/моль, теплоту испарения чистого метанола см. в справочнике [М.]. [c.223]

На основании теплоты испарения воды при 298 К [М.] и па])-циальной молярной теплоты растворения воды в 35 т растворе H2SO4. Определите парциальную молярную теплоту испарения воды из 35 т раствора H2SO4. [c.209]

Парциальное давление СН3ОН над раствором СН3ОН в Н О с молярной долей лгсн,он = 0.25 при 313,1 К составляет 12,5-10 Па, а при 332,6 К — 30,5-10 Па. Определите парциальную молярную теплоту испарения СНзОН из раствора Хсн.он = 0,25. [c.223]

В это уравнение вместо молярной теплоты испарения входит молярная теплота возгонки (сублимации) АЯвозг. [c.62]

II растворе СН3ОН — Н2О с л сн,он = 0,25 при 332,6 К, если парциальная молярная теплота испарения СНзОН из райтвора <2НзОН в Н с молярной долей х сн,он = 0,25 при 332,6 К равна. 39,6 к,1ж/моль, теплоту испарения. чистого метанола см. в справочнике []У..]. [c.289]

Молярная теплота испарения тетрахлорида углерода изменяется с температурой по уравнению АЯ = 10 960—10,53 Т. Определите давление насыщенного пара СС14 при 333,2 К, если СС14 кипит при 348,2 К под давлением 1 атм. [c.165]

Нормальные молярные теплоты испарения неполярных веществ могут быть рассчитаны с помощью эмпирического уравнения, предложенного ирландским физиком Ф. Т. Троутоном (1863— 1922) [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология